中考化學總復習 第1編 主題復習 模塊5 科學探究 課時18 物質(zhì)的檢驗、鑒別、共存和除雜(精練)習題.doc
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課時18 物質(zhì)的檢驗、鑒別、共存和除雜 一、選擇題 1.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是 ( C ) A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,一定有CO B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO C.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍,一定有NH D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+ 2.(xx河南中考)下列區(qū)分物質(zhì)的方法或試劑不正確的是( D ) A.用帶火星的木條區(qū)分氧氣和氮氣 B.用熟石灰區(qū)分氯化銨和氯化鉀 C.灼燒后聞氣味區(qū)分羊毛線和腈綸線 D.用酚酞溶液區(qū)分硫酸和硫酸鈉溶液 3.(xx哈爾濱中考)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所選用的試劑和操作方法均正確的是( C ) 選項 物質(zhì) 雜質(zhì)(少量) 試劑和操作方法 A 木炭粉 氧化銅 加足量稀鹽酸 B 氯化鈉 泥沙 加足量的水溶解、過濾、洗滌、干燥 C 氯化鉀 碳酸鉀 加適量稀鹽酸,蒸發(fā)結(jié)晶 D 硫酸亞鐵 硫酸銅 加足量的鐵粉,過濾,蒸發(fā)結(jié)晶 4.(xx菏澤中考)化學是一門實用性很強的科學,以下對于化學知識的應用正確的是( A ) A.物質(zhì)的鑒別 B.物質(zhì)的制備 ①用二氧化錳鑒別水和雙氧水②用食醋鑒別食鹽和純堿 ①利用二氧化碳和水等合成新型燃料②選擇合理催化劑,將水變成油 C.物質(zhì)的應用 D.物質(zhì)的提純 ①用甲醛浸泡海鮮,延長保存時間②用碳酸氫鈉焙制糕點 ①用鐵除去氯化亞鐵溶液中的氯化銅②用水除去氧化鈣中的碳酸鈣 5.(xx成都中考)下列各組物質(zhì)的鑒別方法與結(jié)論均正確的是( B ) 選項 物質(zhì) 方法與結(jié)論 A 黃銅與銅 相互刻畫,留下痕跡的是黃銅 B 高錳酸鉀與二氧化錳 取樣加熱,伸入帶火星木條復燃的是高錳酸鉀 C 氯化鈉與硝酸銨 取樣溶解,試管外壁有水霧的是氯化鈉 D 稀鹽酸與稀硫酸 取樣測pH,pH大的是稀鹽酸 6.(xx濟寧中考)不使用其他試劑,利用物質(zhì)間兩兩混合反應將物質(zhì)區(qū)別開(提供的物質(zhì)可重復使用),也是物質(zhì)鑒別的常用方法。下面四組物質(zhì)利用上述方法可鑒別開的是( C ) A.H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B.BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3 C.Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D.H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2 7.(xx 臨沂中考)下列鑒別物質(zhì)所用的方法,錯誤的是( D ) A.羊毛纖維和合成纖維——點燃聞氣味 B.氫氧化鈉和硝酸銨——加水溶解 C.稀鹽酸和稀硫酸——滴加氯化鋇溶液 D.木炭粉末和氧化銅粉末——觀察顏色 8.區(qū)分下列各物質(zhì)的兩種方法都正確的是( B ) 選項 待區(qū)分物質(zhì) 方法一 方法二 A 軟水與硬水 蒸干觀察 加肥皂水觀察 B 磷礦粉與碳銨 觀察顏色 聞氣味 C 呼出氣體與 空氣 伸入帶火星的木條觀察 通入澄清石灰水觀察 D 棉線與尼龍線 觀察顏色 點燃后觀察 9.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所選試劑正確的是( A ) A.CaCO3粉末(CaCl2粉末)——水 B.CaO粉末[Ca(OH)2粉末]——水 C.KCl溶液(KOH)——稀硝酸 D.NaOH溶液(Na2CO3)——稀鹽酸 10.除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì),所用試劑或方法正確的是( B ) 選項 混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì)) 除雜試劑或方法 A Fe粉(Cu粉) CuSO4溶液 B NaCl(沙子) 加水溶解,過濾,蒸發(fā)結(jié)晶 C Na2SO4溶液(Na2CO3) 過量稀鹽酸 D CO2(CO) 點燃 二、非選擇題 11.(xx 威海中考節(jié)選)某純堿廠生產(chǎn)的某批次碳酸鈉產(chǎn)品中可能含有氯化鈉雜質(zhì)。 定性檢驗 (1)要確定該產(chǎn)品中是否含有雜質(zhì)氯化鈉,你的方法是__取少量樣品于試管中,加入足量稀硝酸溶解,再加入硝酸銀溶液,若觀察到產(chǎn)生白色沉淀,就證明樣品中含有氯化鈉__ 。 定量測定 (2)若利用沉淀法測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),你確定的反應原理是__Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl__(用化學方程式表示)。 (3)假設你取樣的質(zhì)量為m1,根據(jù)你確定的反應原理,你需要通過實驗測量沉淀__BaCO3(或CaCO3)__(填化學式)的質(zhì)量(假設你測得的沉淀的質(zhì)量為m2)。 (5)數(shù)據(jù)處理 請用含m1、m2的式子表示所測樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù):__100%__。 分析討論 (6)要測定混合物中某成分的含量,可通過化學方法將不易測定的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為易測量的物質(zhì)。除沉淀法外,還可依據(jù)反應__Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑__(用化學方程式表示)來測定該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。 12.實驗室模擬煉鐵原理進行實驗,得到的尾氣是CO和CO2的混合氣體。 (1)現(xiàn)欲利用如圖裝置將該混合氣體進行分離,圖中a、b、c、d均為活塞。 ①檢查裝置的氣密性。 甲、乙、丙裝置內(nèi)放入一定量水,使長導管口浸沒在水面以下,關(guān)閉b、c,打開a、d,并在最右端導管口接注射器。當向外緩慢拉動注射器活塞時,如果整套裝置氣密性良好,則能觀察到的現(xiàn)象是__甲、乙、丙裝置內(nèi)長導管口均有氣泡冒出__。 ②分離CO和CO2的混合氣體。 可供選擇的試劑有:稀硫酸、濃硫酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水。 步驟Ⅰ:關(guān)閉b、c,打開a、d,緩緩通入混合氣體,甲中發(fā)生反應的化學方程式為__2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O__;乙裝置的作用是__吸收揮發(fā)出來的CO2__;丙中試劑為__濃硫酸__。 步驟Ⅱ:為分離出另一種氣體,操作步驟是__關(guān)閉a、d,打開b、c__,讓分液漏斗中的稀硫酸緩緩流下至不再產(chǎn)生氣泡時,關(guān)閉b。 (2)鐵元素可以形成3種氧化物,分別是FeO、Fe2O3 和Fe3O4。取29 g由鐵和氧兩種元素組成的固體樣品,在高溫時與足量CO充分反應,生成的氣體被足量澄清石灰水吸收,得到50 g沉淀。由此分析,原樣品可能是__AD__(填字母)。 A.Fe3O4 B.Fe2O3 C.FeO和Fe3O4的混合物 D.Fe2O3和FeO的混合物- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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