高考化學(xué) 考前三月沖刺 第一部分 專(zhuān)題1 2物質(zhì)的量及其簡(jiǎn)單計(jì)算課件.ppt

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學(xué)案2物質(zhì)的量及其簡(jiǎn)單計(jì)算 專(zhuān)題1化學(xué)基本概念 高考關(guān)鍵詞 1 物質(zhì)的量 阿伏加德羅常數(shù) 摩爾質(zhì)量 2 適用范圍 氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律 3 溶液組成 物質(zhì)的量濃度 溶液配制 誤差 4 轉(zhuǎn)化關(guān)系 計(jì)量數(shù)與反應(yīng)中粒子的數(shù)量關(guān)系 核心考點(diǎn)回扣 高考題型1阿伏加德羅常數(shù)的廣泛應(yīng)用 高考題型2以物質(zhì)的量為核心的簡(jiǎn)單計(jì)算 高考題型3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 內(nèi)容索引 核心考點(diǎn)回扣 1 物質(zhì)的量及相關(guān)概念 mol g mol 1 L mol 1 mol L 1 mol 1 c B 2 物質(zhì)的量與各物理量之間的換算應(yīng)用若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 標(biāo)準(zhǔn)狀況下有3 36LNH3 1 該氣體的物質(zhì)的量為 質(zhì)量為 所含氨氣分子數(shù)為 2 若將該氣體溶于水配成50mL溶液 密度為0 9g cm 3 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 物質(zhì)的量濃度為 3 若將上述所得溶液取出10mL 其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 再加水稀釋到50mL 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 0 15mol 2 55g 0 15NA 5 67 3mol L 1 5 67 0 6mol L 1 3 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用將15 6gNa2O2固體加入足量的水中 制成200mL溶液 1 收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為 2 反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 3 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 2 24L 0 2NA或1 204 1023 2mol L 1 高考題型1阿伏加德羅常數(shù)的廣泛應(yīng)用 真題調(diào)研 1 2015 全國(guó)卷 8 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法正確的是 A 18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB 2L0 5mol L 1亞硫酸溶液中含有的H 離子數(shù)為2NAC 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí) 生成0 1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 2NAD 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng) 產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 解析A項(xiàng) D2O和H2O的質(zhì)子數(shù)相同 均為10 但D2O H2O的摩爾質(zhì)量不同 分別為20g mol 1和18g mol 1 所以18gD2O和H2O的物質(zhì)的量不同 質(zhì)子數(shù)不同 錯(cuò)誤 B項(xiàng) n H2SO3 2L 0 5mol L 1 1mol 但H2SO3是弱酸 部分電離 所以H 數(shù)目小于2NA 錯(cuò)誤 C項(xiàng) 發(fā)生的反應(yīng)是2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e 所以生成0 1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 2NA 正確 D項(xiàng) 發(fā)生反應(yīng) 2NO O2 2NO2 生成2molNO2 常溫下NO2和N2O4之間存在平衡2NO2 N2O4 所以分子數(shù)小于2NA 錯(cuò)誤 答案C 2 2015 全國(guó)卷 10 NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述正確的是 A 60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB 1L0 1mol L 1的NaHCO3溶液中HCO和CO的離子數(shù)之和為0 1NAC 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物 23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA 解析A項(xiàng) 60g丙醇的物質(zhì)的量是1mol 根據(jù)其結(jié)構(gòu)式可知 1mol丙醇分子中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 根據(jù)電解質(zhì)溶液中物料守恒可知 1L0 1mol L 1的NaHCO3溶液中HCO CO和H2CO3粒子數(shù)之和為0 1NA 錯(cuò)誤 C項(xiàng) 在氧化物中 鈉元素的化合價(jià)只有 1價(jià) 因此23gNa即1molNa充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA 正確 D項(xiàng) 235g核素U即1molU 發(fā)生裂變反應(yīng)時(shí)凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA 錯(cuò)誤 