高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 基礎(chǔ)課時1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課件 新人教版.ppt

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基礎(chǔ)課時1物質(zhì)的量氣體摩爾體積 1 理解摩爾 mol 是物質(zhì)的量的基本單位 可用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算 2 了解物質(zhì)的量的單位 摩爾 mol 摩爾質(zhì)量 氣體摩爾體積 阿伏加德羅常數(shù)的含義 3 能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒 原子 分子 離子等 數(shù)目 氣體體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 最新考綱 考點(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量 1 物質(zhì)的量 摩爾 阿伏加德羅常數(shù) 1 基本概念間的關(guān)系 知識梳理 固考基 含有一定數(shù)目 粒子的集合體 0 012 6 02 1023mol 2 物質(zhì)的量的表示方法 3 物質(zhì)的量與微粒個數(shù) 阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系為 n 提醒 摩爾后面應(yīng)為確切的微粒名稱 如1mol氫和1mol大米皆為錯誤說法 6 02 1023是個純數(shù)值沒有任何物理意義 而阿伏加德羅常數(shù) NA 是指1mol任何微粒所含的粒子數(shù) 它與0 012kg12C所含的碳原子數(shù)相同 數(shù)值約為6 02 1023 2 摩爾質(zhì)量 1 摩爾質(zhì)量是指 其符號為M 單位為 2 數(shù)值 以 為單位時 任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該微粒的 3 摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量 物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系為 n 提醒 相對原子 或分子 質(zhì)量與摩爾質(zhì)量不是同一個物理量 單位不同 只是在數(shù)值上相等 g mol 1 g mol 1 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 相對分子 或原子 質(zhì)量 1 RJ必修1 P172改編 在0 5molNa2SO4中含有鈉離子的物質(zhì)的量為 含有氧原子的物質(zhì)的量為 1mol 2mol 2 LK必修1 P21遷移應(yīng)用改編 填空 6 02 1023 1 204 1024 6 02 1023 1mol 2mol 3 溯源題 2015 課標(biāo)全國 8 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 判斷下列說法是否正確 1 18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA 2 2L0 5mol L 1亞硫酸溶液中含有的H 離子數(shù)為2NA 3 過氧化鈉與水反應(yīng)時 生成0 1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 2NA 4 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng) 產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 探源 本考題源于RJ必修1P13 學(xué)與問 及拓展 對物質(zhì)的量 質(zhì)量 微粒數(shù)及摩爾質(zhì)量等關(guān)系進(jìn)行考查 突出了物質(zhì)的量在轉(zhuǎn)換過程中的橋梁作用 題組一有關(guān)物質(zhì)的量 阿伏加德羅常數(shù)及摩爾質(zhì)量等概念的理解1 正誤判斷 正確的打 錯誤的打 題組精練 提考能 1 1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子數(shù)目 2 1mol任何物質(zhì)都含有6 02 1023個分子 3 1mol水中含有2mol氫和1mol氧 4 NaOH的摩爾質(zhì)量為40g 5 1molO2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等 6 1molOH 的質(zhì)量為17g mol 1 7 氖氣的摩爾質(zhì)量 單位g mol 1 在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量 8 2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O的摩爾質(zhì)量的2倍 9 1molH3PO4與1molH2SO4的質(zhì)量相同 溶于水后電離出的陰離子數(shù)目也相同 10 1mol氯含有6 02 1023個微粒 11 一個碳原子的質(zhì)量就是其相對原子質(zhì)量 12 106g碳酸鈉中離子總數(shù)為3NA 題組二物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量 質(zhì)量與微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)換及相關(guān)計(jì)算 2 在一定條件下 有下列物質(zhì) 8gCH4 6 02 1023個HCl分子 2molO2按由小到大的順序填寫下列空白 填寫序號 1 摩爾質(zhì)量 2 物質(zhì)的量 3 分子數(shù)目 4 原子數(shù)目 5 質(zhì)量 答案 1 2 3 4 5 3 1 高效能源 可燃冰 是由水和甲烷在一定條件下形成的類冰結(jié)晶化合物 1mol甲烷中含有 個CH4分子 含有 個氫原子 甲烷的摩爾質(zhì)量是 8g甲烷和 g水所含氫原子數(shù)相同 2 12 4gNa2R含Na 0 4mol 則Na2R的摩爾質(zhì)量為 R的相對原子質(zhì)量為 含R的質(zhì)量為1 6g的Na2R 其物質(zhì)的量為 答案 1 NA 或6 02 1023 4NA 或2 408 1024 16g mol 118 2 62g mol160 1mol 反思?xì)w納 1 物質(zhì)的量不能錯誤地認(rèn)為是物質(zhì)的質(zhì)量或者物質(zhì)的數(shù)量 物質(zhì)的量的描述對象是微觀粒子 如電子 質(zhì)子 中子 原子 分子 離子 原子團(tuán)等 