高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測(cè) 第六章 第1講 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件.ppt

《高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測(cè) 第六章 第1講 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測(cè) 第六章 第1講 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件.ppt（168頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量 第1講化學(xué)能與熱能 1 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因 能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式 2 了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 了解吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 反應(yīng)熱等概念 3 了解熱化學(xué)方程式的含義 4 了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ) 了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用 5 了解焓變與反應(yīng)熱的含義 了解 H H 反應(yīng)產(chǎn)物 H 反應(yīng)物 表達(dá)的含義 6 理解蓋斯定律 并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算 考綱要求 考點(diǎn)一焓變與反應(yīng)熱 考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式 探究高考明確考向 練出高分 考點(diǎn)三兩類重要反應(yīng)熱 燃燒熱 中和熱 考點(diǎn)四有關(guān)反應(yīng)熱的比較 計(jì)算 考點(diǎn)五能源 知識(shí)梳理 遞進(jìn)題組 考點(diǎn)一焓變與反應(yīng)熱 知識(shí)梳理 1 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 1 化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化 變化和變化 2 化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒 守恒和守恒 3 化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式 光能 電能等 通常主要表現(xiàn)為的變化 2 焓變 反應(yīng)熱 1 定義 在條件下進(jìn)行的反應(yīng)的 2 符號(hào) 3 單位 或 物質(zhì) 能量 質(zhì)量 能量 熱能 熱量 恒壓 熱效應(yīng) H kJ mol 1 kJ mol 3 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 1 從反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小的角度分析 如圖所示 吸 放 2 從反應(yīng)熱的量化參數(shù) 鍵能的角度分析 3 記憶常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng) 可燃物的燃燒 酸堿中和反應(yīng) 大多數(shù)化合反應(yīng) 金屬跟酸的置換反應(yīng) 物質(zhì)的緩慢氧化等 吸熱反應(yīng) 大多數(shù)分解反應(yīng) 鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離 Ba OH 2 8H2O與NH4Cl反應(yīng) 碳和水蒸氣 C和CO2的反應(yīng)等 深度思考 判斷正誤 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng) 吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng) 2 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化 3 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 4 吸熱反應(yīng)在任何條件都不能發(fā)生 5 Na轉(zhuǎn)化為Na 時(shí) 吸收的能量就是該過程的反應(yīng)熱 解析是物理變化過程 其能量變化不能稱為反應(yīng)熱 6 水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱 7 同溫同壓下 反應(yīng)H2 g Cl2 g 2HCl g 在光照和點(diǎn)燃條件下的 H不同 解析焓變與反應(yīng)條件無關(guān) 8 可逆反應(yīng)的 H表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化 與反應(yīng)是否可逆無關(guān) 解析是物理變化過程 其能量變化不能稱為反應(yīng)熱 遞進(jìn)題組 題組一依據(jù)圖形 理清活化能與焓變的關(guān)系 1 某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示 下列說法錯(cuò)誤的是 A 反應(yīng)過程可表示為A BC A B C AB C 反應(yīng)物 過渡態(tài) 生成物 B E1為反應(yīng)物的總能量與過渡態(tài)的能量差 稱為正反應(yīng)的活化能C 正反應(yīng)的熱效應(yīng) H E1 E2 0 所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D 此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng) H E1 E2 0 所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)解析該圖表示的正反應(yīng)放熱 H為負(fù)值 逆反應(yīng)吸熱 H為正值 D錯(cuò)誤 答案D 2 2011 海南 1改編 某反應(yīng)的 H 100kJ mol 1 下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是 A 正反應(yīng)活化能小于100kJ mol 1B 逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ mol 1C 正反應(yīng)活化能不小于100kJ mol 1D 正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100kJ mol 1 解析某反應(yīng)的 H 100kJ mol 1 說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 且正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大100kJ mol 1 正反應(yīng)的活化能應(yīng)大于100kJ mol 1 無法確定逆反應(yīng)的活化能大小 答案C 正確理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系 練后反思 1 催化劑能降低反應(yīng)所需活化能 但不影響焓變的大小 2 在無催化劑的情況 E1為正反應(yīng)的活化能 E2為逆反應(yīng)的活化能 即E1 E2 H 題組二依據(jù)共價(jià)鍵數(shù) 利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱 3 已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143kJ 18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量 其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表 則表中x為 A 920B 557C 436D 188 解析根據(jù)題意 可得熱化學(xué)方程式為2H2 g O2 g 2H2O l H 572kJ mol 1 而18g水蒸氣變成液態(tài)水時(shí)放出44kJ熱量 則2H2 g O2 g 2H2O g H 484kJ mol 1 即 484kJ 2x 496kJ 4 463kJ 解得x 436kJ 答案C 4 通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能 鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱 也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 H 化學(xué)反應(yīng)的 H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差 下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù) 供計(jì)算使用 工業(yè)上的高純硅可通過下列反應(yīng)制取 SiCl4 g 2H2 g Si s 4HCl g 該反應(yīng)的反應(yīng)熱 H為 解析SiCl4 H2和HCl分子中共價(jià)鍵的數(shù)目容易計(jì)算 而產(chǎn)物硅屬于原子晶體 可根據(jù)原子晶體的結(jié)構(gòu)計(jì)算晶體硅中的共價(jià)鍵的數(shù)目 1mol晶體硅中所含的Si Si鍵為2mol 即制取高純硅反應(yīng)的反應(yīng)熱 H 4 360kJ mol 1 2 436kJ mol 1 2 176kJ mol 1 4 431kJ mol 1 236kJ mol 1 236kJ mol 1 1 熟記反應(yīng)熱 H的基本計(jì)算公式 H 生成物的總能量 反應(yīng)物的總能量 H 反應(yīng)物的總鍵能之和 生成物的總鍵能之和2 規(guī)避兩個(gè)易失分點(diǎn) 1 舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時(shí)進(jìn)行的 缺少任何一個(gè)過程都不是化學(xué)變化 反思?xì)w納 2 常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目 考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式 遞進(jìn)題組 知識(shí)梳理 1 概念表示參加反應(yīng)和的關(guān)系的化學(xué)方程式 2 意義表明了化學(xué)反應(yīng)中的變化和變化 如 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol 1表示 2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時(shí)放出571 6kJ的熱量 知識(shí)梳理 物質(zhì)的量 反應(yīng)熱 物質(zhì) 能量 3 書寫 1 注明反應(yīng)條件 反應(yīng)熱與測(cè)定條件 溫度 壓強(qiáng)等 有關(guān) 絕大多數(shù)反應(yīng)是在25 101kPa下進(jìn)行的 可不注明 2 注明物質(zhì)狀態(tài) 常用 分別表示固體 液體 氣體 溶液 3 注意符號(hào)單位 H應(yīng)包括 或 數(shù)字和單位 kJ mol 1 slgaq 4 注意守恒關(guān)系 原子守恒和得失電子守恒 能量守恒 H與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng) 5 區(qū)別于普通方程式 一般不注 以及 點(diǎn)燃 加熱 等 6 注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量 可以是整數(shù) 也可以是分?jǐn)?shù) 且化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與 H相對(duì)應(yīng) 如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍 則 H也要加倍 深度思考 1 怎樣理解可逆反應(yīng)中的反應(yīng)熱 答案無論化學(xué)反應(yīng)是否可逆 熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱 H都表示反應(yīng)進(jìn)行到底 完全轉(zhuǎn)化 時(shí)的能量變化 如2SO2 g O2 g 2SO3 g H 196 64kJ mol 1 H是指2molSO2 g 和1molO2 g 完全轉(zhuǎn)化為2molSO3 g 時(shí)放出的能量 若在相同的溫度和壓強(qiáng)下 向某容器中加入2molSO2 g 和1molO2 g 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的能量為Q 因反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化為SO3 g 故Q 196 64kJ 2 已知2SO2 g O2 g 2SO3 g H 196 64kJ mol 1 在一定溫度下 向一固定容積的密閉容器中通入2molSO2 1molO2 達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ 在同樣條件下 向該容器中通入2molSO3 達(dá)到平衡時(shí) 吸收熱量為Q2kJ 則Q1和Q2的關(guān)系為 Q1 Q2 196 64kJ 3 實(shí)驗(yàn)室用4molSO2與2molO2在一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng) 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 196 64kJ mol 1 當(dāng)放出314 624kJ熱量時(shí) SO2的轉(zhuǎn)化率為 80 遞進(jìn)題組 題組一多角度書寫熱化學(xué)方程式 角度一依據(jù)反應(yīng)事實(shí)書寫熱化學(xué)方程式1 依據(jù)事實(shí) 寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 1 SiH4是一種無色氣體 遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃 生成SiO2和液態(tài)H2O 已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89 2kJ SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為 解析2gSiH4自燃放出熱量89 2kJ 1molSiH4自燃放出熱量1427 2kJ 故熱化學(xué)方程式為SiH4 g 2O2 g SiO2 s 2H2O l H 1427 2kJ mol 1 SiH4 g 2O2 g SiO2 s 2H2O l H 1427 2kJ mol 1 2 在25 101kPa下 一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量QkJ 其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀 則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為 解析根據(jù)C原子守恒有 C2H5OH 2CO2 2CaCO3 生成100gCaCO3沉淀 則乙醇為0 5mol 據(jù)此可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 C2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O l H 2QkJ mol 1 角度二依據(jù)能量圖像書寫熱化學(xué)方程式2 已知化學(xué)反應(yīng)A2 g B2 g 2AB g 的能量變化如圖所示 請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 解析由圖可知 生成物總能量高于反應(yīng)物總能量 故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) H a b kJ mol 1 A2 g B2 g 2AB g H a b kJ mol 1 3 化學(xué)反應(yīng)N2 3H2 2NH3的能量變化如圖所示 假設(shè)該反應(yīng)反應(yīng)完全 試寫出N2 g 和H2 g 反應(yīng)生成NH3 l 的熱化學(xué)方程式 答案N2 g 3H2 g 2NH3 l H 2 c b a kJ mol 1 題組二 五 看 快速判斷熱化學(xué)方程式的正誤4 判斷下列熱化學(xué)方程式書寫是否正確 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 注 焓變數(shù)據(jù)均正確 1 CaCO3 s CaO CO2 g H 177 7kJ 2 C s H2O s CO g H2 g H 131 3kJ mol 1 3 C s O2 g CO g H 110 5kJ mol 1 4 CO g O2 g CO2 g H 283kJ mol 1 5 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol 1 6 500 30MPa下 將0 5molN2 g 