（貴陽專版）2019年中考化學總復習 第1編 主題復習 模塊1 身邊的化學物質(zhì) 課時7 酸和堿（精練）習題.doc

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課時7　酸和堿 一、選擇題 1．(xx玉林中考)下列物質(zhì)具有揮發(fā)性的是(　B　) A．鋅粒 B．濃鹽酸 C．石灰石 D．二氧化錳 2．(xx梧州中考)某?；瘜W興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(　B　) A．圖中b點所示溶液中，溶質(zhì)是NaCl B．向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色 C．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中 D．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應 3．如圖所示，當膠頭滴管中的液體滴入到錐形瓶中時，會引起氣球膨脹的是(　D　) A B C D 錐形瓶 MnO2 Zn H2O HCl氣體 膠頭滴管 H2O2 稀H2SO4 濃H2SO4 石灰水 4．(xx貴陽適應性考試)為確認氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應時滴加的鹽酸是否過量，取少量反應后的溶液于試管中，所用的試劑及判斷的方法不合理的是(　C　) 實驗方案 使用的方法或試劑 判斷的方法 A pH試紙 如果pH＜7，表明鹽酸已經(jīng)過量 B 碳酸鈉粉末 如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量 C 硝酸銀溶液 如果有白色沉淀產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量 D 紫色石蕊溶液 如果溶液變成紅色，表明鹽酸已經(jīng)過量 5.(xx青島中考)根據(jù)你的化學知識和生活經(jīng)驗判斷，下列說法錯誤的是(　B　) A．打開濃鹽酸試劑瓶瓶塞，能聞到刺激性氣味，是因為分子在不斷地運動 B．滴加洗滌劑能將餐具上的油污洗掉，因為洗滌劑能溶解油污 C．吃松花蛋時可加入少量食醋，因為食醋能消除蛋中所含堿性物質(zhì)的澀味 D．稀鹽酸能用來除去鐵制品表面的鐵銹，因為稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應 二、非選擇題 6．根據(jù)如圖所示的實驗情景，回答問題。 A　　　　　B C (1)A實驗中觀察到的現(xiàn)象是__濕潤的酚酞試紙變紅色__。 (2)B實驗可能導致的后果是__炸裂集氣瓶__。 (3)C實驗薄銅片上紅磷和水中白磷都沒有燃燒，則燃燒必須具備的條件是__和氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點__。 7．(xx達州中考)氫氧化鈉是重要的工業(yè)原料，也是實驗室的常用藥品。小明和小芳做了如下探究： (1)小明查閱資料得知，氫氧化鈉溶液露置在空氣中容易變質(zhì)，其變質(zhì)的化學方程式：__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。 (2)小明向氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸，該中和反應的實質(zhì)是__氫氧根離子和氫離子結(jié)合生成水__。然后，對反應后廢液的溶質(zhì)進行了如下探究： 【提出問題】氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應后，溶質(zhì)是什么？ 【查閱資料】硫酸鈉溶液呈中性。 【猜想假設】猜想Ⅰ硫酸鈉和氫氧化鈉；猜想Ⅱ硫酸鈉和硫酸；猜想Ⅲ__硫酸鈉__。 【設計實驗】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 ①取少量廢液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液 溶液無明顯變化 猜想__Ⅰ__不成立 ②另取少量廢液于試管中，滴入幾滴氯化鋇溶液 __產(chǎn)生白色沉淀__ 猜想Ⅱ成立 【反思與評價】小芳認為實驗操作②得出的結(jié)論不成立。為了證明猜想Ⅱ成立，可以向廢液中加入少量氧化銅粉末，原因是__CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O____(用化學方程式表示)。 8．(xx陜西中考)化學興趣小組的同學按圖示裝置及步驟驗證氫氧化鈉的化學性質(zhì)。 【實驗步驟】 Ⅰ.將注射器內(nèi)的液體注入A中的錐形瓶。 Ⅱ.打開K1，觀察到C中部分紅色溶液沿導管倒吸入A，片刻后回流停止。 Ⅲ.打開K2，觀察到B中溶液倒吸入A、C中，液面穩(wěn)定后觀察到A中溶液仍為紅色，C中溶液變?yōu)闊o色。 同學們對相關問題分組展開如下探究。 