答案C 3 高考選項(xiàng)組合題 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值 下列說(shuō)法正確的是 A 56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子 2014 廣東理綜 10D B 5NH4NO32HNO3 4N2 9H2O反應(yīng)中 生成28gN2時(shí) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3 75NA 2014 四川理綜 5D C 1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA 2014 大綱全國(guó)卷 7C D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4L氨水含有NA個(gè)NH3分子 2014 廣東理綜 10C 解析A項(xiàng) 常溫下鐵片投入濃H2SO4中發(fā)生鈍化 B項(xiàng) 根據(jù)反應(yīng)方程式可知 反應(yīng)中只有N元素化合價(jià)發(fā)生改變 生成8mol氮原子 4molN2 中有5mol來(lái)自NH 有3mol來(lái)自NO 故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15mol 則生成28g 1mol N2時(shí) 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15 4 3 75mol 該項(xiàng)正確 C項(xiàng) 1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為3NA D項(xiàng) 由于氨水為液態(tài) 因此無(wú)法確定其物質(zhì)的量 答案B 規(guī)律方法高考常涉及到的關(guān)于NA的命題角度總結(jié) 考向1關(guān)注物質(zhì)的組成 各物理量的適用范圍判斷微粒數(shù)1 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述正確的是 A 98gH2SO4和H3PO4中含有的氧原子數(shù)均為4NAB 1L1mol L 1的硫酸與高氯酸 HClO4 溶液中含有的氧原子數(shù)均為4NAC 在0 時(shí) 22 4L氫氣中含有2NA個(gè)氫原子D 1mol乙烷分子中共價(jià)鍵總數(shù)為8NA 對(duì)點(diǎn)模擬 解析B項(xiàng)易忽視水中的氧 C項(xiàng)為非標(biāo)準(zhǔn)狀況 氣體摩爾體積不一定是22 4L mol 1無(wú)法計(jì)算 D項(xiàng)中乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3 含有1個(gè)C C共價(jià)鍵和6個(gè)C H共價(jià)鍵 答案A 2 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法中正確的是 A 84gNaHCO3晶體中含有NA個(gè)COB 9 2gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0 2NAC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11 2L臭氧中含NA個(gè)氧原子D 58 5gNaCl晶體中含有NaCl分子數(shù)為NA C項(xiàng)中臭氧的化學(xué)式為O3 應(yīng)含1 5NA個(gè)氧原子 D項(xiàng)中NaCl是離子化合物 晶體中不存在分子 答案B 3 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述不正確的是 A 常溫常壓下 7 0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAB 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC 1molCH 碳正離子 中含有的電子數(shù)為8NAD 1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA 解析A項(xiàng) 乙烯與丙烯的混合物可看作 CH2 B項(xiàng) NO2與CO2每個(gè)分子中都含2個(gè)氧原子 C項(xiàng) 1個(gè)CH中含有8個(gè)電子 D項(xiàng) 一個(gè)羥基含9個(gè)電子 一個(gè)OH 含10個(gè)電子 故D項(xiàng)不正確 答案D 考向2化學(xué)反應(yīng)中涉及微粒數(shù)目的判斷4 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列有關(guān)敘述正確的是 A 33 6LNO2溶解于足量的水中得到硝酸溶液 溶液中NO數(shù)目為NAB 32g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng) 一定失去NA個(gè)電子C 電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣 則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD 密閉容器中46gNO2含有的分子數(shù)為NA 解析A項(xiàng)未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況 無(wú)法計(jì)算 B項(xiàng)Cu可能被氧化為 1價(jià) D項(xiàng)密閉容器中存在2NO2 N2O4轉(zhuǎn)化平衡 答案C 5 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述正確的是 A 電解精煉銅時(shí) 若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè) 則陽(yáng)極質(zhì)量減少64gB 常溫常壓下 Na2O2與足量H2O反應(yīng) 共生成0 2molO2 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0 4NAC 78gNa2O2與足量的CO2反應(yīng) 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD 5 6g鐵與硫蒸氣完全反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 3NA 解析電解精煉銅時(shí) 陽(yáng)極為粗銅 當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí) 陽(yáng)極消耗的質(zhì)量不一定為64g A錯(cuò)誤 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 中 生成0 2molO2 轉(zhuǎn)移0 4mole B正確 78gNa2O2為1mol 與足量的CO2反應(yīng)時(shí)各有0 5molNa2O2作氧化劑 還原劑 故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA C錯(cuò)誤 鐵與硫反應(yīng)生成FeS 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 2NA D錯(cuò)誤 答案B 6 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法正確的是 A 一定條件下 1molN2和3molH2混合 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NAB 1 0L0 1mol L 1Na2S溶液中含有的S2 數(shù)為0 1NAC 將含有1molFeCl3溶質(zhì)的飽和溶液加入沸水中可以得到NA個(gè)Fe OH 3膠粒D 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣 當(dāng)有1molFe2 被氧化時(shí) 該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA 解析A項(xiàng) N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng) 不可能完全反應(yīng) B項(xiàng) S2 在溶液中發(fā)生水解反應(yīng) 故小于0 1NA C項(xiàng) Fe OH 3膠粒是多個(gè)Fe OH 3的聚合體 錯(cuò)誤 D項(xiàng) 還原性Fe2 I 1molFe2 被氧化時(shí) I 已經(jīng)全部被氧化 正確 答案D 真題調(diào)研 1 2014 山東理綜 9 等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng) 放出NO物質(zhì)的量最多的是 A FeOB Fe2O3C FeSO4D Fe3O4解析根據(jù)得失電子守恒 還原劑提供的電子越多 氧化劑硝酸生成的NO的物質(zhì)的量就越多 高考題型2以物質(zhì)的量為核心的簡(jiǎn)單計(jì)算 1g題述四種物質(zhì)能提供的電子的物質(zhì)的量為 B 0 等質(zhì)量時(shí)提供電子的物質(zhì)的量最多的為FeO 答案A 2 2012 大綱全國(guó)卷 12 在常壓和500 條件下 等物質(zhì)的量的Ag2O Fe OH 3 NH4HCO3 NaHCO3完全分解 所得氣體體積依次為V1 V2 V3 V4 體積大小順序正確的是 A V3 V2 V4 V1B V3 V4 V2 V1C V3 V2 V1 V4D V2 V3 V1 V4 解析根據(jù)反應(yīng)方程式 利用特殊定值法解決問(wèn)題 特別注意 500 時(shí) 水為氣態(tài) 當(dāng)物質(zhì)的量均為1mol時(shí) 1mol3mol 1mol1mol 相同條件時(shí) 氣體的體積與物質(zhì)的量成正比 故V3 V2 V4 V1 答案A 3 2014 上海 52 焦硫酸 H2SO4 SO3 溶于水 其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸 若將445g焦硫酸溶于水配成4 00L硫酸 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol L 1 解析445g焦硫酸H2SO4 SO3的物質(zhì)的量為445g 178g mol 1 2 5mol 溶于水H2SO4 SO3 H2O 2H2SO4 所得硫酸的物質(zhì)的量為5mol c n V 5mol 4L 1 25mol L 1 1 25 1 物質(zhì)的量與各物理量之間的關(guān)系 核心透析 2 阿伏加德羅定律及應(yīng)用重點(diǎn)解決非標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積 壓強(qiáng)與物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化 1 定律同溫同壓同體積的任何氣體所含分子數(shù)目相同 簡(jiǎn)記為四同 2 重要推論 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度 3 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 要注意以下幾點(diǎn) 1 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 反應(yīng)中各物質(zhì)的粒子數(shù)之比 反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比 反應(yīng)中各氣態(tài)物質(zhì)的體積之比 同溫同壓 2 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 關(guān)鍵是找出已知量和未知量 可以是物質(zhì)的量 質(zhì)量 體積等 把已知量和未知量分別寫(xiě)在化學(xué)方程式中有關(guān)化學(xué)式的下面 3 若在同一題目中的兩個(gè)量單位不一致 要做到兩個(gè)量及其單位 上下一致 左右對(duì)應(yīng) 考向1阿伏加德羅定律的應(yīng)用1 如圖 抽去下圖所示裝置中的玻璃片 使兩種氣體充分反應(yīng) 整個(gè)過(guò)程中認(rèn)為裝置氣密性良好 等溫度恢復(fù)到原來(lái)溫度 下列說(shuō)法正確的是 對(duì)點(diǎn)模擬 解析NH3與HCl反應(yīng)生成了離子化合物NH4Cl 組成中不存在分子這種微粒 C項(xiàng)錯(cuò)誤 反應(yīng)后剩余HCl氣體為0 02mol 總體積為2 2VL 混合前兩容器內(nèi)壓強(qiáng)相等 由阿伏加德羅定律推論知混合后壓強(qiáng)是混合前的 A項(xiàng)錯(cuò)誤 由質(zhì)量守恒知B項(xiàng)正確 反應(yīng)后容器內(nèi)氣壓比大氣壓小許多 故兩個(gè)集氣瓶不易分開(kāi) D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案B 2 如圖所示 已知A B都為短周期元素 且甲 乙 丙常溫下都為氣體 2mol甲分子反應(yīng)生成1mol丙和3mol乙 下列對(duì)此判斷不正確的是 A 1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子B 甲的摩爾質(zhì)量為17g mol 1C 同溫 同壓下 生成丙和乙的體積比為1 3D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11 2L甲溶于500mL水中 所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為1mol L 1 解析題給反應(yīng)可表示為2A3B B2 3A2 再結(jié)合題圖中分子的結(jié)構(gòu)可知 甲為氨氣 丙為氮?dú)?乙為氫氣 由質(zhì)量守恒可知 A正確 氨氣的摩爾質(zhì)量為17g mol 1 B正確 由阿伏加德羅定律可知 C正確 500mL水是溶劑 不是所得溶液的體積 D不正確 答案D 考向2化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算問(wèn)題3 下列各項(xiàng)中 兩種物質(zhì)間反應(yīng)均產(chǎn)生1mol氣體時(shí) 參加反應(yīng)的酸的物質(zhì)的量最少的是 A 碳與濃硝酸B 銅與濃硫酸C 鋅與稀硫酸D 二氧化錳與濃鹽酸 解析A項(xiàng) 碳與濃硝酸加熱反應(yīng) C 4HNO3 濃 CO2 4NO2 2H2O 生成1mol混合氣體時(shí) 消耗0 8mol硝酸 B項(xiàng) 銅與濃硫酸加熱反應(yīng) Cu 2H2SO4 濃 CuSO4 SO2 2H2O 生成1molSO2時(shí) 消耗2mol硫酸 C項(xiàng) 鋅與稀硫酸反應(yīng) Zn H2SO4 稀 ZnSO4 H2 生成1molH2時(shí) 消耗1mol硫酸 D項(xiàng) 二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng) MnO2 4HCl 濃 MnCl2 Cl2 2H2O 生成1molCl2時(shí) 消耗4mol鹽酸 故本題答案為A 答案A 4 把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份 一份加入含amolNaOH的溶液 恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂 另一份加入含bmolBaCl2的溶液 恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇 則原混合溶液中鉀離子的濃度為 答案D 5 高考卷計(jì)算組合題 1 2013 上海 41 若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3 36L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 二氧化硫 至少需要稱(chēng)取亞硫酸鈉g 保留一位小數(shù) 解析H2SO4 Na2SO3 Na2SO4 SO2 H2O126g22 4Lm3 36Lm 18 9g 18 9 2 2014 新課標(biāo)全國(guó)卷 27 4 PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線(xiàn)如下圖所示 已知失重曲線(xiàn)上的a點(diǎn)樣品失重4 0 即 100 的殘留固體 若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2 nPbO 列式計(jì)算x值和m n值 真題調(diào)研 1 高考選項(xiàng)正誤判斷 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 配制溶液定容時(shí) 俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高 2014 大綱全國(guó)卷 6C 2 用容量瓶配溶液時(shí) 若加水超過(guò)刻度線(xiàn) 立即用滴管吸出多余液體 2014 新課標(biāo)全國(guó)卷 12D 3 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干 2014 新課標(biāo)全國(guó)卷 12A 高考題型3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 4 配制0 1000mol L 1氯化鈉溶液時(shí) 將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流 2013 福建理綜 10C 5 完成用固體NaCl配制0 5mol L 1的溶液的實(shí)驗(yàn) 所用的儀器為燒杯 玻璃棒 膠頭滴管 容量瓶 2013 山東理綜 11C 6 在50mL量筒中配制0 1000mol L 1碳酸鈉溶液 2012 福建理綜 6C 2 2013 江蘇 5 用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 需經(jīng)過(guò)稱(chēng)量 溶解 轉(zhuǎn)移溶液 定容等操作 下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是 解析A項(xiàng) 托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí) 應(yīng)為 左物右碼 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 用玻璃棒攪拌能加速溶解 正確 C項(xiàng) 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要用玻璃棒引流 錯(cuò)誤 D項(xiàng) 定容時(shí) 膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)部 錯(cuò)誤 答案B 溶液配制中的易錯(cuò)點(diǎn) 1 容易遺忘的實(shí)驗(yàn)儀器 托盤(pán)天平 量筒 玻璃棒 容量瓶 膠頭滴管 燒杯 藥匙 2 容易遺忘的實(shí)驗(yàn)步驟 計(jì)算 稱(chēng)量 量取 溶解 稀釋 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容 搖勻 倒出裝瓶 核心透析 3 容易忘記的容量瓶使用方法 容量瓶使用的第一步操作是檢查是否漏水 簡(jiǎn)稱(chēng) 查漏 查漏 的方法 向容量瓶中加入適量水 蓋好瓶塞 左手食指頂住瓶塞 右手托住瓶底 將容量瓶倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)看瓶口處是否有水滲出 若沒(méi)有 將容量瓶正立 將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度 重復(fù)上述操作 如果瓶口處仍無(wú)水滲出 則此容量瓶不漏水 若漏水 可以在瓶塞處涂點(diǎn)凡士林 要選擇規(guī)格合適的容量瓶 a 常見(jiàn)容量瓶的規(guī)格有50mL 100mL 250mL 500mL 1000mL幾種 如配制溶液時(shí)明確知道所需容量瓶規(guī)格 則需將容量瓶規(guī)格一并答上 b 根據(jù)所配制溶液的體積 選擇合適的容量瓶 如配置480mL某濃度溶液 則需選用500mL容量瓶 c 不能用容量瓶直接溶解固體溶質(zhì) 也不能用于稀釋溶液 d 容量瓶不能用作反應(yīng)容器 也不能用于長(zhǎng)期貯存溶液 4 容易忘記的注意事項(xiàng) 如圖所示 用玻璃棒引流時(shí) 玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線(xiàn)以下 且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口 在使用容量瓶過(guò)程中 如需要移動(dòng)容量瓶 手應(yīng)握在瓶頸刻度線(xiàn)以上 以免瓶?jī)?nèi)液體因受熱而發(fā)生體積變化 導(dǎo)致溶液濃度不準(zhǔn)確 定容搖勻后 液面低于刻度線(xiàn) 不能再滴加蒸餾水 考向1正確使用儀器規(guī)范操作步驟1 某同學(xué)實(shí)驗(yàn)需要450mL0 1mol L 1碳酸鈉溶液 配制該溶液時(shí)下列儀器不需要的是 A 100mL量筒 燒杯 玻璃棒B 托盤(pán)天平 500mL容量瓶C 酒精燈 漏斗 導(dǎo)管D 膠頭滴管 玻璃棒 燒杯 對(duì)點(diǎn)模擬 解析根據(jù)操作步驟聯(lián)系實(shí)驗(yàn)儀器 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 必需的儀器有托盤(pán)天平 燒杯 玻璃棒 量筒 500mL容量瓶 膠頭滴管等 答案C 2 要配制濃度約為2mol L 1的NaOH溶液100mL 下面操作正確的是 A 用托盤(pán)天平稱(chēng)取8 0gNaOH固體 NaOH固體放置于天平的托盤(pán)上 放入250mL燒杯中 用100mL量筒量取100mL蒸餾水 加入燒杯中 同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B 稱(chēng)取8 0gNaOH固體 放入100mL量筒中 邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水 待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL C 稱(chēng)取8 0gNaOH固體 放入100mL容量瓶中 加入適量蒸餾水 振蕩容量瓶使固體溶解 再加入水到刻度線(xiàn) 蓋好瓶塞 反復(fù)搖勻D 用100mL量筒量取40mL5mol L 1NaOH溶液 倒入250mL燒杯中 再用同一量筒量取60mL蒸餾水 在不斷攪拌下慢慢倒入燒杯中 解析NaOH易潮解 不能直接放在托盤(pán)上稱(chēng)量 A錯(cuò) 要配制濃度約為2mol L 1的NaOH溶液100mL D中40mL5mol L 1NaOH溶液加60mL蒸餾水可行 NaOH固體在量筒或容量瓶中溶解是錯(cuò)誤的 故B C錯(cuò)誤 答案D 考向2溶液配制的誤差分析3 假若你是衛(wèi)生防疫人員 為配制0 01mol L 1的KMnO4消毒液 下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是 A 取KMnO4樣品時(shí)不慎在表面沾了點(diǎn)蒸餾水B 溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)D 搖勻后見(jiàn)液面下降 再加水至刻度線(xiàn) 解析A項(xiàng)取得樣品質(zhì)量偏小 使溶液濃度偏低 B項(xiàng)液體飛濺損失一部分KMnO4 使溶液濃度偏低 C項(xiàng)定容時(shí)俯視導(dǎo)致加水量較少濃度偏高 D項(xiàng)加水量過(guò)多 使溶液濃度偏低 答案C 4 下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程能引起結(jié)果偏高的是 配制100g10 CuSO4溶液 稱(chēng)取10g硫酸銅晶體溶于90g水中 測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的百分含量時(shí) 所用的晶體已經(jīng)受潮 配制一定物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液時(shí) 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 和90 的兩種硫酸等質(zhì)量混合配制50 的H2SO4溶液A B C D 解析 忽視了硫酸銅晶體中含有結(jié)晶水 所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低 中受潮吸收的水會(huì)被當(dāng)作結(jié)晶水 故所測(cè)結(jié)果偏高 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)俯視 所加水偏少 導(dǎo)致所配溶液濃度偏大 中所配溶液沒(méi)有偏差 答案C