和1 5molH2 g 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3 g 放熱19 3kJ 其熱化學(xué)方程式為N2 g 3H2 g 2NH3 g H 38 6kJ mol 1 5 實(shí)驗(yàn)測(cè)得 101kPa時(shí) 1molH2完全燃燒生成液態(tài)水 放出285 8kJ的熱量 1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2 放出890 3kJ的熱量 下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 3kJ mol 1 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 3kJ mol 1 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 890 3kJ mol 1 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol 1A 僅有 B 僅有 C 僅有 D 全部符合要求 解析書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要重點(diǎn)注意其與普通化學(xué)方程式不同的幾點(diǎn) 1 生成物的穩(wěn)定狀態(tài) H2O為液態(tài) C的穩(wěn)定化合物為CO2 2 單位是kJ mol 1 不是kJ 3 數(shù)值 H的數(shù)值要與方程式中計(jì)量系數(shù)保持一致 4 符號(hào) 吸熱用 放熱用 僅 符合要求 答案B 做到 五看 快速判斷1 看方程式是否配平 2 看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確 3 看 H的 符號(hào)是否正確 4 看反應(yīng)熱的單位是否為kJ mol 1 5 看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng) 反思?xì)w納 考點(diǎn)三兩類重要反應(yīng)熱 燃燒熱 中和熱 遞進(jìn)題組 知識(shí)梳理 知識(shí)梳理 1 燃燒熱 1 概念 在101kPa時(shí) 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量 叫做該物質(zhì)的燃燒熱 燃燒熱的單位一般用kJ mol 1表示 燃燒熱的限定詞有恒壓 101kPa時(shí) 可燃物的物質(zhì)的量 1mol 完全燃燒 的氧化物等 其中的 完全燃燒 是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的氧化物 C H S 等 1mol 穩(wěn)定 CO2 g H2O l SO2 g 2 表示的意義 例如C的燃燒熱為393 5kJ mol 1 表示在101kPa時(shí) 1molC完全燃燒放出393 5kJ的熱量 3 書寫熱化學(xué)方程式 燃燒熱是以1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的 因此在書寫它的熱化學(xué)方程式時(shí) 應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù) 例如 4 燃燒熱的計(jì)算 可燃物完全燃燒放出的熱量的計(jì)算方法為Q放 n 可燃物 H式中 Q放為可燃物燃燒反應(yīng)放出的熱量 n為可燃物的物質(zhì)的量 H為可燃物的燃燒熱 2 中和熱 1 概念 在稀溶液中 強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱 2 注意幾個(gè)限定詞 稀溶液 產(chǎn)物是1mol液態(tài)H2O 用離子方程式可表示為OH aq H aq H2O l H 57 3kJ mol 1 1mol液態(tài)H2O 3 中和熱的測(cè)定 測(cè)定原理 c 4 18J g 1 1 4 18 10 3kJ g 1 1 n為生成H2O的物質(zhì)的量 環(huán)形玻璃攪拌棒 溫度計(jì) 裝置如圖 在橫線上填出儀器的名稱 1 如圖裝置中碎泡沫塑料 或紙條 及泡沫塑料板的作用是什么 答案保溫 隔熱 減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失 2 在測(cè)定中和熱時(shí) 怎樣才能保證反應(yīng)完全 答案使堿或酸稍稍過量 深度思考 3 怎樣用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液 不能用銅絲攪拌棒代替的理由是什么 答案實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng) 因?yàn)殂~傳熱快 熱量損失大 所以不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒 4 以50mL0 50mol L 1鹽酸與50mL0 55mol L 1NaOH反應(yīng)為例 填寫下表 填 偏小 或 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏大 偏大 遞進(jìn)題組 題組一燃燒熱 中和熱的含義及正確表述 1 判斷正誤 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 S s O2 g SO3 g H 315kJ mol 1 燃燒熱 H的數(shù)值正確 2 NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O l H 57 3kJ mol 1 中和熱 H的數(shù)值正確 3 已知H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 1 則H2SO4和Ba OH 2反應(yīng)的反應(yīng)熱 H 2 57 3 kJ mol 1 4 燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH g O2 g CO2 g 2H2 g H 192 9kJ mol 1 則CH3OH g 的燃燒熱為192 9kJ mol 1 5 H2 g 的燃燒熱是285 8kJ mol 1 則2H2O g 2H2 g O2 g H 571 6kJ mol 1 6 葡萄糖的燃燒熱是2800kJ mol 1 則C6H12O6 s 3O2 g 3CO2 g 3H2O l H 1400kJ mol 1 7 已知101kPa時(shí) 2C s O2 g 2CO g H 221kJ mol 1 則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為221kJ mol 1 8 已知稀溶液中 H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 1 則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57 3kJ的熱量 9 已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱 H 57 3kJ mol 1 則98 的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水的中和熱為 57 3kJ mol 1 10 CO g 的燃燒熱是283 0kJ mol 1 則2CO2 g 2CO g O2 g 反應(yīng)的 H 2 283 0kJ mol 1 11 氫氣的燃燒熱為285 5kJ mol 1 則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O l 2H2 g O2 g H 285 5kJ mol 1 反應(yīng)熱答題規(guī)范指導(dǎo)1 用 焓變 H 表示反應(yīng)熱時(shí) H 0表示吸熱 H 0表示放熱 因而 H后所跟數(shù)值需要帶 符號(hào) 2 描述反應(yīng)熱時(shí) 無論是用 反應(yīng)熱 焓變 表示還是用 H表示 其后所跟數(shù)值需要帶 符號(hào) 3 由于中和反應(yīng)和燃燒均是放熱反應(yīng) 表示中和熱和燃燒熱時(shí)可不帶 號(hào) 反思?xì)w納 題組二中和熱測(cè)定誤差分析和數(shù)據(jù)處理 2 利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下 用量筒量取50mL0 50mol L 1鹽酸倒入小燒杯中 測(cè)出鹽酸溫度 用另一量筒量取50mL0 55mol L 1NaOH溶液 并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度 將NaOH溶液倒入小燒杯中 設(shè)法使之混合均勻 測(cè)得混合液最高溫度 回答下列問題 1 為什么所用NaOH溶液要稍過量 解析在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中為了確保反應(yīng)物被完全中和 