探究環(huán)節(jié) 甲組的探究 乙組的探究 [提出問題] A中使酚酞變?yōu)榧t色的物質(zhì)是什么 C中溶液為什么變成無色 [做出猜想] 猜想一：Na2CO3 猜想二：Na2CO3和NaOH 猜想一：實驗過程中酚酞變質(zhì)了 猜想二：溶液中的NaOH反應完了 [實驗驗證] 小鵬取少量A中溶液于試管中，向其中滴加過量BaCl2溶液，若觀察到__生成白色沉淀，溶液仍為紅色__，證明猜想二成立。小麗認為用Ba(OH)2溶液也可證明猜想二成立，小鵬認為小麗的方案不合理，理由是__向溶液中引入OH－，對NaOH的檢驗產(chǎn)生干擾__ (1)取少量C中溶液于試管中，向其中滴加NaOH溶液．溶液又變?yōu)榧t色，證明猜想一不成立 (2)用pH試紙測定C中溶液的酸堿度，若pH__≤(<或＝)__7，證明猜想二成立 【反思交流】(1)甲、乙兩組同學的實驗證明了NaOH能與稀鹽酸、CO2發(fā)生反應；A中溶液里一定還存在NaCl。寫出NaOH與CO2發(fā)生反應的化學方程式：__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。 (2)【實驗步驟】Ⅱ中的現(xiàn)象__不能__(填“能”或“不能”)證明NaOH與CO2發(fā)生了反應。 【拓展遷移】對于無明顯現(xiàn)象的化學反應，可通過檢驗有新物質(zhì)生成或檢驗__某種反應物消失(或減少)__的方法來證明反應發(fā)生了。 9．(xx貴陽適應性考試)某化學興趣小組的同學準備對氫氧化鈉的性質(zhì)進行探究，請你參與。 【方案與實驗】他們設計的方案如圖所示，并進行實驗。 (1)取A溶液少量于試管中，滴入酚酞溶液，現(xiàn)象為__溶液由無色變?yōu)榧t色__。 (2)向B中通入CO2，無明顯現(xiàn)象。 【提出問題】CO2與NaOH發(fā)生反應了嗎？ 【査閱資料】①過量的CO2通入NaOH溶液時，生成NaHCO3；②Ca(HCO3)2可溶于水；③NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。 【實驗與分析】甲乙同學都分別取F溶液進行實驗。 甲同學：向F中滴入硝酸鈣溶液，無明顯現(xiàn)象，CO2與NaOH沒有發(fā)生反應。 乙同學：向F中滴入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，CO2與NaOH發(fā)生了反應。 大家分析后認為，乙同學的實驗和結(jié)論正確。 ①甲同學的判斷錯誤的原因是__向F中滴入硝酸鈣溶液，無明顯現(xiàn)象，只能說明溶液中沒有碳酸根離子，但溶液可能有碳酸氫根離子__。 ②乙同學實驗中發(fā)生反應的化學方程式為__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 【實驗拓展】③將C和D溶液混合后，得到E溶液，若其中溶質(zhì)只有Na2CO3，請完成下列實驗方案加以證明。 實驗操作 實驗現(xiàn)象和化學方程式 實驗結(jié)論 (一)取少量E溶液于試管中，加入過量的硝酸鈣溶液 (二)將(一)實驗后混合物過濾，取濾液于試管中，加入足量稀鹽酸 (三)將(一)實驗后混合物過濾，取濾液于試管中，加入硫酸銅溶液 (一)有白色沉淀生成Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3　 (二)無明顯現(xiàn)象 (三)無明顯現(xiàn)象　 E溶液中溶質(zhì)只有Na2CO3 【實驗總結(jié)】(3)由上總結(jié)氫氧化鈉的性質(zhì)：__物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水且放熱；化學性質(zhì)：能與指示劑反應；能與一些非金屬氧化物反應；能與鹽反應__。 10．(xx貴陽適應性考試)化學反應常伴隨明顯的現(xiàn)象，但有的反應也沒有明顯的現(xiàn)象，鹽酸和氫氧化鈉反應就沒有明顯的現(xiàn)象。為了證明該反應的發(fā)生，同學們展開了探究。 【實驗原理】反應的化學方程式為__HCl＋NaOH===NaCl＋H2O__。 【方案設計】 方案一：某同學借助酸堿中和會放出熱量設計了如圖所示的實驗證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應，他應觀察到紅墨水向__右__(填“左”或“右”)邊移動。 方案二：請將你設計的另一種實驗方案填入下表。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 __向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞溶液，再滴加稀鹽酸_ __溶液由紅色變成無色_ 鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應 【評價反思】有同學提出方案一不足以證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，你認為他的理由是：__氫氧化鈉固體溶于水放熱，使氣體體積膨脹__。 