高中化學(xué) 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2.3.2 溶解性、手性、無機含氧酸分子的酸性課件 新人教版選修3.ppt

《高中化學(xué) 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2.3.2 溶解性、手性、無機含氧酸分子的酸性課件 新人教版選修3.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2.3.2 溶解性、手性、無機含氧酸分子的酸性課件 新人教版選修3.ppt（22頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 三 一 溶解性1 相似相溶 規(guī)律 非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑 極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑 2 應(yīng)用 水是極性溶劑 根據(jù) 相似相溶 的規(guī)律 極性溶質(zhì)比非極性溶質(zhì)在水中的溶解度大 如果存在氫鍵 則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大 溶解性越好 相反 無氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較小 此外 相似相溶 還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性 例如 乙醇能與水互溶 而戊醇在水中的溶解度明顯減小 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 三 為什么NH3極易溶于水 而CH4難溶于水 答案 NH3是極性分子 CH4為非極性分子 而水是極性分子 根據(jù) 相似相溶 規(guī)律 NH3易溶于水 而CH4不易溶于水 并且NH3與H2O分子之間還可以形成氫鍵 使得NH3更易溶于水 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 三 二 手性具有完全相同的組成和原子排列的一對分子 如同左手與右手一樣互為鏡像 卻在三維空間里不能重疊 互稱手性異構(gòu)體 有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 三 三 無機含氧酸分子的酸性我們常把H2SO4 HNO3等無機含氧酸看成是由氫離子和酸根離子組成的 實際上在含氧酸分子結(jié)構(gòu)中 氫離子卻是和酸根上的一個氧相連接的 故兩種酸的結(jié)構(gòu)可表示為通過比較常見同種元素形成的含氧酸的酸性強弱后不難看出 對于同一種元素的含氧酸來說 該元素的化合價越高 其含氧酸的酸性越強 化學(xué)上有一種見解 認為含氧酸的通式可寫成 HO mROn 如果成酸元素R相同 則n值越大 酸性越強 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 三 強酸溶液的酸性一定強于弱酸溶液的酸性嗎 答案 不一定 溶液的酸性取決于溶液中氫離子濃度的大小 氫離子濃度越大 溶液的酸性越強 一 二 三 知識精要 典題例解 遷移應(yīng)用 一 影響物質(zhì)溶解性的因素1 內(nèi)因 1 分子結(jié)構(gòu) 相似相溶 規(guī)律 2 氫鍵 如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵 則溶解度增大 且氫鍵作用力越大 溶解度越大 3 發(fā)生反應(yīng) 溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時可增大其溶解度 如SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3 SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4 NH3與H2O反應(yīng)生成NH3 H2O等 2 外因 1 溫度 一定壓強下 溫度越高 氣體的溶解度越小 而大部分固體物質(zhì)的溶解度越大 2 壓強 一定溫度下 壓強越大 氣體的溶解度越大 一 二 三 知識精要 典題例解 遷移應(yīng)用 例1 從碘水中提取碘 可供選擇的有機溶劑是 A 苯 酒精B 汽油 甘油C 四氯化碳 汽油D 二硫化碳 酒精解析 從碘水中提取碘要求碘在該有機溶劑 萃取劑 中的溶解度比在水中的大 且有機溶劑與水互不相溶 不反應(yīng) 碘不與有機溶劑反應(yīng) 只有這樣才能使碘轉(zhuǎn)移到有機溶劑中 從而與水分離 碘屬于非極性分子 易溶于苯 汽油 四氯化碳 酒精等有機溶劑 但甘油 