常常使加入的一種反應(yīng)物稍微過量一些 答案確保鹽酸被完全中和 2 倒入NaOH溶液的正確操作是 填序號(hào) A 沿玻璃棒緩慢倒入B 分三次少量倒入C 一次迅速倒入解析為了減小熱量損失 倒入NaOH溶液應(yīng)該一次迅速倒入 C 3 使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 填序號(hào) A 用溫度計(jì)小心攪拌B 揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C 輕輕地振蕩燒杯D 用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)解析使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作 用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕地?cái)噭?dòng) D 4 現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液 稀氫氧化鈣溶液 稀氨水分別和1L1mol L 1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng) 其反應(yīng)熱分別為 H1 H2 H3 則 H1 H2 H3的大小關(guān)系為 解析稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離 它們的中和熱相同 稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì) 它與鹽酸的反應(yīng)中一水合氨的電離要吸收熱量 故反應(yīng)熱的數(shù)值要小一些 注意中和熱與 H的關(guān)系 H1 H2 H3 5 假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g cm 3 又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c 4 18J g 1 1 為了計(jì)算中和熱 某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下 依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算 該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱 H 結(jié)果保留一位小數(shù) 解析取三次實(shí)驗(yàn)的平均值代入公式計(jì)算即可 51 8kJ mol 1 填 能 或 不能 用Ba OH 2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸 理由是 解析硫酸與Ba OH 2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱 故不能用Ba OH 2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸 不能 H2SO4與Ba OH 2反應(yīng)生成 BaSO4沉淀 沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱 易錯(cuò)警示 正確理解中和熱 注意操作與計(jì)算細(xì)節(jié)1 中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱 物質(zhì)的溶解熱 電解質(zhì)電離時(shí)的熱效應(yīng) 2 酸堿溶液應(yīng)當(dāng)用稀溶液 0 1 0 5mol L 1 若溶液濃度過大 溶液中陰 陽離子間的相互牽制作用就大 電離程度達(dá)不到100 這樣使酸堿中和時(shí)產(chǎn)生的熱量會(huì)消耗一部分補(bǔ)償電離時(shí)所需的熱量 造成較大誤差 返回 3 使用兩只量筒分別量取酸和堿 4 使用同一支溫度計(jì) 分別先后測(cè)量酸 堿及混合液的最高溫度 測(cè)完一種溶液后 必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干 5 取多次實(shí)驗(yàn)t1 t2的平均值代入公式計(jì)算 而不是結(jié)果的平均值 計(jì)算時(shí)應(yīng)注意單位的統(tǒng)一 考點(diǎn)四有關(guān)反應(yīng)熱的比較 計(jì)算 遞進(jìn)題組 知識(shí)梳理 知識(shí)梳理 1 H的比較比較 H的大小時(shí)需考慮正負(fù)號(hào) 對(duì)放熱反應(yīng) 放熱越多 H 對(duì)吸熱反應(yīng) 吸熱越多 H 2 反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算 1 根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算 反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比 越小 越大 2 根據(jù)蓋斯定律求算應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算時(shí) 關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過程 同時(shí)注意 參照新的熱化學(xué)方程式 目標(biāo)熱化學(xué)方程式 結(jié)合原熱化學(xué)方程式 一般2 3個(gè) 進(jìn)行合理 變形 如熱化學(xué)方程式顛倒 乘除以某一個(gè)數(shù) 然后將它們相加 減 得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式 求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的 H與原熱化學(xué)方程式之間 H的換算關(guān)系 當(dāng)熱化學(xué)方程式乘 除以某一個(gè)數(shù)時(shí) H也應(yīng)相應(yīng)地乘 除以某一個(gè)數(shù) 方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí) H也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算 且要帶 符號(hào) 即把 H看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算 將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書寫時(shí) H的符號(hào)也隨之改變 但數(shù)值不變 在設(shè)計(jì)反應(yīng)過程中 會(huì)遇到同一物質(zhì)的三態(tài) 固 液 氣 的相互轉(zhuǎn)化 狀態(tài)由固 液 氣變化時(shí) 會(huì)吸熱 反之會(huì)放熱 3 根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱的數(shù)值計(jì)算 Q 放 n 可燃物 H 說明方法 2 常用于判斷物質(zhì)能量的大小關(guān)系及穩(wěn)定性 1 同質(zhì)量的硫粉在空氣中燃燒和在純氧中燃燒 放出的能量是否相同 放出的熱量哪個(gè)多 為什么 答案相同 在空氣中燃燒放出的熱量多 因在純氧中燃燒火焰明亮 轉(zhuǎn)化成的光能多 故放出的熱量少 深度思考 2 試比較下列各組 H的大小 1 同一反應(yīng) 生成物狀態(tài)不同時(shí)A g B g C g H1 或 下同 解析因?yàn)镃 g C l H3 0則 H3 H2 H1 H2 H1 2 同一反應(yīng) 反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)S g O2 g SO2 g H1 0S s O2 g SO2 g H2 0則 H1 H2 H2 H3 H1 則 H3 H1 H2 又 H3 0 所以 H1 H2 解析 3 兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比C s O2 g CO2 g H1 H1 3 已知Al2O3 s AlCl3 g 3C s 3AlCl g 3CO g H akJ mol 1判斷下列變化過程是否正確 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 3AlCl g 3CO g Al2O3 s AlCl3 g 3C s H akJ mol 1 3 2Al2O3 s 2AlCl3 g 6C s 6AlCl g 6CO g H 2akJ mol 1 利用狀態(tài) 迅速比較反應(yīng)熱的大小若反應(yīng)為放熱反應(yīng)1 當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)相同 生成物狀態(tài)不同時(shí) 生成固體放熱最多 生成氣體放熱最少 2 當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)不同 生成物狀態(tài)相同時(shí) 固體反應(yīng)放熱最少 氣體反應(yīng)放熱最多 3 在比較反應(yīng)熱 H 的大小時(shí) 應(yīng)帶符號(hào)比較 對(duì)于放熱反應(yīng) 放出的熱量越多 H反而越小 反思?xì)w納 遞進(jìn)題組 題組一利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式 1 LiH可作飛船的燃料 已知下列反應(yīng) 2Li s H2 g 2LiH s H 182kJ mol 1 2H2 g O2 g 2H2O l H 572kJ mol 1 4Li s O2 g 2Li2O s H 1196kJ mol 1試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式 解析2LiH s 2Li s H2 g H 182kJ mol 12Li s O2 g Li2O s H 598kJ mol 1H2 g O2 g H2O l H 286kJ mol 1上述三式相加得 2LiH s O2 g Li2O s H2O l H 702kJ mol 1答案2LiH s O2 g Li2O s H2O l H 702kJ mol 1 題組二利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱2 在25 101kPa時(shí) C s H2 g CH3COOH l 的燃燒熱分別為393 5kJ mol 1 285 8kJ mol 1 870 3kJ mol 1 則2C s 2H2 g O2 g CH3COOH l 的反應(yīng)熱為A 488 3kJ mol 1B 488 3kJ mol 1C 191kJ mol 1D 191kJ mol 1 解析由題知表示各物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式分別為 C s O2 g CO2 g H 393 5kJ mol 1 H2 g O2 g H2O l H 285 8kJ mol 1 CH3COOH l 2O2 g 2CO2 g 2H2O l H 870 3kJ mol 1 則2C s 2H2 g O2 g CH3COOH l 可由反應(yīng) 2 2 得出 則反應(yīng)熱為 393 5kJ mol 1 2 285 8kJ mol 1 2 870 3kJ mol 1 488 3kJ mol 1 答案A 題組三利用蓋斯定律定性判斷 H間的關(guān)系3 2013 新課標(biāo)全國(guó)卷 12 在1200 時(shí) 天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng) 2S g S2 g H4則 H4的正確表達(dá)式為 A 利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式 思維模型 特別提醒 通過熱化學(xué)方程式變形時(shí) 利用 加法 不容易出錯(cuò) 考點(diǎn)五能源 遞進(jìn)題組 知識(shí)梳理 知識(shí)梳理 1 能源分類 2 解決能源問題的措施 1 提高能源的利用效率 改善開采 運(yùn)輸 加工等各個(gè)環(huán)節(jié) 科學(xué)控制燃燒反應(yīng) 使燃料充分燃燒 2 開發(fā)新能源 開發(fā)資源豐富 可以再生 沒有污染或污染很小的新能源 判斷正誤 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 太陽能是清潔能源 2 化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能 3 農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用 4 人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的 深度思考 5 隨著科技的發(fā)展 氫氣將成為主要能源之一 6 食用植物體內(nèi)的淀粉 蛋白質(zhì)等屬于直接利用能源 7 糧食作物是制乙醇燃料的重要原料 8 化石燃料屬于可再生能源 不影響可持續(xù)發(fā)展 9 開發(fā)利用各種新能源 減少對(duì)化石燃料的依賴 可以降低空氣中PM2 5的含量 10 開發(fā)太陽能 水能 風(fēng)能 可燃冰等新能源 減少使用煤 石油等化石燃料 11 低碳生活注重節(jié)能減排 盡量使用太陽能等代替化石燃料 減少溫室氣體的排放 遞進(jìn)題組 題組一正確理解能源的種類 1 能源分類相關(guān)圖如圖所示 下列四組選項(xiàng)中 全部符合圖中陰影部分的能源是 A 煤炭 石油 沼氣B 水能 生物能 天然氣C 太陽能 風(fēng)能 潮汐能D 地?zé)崮?海洋能 核能 C 2 能源問題是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大基本問題之一 能源家族中 煤炭 核能 石油 天然氣 水能 風(fēng)能 地?zé)崮艿?屬于不可再生的是 填序號(hào) 下同 屬于新能源的是 題組二能源的開發(fā)和利用3 為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染 同時(shí)緩解能源危機(jī) 有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想 下列說法正確的是 A H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B 氫能源已被普遍使用C 2mol液態(tài)H2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量D 氫氣不易貯存和運(yùn)輸 無開發(fā)利用價(jià)值 解析2H2O l 2H2 g O2 g 是吸熱反應(yīng) 說明2mol液態(tài)H2O的能量低于2molH2和1molO2的能量 因由水制取H2耗能多且H2不易貯存和運(yùn)輸 所以氫能源利用并未普及 但發(fā)展前景廣闊 答案C 4 為緩解能源緊張 越來越多的國(guó)家開始重視生物質(zhì)能源 利用能源作物和有機(jī)廢料 經(jīng)過加工轉(zhuǎn)變?yōu)樯锶剂系囊环N能源 的開發(fā)利用 1 如圖是某國(guó)能源結(jié)構(gòu)比例圖 其中生物質(zhì)能源所占的比例是 解析油料作物和甘蔗是能源作物 屬生物質(zhì)能源 化石燃料不是生物質(zhì)能源 27 2 生物柴油是由動(dòng)植物油脂轉(zhuǎn)化而來 其主要成分為脂肪酸酯 幾乎不含硫 生物降解性好 一些國(guó)家已將其添加在普通柴油中使用 關(guān)于生物柴油及其使用 下列說法正確的是 生物柴油是可再生資源 可減少二氧化硫的排放 與普通柴油相比易分解 與普通柴油制取方法相同A B C D 解析生物柴油的原料是動(dòng)植物油脂 可再生 對(duì) 幾乎不含硫 對(duì) 生物降解性好 對(duì) 主要成分為酯類 而普通柴油源于烴類 石油 所以 錯(cuò) 答案A 探究高考明確考向 全國(guó)卷 高考題調(diào)研 各省市高考題調(diào)研 1 2 3 1 2014 新課標(biāo)全國(guó)卷 13 室溫下 將1mol的CuSO4 5H2O s 溶于水會(huì)使溶液溫度降低 熱效應(yīng)為 H1 將1mol的CuSO4溶于水會(huì)使溶液溫度升高 熱效應(yīng)為 H2 CuSO4 s 5H2O s 受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4 5H2O s CuSO4 s 5H2O l 熱效應(yīng)為 H3 則下列判斷正確的是 A H2 H3B H1 H3C H1 H3 H2D H1 H2 H3 1 2 3 解析1molCuSO4 5H2O s 溶于水會(huì)使溶液溫度降低 為吸熱反應(yīng) 故 H1 0 1molCuSO4 s 溶于水會(huì)使溶液溫度升高 為放熱過程 故 H2 0 1molCuSO4 5H2O s 溶于水可以分為兩個(gè)過程 先分解成1molCuSO4 s 和5mol水 然后1molCuSO4 s 再溶于水 CuSO4 5H2O的分解為吸熱反應(yīng) 即 H3 0 根據(jù)蓋斯定律得到關(guān)系式 H1 H2 H3 分析得到答案 H1 H3 答案B 1 2 3 2 2014 新課標(biāo)全國(guó)卷 28 1 2 乙醇是重要的有機(jī)化工原料 可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn) 回答下列問題 1 間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯 C2H5OSO3H 再水解生成乙醇 寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式 CH2 CH2 H2SO4 濃 C2H5OSO3H C2H5OSO3H H2O C2H5OH H2SO4 1 2 3 2 已知 甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g