(淄博專版)2019屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第3部分 要題加練三 金屬的活動性順序練習(xí).doc
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要題加練三 金屬的活動性順序 姓名:________ 班級:________ 限時:______分鐘 1.利用鹽酸和硝酸銀探究鐵、銅、銀的金屬活動順序,下列實驗可以不需要進(jìn)行的是( ) A.鐵+稀鹽酸 B.銅+稀鹽酸 C.銀+稀鹽酸 D.銅+硝酸銀溶液 2.下列事實能說明鋁的金屬活動性比鐵或銅強(qiáng)的是( ) A.鋁在地殼中含量比鐵高 B.鋁的熔點低于銅的熔點 C.空氣中鐵比鋁更容易被腐蝕 D.鋁絲在硫酸銅溶液中能形成“銅樹” 3.金屬活動性順序表在化學(xué)學(xué)習(xí)中有重要作用。下列說法正確的是( ) A.Zn不能置換出稀硫酸中的氫 B.Ag能將硝酸銅溶液中的銅置換出來 C.在Al、Mg、Fe中金屬活動性最強(qiáng)的是Al D.“真金不怕火煉”說明金在高溫時也不與氧氣反應(yīng) 4.用置換反應(yīng)驗證鐵的金屬活動性比銅強(qiáng),下列各組藥品能達(dá)到目的的是( ) A.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液 B.Fe、Cu、稀H2SO4溶液 C.Fe、Cu、ZnSO4 D.Fe、Cu、AgNO3溶液 5.金屬R放入稀硫酸中,沒有氣泡產(chǎn)生,放入硫酸銅溶液中,表面有紅色物質(zhì)析出。下列關(guān)于R的金屬活動性判斷不正確的是( ) A.R>Cu B.R>Fe C.Zn>R D.R>Ag 6.化學(xué)趣味小組在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后,對金屬R的活動性進(jìn)行探究發(fā)現(xiàn):將金屬R放入稀鹽酸中,觀察到有氣泡產(chǎn)生(該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為R+2HCl===RCl2+H2↑),將R放入ZnSO4溶液中無任何變化。下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是( ) A.R+MgSO4===RSO4+Mg B.R+CuSO4===RSO4+Cu C.R+H2SO4===RSO4+H2↑ D.2Al+3RSO4===Al2(SO4)3+3R 7. 分別把X、Y、Z三種金屬加入稀鹽酸中,只有Z表面無現(xiàn)象,Y加入X的硝酸鹽溶液中,有X析出,則三種金屬的活動性順序是( ) A.Y>X>Z B.X>Y>Z C.X>Z>Y D.Z>Y>X 8.現(xiàn)有a、b、c三種金屬,a、b分別與稀硫酸、c的硝酸鹽溶液作用的現(xiàn)象如表所示: 金屬 a b 與稀硫酸作用 無反應(yīng) 溶解并放出氣體 與c的硝酸鹽溶液作用 表面上析出c 表面上析出c 根據(jù)表中所給的實驗結(jié)果,判斷這三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序正確的是( ) A.c、b、a B.a(chǎn)、b、c C.b、a、c D.a(chǎn)、c、b 9.化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序,設(shè)計了如圖所示實驗方案。 下列說法不正確的是( ) A.由實驗甲可知金屬活動性:Al>Cu B.由實驗乙可知金屬活動性:Cu>Ag C.由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性:Al>Cu>Ag D.實驗甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實驗探究 10.在氯化亞鐵、氯化銅和氯化鎂的混合溶液中加入一定量鋅粉,反應(yīng)停止后過濾,向濾液中插入潔凈的鐵絲,鐵絲表面無明顯變化,下列分析正確的是( ) A.濾液中一定有氯化鎂,可能有氯化鋅和氯化亞鐵 B.濾液中一定有氯化鎂和氯化鋅,可能有氯化銅 C.濾渣中一定有銅和鐵,可能有鋅 D.濾渣中一定有銅,可能有鐵和鋅 11.向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量銅和鋅的混合物,充分反應(yīng)后過濾得到無色溶液和濾渣,下列說法正確的是( ) A.反應(yīng)后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2,一定不含Cu(NO3)2和AgNO3 B.反應(yīng)后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有Cu(NO3)2和AgNO3 C.反應(yīng)后所得的濾渣中一定含有Ag,一定不含Cu和Zn D.反應(yīng)后所得的濾渣中一定含有Cu,可能含有Zn和Ag 12.活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽的水溶液中置換出來。與此類似,碳在高溫下,能將不活潑金屬從其氧化物中置換出來,但活潑金屬形成的氧化物不與碳發(fā)生反應(yīng)。如碳在高溫下,能置換出氧化鐵中的鐵,但與氧化鋁不反應(yīng)。 (1)判斷C、Fe、Al的活動性順序由強(qiáng)到弱為__________________。 (2)結(jié)合所學(xué)知識,下列各組物質(zhì)能發(fā)生置換反應(yīng)的是________。 A.碳與氧化銅 B.鋅與稀硫酸 C.碳與氧化鈣 D.銀與硫酸銅 13.如圖為某小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)的兩組實驗。 實驗Ⅰ 實驗Ⅱ (1)實驗Ⅰ中以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動性強(qiáng)弱,有同學(xué)認(rèn)為不夠合理,理由是________________。 (2)寫出實驗Ⅱ中C試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________ _________________________________________。 (3)實驗Ⅱ中要驗證Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序,至少要做的實驗是__________(填字母序號)。 14.將一定量的金屬M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一種)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和無色濾液。向濾渣和濾液中分別滴加稀鹽酸均無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。 (1)金屬M不可能是______(填名稱)。 (2)濾渣中一定含有的金屬是__________;無色濾液中含有的陰離子是________(填符號)。 15.金屬是重要的資源,在日常生活中已得到越來越廣泛的應(yīng)用。 (1)銅常用于制作導(dǎo)線,因為其具有良好的__________。 (2)將純鋁和鋁合金相互刻畫,純鋁上留下明顯的劃痕,說明_________________________________________________________________。 (3)對汽車的部分鋼鐵部件進(jìn)行噴漆可以防止其生銹,原因是__________________________________________________________________。 (4)如圖,向一定量AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末,充分反應(yīng)后過濾,得溶液甲和固體乙。 ①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體,則溶液甲中所含的金屬離子符號為____________;此時向固體乙中加入稀鹽酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________,該反應(yīng)類型為________反應(yīng); ②若溶液甲顯藍(lán)色,是因為___________________________________________ __________________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示),此時固體乙中一定含有的物質(zhì)是_______________________________________________________。 16.現(xiàn)有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2 g,向其中加入鐵粉,反應(yīng)的先后順序為2FeCl3+Fe===3FeCl2,CuCl2+Fe===FeCl2+Cu。加入鐵粉質(zhì)量與反應(yīng)后溶液中剩余固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。 (1)m(剩余固體)>6.4 g時,剩余固體的成分是______________(填化學(xué)式),此剩余固體加入鹽酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________ ______________________。 (2)原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的質(zhì)量為____________g。 (3)求當(dāng)加入11.2 g鐵粉時,反應(yīng)后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。 參考答案 1.C 2.D 3.D 4.B 5.B 6.A 7.A 8.C 9.D 10.D 11.A 12.(1)Al>C>Fe (2)AB 13.(1)酸的種類不同 (2)Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag (3)CD 14.(1)鐵 (2)銀、銅 NO 15.(1)導(dǎo)電性 (2)鋁合金的硬度比純鋁大 (3)隔絕空氣 (4)①Zn2+ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 置換?、贑u+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag Ag 16.(1)Cu和Fe Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ (2)32.5 (3)解:設(shè)FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2的質(zhì)量為x,CuCl2與Fe反應(yīng)生成FeCl2的質(zhì)量為y,生成Cu的質(zhì)量為z。 CuCl2與Fe反應(yīng)中消耗Fe的質(zhì)量為 11.2 g-5.6 g=5.6 g。 2FeCl3+Fe===3FeCl2 56 381 5.6 g x = x=38.1 g CuCl2+Fe===FeCl2+Cu 56 127 64 5.6 g y z = y=12.7 g = z=6.4 g 則FeCl2的質(zhì)量為38.1 g+12.7 g=50.8 g 溶液的質(zhì)量為195.2 g+11.2 g-6.4 g=200 g FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=25.4% 答:反應(yīng)后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.4%。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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