不能用于描述宏觀物體 2 解題中要充分利用物質(zhì)的量在各物理量轉(zhuǎn)換中的 紐帶 作用 拓展 某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg mol 分子數(shù)目為N 質(zhì)量是mg 阿伏加德羅常數(shù)為NA m C 為一個12C原子質(zhì)量 試說明下列各式所表示的意義 表示該氣體的物質(zhì)的量 表示該氣體一個分子的質(zhì)量 表示該氣體的相對分子質(zhì)量 考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律 1 影響物質(zhì)體積大小的因素 1 構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大小 物質(zhì)的本性 2 構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間距離的大小 由溫度與壓強(qiáng)共同決定 3 構(gòu)成物質(zhì)的微粒的多少 物質(zhì)的量的大小 知識梳理 固考基 2 氣體摩爾體積 1 含義 一定狀況下 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積 符號 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 Vm 2 相關(guān)計(jì)算 基本表達(dá)式 Vm 與氣體質(zhì)量的關(guān)系 與氣體分子數(shù)的關(guān)系 3 影響因素 氣體所處的溫度和壓強(qiáng) 提醒 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 Vm 22 4L mol 1 在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氣體摩爾體積也有可能為22 4L mol 1 氣體摩爾體積只適用于氣體 應(yīng)用時一定要看清是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況 Vm 22 4L mol 1 3 阿伏加德羅定律及其推論 1 阿伏加德羅定律 分子 可總結(jié)為 三同 定 一同 即同溫 同壓下 同體積的任何氣體具有相同的 分子數(shù) 1 RJ必修1 P173改編 甲烷與氧氣的體積比為1 2時極易爆炸 此時甲烷與氧氣的質(zhì)量比為 A 1 4B 1 2C 1 1D 2 1答案A 2 LK必修1 P25 交流 研討 改編 現(xiàn)將0 65g金屬鋅放入一定量的鹽酸中 它們恰好反應(yīng) 請完成下面表格 0 73 1 36 0 224 0 01 0 02 0 01 0 01 3 溯源題 2013 2015高考題選編 判斷下列說法的正誤 1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 5 6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 5NA 2015 四川理綜 5C 2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4L氨水含有NA個NH3分子 2014 廣東理綜 10C 3 常溫常壓下 14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA 2013 江蘇化學(xué) 7C 4 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 6 72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0 1NA 2013 江蘇化學(xué) 7D 探源 本高考題組源于RJ必修1P13 科學(xué) 探究 及拓展 以阿伏加德羅常數(shù)為載體圍繞氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律進(jìn)行設(shè)項(xiàng) 題組一阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用 題組精練 提考能 A 2 1B 1 5C 2 3D 5 1解析假設(shè)二者物質(zhì)的量分別為xmol和ymol 則H2為2xmol原子 NH3為4ymol原子 有2x 4y x y 2 1 同溫同壓下體積比也為2 1 答案A 1 在同溫同壓下 A容器中盛有H2 B容器中盛有NH3 若使它們所含的原子數(shù)相等 則兩個容器的體積之比是 2 在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2 O3氣體 當(dāng)這兩個容器內(nèi)氣體的溫度和密度相等時 下列說法正確的是 A 兩種氣體的壓強(qiáng)相等B O2比O3質(zhì)量小C 兩種氣體的分子數(shù)目相等D 兩種氣體的氧原子數(shù)目相等 答案D 思維建模 阿伏加德羅定律及其推論答題模板第一步 找 相同 明 不同 1 找出題干中有哪些相同的條件 再根據(jù)物質(zhì)的量 結(jié)合物質(zhì)的微粒結(jié)構(gòu) 求出相應(yīng)的粒子數(shù) 2 分析選項(xiàng)中的要求 明確需要求解哪些量 第二步 用 規(guī)律 利用阿伏加德羅定律及其推論得出不同條件之間的關(guān)系 進(jìn)行對比判斷 從而順利解題注 可利用理想氣體狀態(tài)方程推導(dǎo)判斷 pV nRT 其中R為常數(shù) 拓展 等物質(zhì)的量的C3H6和C2H4中 所含的分子數(shù)目之比為 相同條件下體積之比為 所含的原子總數(shù)目之比為 相同條件下密度之比為 1 1 1 1 3 2 3 2 題組二以物質(zhì)的量為中心 涉及氣體摩爾體積的計(jì)算 3 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p 則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V L 是 4 長征系列運(yùn)載火箭的燃料之一是某液體化合物X2Y4 16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒 反應(yīng)化學(xué)方程式為X2Y4 l O2 g X2 g 2Y2O l 冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物X2的體積為11 2L 其密度為1 25g L 1 則 1 反應(yīng)前O2的體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 為 2 X2的摩爾質(zhì)量為 Y元素的名稱是 3 若反應(yīng)生成0 1molX2 則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol 答案 1 11 2L 2 28g mol氫 3 0 4 命題點(diǎn)一以氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)為設(shè)陷方向 1 正誤判斷 正確的打 錯誤的打 1 2 24LCO2中含有的原子數(shù)為0 3NA 2 常溫下11 2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0 5NA 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA 4 常溫常壓下 22 4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 5 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 24LHF含有的HF分子數(shù)為0 1NA 6 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 24L三氯甲烷含有的分子數(shù)目為0 1NA 審題關(guān)鍵 若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積 先考慮是否是氣體 如是氣體再需考慮條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況 熟悉在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體或固體的物質(zhì) 如CCl4 H2O SO3 己烷 苯 酒精 CHCl3等 2 正誤判斷 正確的打 錯誤的打 命題點(diǎn)二以物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)及物質(zhì)組成為設(shè)陷方向 命題點(diǎn)三以電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷為設(shè)陷方向3 正誤判斷 正確的打 錯誤的打 1 0 1L3 0mol L 1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0 3NA 2 等體積 等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中 陰 陽離子數(shù)目之和均為2NA 3 0 1mol L 1的NaHSO4溶液中 陽離子的數(shù)目之和為0 2NA 4 25 時 pH 13的1 0LBa OH 2溶液中含有的OH 數(shù)目為0 2NA 5 將2mL0 5mol LNa2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H2SiO3膠體 所含膠粒為0 001NA 審題關(guān)鍵 是否有弱離子的水解或弱電解質(zhì)的電離 是否指明了溶液的體積 所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān) 如pH 1的H2SO4溶液中c H 0 1mol L 1 與電解質(zhì)的組成無關(guān) 是否忽略了溶劑H2O中的原子 判斷分散系中微粒數(shù)目時 忽略膠粒是分子的集合體 命題點(diǎn)四以隱含的可逆反應(yīng) 反應(yīng)條件 反應(yīng)濃度改變引起反應(yīng)改變?yōu)樵O(shè)陷方向 4 正誤判斷 正確的打 錯誤的打 1 2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后 混合物的分子數(shù)為2NA 2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4LNO2氣體中所含NO2分子數(shù)目為NA 3 100g17 的氨水 溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA 4 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 0 1molCl2溶于水 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0 1NA 5 50mL12mol L 1鹽酸與足量MnO2共熱 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 3NA 命題點(diǎn)五以氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為設(shè)陷方向5 正誤判斷 正確的打 錯誤的打 1 5 6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0 3NA 2 0 1molZn與含0 1molHCl的鹽酸充分反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0 2NA 3 1molNa與足量O2反應(yīng) 生成Na2O和Na2O2的混合物 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 4 1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 5 向FeI2溶液中通入適量Cl2 當(dāng)有1molFe2 被氧化時 共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA 6 氫氧燃料電池正極消耗22 4L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 氣體時 電路中通過的電子數(shù)目為2NA 審題關(guān)鍵 同一種物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑 如Na2O2與CO2或H2O的反應(yīng) NO2和H2O的反應(yīng)等 量不同 所表現(xiàn)的化合價(jià)不同 如Fe和HNO3反應(yīng) Fe不足 生成Fe3 Fe過量 生成Fe2 氧化劑或還原劑不同 所表現(xiàn)的化合價(jià)不同 如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2 而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S 注意氧化還原的順序 如向FeI2溶液中通入Cl2 首先氧化I 再氧化Fe2 所以上述題 5 中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA 拓展 完成下面常考查的氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的情況 1mol或NA 2mol或2NA 1mol或NA 2mol或2NA 3mol或3NA 2mol或2NA 5mol或5NA 15mol或15NA