H1 23 9kJ mol 1甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH g C2H4 g 2H2O g H2 29 1kJ mol 1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH g CH3OCH3 g H3 50 7kJ mol 1 1 2 3 則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 g H2O g C2H5OH g 的 H kJ mol 1 與間接水合法相比 氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是 45 5 污染小 腐蝕性小等 1 2 3 3 2013 新課標(biāo)全國(guó)卷 28 3 二甲醚 CH3OCH3 是無色氣體 可作為一種新型能源 由合成氣 組成為H2 CO和少量的CO2 直接制備二甲醚 其中的主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng) 甲醇合成反應(yīng) CO g 2H2 g CH3OH g H1 90 1kJ mol 1 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H2 49 0kJ mol 1水煤氣變換反應(yīng) CO g H2O g CO2 g H2 g H3 41 1kJ mol 1 1 2 3 二甲醚合成反應(yīng) 2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g H4 24 5kJ mol 1由H2和CO直接制備二甲醚 另一產(chǎn)物為水蒸氣 的熱化學(xué)方程式為 解析篩選用熱化學(xué)方程式為 和 用 2 即可得目標(biāo)方程式 2CO g 4H2 g CH3OCH3 g H2O g H 204 7kJ mol 1 2CO g 4H2 g CH3OCH3 g H2O g H 204 7kJ mol 1 1 2 3 1 2 3 4 5 6 1 2014 北京理綜 26 3 已知 2NO2 g N2O4 g H12NO2 g N2O4 l H2下列能量變化示意圖中 正確的是 選填字母 1 2 3 4 5 6 解析等質(zhì)量的N2O4 g 具有的能量高于N2O4 l 因此等量的NO2 g 生成N2O4 l 放出的熱量多 只有A項(xiàng)符合題意 答案A 1 2 3 4 5 6 2 2014 重慶理綜 6 已知 C s H2O g CO g H2 g H akJ mol 12C s O2 g 2CO g H 220kJ mol 1H H O O和O H鍵的鍵能分別為436 496和462kJ mol 1 則a為 A 332B 118C 350D 130 1 2 3 4 5 6 解析根據(jù)蓋斯定律和焓變與鍵能的關(guān)系解答 根據(jù)題中給出的鍵能可得出熱化學(xué)方程式 2H2 g O2 g 2H2O g H3 2 436 496 4 462 kJ mol 1 即 2H2 g O2 g 2H2O g H3 480kJ mol 1 題中 2C s O2 g 2CO g H2 220kJ mol 1 得 C s H2O g CO g H2 g H1 H2 H3 即a 220 480 130 選項(xiàng)D正確 1 2 3 4 5 6 答案D 3 2013 重慶理綜 6 已知 P4 g 6Cl2 g 4PCl3 g H akJ mol 1 P4 g 10Cl2 g 4PCl5 g H bkJ mol 1 P4具有正四面體結(jié)構(gòu) PCl5中P Cl鍵的鍵能為ckJ mol 1 PCl3中P Cl鍵的鍵能為1 2ckJ mol 1 下列敘述正確的是 A P P鍵的鍵能大于P Cl鍵的鍵能B 可求Cl2 g PCl3 g PCl5 s 的反應(yīng)熱 H 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 解析A項(xiàng) 由于氯原子半徑小于磷原子半徑 所以P P鍵的鍵能應(yīng)小于P Cl鍵的鍵能 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 由于不知PCl5 g PCl5 s 對(duì)應(yīng)的 H 所以無法根據(jù)蓋斯定律求得該反應(yīng)的 H 錯(cuò)誤 1 2 3 4 5 6 C項(xiàng) P4 g 10Cl2 g 4PCl5 g H bkJ mol 1 P4 g 6Cl2 g 4PCl3 g H akJ mol 1 得 1 2 3 4 5 6 D項(xiàng) 根據(jù)P4 g 10Cl2 g 4PCl5 g H bkJ mol 1得 答案C 4 2013 福建理綜 11 某科學(xué)家利用二氧化鈰 CeO2 在太陽能作用下將H2O CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2 CO 其過程如下 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 下列說法不正確的是 A 該過程中CeO2沒有消耗B 該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C 右圖中 H1 H2 H3D 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO 4OH 2e CO 2H2O 解析抓住蓋斯定律的含義 反應(yīng)的焓變與途徑無關(guān) 只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān) 解題 A項(xiàng)根據(jù)題干中已知的兩個(gè)反應(yīng)可以看出 CeO2在反應(yīng)前后沒有變化 CeO2應(yīng)是水和二氧化碳轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳的催化劑 B項(xiàng)在太陽能的作用下 水和二氧化碳轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳 太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 1 2 3 4 5 6 C項(xiàng)根據(jù)蓋斯定律可知 H1 H2 H3 D項(xiàng)以一氧化碳和氧氣構(gòu)成的堿性燃料電池 負(fù)極應(yīng)為一氧化碳失電子 在堿性條件下一氧化碳應(yīng)變?yōu)樘妓岣x子 結(jié)合選項(xiàng)中所給的電極反應(yīng)式 再根據(jù)電荷守恒 得失電子守恒則可判斷其正確 答案C 1 2 3 4 5 6 5 2014 高考試題組合 1 2014 四川理綜 11 3 已知 25 101kPa時(shí) Mn s O2 g MnO2 s H 520kJ mol 1S s O2 g SO2 g H 297kJ molMn s S s 2O2 g MnSO4 s H 1065kJ mol 1SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是 1 2 3 4 5 6 MnO2 s SO2 g MnSO4 s H 248kJ mol 1 2 2014 浙江理綜 27 3 煤炭燃燒過程中會(huì)釋放出大量的SO2 嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境 采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定 從而降低SO2的排放 但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 降低了脫硫效率 相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下 CaSO4 s CO g CaO s SO2 g CO2 g H1 218 4kJ mol 1 反應(yīng) 1 2 3 4 5 6 CaSO4 s 4CO g CaS s 4CO2 g H2 175 6kJ mol 1 反應(yīng) 假設(shè)某溫度下 反應(yīng) 的速率 v1 大于反應(yīng) 的速率 v2 則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是 1 2 3 4 5 6 C 3 2014 廣東理綜 31 1 用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng) 既可提高燃料效率 又能得到高純CO2 是一種高效 清潔 經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù) 反應(yīng) 為主反應(yīng) 反應(yīng) 和 為副反應(yīng) 1 4CaSO4 s CO g 1 4CaS s CO2 g H1 47 3kJ mol 1 CaSO4 s CO g CaO s CO2 g SO2 g H2 210 5kJ mol 1 1 2 3 4 5 6 CO g 1 2C s 1 2CO2 