高中化學 第三章第三節(jié) 鹽類的水解（四）課件 新人教版選修4.ppt

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第四課時 知識體系 一 鹽類的水解二 鹽類水解平衡三 溶液中微粒濃度的大小比較四 鹽類水解的應用 四 鹽類水解的應用 1 分析判斷鹽溶液的酸堿性 pH 及其強弱 試劑的保存 問題1 為什么Na2CO3 Na3PO4 Na2SiO3等溶液不能貯存在磨口玻璃試劑瓶中 練習 相同條件 相同物質的量濃度的下列10種溶液 Na2CO3 NaClO NaAc Na2SO4 NaHCO3 NaOH NH4 2SO4 NaHSO4 Ba OH 2 H2SO4等溶液 pH值由大到小的順序為 Ba OH 2 NaClO Na2CO3 NaHCO3 NaAc Na2SO4 NH4 2SO4 NaHSO4 H2SO4 四 鹽類水解的應用 2 判斷鹽溶液中離子的種數(shù)并比較離子濃度的大小3 配制和保存易水解的鹽溶液 應加少量的同種酸 如FeCl3 FeCl2 SnCl2 CuSO4溶液等 問題2 為什么用熱水配制CuCl2溶液 溶液會出現(xiàn)渾濁 怎樣配制澄清CuCl2溶液 問題3 用熱水配制FeSO4溶液時 同樣會產生混濁 怎樣才能用熱水配制出澄清的FeSO4溶液 4 膠體的制備思考 加熱FeCl3溶液后 向其中加入MgCl2溶液 可以看到什么現(xiàn)象 Fe3 3H2O 沸水 Fe OH 3 3H 膠體聚沉 四 鹽類水解的應用 5 加熱蒸干某些鹽溶液產物的分析問題4 FeCl3溶液蒸干 灼燒 最后得到的固體產物分別是什么 為什么 問題5 Al2 SO4 3溶液加熱蒸干 灼燒后得到固體分別是什么 問題6 Na2CO3溶液加熱蒸干后得到固體是什么 問題7 Na2SO3溶液加熱蒸干后得到固體是什么 問題8 NaHCO3溶液加熱蒸干后得到固體是什么 四 鹽類水解的應用 1 考慮鹽是否分解如 碳酸氫鹽受熱易分解 得到對應的正鹽 如 NaHCO3 Ca HCO3 2 2 考慮是否發(fā)生氧化還原反應如 加熱蒸干Na2SO3 FeSO4因易氧化而生成Na2SO4 FeSO4 3 考慮是否水解 不水解 強酸強堿鹽 原溶質 水解 留客 原理a 生成強堿 原溶質 如 Na2CO3b 生成難揮發(fā)性酸 原溶質 如 Al2 SO4 3c 生成揮發(fā)性酸 對應堿或氧化物 如 FeCl3 AlCl3d 特殊 不符合a 如 NaClO NaCl NaClO3 HClO不穩(wěn)定 小結 四 鹽類水解的應用 Al2O3 Fe2O3 Fe2O3 Fe2 SO4 3 Na2CO3 Na2SO4 MgO 溶液 蒸干 灼燒 Al OH 3 Fe OH 3 Fe OH 3 Fe2 SO4 3 Na2CO3 Na2SO4 Mg OH 2 BaCO3 Na2CO3 Na2CO3 BaCO3 Mg OH 2 MgO 四 鹽類水解的應用 6 制備鹽的途徑 1 加熱水解生成揮發(fā)性酸的某些鹽必須在其酸氣氛中才能得到其無水固體如 MgCl2 FeCl3等加熱蒸發(fā)得到其無水固體時 須在HCl氣氛中加熱 2 發(fā)生 完全 雙水解的鹽只能由單質直接反應制取如 Al2S3 抑制其水解 四 鹽類水解的應用 7 雙水解的應用 1 離子共存 問題Al3 與CO32 HCO3 SiO32 SO32 HSO3 S2 HS AlO2 Fe3 與CO32 HCO3 SiO32 AlO2 ClO NH4 與SiO32 AlO2 因發(fā)生 完全 雙水解不能大量共存注意 并不能絕對化認為 雙弱 相遇就能雙水解a Fe2 Cu2 與S2 Mg2 與CO32 混合只發(fā)生復分解反應 b 若離子之間能發(fā)生氧化還原反應 要優(yōu)先考慮氧化還原反應 如SO32 S2 與Fe3 ClO 與Fe2 c AlO2 與HCO3 HS HSO3 HPO4 H2PO4 等弱酸酸式酸根離子電離出的H 直接結合發(fā)生反應而不能共存 強酸 制弱酸 四 鹽類水解的應用 2 滅火器原理8 分離 除雜如 除去Ca2 或Mg2 中含有的Fe3 可向溶液中加入CaCO3 或MgCO3 MgO 加入與主要物質含有相同陽離子的鹽或氧化物 與雜質離子水解產物發(fā)生反應 促進雜質離子水解生成難溶弱電解質 Al3 3HCO3 H2O Al OH 3 3CO2 一堿 二礬 三錢鹽 四 鹽類水解的應用 9 解釋某些實驗現(xiàn)象 生活現(xiàn)象 1 Mg放入NH4Cl FeCl3溶液中可產生氫氣 2 銨態(tài)氮肥不能與草木灰 K2CO3 混用 3 水垢的主要成分是CaCO3 Mg OH 2 如 農業(yè)諺語 灰混糞 糞混灰 灰糞相混損肥分 四 鹽類水解的應用 1 已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫 同濃度下相等 溶有一定量的氯化銨溶液呈堿性 現(xiàn)向少量的Mg OH 2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液 固體完全溶解 對比 甲同學的解釋是 由于NH4 水解顯酸性 H 與OH 反應生成水 導致反應 平衡右移 沉淀溶解 Mg OH 2 s Mg2 2OH NH4 H2ONH3 H2O H H OH H2O 四 鹽類水解的應用 1 已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫 同濃度下相等 溶有一定量的氯化銨溶液呈堿性 現(xiàn)向少量的Mg OH 2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液 固體完全溶解 對比 乙同學的解釋是 由于NH4Cl電離出的NH4 與Mg OH 2電離出的OH 結合 生成了弱的電解質NH3 H2O 導致反應 的平衡右移 Mg OH 2沉淀溶解 Mg OH 2 s Mg2 2OH NH4 OH NH3 H2O 四 鹽類水解的應用 1 丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理 于是選用下列的一種試劑 來證明甲 乙兩位同學的解釋只有一種正確 他選用的試劑是 填寫編號 A NH4NO3B CH3COONH4C Na2CO3D NH3 H2O 2 說明丙同學作出該選擇的理由 3 丙同學將所選試劑滴入Mg OH 2的濁液中 Mg OH 2溶解 由此推知 甲和乙哪位同學的解釋更合理 填 甲 或 乙 NH4Cl飽和溶液使Mg OH 2懸濁液溶解的離子方程式 B CH3COONH4呈中性 不存在甲同學認為的條件 可確認乙是否正確 乙 Mg OH 2 s 2NH4 Mg2 2NH3 H2O