高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 2.3 氧化還原反應(yīng)課件.ppt

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第3節(jié)氧化還原反應(yīng) 2 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)四 高考微題組 落實(shí)基礎(chǔ)1 幾種化學(xué)反應(yīng)類型的關(guān)系根據(jù)反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移或元素化合價(jià)是否發(fā)生變化 可以把化學(xué)反應(yīng)劃分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) 四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下圖表示 考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念 3 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)四 高考微題組 2 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念 1 還原劑在反應(yīng)中表現(xiàn)為所含元素化合價(jià)升高 實(shí)質(zhì)上失去電子 還原劑具有還原性 反應(yīng)時(shí)本身被氧化 發(fā)生氧化反應(yīng) 得氧化產(chǎn)物 2 氧化劑在反應(yīng)中表現(xiàn)為所含元素化合價(jià)降低 實(shí)質(zhì)上得到電子 氧化劑具有氧化性 反應(yīng)時(shí)本身被還原 發(fā)生還原反應(yīng) 得還原產(chǎn)物 4 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)四 高考微題組 考查角度一氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與判斷例1 2015四川理綜 下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí) 起還原作用的是 A 明礬作凈水劑B 甘油作護(hù)膚保濕劑C 漂粉精作消毒劑D 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 答案 解析 5 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)四 高考微題組 考查角度二氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系例2用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中 精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜 其中有一主要反應(yīng) A 反應(yīng)中硫元素被氧化 所有鐵元素均被還原B 還原劑是S2 和Cu 氧化劑是Fe3 C 氧化產(chǎn)物是S 還原產(chǎn)物是Cu2 和Fe2 D 當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí) 有46gCuFeS2參加反應(yīng) 答案 解析 6 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)四 高考微題組 方法指導(dǎo)解氧化還原反應(yīng)概念辨析題的 兩個(gè)關(guān)鍵 1 要理清知識(shí)線索 2 要明確解題的思路 找變價(jià) 判類型 分升降 定其他 其中 找變價(jià) 是非常關(guān)鍵的一步 特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng) 必須弄清元素化合價(jià)的變化情況 7 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)四 考點(diǎn)突破 高考微題組 1 2015海南化學(xué) 化學(xué)與生活密切相關(guān) 下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是 A 明礬凈化水B 純堿去油污C 食醋除水垢D 漂白粉漂白織物 答案 解析 8 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)四 考點(diǎn)突破 高考微題組 2 2014天津理綜 P2O5是非氧化性干燥劑 下列氣體不能用濃硫酸干燥 可用P2O5干燥的是 A NH3B HIC SO2D CO2 答案 解析 9 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)四 高考微題組 考點(diǎn)二電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷 落實(shí)基礎(chǔ)雙線橋法必須注明 得 失 的電子數(shù) 單線橋法不需標(biāo)明 得 失 只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目 雙線橋法對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素 單線橋法箭頭從還原劑失電子的元素指向氧化劑得電子的元素 10 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)四 高考微題組 考查角度計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量例反應(yīng)2LiBH42LiH 2B 3H2 生成22 4LH2 標(biāo)準(zhǔn)狀況 時(shí) 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol 答案 解析 11 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)四 高考微題組 方法指導(dǎo) 1 常用方法 解決此類問題通常有兩種方法 依據(jù)化學(xué)方程式求出所給化學(xué)方程式中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目 然后再依據(jù)要求進(jìn)行處理 如上述例題中依據(jù)化學(xué)方程式可知生成3molH2轉(zhuǎn)移6mol電子 