g H3 86 2kJ mol 1反應(yīng)2CaSO4 s 7CO g CaS s CaO s 6CO2 g C s SO2 g 的 H 用 H1 H2和 H3表示 1 2 3 4 5 6 4 H1 H2 2 H3 4 2014 大綱全國(guó)卷 28 1 化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5 回答下列問題 已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為 93 6 和76 AX5的熔點(diǎn)為167 室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1molAX5 放出熱量123 8kJ 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 1 2 3 4 5 6 AX3 l X2 g AX5 s H 123 8kJ mol 1 5 2014 天津理綜 7 4 晶體硅 熔點(diǎn)1410 是良好的半導(dǎo)體材料 由粗硅制純硅過程如下 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 寫出SiCl4的電子式 在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中 測(cè)得每生成1 12kg純硅需吸收akJ熱量 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 H 0 025akJ mol 1 6 2013 高考試題組合 完成下列小題 1 2013 江蘇 20 1 白磷 P4 可由Ca3 PO4 2 焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得 相關(guān)熱化學(xué)方程式如下 2Ca3 PO4 2 s 10C s 6CaO s P4 s 10CO g H1 3359 26kJ mol 1CaO s SiO2 s CaSiO3 s H2 89 61kJ mol 12Ca3 PO4 2 s 6SiO2 s 10C s 6CaSiO3 s P4 s 10CO g H3則 H3 kJ mol 1 1 2 3 4 5 6 解析 1 2Ca3 PO4 2 s 10C s 6CaO s P4 s 10CO g H1 3359 26kJ mol 1 CaO s SiO2 s CaSiO3 s H2 89 61kJ mol 1 由蓋斯定律 目標(biāo)反應(yīng)可由反應(yīng) 反應(yīng) 6 則 H3 H1 H2 6 2821 6kJ mol 1 答案 2821 6 1 2 3 4 5 6 2 2013 四川理綜 11 5 節(jié)選 焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸 已知25 101kPa時(shí) 2SO2 g O2 g 2SO3 g H1 197kJ mol 1 H2O g H2O l H2 44kJ mol 1 2SO2 g O2 g 2H2O g 2H2SO4 l H3 545kJ mol 1 則SO3 g 與H2O l 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 1 2 3 4 5 6 解析根據(jù)蓋斯定律 得出SO3 g H2O l H2SO4 l H4只須按下式進(jìn)行即可 H H3 H1 2 H2 130kJ mol 1 熱化學(xué)方程式應(yīng)為SO3 g H2O l H2SO4 l H 130kJ mol 1 答案SO3 g H2O l H2SO4 l H 130kJ mol 1 1 2 3 4 5 6 3 2013 浙江理綜 27 1 捕碳技術(shù) 主要指捕獲CO2 在降低溫室氣體排放中具有重要的作用 目前NH3和 NH4 2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑 它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng) 反應(yīng) 2NH3 l H2O l CO2 g NH4 2CO3 aq H1反應(yīng) NH3 l H2O l CO2 g NH4HCO3 aq H2反應(yīng) NH4 2CO3 aq H2O l CO2 g 2NH4HCO3 aq H3 H3與 H1 H2之間的關(guān)系是 H3 解析 式 2 式 即可得反應(yīng) 1 2 3 4 5 6 2 H2 H1 4 2013 天津理綜 10 2 為減少SO2的排放 常采取的措施有 將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料 已知 H2 g O2 g H2O g H 241 8kJ mol 1C s O2 g CO g H 110 5kJ mol 1寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 解析下式減上式即可求得熱化學(xué)方程式 1 2 3 4 5 6 C s H2O g CO g H2 g H 131 3kJ mol 1 5 2013 北京理綜 26 2 汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng) 其能量變化示意圖如下 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 1 2 3 4 5 6 解析拆開化學(xué)鍵吸收能量 形成化學(xué)鍵釋放能量N2 g O2 g 2NO g 其 H計(jì)算方法如下 H 945kJ mol 1 498kJ mol 1 2 630kJ mol 1 183kJ mol 1 答案N2 g O2 g 2NO g H 183kJ mol 1 1 2 3 4 5 6 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 1 美國(guó)現(xiàn)任總統(tǒng)奧巴馬就環(huán)境問題公開表示 到2020年 美國(guó)將會(huì)把溫室氣體排放量削減到1990年水平的80 此外美國(guó)將把新能源比重提高到30 奧巴馬還計(jì)劃每年拿出150億美元大舉投資太陽能 風(fēng)能和生物質(zhì)能源等 并且舉全國(guó)之力構(gòu)建美國(guó)的低碳經(jīng)濟(jì)領(lǐng)袖地位 下列說法不正確的是 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 A CO2 甲烷都屬于溫室氣體B 用甘蔗生產(chǎn)的燃料乙醇屬可再生能源 利用乙醇燃料不會(huì)產(chǎn)生溫室氣體C 太陽能 風(fēng)能和生物質(zhì)能屬于新能源D 太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能解析乙醇作燃料產(chǎn)生CO2氣體 會(huì)引起溫室效應(yīng) B項(xiàng)錯(cuò)誤 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 答案B 2 一定條件下 發(fā)生反應(yīng) M s N g R g H Q1kJ mol 1 2R g N g 2T g H Q2kJ mol 1 Q1 Q2 Q3均為正值 下列說法正確的是 A 1molR g 的能量總和大于1molM s 與1molN g 的能量總和B 將2molR g 與1molN g 在該條件下充分反應(yīng) 放出熱量Q2kJ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析A項(xiàng) 為放熱反應(yīng) 所以1molR g 的總能量應(yīng)小于1molM s 與1molN g 的能量總和 B項(xiàng) 為可逆反應(yīng) 放出熱量小于Q2kJ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 D項(xiàng) M s 和N g 反應(yīng)放出熱量少 所以Q3 Q1 答案C 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 3 下列推論正確的是 A S g O2 g SO2 g H1 S s O2 SO2 g H2 則 H1 H2B C 石墨 s C 金剛石 s H 1 9kJ mol 1 則由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 金剛石比石墨穩(wěn)定C NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O l H 57 4kJ mol 1 則 含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng) 放出的熱量為28 7kJ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 D 2C s O2 g 2CO g H 221kJ mol 1 則碳的燃燒熱等于110 5kJ mol 1解析A項(xiàng) S s 和O2 g 反應(yīng)放出熱量少 所以 H1 H2 B項(xiàng) 能量越低越穩(wěn)定 石墨的穩(wěn)定性大于金剛石 D項(xiàng) 碳的燃燒熱指的是1molC s 完全燃燒生成CO2 g 放出的熱量 答案C 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 4 已知 H2 g F2 g 2HF g H 270kJ mol 1 下列說法正確的是 A 在相同條件下 1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量B 1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJC 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D 該反應(yīng)過程的能量變化可用右圖來表示 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析A項(xiàng) 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 所以反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量 正確 B項(xiàng) 2mol液態(tài)HF的能量低于2molHF氣體的能量 放出的熱量大于270kJ 錯(cuò)誤 C項(xiàng) 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 錯(cuò)誤 D項(xiàng) 反應(yīng)物1molH2 g 與1molF2 g 的能量總和大于生成物2molHF g 的能量 錯(cuò)誤 答案A 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 5 下列說法正確的是 A 右圖可表示水分解過程中的能量變化B 若2C s O2 g 2CO g H 221 0kJ mol 1 則碳的燃燒熱為110 5kJ mol 1C 需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) 常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 D 已知 對(duì)于反應(yīng)H2 g Cl2 g 2HCl g H akJ mol 1 且a b c均大于零 則斷開1molH Cl鍵所需的能量為 a b c kJ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析A項(xiàng) 水分解過程是吸熱反應(yīng) 使用催化劑會(huì)降低活化能 正確 B項(xiàng) 燃燒熱是1mol物質(zhì)生成穩(wěn)定的產(chǎn)物 如CO2 放出的熱量 錯(cuò)誤 C項(xiàng) 加熱與吸熱 放熱反應(yīng)無關(guān) 如金屬的燃燒多數(shù)需要加熱 錯(cuò)誤 D項(xiàng) 1molH Cl鍵所需的能量為kJ 錯(cuò)誤 答案A 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 6 在25 101kPa下 1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22 68kJ 下列熱化學(xué)方程式正確的是 A CH3OH l O2 g CO2 g 2H2O l H 725 76kJ mol 1B 2CH3OH l 3O2 g 2CO2 g 4H2O l H 1451 52kJ mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 C 2CH3OH l 3O2 g 2CO2 g 4H2O l H 725 76kJ mol 1D 2CH3OH l 3O2 g 2CO2 g 4H2O l H 1451 52kJ mol 1解析甲醇燃燒是放熱反應(yīng) 所以反應(yīng)熱 H應(yīng)小于0 A D不正確 2mol甲醇的質(zhì)量是64g 完全燃燒放出的熱量是22 68kJ 64 1451 52kJ 所以答案選B 答案B 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 7 已知 H2 g O2 g H2O g H1 akJ mol 1 2H2 g O2 g 2H2O g H2 bkJ mol 1 H2 g O2 g H2O l H3 ckJ mol 1 2H2 g O2 g 2H2O l H3 dkJ mol 1下列關(guān)系式中正確的是 A a c 0B b d 0C 2a b 0D 2c d 0 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析氫氣燃燒是放熱反應(yīng) H小于0 放出的熱量越多 H越小 由于液態(tài)水的能量低于氣態(tài)水的能量 所以氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量多 因此 2c d 2a b 0 答案選C 答案C 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 8 利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法 已知CO g 2H2 g CH3OH g 反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示 曲線 和曲線 分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況 下列判斷正確的是 A 該反應(yīng)的 H 91kJ mol 1B 加入催化劑 該反應(yīng)的 H變小C 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D 如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH 則 H增大 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析根據(jù)圖示 該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 是放熱反應(yīng) 故選項(xiàng)A錯(cuò)誤 C正確 加入催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能 而對(duì)反應(yīng)熱無影響 選項(xiàng)B錯(cuò)誤 生成液態(tài)CH3OH時(shí)釋放出的熱量更多 H更小 選項(xiàng)D錯(cuò)誤 答案C 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 9 反應(yīng)A g B g C g H 分兩步進(jìn)行 A g B g X g H1 X g C g H2 反應(yīng)過程中能量變化如圖所示 E1表示A B X的活化能 下列說法正確的是 A H1 H H2 0B X是反應(yīng)A g B g C g 的催化劑C E2是反應(yīng) 的活化能D H E1 E2 A 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 10 在量熱計(jì) 如圖 中將100mL0 50mol L 1的CH3COOH溶液與100mL0 55mol L 1NaOH溶液混合 溫度從298 0K升高到300 7K 已知量熱計(jì)的熱容常數(shù) 量熱計(jì)各部件每升高1K所需要的熱量 是150 5J K 1 溶液密度均為1g mL 1 生成溶液的比熱容c 4 184J g 1 K 1 已知CH3COOH電離要吸熱 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 1 CH3COOH的中和熱 H 解析CH3COOH為0 050mol NaOH為0 055mol 堿過量 應(yīng)以酸的量計(jì)算出生成0 050molH2O的反應(yīng)熱 進(jìn)而計(jì)算出生成1molH2O的反應(yīng)熱 即 H 5 33 104J mol 1 53 3kJ mol 1 53 3kJ mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 2 CH3COOH中和熱的文獻(xiàn)值為 56 1kJ mol 1 你認(rèn)為造成 1 中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值有偏差的可能原因是 解析本實(shí)驗(yàn)測(cè)得CH3COOH中和熱的實(shí)驗(yàn)值不等于文獻(xiàn)值 原因可能有以下三個(gè)方面 量熱計(jì)的保溫杯絕熱效果不好 酸 堿溶液混合不迅速 溫度計(jì)不夠精確 量熱計(jì)的保溫杯絕熱效果不好 酸堿溶液混合不迅速或溫度計(jì)不夠精確 答案合理即可 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 3 實(shí)驗(yàn)中Na