高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí) 第四章 第2講 富集在海水中的元素 鹵素課件 新人教版.ppt

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第2講富集在海水中的元素 鹵素 考點(diǎn)突破題型透析 考點(diǎn)二氯氣的制法 考綱要求 第四章常見(jiàn)非金屬及其化合物 考點(diǎn)三鹵素的性質(zhì) X 的檢驗(yàn)及鹵素的工業(yè)制備 備選素材 考綱要求 1 了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用 2 了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響 3 掌握Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法 4 了解鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律及與化工生產(chǎn)相結(jié)合的資源綜合利用 考點(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用 知識(shí)梳理思維深化 1 氯氣的物理性質(zhì) 黃綠 氣 刺激性 大 有毒 可溶 易液化 2 氯氣及其化合物的化學(xué)性質(zhì) 1 氯氣 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 蒼白色 爆炸 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用 2HCl H2SO4 2FeCl3 2KCl I2 CH3Cl HCl CH2Cl CH2Cl 2 次氯酸 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用 3 漂白粉 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用 考點(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用 1 在實(shí)驗(yàn)室聞氯氣氣味時(shí) 應(yīng)該用手輕輕在瓶口扇動(dòng) 使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔 聞其他氣體氣味時(shí) 也應(yīng)采用這種方法 2 氯氣具有強(qiáng)氧化性 與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)均生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物 如FeCl2不能由單質(zhì)化合生成 液氯可保存在鋼瓶中 3 氯氣沒(méi)有漂白性 不能使干燥的有色布條褪色 但可使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色 實(shí)際起漂白作用的是HClO 4 HClO不穩(wěn)定 不能單獨(dú)存在 只存在于氯水 次氯酸鹽溶液或次氯酸鹽與酸反應(yīng)的混合物中 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用 5 不能用pH試紙測(cè)量氯水的pH 原因是氯水中的HClO具有漂白性 6 工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制得 而不是用氯氣與石灰水反應(yīng) 知識(shí)梳理思維深化 1 如遇到氯氣泄漏應(yīng)如何自救 提示 Cl2密度比空氣大 因此要逆著風(fēng)向往高處轉(zhuǎn)移 由于Cl2易和堿反應(yīng) 可用蘸有肥皂水或純堿溶液的毛巾捂住鼻子 2 液氯和氯水是同一種物質(zhì)嗎 提示 不是 液氯是純凈物 只含氯氣分子 氯水是Cl2的水溶液 含Cl2 H2O HClO H Cl ClO OH 七種微粒 3 漂白粉和明礬都用于自來(lái)水的處理 二者有何不同 提示 漂白粉是利用ClO 生成HClO HClO具有強(qiáng)氧化性而殺菌消毒 明礬凈水是利用Al3 水解產(chǎn)生的Al OH 3膠體的吸附作用而凈化水 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用 1 2015 山東濰坊高三聯(lián)考 氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì) 它具有較強(qiáng)的氧化性 下列敘述中不正確的是 A 紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒 生成棕黃色的煙B 通常狀況下 干燥的氯氣能和Fe反應(yīng)C 純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒 發(fā)出蒼白色火焰 集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀 光照H2和Cl2的混合氣體時(shí) 因迅速化合而爆炸D 氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl 久置氯水最終變?yōu)橄←}酸 Fe和Cl2反應(yīng)需點(diǎn)燃 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一氯氣的氧化性 解析 答案 B 2 氯氣是一種重要的工業(yè)原料 工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2 2NH3 N2 6HCl檢查氯氣管道是否漏氣 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B 該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D 生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移 根據(jù)題給反應(yīng)知 其產(chǎn)物氯化氫遇氨產(chǎn)生白色NH4Cl固體 產(chǎn)生白煙現(xiàn)象 A正確 從方程式看Cl元素化合價(jià)降低 氮元素化合價(jià)升高 所以Cl2為氧化劑 B正確 生成1molN2時(shí) 2個(gè)N從 3價(jià)升高到0價(jià)轉(zhuǎn)移6mol電子 故D正確 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義 C錯(cuò) 解析 答案 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一氯氣的氧化性 C 3 氯水中含有多種成分 因而具有多種性質(zhì) 根據(jù)氯水分別與如下圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空 a b c d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng) 且氯水足量 1 能證明氯水具有漂白性的是 填 a b c 或 d 2 c過(guò)程中的現(xiàn)象是 b過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為 3 a過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 答案 題組二氯水性質(zhì)的多樣性 題組設(shè)計(jì)思維建模 圖顯 隱 1 氯水的成分分析氯水中存在三個(gè)平衡關(guān)系 1 Cl2溶于水 Cl2 H2O HCl HClO 2 HClO電離 HClO H ClO 3 H2O的電離 H2O H OH 題組設(shè)計(jì)思維建模 2 氯水的多重性質(zhì) 1 顯黃綠色 具有刺激性氣味 主要由成分Cl2決定 3 具有強(qiáng)氧化性 主要由成分Cl2決定 HClO次之 如 Cl2 2Fe2 2Cl 2Fe3 4 具有漂白性 主要由成分HClO決定 如氯水使品紅褪色 氯水使石蕊試液先變紅后褪色 5 具有生成沉淀的性質(zhì) 由成分Cl 決定 如AgNO3溶液中加入氯水生成AgCl白色沉淀 題組設(shè)計(jì)思維建模 4 氯氣溶于水達(dá)到平衡后 若其他條件不變 只改變某一條件 下列敘述正確的是 B 通入少量SO2 溶液漂白性增強(qiáng)C 加入少量固體NaOH 一定有c Na c Cl c ClO D 加入少量水 水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 解析 答案 題組三從化學(xué)平衡角度探究氯水的性質(zhì) 題組設(shè)計(jì)思維建模 D 5 已知次氯酸是比碳酸還弱的酸 反應(yīng)Cl2 H2O HCl HClO達(dá)到平衡后 要使HClO濃度增大 可加入 A NaCl固體B 水C CaCO3固體D NaOH固體 加入NaCl s c Cl 增大 平衡左移 c HClO 減少 A錯(cuò)誤 加水平衡正向移動(dòng) 但由于體積增大c HClO 減小 B錯(cuò)誤 加CaCO3固體 只消耗HCl 平衡右移 c HClO 增大 C正確 加入NaOH s 可同時(shí)消耗HCl和HClO 致使c HClO 減小 解析 答案 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組三從化學(xué)平衡角度探究氯水的性質(zhì) C 新制氯水中平衡Cl2 H2O HCl HClO的應(yīng)用 題組設(shè)計(jì)思維建模 提醒 氯水久置 會(huì)因HClO的分解導(dǎo)致平衡移動(dòng)使其中的Cl2全部與H2O反應(yīng) HClO完全分解生成鹽酸和O2 使溶液酸性增強(qiáng) 失去強(qiáng)氧化性而變質(zhì) 題組設(shè)計(jì)思維建模 1 正誤判斷 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 2014 江蘇高考 4C 漂白粉在空氣中不穩(wěn)定 所以可用于漂白紙張 2 2013 四川高考 3A Cl2通入水中的離子方程式為 Cl2 H2O 2H Cl ClO 3 2012 北京高考 10D 濕潤(rùn)紅紙條 飽和氯水 預(yù)測(cè) 的現(xiàn)象 紅紙條褪色 高考真題明確考向 4 2012 北京高考 10B 酚酞溶液 濃鹽酸 預(yù)測(cè) 的現(xiàn)象 無(wú)明顯變化 5 2012 江蘇高考 6A 用如圖裝置除Cl2中含有的少量HCl 高考真題明確考向 6 2012 山東高考 8A HClO是弱酸 所以NaClO是弱電解質(zhì) 7 2012 山東高考 8C HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電 所以HCl和NaCl均為離子化合物 8 2013 上海高考 將SO2氣體通入BaCl2溶液 未見(jiàn)沉淀 若再通入Cl2 則有沉淀生成 答案 高考真題明確考向 1 2 3 4 5 6 7 8 2 2014 高考江蘇卷 在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是 A 氯水的顏色呈淺黃綠色 說(shuō)明氯水中含有Cl2B 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀 說(shuō)明氯水中含有Cl C 向氯水中加入NaHCO3粉末 有氣泡產(chǎn)生 說(shuō)明氯水中含有H D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液顏色變成棕黃色 說(shuō)明氯水中含有HClO FeCl2溶液中滴加氯水 顏色變成棕黃色 是Cl2與FeCl2溶液發(fā)生反應(yīng) Cl2 2FeCl2 2FeCl3 不能說(shuō)明氯水中含有HClO D錯(cuò)誤 解析 答案 高考真題明確考向 D 考點(diǎn)二氯氣的制法 知識(shí)梳理思維深化 1 實(shí)驗(yàn)室制法 1 反應(yīng)原理 3 收集方法 向 排空氣法或排 法 4 驗(yàn)滿方法 用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙或濕潤(rùn)的 色石蕊試紙 5 凈化方法 用 除去揮發(fā)出來(lái)的HCl 再用 除去水蒸氣 6 吸收裝置 多余的Cl2排放到空氣中會(huì)造成環(huán)境污染 必須用強(qiáng)堿溶液 如NaOH溶液 注意不用Ca OH 2溶液 吸收 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)二氯氣的制法 上 飽和食鹽水 藍(lán) 飽和食鹽水 濃硫酸 2 工業(yè)制法 1 電解飽和食鹽水 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 電解熔融NaCl 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)二氯氣的制法 1 制取Cl2時(shí) 鹽酸需用濃鹽酸 并加熱 一旦濃鹽酸變?yōu)橄←}酸 反應(yīng)將不再進(jìn)行 2 除去HCl氣體 應(yīng)選用飽和食鹽水而不是水 因?yàn)镃l2在水中的溶解度較大 而飽和食鹽水中的Cl 可抑制Cl2的溶解 3 處理Cl2應(yīng)選用濃NaOH溶液而不是Ca OH 2溶液 原因是Ca OH 2微溶 OH 濃度較小 吸收不完全 4 若選用NaClO NaClO3 KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2 不需加熱 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)二氯氣的制法 1 含0 4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2共熱 能否得到0 1molCl2 為什么 提示 不能 因?yàn)闈恹}酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2時(shí) 隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度降低 而MnO2與稀鹽酸不反應(yīng) 故產(chǎn)生的Cl2小于0 1mol 2 NaClO NaClO3 KMnO4在酸性條件下均可把Cl 氧化成Cl2 試寫出反應(yīng)的離子方程式 注 在實(shí)驗(yàn)室中可用KMnO4和濃鹽酸制備Cl2 提示 ClO Cl 2H Cl2 H2O 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)二氯氣的制法 1 實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸來(lái)制取氯氣 主要操作有 將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺(tái)上 把酒精燈放在鐵架臺(tái)上 根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度 固定好鐵圈 放好石棉網(wǎng) 用藥匙向蒸餾燒瓶中加入MnO2 再向分液漏斗中加濃鹽酸 并將導(dǎo)管放入集氣瓶中 檢查氣密性 在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗 連接好導(dǎo)管 最好的實(shí)驗(yàn)操作順序是 A B C D 安裝順序從下到上 從左到右 檢查氣密性要在加入試劑之前 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)順序的考查 解析 答案 C 2 實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng) Zn H2SO4 ZnSO4 H2 據(jù)此 從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置 填代號(hào) 和制備并收集干燥 純凈Cl2的裝置 填代號(hào) 可選用制備氣體的裝置 答案 圖顯 隱 題組一實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)順序的考查 題組設(shè)計(jì)思維建模 ed 3 某興趣小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究Cl2 漂白粉的制備及有關(guān)性質(zhì) 1 實(shí)驗(yàn)室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣 請(qǐng)按照氣體從左向右流動(dòng)的方向?qū)x器進(jìn)行連接 H 廣口瓶 中的試劑為 題組二和Cl2制備相關(guān)的綜合實(shí)驗(yàn) 圖顯 隱 題組設(shè)計(jì)思維建模 2 寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式 某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究SO2與漂粉精的反應(yīng) 題組二和Cl2制備相關(guān)的綜合實(shí)驗(yàn) 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組二和Cl2制備相關(guān)的綜合實(shí)驗(yàn) 題組設(shè)計(jì)思維建模 3 pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是 4 該同學(xué)推測(cè)現(xiàn)象 的霧狀物由鹽酸小液滴形成 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)加以進(jìn)一步驗(yàn)證 a 用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)霧狀物 無(wú)變化 b 搜集霧狀物 用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn) 產(chǎn)生白色沉淀 實(shí)驗(yàn)a的目的是 5 現(xiàn)象 中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因 隨溶液酸性的增強(qiáng) 漂粉精的某些成份之間發(fā)生反應(yīng) 