【實驗拓展】氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液的反應也無明顯現(xiàn)象，為驗證氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應，同學們查閱資料如下： Ⅰ.NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O Ⅱ.Ca(HCO3)2可溶，CaCO3難溶，Ca(OH)2微溶。 然后他們進行實驗。實驗中，甲同學向NaHCO3溶液中加入A溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，接著用B試劑進行了相關實驗，證明NaHCO3與NaOH發(fā)生了反應，實驗中A、B試劑分別是__氯化鈣、氯化銨__，B試劑的作用是__用來檢驗氫氧根離子是否已經(jīng)反應完全__，用B進行實驗的主要操作是：__過濾，把濾液置于試管中，在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙，向濾液中加入氯化銨，加熱試管__，而乙同學認為用C代替A進行實驗，出現(xiàn)白色沉淀即可達到實驗目的。則C為__氫氧化鋇__。 11．我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下： 【小資料】 Ⅰ.貝殼的主要成分是CaCO3。 Ⅱ.通常情況下，1體積水中大約能溶解700體積氨氣，1體積水中大約能溶解1體積二氧化碳。 Ⅲ.飽和食鹽水中發(fā)生的主要反應為：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3，NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。 (1)合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣屬于__混合物__(填“混合物”或“純凈物”)?？諝庵械獨獾捏w積分數(shù)約為__78%__。 (2)過程②中主要操作的名稱是__過濾__。 (3)過程①中發(fā)生反應的化學方程式為__CaCO3CaO＋CO2↑__，過程③中的反應所屬基本反應類型為__分解反應__。 (4)為了提高產(chǎn)率，往飽和食鹽水中通入氣體時，你認為應該先通入__NH3__(填“NH3”或“CO2”)，你的理由是：__因為氨氣在水中的溶解度大，先通氨氣會吸收更多的二氧化碳，有利于生成較多的碳酸氫鈉__。 (5)上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是__CO2和NH3__(填化學式)。 12．(xx岳陽中考)化學興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉溶液，瓶口有少量白色固體且玻璃瓶塞打不開，這一情況激起了他們濃厚的興趣，于是展開了如下探究： 【提出問題】瓶口白色固體的成分是什么？ 【查找資料】(1)玻璃中含有二氧化硅(SiO2)，試劑瓶身經(jīng)拋光處理，不易反應，而瓶口和玻璃塞上的磨砂將二氧化硅裸露出來。 (2)二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。 (3)硅酸鈉(Na2SiO3)是一種白色固體，有很強的粘合性，可溶于水，溶液呈堿性；硅酸鈉溶液能與強酸反應，如：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓(白色)；硅酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應：Na2SiO3＋CaCl2===2NaCl＋CaSiO3↓(白色)。 【作出猜想】白色固體的成分是： Ⅰ.硅酸鈉 Ⅱ.硅酸鈉和碳酸鈉 Ⅲ.硅酸鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉 【實驗探究】取一定量白色固體溶于適量水中形成樣品溶液，分組進行如下實驗并相互評價： 第 1 組 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論與評價 有氣泡冒出且產(chǎn)生白色沉淀 同學們認為猜想__Ⅰ__不成立；寫出生成氣體的反應化學方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 第 2 組 第 一 步 產(chǎn)生白色沉淀 第1組同學認為：此步驟還不能準確判斷出原固體的成分 第 二 步 酚酞溶液不變色 大家一致認為：猜想II成立 　【反思交流】 (1)有同學認為，第2組實驗中不能用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，理由是__氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，影響檢驗氫氧化鈉__。 (2)氫氧化鈉溶液必須密封保存，且試劑瓶只能用橡膠塞。