高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 必考部分 專題二 化學(xué)基本理論 第4講 電解質(zhì)溶液課件.ppt

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第5講電化學(xué)原理 1 了解原電池 電解池的工作原理 能寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式 2 了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理 3 理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因 金屬腐蝕的危害 防止金屬腐蝕的措施 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 1 原電池工作原理示意圖2 原電池正 負(fù)極的判斷對(duì)于燃料電池 通入燃料的一極為負(fù)極 通入O2等氧化劑的一極為正極 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 3 原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫 1 書(shū)寫電極反應(yīng)式時(shí)應(yīng)先對(duì)電極材料和溶液介質(zhì)情況進(jìn)行分析 再書(shū)寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式 2 對(duì)于原電池 已知反應(yīng)式時(shí) 可以先分析此反應(yīng)中的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) 即分析有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況 然后寫出較易書(shū)寫的電極反應(yīng)式 將這個(gè)反應(yīng)式看作數(shù)學(xué)中的代數(shù)式 用總反應(yīng)式減去較易書(shū)寫 一般為負(fù)極 的電極反應(yīng)式 即得另一極的電極反應(yīng)式 3 燃料電池負(fù)極反應(yīng)式的書(shū)寫 用總反應(yīng)方程式減去正極電極反應(yīng)式 燃料電池的總反應(yīng)方程式就是該燃料在氧氣中燃燒的方程式 但要注意如果電解質(zhì)溶液是堿性 則含碳燃料反應(yīng)生成的二氧化碳要與氫氧根離子繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸根離子 而正極反應(yīng)都是氧氣得到電子 O2 2H2O 4e 4OH 堿性介質(zhì) 或O2 4H 4e 2H2O 酸性介質(zhì) 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 2015課標(biāo)全國(guó)卷 微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 其工作原理如圖所示 下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 正極反應(yīng)中有CO2生成B 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C 質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D 電池總反應(yīng)為C6H12O6 6O26CO2 6H2O 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 解析 C6H12O6中C的平均化合價(jià)為0價(jià) 二氧化碳中C的化合價(jià)為 4價(jià) 所以生成二氧化碳的反應(yīng)為氧化反應(yīng) 故CO2在負(fù)極生成 A選項(xiàng)錯(cuò)誤 在微生物的作用下 該裝置為原電池裝置 反應(yīng)速率加快 所以微生物促進(jìn)了反應(yīng)的發(fā)生 B項(xiàng)正確 質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子 即H 通過(guò) 原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng) C項(xiàng)正確 電池的總反應(yīng)實(shí)質(zhì)是C6H12O6的氧化反應(yīng) D項(xiàng)正確 答案 A 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 2015黑龍江哈三中第一次模擬 鋰空氣電池放電時(shí)的工作原理如圖所示 下列敘述正確的是 A 放電時(shí)Li 由B極向A極移動(dòng)B 電池放電反應(yīng)為4Li O2 2H2O4LiOHC 正極反應(yīng)式為O2 4H 4e 2H2OD 電解質(zhì)溶液a可以為L(zhǎng)iCl溶液 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 解析 金屬Li作負(fù)極 Li發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)Li e Li 陽(yáng)離子Li 由負(fù)極移向正極 B極為正極 O2在該極發(fā)生得電子的還原反應(yīng) 生成的OH 與負(fù)極遷移過(guò)來(lái)的Li 結(jié)合生成LiOH 其電極反應(yīng)式應(yīng)為O2 4e 2H2O 4Li 4LiOH 電池總反應(yīng)為4Li O2 2H2O4LiOH A C兩項(xiàng)錯(cuò)誤 B項(xiàng)正確 電解質(zhì)溶液a不能為水溶液 因?yàn)長(zhǎng)i可與H2O直接反應(yīng) D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 B 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 2015河北廊坊教學(xué)質(zhì)量檢測(cè) 最近索尼公司演示了一種電池 可以采用碎紙運(yùn)行 產(chǎn)生的廢棄物就是水 該電池的電解質(zhì)溶液中混合了水和酶 酶分解紙張會(huì)產(chǎn)生氫離子 氫離子與空氣混合產(chǎn)生水 從而形成電流 其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示 關(guān)于該電池的敘述正確的是 A 該電池屬于燃料電池B 該電池可在高溫環(huán)境下使用C a為該電池的負(fù)極D b極附近的電極反應(yīng)為 C6H10O5 n 7nH2O 24ne 6nCO2 24nH 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 解析 由圖示看出纖維素在該電池中被氧化為CO2 而氧氣在該電池中被還原為H2O 可知為燃料電池 A項(xiàng)正確 加入纖維素的一極為負(fù)極 發(fā)生失電子反應(yīng) 而不是得電子反應(yīng) 而通入氧氣的一極為正極 故C D兩項(xiàng)均錯(cuò) 該電池中的酶是一種蛋白質(zhì) 在高溫下會(huì)發(fā)生變性而失去催化活性 故該電池不能在高溫下使用 B項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 A 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 2015內(nèi)蒙古鄂爾多斯高三模擬 鈉硫電池以熔融金屬鈉 熔融硫和多硫化鈉 Na2Sx 分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物 固體Al2O3陶瓷 可傳導(dǎo)Na 為電解質(zhì) 充電時(shí) 總反應(yīng)為Na2Sx2Na xS 3 x 5 其反應(yīng)原理如圖所示 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 放電時(shí) 電極A為負(fù)極B 該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制10 左右C 放電時(shí) 內(nèi)電路中Na 的移動(dòng)方向?yàn)锳到BD 充電時(shí) 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 2e xS 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 解析 放電時(shí)的總反應(yīng)為2Na xSNa2Sx 則電極A為負(fù)極 金屬鈉在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng) 陽(yáng)離子移向正極B A C兩項(xiàng)正確 充電時(shí) 陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng) D項(xiàng)正確 該電池在熔融金屬鈉和熔融硫單質(zhì)條件下工作 工作溫度應(yīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于10 B項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 B 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 介質(zhì)對(duì)電極反應(yīng)式的影響1 中性溶液反應(yīng)物若是H 得電子或OH 失電子 則H 或OH 均來(lái)自于水的電離 2 酸性溶液反應(yīng)物和生成物中均不能有OH 3 堿性溶液反應(yīng)物和生成物中均不能有H 4 水溶液中沒(méi)有O2 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 1 Al NaOH Mg形成原電池時(shí) 負(fù)極反應(yīng)式為Mg 2e Mg2 提示 由于Al可與NaOH溶液反應(yīng) 而Mg不與NaOH溶液反應(yīng) Al作負(fù)極 故負(fù)極反應(yīng)式為Al 4OH 3e 2H2O 答案 2 Cu 濃硝酸 Fe形成原電池時(shí) Cu作負(fù)極 答案 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 1 電解池工作原理示意圖2 電解池的電極反應(yīng) 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 3 電解規(guī)律 陽(yáng)極 S2 I Br Cl OH 含氧酸根離子 F 陰極 Ag Cu2 H Fe2 Zn2 Al3 Mg2 Na 與 區(qū) 電解電解質(zhì)本身 如CuCl2 HCl 與 區(qū) 放氫生堿型 如NaCl 與 區(qū) 放氧生酸型 如CuSO4 AgNO3 與 區(qū) 電解水型 如Na2SO4 H2SO4 NaOH 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 用Pt作電極 電解含c Cu2 c Na c Cl 1 2 4的混合溶液 在任何情況下 陰 陽(yáng)兩極不可能同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 解析 電解的第一階段 為Cu2 Cl 同時(shí)放電 即D項(xiàng)所示 當(dāng)Cu2 消耗盡時(shí) 電解進(jìn)入第二階段 H 和Cl 同時(shí)放電 即B項(xiàng)所示 當(dāng)Cl 消耗盡時(shí) H 和OH 放電 即A項(xiàng)所示 Cu2 放電時(shí) 此時(shí)溶液中還有Cl 故OH 不可能放電 C項(xiàng)不可能 答案 C 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 2015安徽江南十校期末大聯(lián)考 將H2S通入FeCl3溶液中 過(guò)濾后將反應(yīng)液加入電解槽中電解 如圖所示 電解后的溶液還可以循環(huán)利用 該方法可用于處理石油煉制過(guò)程中產(chǎn)生的H2S廢氣 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A 過(guò)濾得到的沉淀可能是FeS和SB 若有0 20mol的電子轉(zhuǎn)移 一定能得到2 24L的氫氣C 可以用Fe與外接電源的a極相連D 與a極相連的電極反應(yīng)為Fe2 2e Fe3 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 解析 將H2S通入FeCl3溶液中 發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3 H2S2Fe2 S 2H 故過(guò)濾所得沉淀為S A項(xiàng)錯(cuò)誤 B項(xiàng)沒(méi)有指出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 錯(cuò)誤 由題意可知 該電解池為FeCl3的再生裝置 陽(yáng)極應(yīng)發(fā)生反應(yīng)Fe2 e Fe3 電解池右側(cè)產(chǎn)生H2 說(shuō)明為陰極區(qū) 則b極應(yīng)接電源負(fù)極 而a極應(yīng)接電源正極 鐵為活性電極 故C項(xiàng)錯(cuò)誤 D項(xiàng)正確 答案 D 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 右圖為根據(jù)電解原理制成 銀電量計(jì) 其原理是 通過(guò)測(cè)定電解過(guò)程中附著在惰性電極上金屬的質(zhì)量 計(jì)算通過(guò)電解池的電量 下列說(shuō)法不正確的是 A 電量計(jì)工作時(shí)銀棒應(yīng)與電源的負(fù)極相連B 電量計(jì)工作時(shí)溶液里的陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)C 網(wǎng)袋是收集銀溶解過(guò)程中產(chǎn)生的金屬顆粒 若沒(méi)有該網(wǎng)袋 測(cè)量結(jié)果會(huì)偏高D 若得金屬銀的沉積量為1 08g 則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0 01mol 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 解析 銀棒收集電解時(shí)產(chǎn)生的金屬單質(zhì) 故銀棒作陰極 應(yīng)與電源負(fù)極相連 A項(xiàng)正確 電解時(shí) 電解質(zhì)溶液中的陰離子向陽(yáng)極移動(dòng) B項(xiàng)正確 部分Ag 在銀棒上得電子生成的Ag單質(zhì)沒(méi)有附著在銀棒上 而是直接落到鉑坩堝內(nèi) 若沒(méi)有該網(wǎng)袋 則該部分析出的Ag被忽略了 使計(jì)算出的電量偏小 C項(xiàng)錯(cuò)誤 mol 故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0 01mol D項(xiàng)正確 答案 C 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 2015吉林長(zhǎng)春高三質(zhì)量檢測(cè) 用一種陰 陽(yáng)離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的 模擬裝置如圖所示 下列說(shuō)法正確的是 A 陽(yáng)極室溶液由無(wú)色變成棕黃色B 陰極的電極反應(yīng)式為4OH 4e 2H2O O2 C 電解一段時(shí)間后 陰極室溶液中的pH升高D 電解一段時(shí)間后 陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是 NH4 3PO4 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 解析 Fe為活性電極 陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Fe 2e Fe2 通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極室 陽(yáng)極室溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色 A項(xiàng)錯(cuò)誤 陰極電極反應(yīng)為2H 2e H2 通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極室 一段時(shí)間后陰極室溶液中的溶質(zhì)為NH4H2PO4或 NH4 2HPO4或 NH4 3PO4 B D兩項(xiàng)錯(cuò)誤 C項(xiàng)正確 答案 C 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 電解質(zhì)溶液的復(fù)原遵循 減少什么就補(bǔ)加什么 的原則 要注意以下幾個(gè)易錯(cuò)問(wèn)題 1 惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí) 若Cu2 沒(méi)有完全放電 電解產(chǎn)物為Cu和O2 可加入CuO或CuCO3 但不能加入Cu OH 2或Cu2 OH 2CO3 因?yàn)闀?huì)引入H O元素 當(dāng)Cu2 完全放電之后 電極產(chǎn)物還有H2和O2 則應(yīng)加入Cu OH 2或Cu2 OH 2CO3 2 電解鹽酸一段時(shí)間后 要使電解質(zhì)溶液復(fù)原 應(yīng)通入HCl氣體 而不能加入鹽酸 因?yàn)殡姌O產(chǎn)物為H2和Cl2 若加入鹽酸 就引入了H2O 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 1 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程發(fā)生的是物理變化 提示 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程實(shí)質(zhì)上是電解的過(guò)程 發(fā)生的是化學(xué)變化 答案 2 電鍍銅時(shí) 相當(dāng)于陽(yáng)極的銅 轉(zhuǎn)移 到陰極的鍍件表面 但發(fā)生的是化學(xué)變化 提示 電鍍銅時(shí) 在陽(yáng)極和陰極分別發(fā)生了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) 屬于化學(xué)變化 答案 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 1 銅的電解精煉 1 裝置的組成 粗銅作陽(yáng)極 純銅作陰極 用CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液 2 原理 3 特點(diǎn) 比銅活潑的金屬雜質(zhì)以陽(yáng)離子形式留在溶液中 比銅不活潑的金屬或非金屬雜質(zhì)形成陽(yáng)極泥 電解精煉銅過(guò)程中CuSO4溶液的濃度變小 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 2 金屬腐蝕的兩個(gè)比較 1 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的比較 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 2 金屬腐蝕快慢的比較一般來(lái)說(shuō)可用下列原則判斷 電解池原理引起的腐蝕 金屬作陽(yáng)極 原電池原理引起的腐蝕 化學(xué)腐蝕 有防護(hù)措施的腐蝕 對(duì)同一金屬來(lái)說(shuō) 腐蝕的快慢 強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的腐蝕 弱電解質(zhì)溶液中的腐蝕 非電解質(zhì)溶液中的腐蝕 活潑性不同的兩種金屬 活潑性差別越大 活潑金屬腐蝕越快 對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō) 電解質(zhì)溶液濃度越大 金屬腐蝕的速率越快 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 3 金屬防護(hù)的兩種方法 1 加防護(hù)層如在金屬表面加上油漆 搪瓷 瀝青 塑料 橡膠等耐腐蝕的非金屬材料 采用電鍍或表面鈍化等方法在金屬表面鍍上一層不易被腐蝕的金屬 或形成致密的氧化膜 2 電化學(xué)防護(hù) 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 原電池原理 正極為被保護(hù)的金屬 負(fù)極為比被保護(hù)的金屬活潑的金屬 外加電流的陰極保護(hù)法 電解原理 陰極為被保護(hù)的金屬 陽(yáng)極為惰性電極 防腐措施效果比較 外接電源的陰極保護(hù)法 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 有一般防腐條件的防護(hù) 未采取任何防護(hù)措施 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 4 電化學(xué)的有關(guān)計(jì)算原電池和電解池的計(jì)算包括兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算 溶液pH的計(jì)算 相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算 產(chǎn)物的量與電量關(guān)系的計(jì)算等 通常有下列三種方法 1 根據(jù)電子守恒計(jì)算 陰 陽(yáng)兩極轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相等 用于串聯(lián)電路中陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物 正負(fù)兩極產(chǎn)物 相同電量等類型的計(jì)算 其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等 2 根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算 先寫出電極反應(yīng)式 再寫出總反應(yīng)式 最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計(jì)算 3 根據(jù)關(guān)系式計(jì)算 根據(jù)得失電子守恒定律建立起已知量與未知量之間的橋梁 構(gòu)建計(jì)算所需的關(guān)系式 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 如以通過(guò)4mole 為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式 式中M為金屬 n為其離子的化合價(jià)數(shù)值 該關(guān)系式具有總攬電化學(xué)計(jì)算的作用和價(jià)值 熟記電極反應(yīng)式 靈活運(yùn)用關(guān)系式便能快速解答常見(jiàn)的電化學(xué)計(jì)算問(wèn)題 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 2015重慶卷 節(jié)選 如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖 1 腐蝕過(guò)程中 負(fù)極是 填圖中字母 a 或 b 或 c 2 環(huán)境中的Cl 擴(kuò)散到孔口 并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2 OH 3Cl 其離子方程式為 3 若生成4 29gCu2 OH 3Cl 則理論上耗氧體積為L(zhǎng) 標(biāo)準(zhǔn)狀況 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 解析 1 在圖中銅被腐蝕 由單質(zhì)變?yōu)镃u2 可知銅為負(fù)極 2 在銅的吸氧腐蝕中 負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物為Cu2 正極反應(yīng)產(chǎn)物為OH 二者與Cl 反應(yīng)的離子方程式為2Cu2 3OH Cl Cu2 OH 3Cl 3 4 29gCu2 OH 3Cl的物質(zhì)的量為n Cu2 OH 3Cl 則銅被腐蝕失去電子的物質(zhì)的量為n e 2 2 0 02mol 0 08mol 根據(jù)電子守恒可知 耗氧的物質(zhì)的量為n O2 0 02mol 則標(biāo)準(zhