2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 第6章 第18講 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)精講義+優(yōu)習(xí)題(含解析)魯科版.docx
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第18講 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 考綱要求 1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化,了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3.了解熱化學(xué)方程式的含義,能正確書寫熱化學(xué)方程式。4.了解焓變(ΔH)與反應(yīng)熱的含義。5.理解蓋斯定律,并能運用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)焓變的計算。6.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ),了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。 考點一 焓變、熱化學(xué)方程式 1.反應(yīng)熱(焓變) (1)概念:在恒壓條件下進行的反應(yīng)的熱效應(yīng)。 符號:ΔH。 單位:kJmol-1或kJ/mol。 (2)表示方法 吸熱反應(yīng):ΔH>0;放熱反應(yīng):ΔH<0。 2.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷 (1)從反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小的角度分析,如圖所示。 (2)從反應(yīng)熱的量化參數(shù)——鍵能的角度分析 (3)記憶常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng):①可燃物的燃燒;②酸堿中和反應(yīng);③大多數(shù)化合反應(yīng);④金屬跟酸的置換反應(yīng);⑤物質(zhì)的緩慢氧化等。 吸熱反應(yīng):①大多數(shù)分解反應(yīng);②鹽的水解;③Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng);④碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)等。 3.理解反應(yīng)歷程與反應(yīng)熱的關(guān)系 圖示 意義 a表示正反應(yīng)的活化能;b表示逆反應(yīng)的活化能。c表示該反應(yīng)的反應(yīng)熱。 ΔH 圖1:ΔH=(a-b) kJmol-1=-ckJmol-1,表示放熱反應(yīng) 圖2:ΔH=(a-b) kJmol-1=ckJmol-1,表示吸熱反應(yīng) 4.熱化學(xué)方程式 (1)概念 表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。 (2)意義 表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。 如:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJmol-1 表示:2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時放出571.6kJ的熱量。 (3)書寫要求 ①注明反應(yīng)的溫度和壓強(25℃、101kPa下進行的反應(yīng)可不注明)。 ②注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài):固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、水溶液(aq)、氣態(tài)(g)。 ③熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量,而不表示分子個數(shù)(或原子個數(shù)),因此可以寫成分數(shù)。 ④熱化學(xué)方程式中不用“↑”和“↓”。 ⑤由于ΔH與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān),所以熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)必須與ΔH相對應(yīng),如果化學(xué)計量數(shù)加倍,則ΔH也要加倍。當(dāng)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行時,其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等,符號相反。 (1)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng),吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)() (2)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化(√) (3)吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生() (4)活化能越大,表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高(√) (5)吸熱反應(yīng)中,反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量(√) (6)同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同() 解析 焓變與反應(yīng)條件無關(guān)。 (7)可逆反應(yīng)的ΔH表示完全反應(yīng)時的熱量變化,與反應(yīng)是否可逆無關(guān)(√) (1)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJmol-1,若向一定體積密閉容器中加入 1molN2和3molH2,充分反應(yīng)后,放出熱量(填“>”“<”或“=”)92.4kJ,說明判斷的理由。 答案 < 上述反應(yīng)為可逆反應(yīng),1molN2和3molH2不可能完全反應(yīng),因而放出的熱量小于92.4kJ。 (2)若體積不變,向密閉容器中再充入2molNH3,則該反應(yīng)的焓變ΔH=。 答案 -92.4kJmol-1 題組一 化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化原因的分析 1.化學(xué)反應(yīng)①AB和②BC的能量反應(yīng)過程圖如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述錯誤的是( ) A.反應(yīng)①的ΔH1>0 B.反應(yīng)②在升高溫度時,平衡向正反應(yīng)方向移動 C.反應(yīng)②的活化能小于反應(yīng)①的活化能 D.總反應(yīng)③AC的ΔH3>0 答案 B 解析 A項,AB的反應(yīng),反應(yīng)物總能量(A點)小于生成物總能量(B點),AB的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),吸熱反應(yīng)ΔH1>0,正確;B項,BC的反應(yīng),反應(yīng)物總能量(B點)大于生成物總能量(C點),反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度時,平衡向逆反應(yīng)方向移動,錯誤;C項,反應(yīng)①的活化能是A生成B的最高點的差值,反應(yīng)②的活化能是B生成C最高點的差值,明顯小于①的,正確;D項,總反應(yīng)③AC反應(yīng)的反應(yīng)物總能量(A點)小于生成物總能量(C點),反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的ΔH3>0,正確。 2.(2018湖南教育聯(lián)盟聯(lián)考)已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)===2AB(g) ΔH=100kJmol-1的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是( ) A.加入催化劑,該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH將減小 B.每形成2molA—B鍵,將吸收bkJ能量 C.每生成2分子AB吸收(a-b) kJ熱量 D.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于100kJmol-1 答案 D 解析 催化劑不能改變反應(yīng)熱的大小,A錯誤;形成化學(xué)鍵,釋放能量,B錯誤;熱化學(xué)方程式中,化學(xué)計量數(shù)代表物質(zhì)的量,C錯誤。 3.最新報道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下: 下列說法正確的是( ) A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) B.在該過程中,CO斷鍵形成C和O C.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2 D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程 答案 C 解析 由題干上圖可知狀態(tài)Ⅲ的能量低于狀態(tài)Ⅰ的能量,因此該過程是放熱過程,A項錯誤;由題干下圖可知該過程中CO的化學(xué)鍵沒有斷開,B項錯誤;CO與O生成的CO2具有極性共價鍵,C項正確;狀態(tài)Ⅰ到狀態(tài)Ⅲ表示CO與O生成CO2的過程,D項錯誤。 (1)焓變與反應(yīng)發(fā)生的條件、反應(yīng)進行是否徹底無關(guān)。 (2)催化劑能降低反應(yīng)所需活化能,但不影響焓變的大小。 (3)在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物各原子之間的化學(xué)鍵不一定完全斷裂。 題組二 依據(jù)鍵能或能量變化圖計算焓變 4.(2018保定模擬)根據(jù)如圖能量關(guān)系示意圖,下列說法正確的是( ) A.1molC(s)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJ B.反應(yīng)2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)中,生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量 C.由C(s)→CO(g)的熱化學(xué)方程式為:2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221.2kJmol-1 D.熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量,則CO熱值ΔH=-10.1 kJmol-1 答案 C 解析 A項,由圖可知1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量比1 mol CO2(g)能量高393.5 kJ,錯誤;B項,2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)為放熱反應(yīng),生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量,錯誤;C項,由圖可知1 mol C(s)與O2(g)生成1 mol CO(g)放出熱量為393.5 kJ-282.9 kJ=110.6 kJ,且物質(zhì)的量與熱量成正比,焓變?yōu)樨摚瑒t熱化學(xué)方程式為2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH= -221.2 kJmol-1,正確;D項,若熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量,則CO的熱值為≈10.1 kJg-1,錯誤。 5.(2019太原質(zhì)檢)氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( ) A.已知HF氣體溶于水放熱,則HF的ΔH1<0 B.相同條件下,HCl的ΔH2比HBr的小 C.相同條件下,HCl的ΔH3+ΔH4比HI的大 D.一定條件下,氣態(tài)原子生成1molH—X鍵放出akJ能量,則該條件下ΔH2=akJmol-1 答案 D 解析 A項,已知HF氣體溶于水放熱,則HF氣體溶于水的逆過程吸熱,即HF的ΔH1>0,錯誤;B項,由于HCl比HBr穩(wěn)定,所以相同條件下HCl的ΔH2比HBr的大,錯誤;C項,ΔH3+ΔH4代表H+(aq)―→H(g)的焓變,與是HCl的還是HI無關(guān),錯誤;D項,一定條件下,氣態(tài)原子生成1 mol H—X鍵放出a kJ能量,則斷開1 mol H—X鍵形成氣態(tài)原子吸收a kJ的能量,即為ΔH2=a kJmol-1,正確。 6.通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱,也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH),化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù),供計算使用。 化學(xué)鍵 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 鍵能/kJmol-1 460 360 436 431 176 347 工業(yè)上的高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g),該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH為。 答案 236kJmol-1 解析 SiCl4、H2和HCl分子中共價鍵的數(shù)目容易計算,而產(chǎn)物硅屬于原子晶體,可根據(jù)原子晶體的結(jié)構(gòu)計算晶體硅中的共價鍵的數(shù)目。1mol晶體硅中所含的Si—Si鍵為2mol,即制取高純硅反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=4360kJmol-1+2436kJmol-1-(2176kJmol-1+4431kJmol-1)=236kJmol-1。 1.熟記反應(yīng)熱ΔH的基本計算公式 ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量 ΔH=反應(yīng)物的總鍵能之和-生成物的總鍵能之和 2.常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目 物質(zhì) CO2 (C==O) CH4 (C—H) P4 (P—P) SiO2 (Si—O) 石墨 金剛石 S8 (S—S) Si 鍵數(shù) 2 4 6 4 1.5 2 8 2 題組三 熱化學(xué)方程式的書寫 7.依據(jù)事實寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 (1)SiH4是一種無色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為。 (2)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下,已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s),放熱44.4kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。 (3)下圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。 (4)化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示(假設(shè)該反應(yīng)反應(yīng)完全)。 試寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3(l)的熱化學(xué)方程式。 答案 (1)SiH4(g)+2O2(g)===SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-1427.2kJmol-1 (2)4CuCl(s)+O2(g)===2CuCl2(s)+2CuO(s) ΔH=-177.6kJmol-1 (3)NO2(g)+CO(g)===CO2(g)+NO(g) ΔH=-234kJmol-1 (4)N2(g)+3H2(g)2NH3(l) ΔH=-2(c+b-a) kJmol-1 書寫熱化學(xué)方程式要“五查” (1)查熱化學(xué)方程式是否配平。 (2)查各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確。 (3)查ΔH的“+”“-”符號是否正確。 (4)查反應(yīng)熱的單位是否為kJmol-1。 (5)查反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否對應(yīng)。 考點二 燃燒熱、中和熱、能源 1.燃燒熱和中和熱的比較 燃燒熱 中和熱 相同點 能量變化 放熱 ΔH及其單位 ΔH<0,單位均為kJmol-1 不同點 反應(yīng)物的量 1mol 不一定為1mol 生成物的量 不確定 生成水的量為1mol 反應(yīng)熱的含義 101kPa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量 在稀溶液里,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量 表示方法 燃燒熱ΔH=-akJ mol-1(a>0) 強酸與強堿反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJmol-1 2.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定 (1)簡易量熱計的構(gòu)造及作用 (2)原理計算公式:Q=-C(T2-T1)。其中C表示溶液及量熱計的熱容,T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。 (3)注意事項 ①實驗過程保溫且操作要快的目的:減少實驗過程中的熱量損失。 ②為保證酸完全中和,采取的措施是堿稍過量。 ③因為弱酸或弱堿存在電離平衡,電離過程需要吸熱。實驗中若使用弱酸、弱堿則測得的反應(yīng)熱偏小。 3.能源 (1)能源分類 (2)解決能源問題的措施 ①提高能源的利用效率:a.改善開采、運輸、加工等各個環(huán)節(jié);b.科學(xué)控制燃燒反應(yīng),使燃料充分燃燒。 ②開發(fā)新能源:開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源。 (1)燃燒一定是氧化還原反應(yīng),一定會放出熱量( ) (2)1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱( ) (3)101kPa時,1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱( ) (4)在測定中和熱時,稀酸溶液中H+與稀堿溶液中OH-的物質(zhì)的量相等,則所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確( ) (5)中和熱的測定實驗中,分多次將NaOH溶液倒入裝鹽酸的小燒杯中,測出來的中和熱的數(shù)值偏小( ) (6)測定中和熱時,使用稀醋酸代替稀鹽酸,所測中和熱數(shù)值偏小( ) (7)煤、石油、天然氣等燃料的最初來源都可追溯到太陽能( ) 答案 (1)√ (2) (3) (4) (5)√ (6)√ (7)√ 表示燃燒熱時,要完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物,其含義是什么? 答案 物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的穩(wěn)定氧化物,如C→CO2(g),H→H2O(l),S→SO2(g)等。 題組一 對燃燒熱、中和熱的理解 1.(2018宜昌期中)下列熱化學(xué)方程式中ΔH的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是( ) A.CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283kJmol-1 B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3kJmol-1 C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJmol-1 D.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-184.6kJmol-1 答案 A 解析 A項,符合燃燒熱的概念,正確;B項,生成物中的水是氣體,屬于不穩(wěn)定氧化物,錯誤;C項,熱化學(xué)方程式中是2 mol可燃物氫氣燃燒放熱,不符合燃燒熱的概念,錯誤;D項,HCl不是氧化物,不符合燃燒熱的概念要求,錯誤。 2.(2018臨川第一中學(xué)高三模擬)25℃、101kPa時,強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJmol-1,辛烷的燃燒熱為5518kJmol-1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( ) A.2H+(aq)+SO(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3kJmol-1 B.KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJmol-1 C.C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5518kJmol-1 D.2C8H18(g)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-5518kJmol-1 答案 B 解析 A項,所列熱化學(xué)方程式中有兩個錯誤,一是中和熱是指反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時的反應(yīng)熱,二是當(dāng)有BaSO4沉淀生成時,反應(yīng)放出的熱量會增加,生成1 mol H2O(l)時放出的熱量大于57.3 kJ,錯誤;C項,燃燒熱是指1 mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所產(chǎn)生的熱量,產(chǎn)物中的水應(yīng)為液態(tài)水,錯誤;D項,當(dāng)2 mol辛烷完全燃燒時,產(chǎn)生的熱量為11 036 kJ,且辛烷應(yīng)為液態(tài),錯誤。 3.(2018長春期末)下列示意圖表示正確的是( ) A.甲圖表示Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=26.7kJmol-1反應(yīng)的能量變化 B.乙圖表示碳的燃燒熱 C.丙圖表示實驗的環(huán)境溫度20℃,將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合,測量混合液溫度,結(jié)果如圖(已知V1+V2=60mL) D.丁圖已知穩(wěn)定性順序:B<A<C,某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成,反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能) 答案 D 解析 A項,圖像表示的物質(zhì)能量變化為反應(yīng)物能量高于生成物能量的放熱反應(yīng),反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=26.7 kJmol-1為吸熱反應(yīng),錯誤;B項,圖像表示的熱化學(xué)方程式為2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH,生成的氧化物不是最穩(wěn)定的氧化物,不符合燃燒熱概念,錯誤;C項,如圖,V2為20 mL時溫度最高,說明此時酸堿已經(jīng)反應(yīng)完畢,又實驗中始終保持V1+V2=60 mL,所以V1為40 mL,由酸堿中和關(guān)系式:2NaOH~H2SO4,硫酸和氫氧化鈉溶液濃度不同,和題干將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合不符合,錯誤。 (1)有關(guān)燃燒熱的判斷,一看是否以1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn),二看是否生成穩(wěn)定氧化物。 (2)有關(guān)中和熱的判斷,一看是否以生成1molH2O為標(biāo)準(zhǔn),二看酸堿的強弱和濃度,應(yīng)充分考慮弱酸、弱堿,電離吸熱,濃的酸堿稀釋放熱等因素。 題組二 能源的開發(fā)與利用 4.(2018大同期末)化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說法正確的是( ) A.直接燃燒煤和將煤進行深加工后再燃燒的效率相同 B.天然氣、水能屬于一次能源,水煤氣、電能屬于二次能源 C.人們可以把放熱反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為其他可利用的能量,而吸熱反應(yīng)沒有利用價值 D.地?zé)崮堋L(fēng)能、天然氣和氫能都屬于新能源 答案 B 解析 A項,將煤進行深加工后,脫硫處理、氣化處理能很好地減少污染氣體,提高燃燒效率,燃燒的效果好,錯誤;C項,有時需要通過吸熱反應(yīng)吸收熱量降低環(huán)境溫度,有利用價值,如“搖搖冰”的上市就是利用了吸熱反應(yīng)原理,錯誤;D項,地?zé)崮堋L(fēng)能和氫能都屬于新能源,天然氣是化石燃料,不屬于新能源,錯誤。 5.(2018長沙一模)能源可劃分為一次能源和二次能源,直接從自然界取得的能源稱為一次能源,一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源。下列能源中屬于一次能源的是( ) A.氫能B.電能C.核能D.水煤氣 答案 C 解析 A項,氫能是通過加工轉(zhuǎn)換得到的,為二次能源,錯誤;B項,電能是二次能源,錯誤;C項,核能又叫原子能,它可分為核聚變能和核裂變能兩類。核燃料,如氘、氚,它們均可從自然界中直接取得,屬于一次能源,正確;D項,水煤氣是通過煤和水蒸氣制取的,是一氧化碳和氫氣的混合氣體,是二次能源,錯誤。 題組三 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定 6.利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下: ①用量筒量取50mL0.50molL-1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;②用另一量筒量取50mL0.55molL-1NaOH溶液,并用同一溫度計測出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測得混合液最高溫度?;卮鹣铝袉栴}: (1)為什么所用NaOH溶液要稍過量?。 (2)倒入NaOH溶液的正確操作是(填字母)。 A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次倒入 C.一次迅速倒入 (3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是(填字母)。 A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌 C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動 (4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1molL-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為。 (5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 gcm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18 Jg-1 ℃-1。為了計算中和熱,某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下: 實驗序號 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 鹽酸 氫氧化鈉溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱ΔH=(結(jié)果保留一位小數(shù))。 (6)(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是 。 答案 (1)確保鹽酸被完全中和 (2)C (3)D (4)ΔH1=ΔH2<ΔH3 (5)-51.8kJmol-1 (6)不能 H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀,沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱 解析 (1)在中和熱的測定實驗中為了確保反應(yīng)物被完全中和,常常使加入的一種反應(yīng)物稍微過量一些。 (2)為了減少熱量損失,倒入NaOH溶液應(yīng)該一次迅速倒入。 (3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作:用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕地攪動。 (4)稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離,它們的中和熱相同,稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì),它與鹽酸的反應(yīng)中一水合氨的電離要吸收熱量,故反應(yīng)熱的數(shù)值要小一些(注意中和熱與ΔH的關(guān)系)。 (5)取三次實驗的平均值代入公式計算即可。 (6)硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱,故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。 考點三 蓋斯定律及反應(yīng)熱的計算 1.蓋斯定律 (1)內(nèi)容:對于一個化學(xué)反應(yīng),無論是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的。即:化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。 (2)意義:間接計算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。 (3)應(yīng)用 轉(zhuǎn)化關(guān)系 反應(yīng)熱間的關(guān)系 aAB、AB ΔH1=aΔH2 AB ΔH1=-ΔH2 ΔH=ΔH1+ΔH2 2.利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱 (1)運用蓋斯定律的技巧——“三調(diào)一加” 一調(diào):根據(jù)目標(biāo)熱化學(xué)方程式,調(diào)整已知熱化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的左右位置,改寫已知的熱化學(xué)方程式。 二調(diào):根據(jù)改寫的熱化學(xué)方程式調(diào)整相應(yīng)ΔH的符號。 三調(diào):調(diào)整中間物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。 一加:將調(diào)整好的熱化學(xué)方程式及其ΔH相加。 (2)運用蓋斯定律的三個注意事項 ①熱化學(xué)方程式乘以某一個數(shù)時,反應(yīng)熱的數(shù)值必須也乘上該數(shù)。 ②熱化學(xué)方程式相加減時,物質(zhì)之間相加減,反應(yīng)熱也必須相加減。 ③將一個熱化學(xué)方程式顛倒時,ΔH的“+”“-”隨之改變,但數(shù)值不變。 3.反應(yīng)熱大小的比較 (1)看物質(zhì)狀態(tài)。物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)轉(zhuǎn)化時的能量變化如下: (2)看ΔH的符號。比較反應(yīng)熱大小時不要只比較ΔH數(shù)值的大小,還要考慮其符號。 (3)看化學(xué)計量數(shù)。當(dāng)反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)相同時,化學(xué)計量數(shù)越大,放熱反應(yīng)的ΔH越小,吸熱反應(yīng)的ΔH越大。 (4)看反應(yīng)的程度。對于可逆反應(yīng),參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時,反應(yīng)的程度越大,熱量變化越大。 題組一 反應(yīng)熱大小的比較 1.試比較下列各組ΔH的大小。 (1)同一反應(yīng),生成物狀態(tài)不同時 A(g)+B(g)===C(g) ΔH1<0 A(g)+B(g)===C(l) ΔH2<0 則ΔH1(填“>”“<”或“=”,下同)ΔH2。 答案 > 解析 因為C(g)===C(l) ΔH3<0 則ΔH3=ΔH2-ΔH1,ΔH2<ΔH1。 (2)同一反應(yīng),反應(yīng)物狀態(tài)不同時 S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1<0 S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2<0 則ΔH1ΔH2。 答案?。? 解析 ΔH2+ΔH3=ΔH1,則ΔH3=ΔH1-ΔH2,又ΔH3<0,所以ΔH1<ΔH2。 (3)兩個有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比 C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1<0 C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2<0 則ΔH1ΔH2。 答案?。? 解析 根據(jù)常識可知,CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH3<0,又因為ΔH2+ΔH3=ΔH1,所以ΔH2>ΔH1。 2.已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1 3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe(s)+3H2O(g) ΔH2 2Fe(s)+O2(g)===Fe2O3(s) ΔH3 2Al(s)+O2(g)===Al2O3(s) ΔH4 2Al(s)+Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) ΔH5 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是( ) A.ΔH1<0,ΔH3>0 B.ΔH5<0,ΔH4<ΔH3 C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+ΔH5 答案 B 解析 大多數(shù)化合反應(yīng)為放熱反應(yīng),而放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)均為負值,故A錯誤;鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng),故ΔH5<0,而2Fe(s)+O2(g)===Fe2O3(s) ΔH3③,2Al(s)+O2(g)===Al2O3(s) ΔH4④,由④-③可得:2Al(s)+Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) ΔH5=ΔH4-ΔH3<0,可得ΔH4<ΔH3、ΔH3=ΔH4-ΔH5,故B正確、D錯誤;已知:3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe(s)+3H2O(g) ΔH2②,2Fe(s)+O2(g)===Fe2O3(s) ΔH3③,將(②+③)可得:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1=(ΔH2+ΔH3),故C錯誤。 3.(2018開封模擬)已知室溫下,將CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,將CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,則下列能量轉(zhuǎn)化關(guān)系的判斷不正確的是( ) A.ΔH1>0 B.ΔH2>ΔH3 C.ΔH3>ΔH1 D.ΔH2=ΔH1+ΔH3 答案 C 解析 A項,CuSO45H2O(s)受熱分解生成CuSO4(s),為吸熱反應(yīng),ΔH1>0,正確;B項,ΔH2>0,ΔH3<0,則ΔH2>ΔH3,正確;C項,ΔH3<0,ΔH1>0,則ΔH3<ΔH1,錯誤;D項,根據(jù)蓋斯定律可知:ΔH2=ΔH1+ΔH3,正確。 題組二 反應(yīng)熱的計算 4.(2019長沙市第一中學(xué)高三測試)在25℃、101kPa時,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJmol-1、285.8kJmol-1、870.3kJmol-1,則2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為( ) A.-488.3kJmol-1 B.488.3kJmol-1 C.-191kJmol-1 D.191kJmol-1 答案 A 解析 由題知表示各物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式分別為①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5kJmol-1;②H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8kJmol-1;③CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-870.3kJmol-1。則2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)可由反應(yīng)①2+②2-③得出,則反應(yīng)熱為-393.5 kJmol-12+(-285.8kJmol-12)-(-870.3kJmol-1)=-488.3kJmol-1。 5.(2018福建百所重點校聯(lián)合考試)乙烯可用作合成纖維、合成橡膠、塑料的原料?;卮鹣铝袉栴}: (1)實驗室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的過程如下: P2O5+3H2O===2H3PO4; H3PO4+C2H5OH―→C2H5OPO(OH)2(磷酸單乙酯)+H2O; 170~220℃時,C2H5OPO(OH)2會分解生成乙烯和磷酸。C2H5OPO(OH)2分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (2)用CrO3做催化劑,CO2重整C2H6制乙烯的反應(yīng)過程如下: C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH1; 3H2(g)+2CrO3(s)===3H2O(g)+Cr2O3(s) ΔH2; Cr2O3(s)+3CO2(g)===3CO(g)+2CrO3(s) ΔH3。 ①反應(yīng)C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)的ΔH=(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。 ②已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示,則ΔH1=kJmol-1。 化學(xué)鍵 C—C C==C C—H H—H 鍵能/kJmol-1 348 615 413 436 答案 (1)C2H5OPO(OH)2CH2==CH2↑+H3PO4 (2)①(3ΔH1+ΔH2+ΔH3)/3?、?23 解析 (1)170~200 ℃時,C2H5OPO(OH)2會分解生成乙烯和磷酸,則C2H5OPO(OH)2分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5OPO(OH)2CH2==CH2↑+H3PO4。 (2)①將題述熱化學(xué)方程式分別用a、b、c表示,(3a+b+c)/3得:C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) ΔH=。 ②ΔH=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和,則ΔH1=(6413+348-4413-615-436) kJmol-1=123 kJmol-1。 題組三 利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式 6.根據(jù)已知信息,按要求寫出指定反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (1)LiH可作飛船的燃料,已知下列反應(yīng): ①2Li(s)+H2(g)===2LiH(s) ΔH=-182kJmol-1 ②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-572kJmol-1 ③4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s) ΔH=-1196kJmol-1 試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式。 答案 2LiH(s)+O2(g)===Li2O(s)+H2O(l) ΔH=-702kJmol-1 解析 2LiH(s)===2Li(s)+H2(g) ΔH=182kJmol-1 2Li(s)+O2(g)===Li2O(s) ΔH=-598kJmol-1 H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-286kJmol-1 上述三式相加得:2LiH(s)+O2(g)===Li2O(s)+H2O(l) ΔH=-702kJmol-1。 (2)工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下所示: 已知:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1745.2kJmol-1; 6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1925.2kJmol-1。 則反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式可表示為。 答案 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1025.2kJmol-1 解析 將已知的兩個熱化學(xué)方程式從上到下依次標(biāo)記為①和②,根據(jù)蓋斯定律由①5-②4得:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1 025.2 kJmol-1。 (3)飲用水中的NO主要來自于NH。已知在微生物的作用下,NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下: 1molNH全部被氧化成NO的熱化學(xué)方程式為。 答案 NH(aq)+2O2(g)===NO(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-346kJmol-1 1.(2018北京,7)我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。 下列說法不正確的是( ) A.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100% B.CH4→CH3COOH過程中,有C—H鍵發(fā)生斷裂 C.①→②放出能量并形成了C—C鍵 D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 答案 D 解析 催化劑不能使平衡發(fā)生移動,故不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率,D錯;CH4+CO2―→CH3COOH,反應(yīng)的原子利用率為100%,A對;由題圖可知,CH4→CH3COOH有C—H鍵發(fā)生斷裂,B對;反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,反應(yīng)放出能量,①→②形成了C—C鍵,C對。 2.(2016江蘇,8)通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是( ) ①太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH1=571.6kJmol-1 ②焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2=131.3kJmol-1 ③甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1kJmol-1 A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng) C.反應(yīng)③使用催化劑,ΔH3減小 D.反應(yīng)CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8kJmol-1 答案 D 解析 反應(yīng)①中是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,A錯誤;反應(yīng)②中ΔH>0,為吸熱反應(yīng),B錯誤;催化劑只降低反應(yīng)的活化能,不影響反應(yīng)的焓變,C錯誤;根據(jù)蓋斯定律,目標(biāo)反應(yīng)可由反應(yīng)③-②獲得,ΔH=206.1kJmol-1-131.3kJmol-1=74.8kJmol-1,D正確。 3.[2018全國卷Ⅱ,27(1)]CH4—CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g)。 已知:C(s)+2H2(g)===CH4(g) ΔH=-75kJmol-1 C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-394kJmol-1 C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-111kJmol-1 該催化重整反應(yīng)的ΔH=kJmol-1。 答案 247 解析 C(s)+2H2(g)===CH4(g) ΔH=-75 kJmol-1① C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-394 kJmol-1② C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-111 kJmol-1 運用蓋斯定律,③2-①-②可得CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g) ΔH=[(-1112)-(-75)-(-394)] kJmol-1=247 kJmol-1。 4.[2017全國卷Ⅰ,28(2)]下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。 通過計算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為、,制得等量H2所需能量較少的是。 答案 H2O(l)===H2(g)+O2(g) ΔH=286 kJmol-1 H2S(g)===H2(g)+S(s) ΔH=20 kJmol-1系統(tǒng)(Ⅱ) 解析 隔離分析兩個系統(tǒng),分別將每個系統(tǒng)中的三個方程式相加,即可得到所需答案。 5.[2016全國卷Ⅲ,27(4)②]已知下列反應(yīng): SO2(g)+2OH-(aq)===SO(aq)+H2O(l) ΔH1 ClO-(aq)+SO(aq)===SO(aq)+Cl-(aq) ΔH2 CaSO4(s)===Ca2+(aq)+SO(aq) ΔH3 則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=。 答案 ΔH1+ΔH2-ΔH3 解析 將題中的3個反應(yīng)依次標(biāo)記為①、②、③,根據(jù)蓋斯定律,①+②-③即得所求的反應(yīng),ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3。 1.下列說法不正確的是( ) A.化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等 B.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化 C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的 D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量無關(guān) 答案 D 解析 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成,一定伴隨能量變化;化學(xué)變化過程中產(chǎn)生的能量可以轉(zhuǎn)化為熱能、電能等,且化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)的多少及物質(zhì)的聚集狀態(tài),影響著反應(yīng)中能量變化的多少。 2.根據(jù)如圖所示的反應(yīng),判斷下列說法中錯誤的是( ) A.CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量 B.該反應(yīng)的焓變大于零 C.該反應(yīng)中既有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂,化學(xué)鍵斷裂吸收能量,化學(xué)鍵生成放出能量 D.由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) 答案 D 解析 因為碳酸鈣受熱分解是吸熱反應(yīng),所以CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量,焓變大于零,A、B兩項均正確;在CaCO3中,Ca2+和CO之間存在離子鍵,CO中C與O之間存在共價鍵,故反應(yīng)中既有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂,斷鍵吸收能量,成鍵放出能量,C項正確;需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng),如碳的燃燒反應(yīng)就是放熱反應(yīng),D項錯誤。 3.已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法正確的是( ) A.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不加熱就可發(fā)生 B.相同條件下,2molH2的能量或1molCO的能量一定高于1molCH3OH的能量 C.相同條件下,反應(yīng)物2 mol H2和1 mol CO的總能量一定高于生成物1 mol CH3OH的總能量 D.達到平衡時,CO的濃度與CH3OH的濃度一定相等 答案 C 解析 A項,放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān),可能需要加熱才發(fā)生,錯誤;B項,物質(zhì)的能量與狀態(tài)有關(guān),由放熱反應(yīng)可知,相同條件下,2 mol H2(g)的能量與1 mol CO(g)的能量和一定高于1 mol CH3OH(g)的能量,錯誤;C項,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時,為放熱反應(yīng),則相同條件下,反應(yīng)物2 mol H2和1 mol CO的總能量一定高于生成物1 mol CH3OH的總能量,正確;D項,平衡時,各物質(zhì)的濃度不變,濃度是否相等與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān),錯誤。 4.(2018吉安二模)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述,正確的是( ) A.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 B.由N2O4(g)2NO2(g) ΔH=-56.9kJmol-1,可知將1molN2O4(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJ C.由:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJmol-1,可知:含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出熱量為57.3kJ D.已知101kPa時,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221kJmol-1,則1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ 答案 D 解析 A項,液態(tài)的水才是氫的穩(wěn)定氧化物,錯誤;B項,N2O4(g)2NO2(g) ΔH=-56.9kJmol-1,這是一個可逆反應(yīng),反應(yīng)不可能完全,錯誤;C項,醋酸是弱電解質(zhì),電離的過程要吸收熱量,因此1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出熱量要小于57.3 kJ,錯誤。 5.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列說法中錯誤的是( ) A.該反應(yīng)的活化能為E1 B.該反應(yīng)的ΔH=E1-E2 C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) D.圖中表示溫度T1>T2 答案 D 解析 活化能是指化學(xué)反應(yīng)中,由反應(yīng)物分子到達活化分子所需的最小能量,故A項正確;依據(jù)圖像分析可知,ΔH=E1-E2,故B項正確;反應(yīng)物的能量高于生成物的能量,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),故C項正確;圖中虛線、實線表示的是有無催化劑時,反應(yīng)過程中的能量變化,反應(yīng)的活化能與溫度無關(guān),故D項錯誤。 6.NO與CO在金屬銠(Rh)的催化下發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+CO(g)N2O(g)+CO2(g) ΔH,該反應(yīng)過程經(jīng)歷如下兩步: 反應(yīng)Ⅰ:NO(g)+CO(g)+Rh(s)RhN(s)+CO2(g) ΔH1=-33.44kJmol-1; 反應(yīng)Ⅱ:RhN(s)+NO(g)Rh(s)+N2O ΔH2=-319.35kJmol-1。 如圖所示為該反應(yīng)在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應(yīng)過程的能量變化對比圖: 下列有關(guān)判斷正確的是( ) A.ΔH=-285.91kJmol-1 B.E1為反應(yīng)2NO(g)+CO(g)N2O(g)+CO2(g)的活化能 C.E2為使用催化劑后降低的活化能 D.使用合適的催化劑可降低反應(yīng)的活化能,提高反應(yīng)速率 答案 D 解析 應(yīng)用蓋斯定律,反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ可得反應(yīng)2NO(g)+CO(g)N2O(g)+CO2(g) ΔH=ΔH1+ΔH2=-352.79 kJmol-1,A項錯誤;E1為2NO(g)+CO(g)N2O(g)+CO2(g)不使用催化劑和使用催化劑的活化能之差,B項錯誤;E2為2NO(g)+CO(g)N2O(g)+CO2(g)的焓變,C項錯誤;使用合適的催化劑可降低反應(yīng)的活化能,從而提高反應(yīng)速率,D項正確。 7.(2018邯鄲教學(xué)質(zhì)量檢測)工業(yè)上,在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應(yīng)制備乙醇。化學(xué)原理:CH2==CH2(g)+H2O(g)===CH3CH2OH(g) ΔH。已知幾種共價鍵的鍵能如下表所示: 化學(xué)鍵 C—H C==C H—O C—C C—O 鍵能/kJmol-1 413 615 463 348 351 下列說法中錯誤的是( ) A.上述合成乙醇的反應(yīng)是加成反應(yīng) B.相同時間段內(nèi),反應(yīng)中用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率相等 C.碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍 D.上述反應(yīng)式中,ΔH=-96kJmol-1 答案 D 解析 題述反應(yīng)式中,ΔH=615 kJmol-1+413 kJmol-14+463 kJmol-12-348 kJmol-1-413 kJmol-15-463 kJmol-1-351 kJmol-1=-34 kJmol-1,D項錯誤。 8.(2018河南中原名校第五次聯(lián)考)已知:①1mol晶體硅中含有2molSi—Si鍵。②Si(s)+O2(g)===SiO2(s) ΔH,其反應(yīng)過程與能量變化如圖所示。 ③ 化學(xué)鍵 Si—O O==O Si—Si 斷開1mol共價鍵所需鍵能/kJ 460 500 176 下列說法中正確的是( ) A.晶體硅光伏發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B.二氧化硅的穩(wěn)定性小于硅的穩(wěn)定性 C.ΔH=-988kJmol-1 D.ΔH=a-c 答案 C 解析 晶體硅光伏發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能,A項錯誤;根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能判斷,斷裂1 mol二氧化硅中的Si—O鍵需要的能量為4460 kJ=1 840 kJ,斷裂1 mol晶體硅中的Si—Si鍵需要的能量為2176 kJ=354 kJ,故二氧化硅的穩(wěn)定性大于硅的穩(wěn)定性,B項錯誤;Si(s)+O2(g)===SiO2(s) ΔH=(1762+500-4604) kJmol-1=-988 kJmol-1,C項正確;根據(jù)圖中信息可知,ΔH=-c,D項錯誤。 9.在25℃、101kPa下,1mol白磷(化學(xué)式為P4)完全燃燒放出的熱量和4mol紅磷(化學(xué)式為P)完全燃燒放出的熱量關(guān)系如圖所示: 由此判斷,下列說法正確的是( ) A.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng),等質(zhì)量時紅磷比白磷能量高,白磷比紅磷穩(wěn)定 B.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng),等質(zhì)量時紅磷比白磷能量低,紅磷比白磷穩(wěn)定 C.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng),等質(zhì)量時紅磷比白磷能量高,白磷比紅磷穩(wěn)定 D.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng),等質(zhì)量時紅磷比白磷能量低,紅磷比白磷穩(wěn)定 答案 D 解析 由圖像知:白磷比紅磷能量高,能量越高越不穩(wěn)定,故紅磷比白磷穩(wěn)定,紅磷轉(zhuǎn)化為白磷時需要吸收能量,屬于吸熱反應(yīng)。 10.(2018湖北聯(lián)考)下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( ) A.圖甲中的ΔH1>ΔH2 B.圖乙表示可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g) ΔH>0 C.圖丙表示充滿NO2氣體的試管,倒置于水槽中,向其中緩慢通入氧氣直至試管中全部充滿水,假設(shè)溶質(zhì)不擴散,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與通入氧氣的體積關(guān)系 D.由圖丁可說明烯烴與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng),虛線表示在有催化劑的條件下進行 答案 C 解析 ΔH1、ΔH2、ΔH3均小于零,且ΔH1=ΔH2+ΔH3,故A錯誤;平衡常數(shù)不會隨壓強的改變而改變,故B錯誤;試管中發(fā)生的總反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O===4HNO3,所以隨氧氣通入,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變,故C正確;催化劑會降低反應(yīng)的活化能,故D錯誤。 11.火箭推進器常以聯(lián)氨(N2H4)為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質(zhì)反應(yīng)及過程的熱化學(xué)方程式: N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH1=-533.23kJmol-1 H2O(g)===H2O(l) ΔH2=-44kJmol-1 2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) ΔH3=-196.4kJmol-1 則聯(lián)氨與過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為( ) A.N2H4(g)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(l) ΔH=817.63kJmol-1 B.N2H4(g)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.63kJmol-1 C.N2H4(g)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(l) ΔH=-641.63kJmol-1 D.N2H4(g)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) ΔH=-817.63kJmol-1 答案 B 解析 將題中的反應(yīng)及過程依次編號為①、②、③,生成液態(tài)水時的反應(yīng)熱=①+③+2②,生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱=①+③-2②,可求出B正確。 12.煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2,嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低了脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下: CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=218.4kJmol-1(反應(yīng)Ⅰ) CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) ΔH2=-175.6kJmol-1(反應(yīng)Ⅱ) 請回答下列問題: (1)反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)?,能否通過反應(yīng)Ⅰ判斷等物質(zhì)的量的CO、CO2具有能量的高低?。 (2)已知CO轉(zhuǎn)化成CO2的能量關(guān)系如圖所示。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 , 則CO的燃燒熱ΔH為kJmol-1。 (3)依據(jù)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ確定反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)===CaS(s)+3CO2(g) ΔH= kJmol-1。 答案 (1)吸熱反應(yīng) 否 (2)2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566kJmol-1?。?83 (3)-394 解析 (1)反應(yīng)Ⅰ的ΔH1>0,故為吸熱反應(yīng);通過- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 第6章 第18講 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)精講義+優(yōu)習(xí)題含解析魯科版 2020 高考 化學(xué) 新增 一輪 復(fù)習(xí) 18 化學(xué)反應(yīng) 熱效應(yīng) 講義 習(xí)題 解析 魯科版
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