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 進(jìn)一步確認(rèn)這種可能性 方案為 題組二和Cl2制備相關(guān)的綜合實(shí)驗(yàn) 題組設(shè)計(jì)思維建模 6 用化學(xué)方程式解釋現(xiàn)象 中黃綠色褪去的原因 檢驗(yàn)褪色后溶液中是否有Cl 的方法是 1 BACDE飽和食鹽水 2 2Ca OH 2 2Cl2 Ca ClO 2 CaCl2 2H2O 3 堿性 漂白性 4 排除氯氣干擾 5 向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸 觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色 6 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl取樣 加入足量的硝酸鋇 待沉淀沉積后 取上層清夜 滴入硝酸銀與稀硝酸 產(chǎn)生白色沉淀 說(shuō)明有Cl 答案 題組二和Cl2制備相關(guān)的綜合實(shí)驗(yàn) 題組設(shè)計(jì)思維建模 1 2011 上海春季高考 實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置如下圖 圖中涉及氣體發(fā)生 除雜 干燥 收集 尾氣處理裝置 其中錯(cuò)誤的是 A B C D 解析 答案 圖顯 隱 C 高考真題明確考向 裝置 的導(dǎo)氣管長(zhǎng)短錯(cuò)誤 應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出 2 2013 高考廣東卷節(jié)選 化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí) 形成化學(xué)觀念 提高探究與創(chuàng)新能力 提升科學(xué)素養(yǎng) 在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn) 1 如圖所示裝置中收集Cl2的正確裝置是 2 將Cl2通入水中 所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 3 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性 操作與現(xiàn)象是 取少量新制氯水和CCl4于試管中 解析 答案 圖顯 隱 1 Cl2是有刺激性氣味 密度比空氣大 有毒的黃綠色氣體 在制備和收集Cl2時(shí)必須有尾氣吸收裝置 A沒(méi)有排氣管不能用于收集氣體 B用于收集密度比空氣小的氣體 C用于收集密度比空氣大的氣體 且有尾氣吸收裝置 D吸收氯氣 不能收集 2 氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸 次氯酸為弱酸 部分電離 所以有氧化性的含氯粒子是Cl2 HClO和ClO 3 比較Cl2和Br2的氧化性 可以利用置換反應(yīng) 所以其具體操作是 取少量新制氯水和CCl4于試管中 用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液 振蕩?kù)o置 溶液下層呈橙色 1 C 2 Cl2 HClO和ClO 3 用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液 振蕩使其充分反應(yīng) 發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象 下層溶液變?yōu)槌壬?高考真題明確考向 考點(diǎn)三鹵素的性質(zhì) X 的檢驗(yàn)及鹵素的工業(yè)制備 知識(shí)梳理思維深化 1 鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的比較 1 相似性 鹵素原子最外層上均有 個(gè)電子 2 遞變性 從F I 原子核外電子層數(shù)依次 原子半徑依次 2 元素的性質(zhì) 1 相似性 均為活潑非金屬 最低負(fù)化合價(jià) 最高正價(jià) 除外 2 遞變性 隨著原子序數(shù)的遞增 獲得電子的能力逐漸 非金屬性逐漸 7 增多 增大 1 7 F 減弱 減弱 3 單質(zhì)的物理性質(zhì) 從F2 I2 1 顏色由 到 2 狀態(tài) F2 Cl2呈 態(tài) Br2為 態(tài) 易揮發(fā) I2為 態(tài) 易升華 3 熔 沸點(diǎn) 依次 4 密度 依次 5 溶解性 在水中的溶解度逐漸 在有機(jī)溶劑中的溶解性 填 大于 或 小于 在水中的溶解性 4 化學(xué)性質(zhì) 1 鹵素單質(zhì)的相似性 均具有 性 均能與H2 H2O 金屬反應(yīng) 較活潑的鹵素單質(zhì)能將不活潑的鹵素從其鹵化物中置換出來(lái) 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)三鹵素的性質(zhì) X 的檢驗(yàn)及鹵素的工業(yè)制備 淺 深 氣 液 固 升高 增大 減小 大于 氧化 2 鹵族元素氫化物的遞變性 穩(wěn)定性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?沸點(diǎn)由高至低的順序?yàn)?還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?