酒精由于分子中存在 OH 能與水互溶 所以不能用作萃取劑 故答案為C 答案 C 一 二 三 知識精要 典題例解 遷移應(yīng)用 碘單質(zhì)在水中的溶解度很小 但在CCl4中的溶解度很大 這是因為 導(dǎo)學(xué)號52700032 A CCl4與I2相對分子質(zhì)量相差較小 而H2O與I2相對分子質(zhì)量相差較大B CCl4與I2都是直線形分子 而H2O不是直線形分子C CCl4和I2都不含氫元素 而H2O中含有氫元素D CCl4和I2都是非極性分子 而H2O是極性分子解析 CCl4是非極性分子 I2是非極性分子 水是極性分子 所以根據(jù) 相似相溶 原理可知 碘單質(zhì)在水中的溶解度很小 但在CCl4中的溶解度很大 答案 D 一 二 三 知識精要 典題例解 遷移應(yīng)用 二 手性碳原子的判斷當(dāng)4個不同的原子或基團連接在碳原子上時 這個碳原子是不對稱的 這種分子和它 在鏡中的像 就不能重疊 因而表現(xiàn)為 手性 手性分子中的不對稱碳原子稱為手性原子 例如 CHBrClF是一個簡單的手性分子 下圖所示的兩個分子互為鏡像 CHBrClF手性分子 一 二 三 知識精要 典題例解 遷移應(yīng)用 例2 下列化合物中含有手性碳原子的是 A CCl2F2B CH3CH2OH 一 二 三 知識精要 典題例解 遷移應(yīng)用 一 二 三 知識精要 典題例解 遷移應(yīng)用 答案 D 一 二 三 知識精要 典題例解 遷移應(yīng)用 下列有機物分子中屬于手性分子的是 導(dǎo)學(xué)號52700033 乳酸 CH3CH OH COOH 2 丁醇A B C D 一 二 三 知識精要 典題例解 遷移應(yīng)用 答案 C 一 二 三 知識精要 思考探究 典題例解 遷移應(yīng)用 三 無機含氧酸的酸性1 經(jīng)驗規(guī)律 含氧酸的強度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧原子的數(shù)目增多而增強 即 HO mROn中n值越大 酸性越強 n值與酸性強度的一般關(guān)系是 2 解釋 n值越大 則R的正電性越高 導(dǎo)致R O H中O的電子向R偏移 因而在水分子的作用下就越容易電離出H 酸性越強 一 二 三 知識精要 思考探究 典題例解 遷移應(yīng)用 H3PO4 HClO4 H2SO4的酸性由強到弱的順序是 答案 HClO4 H2SO4 H3PO4 一 二 三 知識精要 思考探究 典題例解 遷移應(yīng)用 例3 20世紀(jì)60年代 美國化學(xué)家鮑林提出了一個經(jīng)驗規(guī)則 設(shè)含氧酸的化學(xué)式為HnROm 其中 m n 為非羥基氧原子數(shù) 鮑林認為含氧酸的酸性強弱與非羥基氧原子數(shù) m n 的關(guān)系如下表 導(dǎo)學(xué)號52700034 試簡要回答下列問題 1 按此規(guī)則判斷 H3AsO4 H2CrO4 HMnO4酸性由弱到強的順序為 2 H3PO3和H3AsO3的形式一樣 但酸性強弱相差很大 已知H3PO3為中強酸 H3AsO3為弱酸 試推斷H3PO3和H3AsO3的分子結(jié)構(gòu) 3 按此規(guī)則判斷碳酸應(yīng)屬于酸 與通常認為的碳酸的強度是否一致 其可能的原因是 一 二 三 知識精要 思考探究 典題例解 遷移應(yīng)用 解析 1 根據(jù)題中非羥基氧原子數(shù)與酸性強弱的關(guān)系可得 酸性 H3AsO4 H2CrO4 HMnO4 2 因為酸性 H3PO3 H3AsO3 則H3PO3分子中非羥基氧原子的數(shù)目應(yīng)大于H3AsO3分子中非羥基氧原子的數(shù)目 且H3AsO3為弱酸 所以可推知H3AsO3中沒有非羥基氧原子 H3PO3和H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)分別為 一 二 三 知識精要 思考探究 典題例解 遷移應(yīng)用 3 H2CO3中非羥基氧原子數(shù)為1 應(yīng)為中強酸 與通常認為碳酸是弱酸不一致 其可能原因是溶于水的那部分CO2并不能完全轉(zhuǎn)化為H2CO3 答案 1 H3AsO4 H2CrO4 HMnO4 3 中強不一致溶于水的那部分CO2不能完全轉(zhuǎn)化為H2CO3 一 二 三 知識精要 思考探究 典題例解 遷移應(yīng)用 已知含氧酸可用通式XOm OH n表示 如X是S m 2 n 2 則這個式子表示為H2SO4 一般而言 該式中m大的是強酸 m小的是弱酸 下列各含氧酸中酸性最強的是 A HClO3B H2SeO3C H2BO2D HMnO4解析 HClO3可寫成ClO2 OH m 2 H2SeO3可寫成SeO OH 2 m 1 H2BO2可寫成B OH 2 m 0 HMnO4可寫成MnO3 OH m 3 故選D 答案 D