所以生成1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子 直接用所給物質(zhì)得失電子數(shù)目進(jìn)行求解 如上述例題中 H的化合價(jià)由 1價(jià)升高到0價(jià) 所以每生成1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子 12 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)四 高考微題組 2 分析此種類型的題目時(shí) 我們還要注意氧化還原反應(yīng)的一個(gè)重要規(guī)律 歸中規(guī)律 同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí) 價(jià)態(tài)只靠近 不交叉 相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng) 即高到高 低到低 可以歸中 不能跨越 如 因?yàn)?2價(jià)離0價(jià)比 4價(jià)近 所以H2S的氧化產(chǎn)物為S 硫酸的還原產(chǎn)物為SO2 轉(zhuǎn)移2個(gè)電子 不是轉(zhuǎn)移6個(gè)電子 硫酸 SO2中硫的價(jià)態(tài)分別為 6價(jià) 4價(jià) 無中間價(jià)態(tài) 濃硫酸不能氧化SO2 13 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)四 考點(diǎn)突破 高考微題組 答案 解析 14 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)四 高考微題組 考點(diǎn)三氧化性 還原性強(qiáng)弱比較 落實(shí)基礎(chǔ)1 依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式來判斷 氧化性 氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性 還原劑 還原產(chǎn)物口訣 比什么 性 找什么劑 產(chǎn)物 之 性 小于 劑 15 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)四 高考微題組 2 依據(jù) 三表 判斷 1 根據(jù)元素周期表判斷 2 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷 考點(diǎn)突破 16 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)四 高考微題組 考點(diǎn)突破 3 根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷 口訣 易得者 不易失 易失者 不易得 易得者 不易失 例如 Cl2比Br2易得到電子 而得到電子后的Cl 比Br 難失去電子 從而可知Cl2的氧化性比Br2的強(qiáng) 而其被還原后得到的Cl 比Br 的還原性弱 易失者 不易得 例如 Na比Mg易失去電子 而失去電子后的Na 比Mg2 難得電子 從而可知Na的還原性比Mg的強(qiáng) 而其被氧化后得到的Na 比Mg2 的氧化性弱 17 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)四 高考微題組 考點(diǎn)突破 3 依據(jù) 兩池 判斷 1 兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極 負(fù)極金屬是電子流出的極 正極金屬是電子流入的極 其還原性 正極 負(fù)極 2 用惰性電極電解混合溶液時(shí) 在陰極先得電子的陽(yáng)離子氧化性較強(qiáng) 在陽(yáng)極先失電子的陰離子還原性較強(qiáng) 4 依據(jù)產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低來判斷在相同條件下 還原劑還原性越強(qiáng) 把氧化劑還原到的價(jià)態(tài)越低 氧化劑氧化性越強(qiáng) 把還原劑氧化到的價(jià)態(tài)越高 18 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)四 高考微題組 考點(diǎn)突破 5 依據(jù)反應(yīng)條件來判斷當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí) 如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同 可依據(jù)反應(yīng)條件的難易程度來判斷 一般來說反應(yīng)條件越苛刻 說明反應(yīng)越難發(fā)生 即氧化劑得電子越困難 則對(duì)應(yīng)氧化劑的氧化性越弱 例如 氧化性 濃硝酸 濃硫酸6 依據(jù) 三度 判斷 三度 即 濃度 溫度 酸堿度 一般地 濃度越大 溫度越高 氧化劑的氧化性 或還原劑的還原性 越強(qiáng) 酸堿度也是影響氧化性強(qiáng)弱的重要因素 例如 KMnO4在酸性條件下具有較強(qiáng)的氧化性 常溫下即可和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣 HNO3 濃 的氧化性 HNO3 稀 的氧化性 HNO3 熱 的氧化性 HNO3 冷 的氧化性 19 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)四 高考微題組 考點(diǎn)突破 20 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)四 高考微題組 考點(diǎn)突破 A 氧化性 酸性溶液 PbO2 Fe3 SB 還原性 堿性溶液 Fe OH 2 KCl Cl2C 酸性 水溶液 H2S H2SO4 H2SeO4 HN3D 熱穩(wěn)定性 CaCO3 FeCO3 Ag2CO3 答案 解析 21 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)四 高考微題組 考點(diǎn)突破 方法指導(dǎo)根據(jù)化學(xué)方程式比較物質(zhì)的氧化性 還原性時(shí) 首先應(yīng)依據(jù)化合價(jià)判斷出氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原劑 還原產(chǎn)物 然后依據(jù)規(guī)律進(jìn)行判斷 22 