水溶液酸性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?5 鹵素離子 Cl Br 的檢驗(yàn) 1 AgNO3溶液 沉淀法 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)三鹵素的性質(zhì) X 的檢驗(yàn)及鹵素的工業(yè)制備 淡黃 黃 HF HCl HBr HI HF HI HBr HCl HI HBr HCl HF HI HBr HCl HF 2 置換 萃取法 3 氧化 淀粉法檢驗(yàn)I 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)三鹵素的性質(zhì) X 的檢驗(yàn)及鹵素的工業(yè)制備 Br 藍(lán)色 6 鹵素的工業(yè)制備 1 氯的制備 氯堿工業(yè) 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)三鹵素的性質(zhì) X 的檢驗(yàn)及鹵素的工業(yè)制備 2 溴的制備 海水提溴 流程 海水提取溴涉及的化學(xué)反應(yīng) Cl2 2HBr 2HCl Br2 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)三鹵素的性質(zhì) X 的檢驗(yàn)及鹵素的工業(yè)制備 Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr 3 海帶中提取碘 流程 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)三鹵素的性質(zhì) X 的檢驗(yàn)及鹵素的工業(yè)制備 Cl2 2NaI 2NaCl I2 1 氟 氟無(wú)正價(jià)和正價(jià)含氧酸 非金屬性最強(qiáng) 2F2 2H2O 4HF O2 與H2反應(yīng)在暗處即爆炸 HF是弱酸 能腐蝕玻璃 保存在鉛皿或塑料瓶中 有毒 在HX中沸點(diǎn)最高 AgF易溶于水 CaF2 螢石 難溶于水 2 溴 Br2是深棕紅色液體 易揮發(fā) Br2易溶于有機(jī)溶劑 盛溴的試劑瓶中加水 進(jìn)行水封 保存液溴不能用橡膠塞 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)三鹵素的性質(zhì) X 的檢驗(yàn)及鹵素的工業(yè)制備 3 碘 I2遇淀粉變藍(lán)色 I2加熱時(shí)易升華 I2易溶于有機(jī)溶劑 食用鹽中加入KIO3可預(yù)防甲狀腺腫大 分離CCl4和I2 采取蒸餾法 最好使用水浴加熱 原因是有機(jī)溶劑沸點(diǎn)較低 碘易升華 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)三鹵素的性質(zhì) X 的檢驗(yàn)及鹵素的工業(yè)制備 1 請(qǐng)問(wèn)哪些物質(zhì)能使溴水褪色 提示 1 被H2S SO2 SO等還原劑還原而褪色 2 與NaOH等強(qiáng)堿溶液發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)而褪色 Br2 2NaOH NaBrO NaBr H2O 3 與較活潑金屬 如Mg Br2 MgBr2 反應(yīng)而褪色 4 能與溴發(fā)生加成反應(yīng)的不飽和烴及其衍生物 如烯烴 炔烴等 5 能被溴水氧化的 含有醛基的化合物 6 能與溴水發(fā)生反應(yīng)的堿性物質(zhì) 如Na2CO3等 7 加入活性炭等吸附劑 使溴水褪色 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)三鹵素的性質(zhì) X 的檢驗(yàn)及鹵素的工業(yè)制備 2 下列哪些事實(shí)或?qū)嶒?yàn)?zāi)苷f(shuō)明氧化性 Cl2 Br2 I2 氯水分別滴入KBr NaI溶液中顏色加深 而溴水滴入NaCl溶液中無(wú)明顯變化 滴入KI 淀粉溶液中 溶液變藍(lán) H2和Cl2的混合氣體光照爆炸 H2和Br2的混合氣體加熱才能反應(yīng) 而H2和I2反應(yīng)更困難 Fe分別與Cl2 Br2 I2反應(yīng)生成Fe的化合物的化合價(jià)高低 HCl HBr HI的熱穩(wěn)定性越來(lái)越差 Cl2 Br2 I2在水中的溶解度逐漸減小提示 3 若溶液中含有CO Cl 怎樣檢驗(yàn)Cl 提示 取試液于試管中 加入足量的稀HNO3 然后再加入AgNO3溶液 若有白色沉淀證明含有Cl 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)三鹵素的性質(zhì) X 的檢驗(yàn)及鹵素的工業(yè)制備 1 為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱 某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 夾持儀器已略去 氣密性已檢驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)過(guò)程 打開(kāi)彈簧夾 打開(kāi)活塞a 滴加濃鹽酸 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一鹵素單質(zhì)氧化性的實(shí)驗(yàn)探究 當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí) 夾緊彈簧夾 當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí) 關(guān)閉活塞a 1 A中產(chǎn)生黃綠色氣體 其電子式是 2 驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 3 B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 4 為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘 過(guò)程 的操作和現(xiàn)象是 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一鹵素單質(zhì)氧化性的實(shí)驗(yàn)探究 5 過(guò)程 實(shí)驗(yàn)的目的是 6 氯 溴 碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因 同主族元素從上到下 得電子能力逐漸減弱 A中滴加濃鹽酸后 發(fā)生反應(yīng) 2KMnO4 16HCl 濃 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 生成黃綠色氣體Cl2 在A B C中分別發(fā)生反應(yīng) Cl2 2KI 2KCl I2 Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 由于B C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色 打開(kāi)活塞b C中生成的Br2在D中發(fā)生反應(yīng) Br2 2KI 2KBr I2 過(guò)程 實(shí)驗(yàn) 當(dāng)B中黃色溶液繼續(xù)通入過(guò)量Cl2時(shí) 溶液變?yōu)樽丶t色 以此為對(duì)照 說(shuō)明C中黃色溶液無(wú)Cl2 從而排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾 題組設(shè)計(jì)思維建模 解析 答案 題組一鹵素單質(zhì)氧化性的實(shí)驗(yàn)探究 1 2 濕潤(rùn)的淀粉 KI試紙變藍(lán) 3 Cl2 2Br Br2 2Cl 4 打開(kāi)活塞b 將少量C中溶液滴入D中 關(guān)閉活塞b 取下D振蕩 靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色 5 確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2 排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾 6 原子半徑逐漸增大 2 海水是巨大的資源寶庫(kù) 在海水淡化及綜合利用方面 天津市位居全國(guó)前列 從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下 1 請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組二鹵素單質(zhì)的工業(yè)制備 2 將NaCl溶液進(jìn)行電解 在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2 或H2 3 步驟 中已獲得Br2 步驟 中又將Br2還原為Br 其目的為 4 步驟 用SO2水溶液吸收Br2 吸收率可達(dá)95 有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 由此反應(yīng)可知 除環(huán)境保護(hù)外 在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是 5 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法 查閱了有關(guān)資料 Br2的沸點(diǎn)為59 微溶于水 有毒性和強(qiáng)腐蝕性 他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后 繪制了如下裝置簡(jiǎn)圖 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組二鹵素單質(zhì)的工業(yè)制備 圖顯 隱 請(qǐng)你參與分析討論 圖中儀器B的名稱 整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管 其原因?yàn)?實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好 要達(dá)到提純溴的目的 操作中如何控制關(guān)鍵條件 C中液體產(chǎn)物顏色為 為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2 可向其中加入NaBr溶液 充分反應(yīng)后 再進(jìn)行的分離操作是 題組設(shè)計(jì)思維建模 解析 答案 題組二鹵素單質(zhì)的工業(yè)制備 1 蒸餾法電滲析法 離子交換法及其他合理答案中的任意兩種 2 Cl2NaOHNaClO 3 富集溴元素 4 Br2 SO2 2H2O 4H SO 2Br 強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕 5 冷凝管 Br2腐蝕橡膠 控制溫度計(jì)b的溫度 并收集59 時(shí)的餾分 深紅棕色分液 或蒸餾 3 海帶中含有豐富的碘 為了從海帶中提取碘 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn) 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?1 步驟 灼燒海帶時(shí) 除需要三角架外 還需要用到的儀器是 從下列儀器中選擇所需的儀器 用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處 A 燒杯B 坩堝C 表面皿D 泥三角E 酒精燈F 干燥器 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組二鹵素單質(zhì)的工業(yè)制備 2 步驟 的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 步驟 的目的是從含碘苯溶液中分離出碘和回收苯 該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 3 步驟 反應(yīng)的離子方程式是 4 步驟 中 某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是 5 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法 1 灼燒海帶在坩堝里進(jìn)行 坩堝放在泥三角上 用酒精燈加熱 且要用玻璃棒攪拌 使其充分反應(yīng) 所用儀器類似于測(cè)定硫酸銅晶體中的結(jié)晶水實(shí)驗(yàn) 加熱硫酸銅晶體失水 2 分離懸濁液得到含碘溶液和殘?jiān)?采用過(guò)濾法 碘溶于苯中 苯易揮發(fā) 碘固體易升華 可用蒸餾的方法得到碘和苯 3 聯(lián)想二氧化錳氧化濃鹽酸中氯離子的反應(yīng) I 還原性強(qiáng)于Cl 在酸性條件下二氧化錳一定能氧化I MnO2 2I 4H I2 Mn2 2H2O 4 萃取劑必須具備三個(gè)條件 不溶于水 也不與水反應(yīng) 碘 溴等被萃取的物質(zhì)在該物質(zhì)中的溶解度大于在水中的溶解度 被萃取的物質(zhì)與該萃取劑不發(fā)生反應(yīng) 苯符合萃取劑選用條件 苯不溶于水 且不 題組設(shè)計(jì)思維建模 解析 題組二鹵素單質(zhì)的工業(yè)制備 與水反應(yīng) 苯是非極性溶劑 碘是非極性分子 根據(jù)相似相溶原理 碘易溶于苯而在極性溶劑水中溶解度小 碘與苯不反應(yīng) 除苯作萃取劑外 四氯化碳等有機(jī)溶劑也可以作碘的萃取劑 但是 汽油或煤油中含有不飽和烴 可與碘發(fā)生加成反應(yīng) 所以不能選用汽油或煤油萃取碘 5 利用 碘與淀粉溶液混合 溶液呈藍(lán)色這一特征現(xiàn)象檢驗(yàn)水層里是否有碘單質(zhì)存在 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法包括 步驟 現(xiàn)象 結(jié)論及解釋 題組設(shè)計(jì)思維建模 解析 答案 題組二鹵素單質(zhì)的工業(yè)制備 1 BDE 2 過(guò)濾蒸餾 3 2I MnO2 4H Mn2 I2 2H2O 4 苯與水互不相溶 碘在苯中的溶解度比在水中的大 5 取少量提取碘后的水溶液于試管中 加入幾滴淀粉試液 觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色 如果變藍(lán) 說(shuō)明還有單質(zhì)碘 1 判斷正誤 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 2012 山東高考 11C 用苯萃取溴水中的溴時(shí) 將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出 2 2012 廣東高考 9A 用溴水可以鑒別苯和正己烷 3 2012 江蘇高考 6D 可用分液漏斗分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層 4 2012 安徽高考 10C 用溴水 淀粉 KI溶液比較Br2與I2的氧化性強(qiáng)弱 5 2012 福建高考 7D 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別 高考真題明確考向 6 2011 福建高考 7C HCl HBr HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng) 7 2011 天津高考 3B 向無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4 振蕩 靜置 下層溶液顯紫色 證明原溶液中含有I 8 2010 海南高考 少量Cl2通入KI溶液中 Cl2 2I 2Cl I2 答案 題組一有氧呼吸與無(wú)氧呼吸的過(guò)程分析 高考真題明確考向 1 2 3 4 5 6 7 8 2 2012 高考課標(biāo)卷 下列敘述中正確的是 A 液溴易揮發(fā) 在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B 能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C 某溶液加入CCl4 CCl4層顯紫色 證明原溶液中存在I D 某溶液加入BaCl2溶液 產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀 該溶液一定含有Ag 答案 高考真題明確考向 A 3 2012 高考上海卷 如圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn) a b c d e是浸有相關(guān)溶液的濾紙 向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后 立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面 已知 2KMnO4 16HCl 濃 2KCl 5Cl2 2MnCl2 8H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的 解釋或結(jié)論 正確的是 答案 高考真題明確考向 D 選項(xiàng)A的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象只能說(shuō)明氧化性 Cl2 Br2和Cl2 I2 不能說(shuō)明氧化性Br2 I2 選項(xiàng)B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象還可以說(shuō)明氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) 選項(xiàng)C中 氯氣與水生成酸性物質(zhì)也可以出現(xiàn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 e處變紅色是氯氣氧化Fe2 生成Fe3 的結(jié)果 選項(xiàng)D正確 解析 高考真題明確考向 4 2014 高考江蘇卷 實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液 除H2O外 含有CCl4 I2 I 等 中回收碘 其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下 1 向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液 將廢液中的I2還原為I 其離子方程式為 該操作將I2還原為I 的目的是 2 操作X的名稱為 高考真題明確考向 3 氧化時(shí) 在三頸燒瓶中將含I 的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2 緩慢通入Cl2 在40 左右反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示 實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是 錐形瓶里盛放的溶液為 高考真題明確考向 圖顯 隱 實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑 稀鹽酸 淀粉溶液 FeCl3溶液 Na2SO3溶液 解析 答案 高考真題明確考向