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)四 高考微題組 考點(diǎn)突破 考查角度二依據(jù)氧化性 還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向例2下列能夠檢驗(yàn)出KI溶液中含有Br 的實(shí)驗(yàn)是 A 加入足量的新制氯水 溶液顏色變深 則含有Br B 加入酸性KMnO4溶液 溶液顏色褪去 則含有Br C 加入少量的碘水 再加入CCl4振蕩 CCl4層有色 則含有Br D 加入足量FeCl3溶液 用CCl4萃取后 在水層中加入足量氯水 再用CCl4萃取后有機(jī)層呈紅棕色 則含有Br 答案 解析 23 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)四 高考微題組 考點(diǎn)突破 互動(dòng)探究 1 寫出向FeI2溶液中滴入少量氯水時(shí)反應(yīng)的離子方程式 滴入過量氯水時(shí)反應(yīng)的離子方程式 2 寫出向FeBr2溶液中滴入少量氯水時(shí)反應(yīng)的離子方程式 24 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)四 高考微題組 考點(diǎn)突破 方法指導(dǎo)靈活運(yùn)用難易規(guī)律 同一氧化劑同時(shí)與同濃度的若干種還原劑反應(yīng) 往往是還原性強(qiáng)的先被氧化 如 向FeBr2溶液中滴入少量氯水 Fe2 先被氧化 而向FeI2溶液中滴入少量氯水 I 先被氧化 同理 一種還原劑與多種氧化劑相遇時(shí) 氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng) 先強(qiáng)后弱 25 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)四 高考微題組 考點(diǎn)突破 2015全國(guó) 碘及其化合物在合成殺菌劑 藥物等方面具有廣泛用途 大量的碘富集在海藻中 用水浸取后濃縮 再向濃縮液中加MnO2和H2SO4 即可得到I2 該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 解析 26 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)四 高考微題組 考點(diǎn)四電子得失守恒規(guī)律及有關(guān)計(jì)算落實(shí)基礎(chǔ)1 內(nèi)容氧化還原反應(yīng)中 有物質(zhì)元素化合價(jià)升高必有物質(zhì)元素化合價(jià)降低 且化合價(jià)降低總數(shù)必等于升高總數(shù) 或者說氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子 且得電子總數(shù)等于失電子總數(shù) 2 應(yīng)用運(yùn)用 守恒規(guī)律 可進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算 27 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)四 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 考查角度一有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算例1一定條件下 向含硝酸的廢水中加入CH3OH 將HNO3還原成N2 若該反應(yīng)消耗32gCH3OH 轉(zhuǎn)移6mol電子 則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是 答案 解析 28 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)四 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 方法指導(dǎo)應(yīng)用電子得失守恒解題的基本思路 1 找出氧化劑 還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物 2 找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù) 注意化學(xué)式中的下標(biāo) 3 列關(guān)系式 n 氧化劑 變價(jià)原子個(gè)數(shù) 化合價(jià)變化值 高價(jià) 低價(jià) n 還原劑 變價(jià)原子個(gè)數(shù) 化合價(jià)變化值 高價(jià) 低價(jià) 29 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)四 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 考查角度二有關(guān)化合價(jià)的計(jì)算例2現(xiàn)有24mL濃度為0 05mol L 1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0 02mol L 1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng) 則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為 A 2價(jià)B 3價(jià)C 4價(jià)D 5價(jià) 答案 解析 30 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)四 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 1 2015課標(biāo) 二氧化氯 ClO2 黃綠色易溶于水的氣體 是高效 低毒的消毒劑 工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2 該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 答案 解析 31 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)四 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 2 2015山東理綜 利用鈷渣 含Co OH 3 Fe OH 3等 制備鈷氧化物的工藝流程如下 Co OH 3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為 鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為價(jià) 在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2 測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2 41g CO2體積為1 344L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 則鈷氧化物的化學(xué)式為 答案 解析 32 信息型氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫近幾年高考經(jīng)常以信息的形式給出氧化劑 還原劑或部分產(chǎn)物 讓我們書寫化學(xué)方程式或離子方程式 解這種類型的題目 重要的是掌握方法 1 首先熟記一些常見的氧化劑和還原劑及其產(chǎn)物 1 常見氧化劑 2 常見還原劑 33 3 既有氧化性又有還原性的物質(zhì) SO2 Fe2 既具有氧化性也具有還原性 但一般以還原性為主 H2O2遇到強(qiáng)還原劑 如S2 I SO2 Fe2 作氧化劑得還原產(chǎn)物H2O 遇到強(qiáng)氧化劑 如 作還原劑得氧化產(chǎn)物O2 熟記常見氧化劑 還原劑及其產(chǎn)物 可以幫助我們快速判斷反應(yīng)類型及化學(xué)方程式的書寫 最終提高我們的解題速度 如判斷反應(yīng)類型及現(xiàn)象 還原劑SO2遇到氧化劑酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色 34 35 36 例 1 FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì) 該反應(yīng)的離子方程式為 2 高鐵酸鉀 K2FeO4 是一種強(qiáng)氧化劑 可作為水處理劑和高容量電池材料 FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4 其反應(yīng)的離子方程式為 答案 解析 37 38 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1 H3PO2的工業(yè)制法是 將白磷 P4 與Ba OH 2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba H2PO2 2 后者再與H2SO4反應(yīng) 寫出白磷與Ba OH 2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 答案 解析 39 2 1 PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得 反應(yīng)的離子方程式為 答案 解析 40 3 KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2 若不加催化劑 400 時(shí)分解只生成兩種鹽 其中一種是無氧酸鹽 另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1 1 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 答案 解析 41 4 MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng) 生成K2MnO4 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 答案 解析 42 2 1 3 4 8 6 7 5 答案 解析 43 2 1 3 4 8 6 7 5 A 上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B 當(dāng)有1molCuI反應(yīng)時(shí) 轉(zhuǎn)移電子為0 5molC 該反應(yīng)中的氧化劑為CuID Cu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 答案 解析 44 4 3 1 2 8 6 7 5 答案 解析 45 4 3 1 2 8 6 7 5 答案 解析 46 6 7 5 3 1 2 4 8 考點(diǎn)三氧化性 還原性強(qiáng)弱比較5 已知 向KMnO4固體中滴加濃鹽酸 產(chǎn)生黃綠色氣體 向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn) 產(chǎn)生的氣體 溶液變黃色 取實(shí)驗(yàn) 生成的溶液滴在淀粉KI試紙上 試紙變藍(lán) 下列判斷正確的是 A 上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性 Cl2 Fe3 I2B 上述實(shí)驗(yàn)中 共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C 實(shí)驗(yàn) 生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)D 實(shí)驗(yàn) 證明Fe2 既有氧化性又有還原性 答案 解析 47 6 7 5 3 1 2 4 8 6 在盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液 產(chǎn)生黑色沉淀 溶液由紫紅色變?yōu)闊o色 過濾 在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末 NaBiO3 溶液變紫紅色 另取少量酸性KMnO4溶液 加入H2O2溶液 產(chǎn)生大量氣泡 紫紅色消失 下列推斷不正確的是 A 氧化性 BaBiO3 KMnO4 MnO2 H2O2B 用標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液可以滴定溶液中Mn2 濃度C 在KMnO4和H2O2溶液的反應(yīng)中 KMnO4作氧化劑D 在鉍酸鈉粉末中滴加H2O2溶液 一定會(huì)產(chǎn)生氧氣 答案 解析 48 6 7 5 3 1 2 4 8 考點(diǎn)四電子得失守恒規(guī)律及有關(guān)計(jì)算7 Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4 而NaClO被還原為NaCl 若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1 16 則x的值為 A 2B 3C 4D 5 答案 解析 49 8 6 5 3 1 2 4 7 答案 解析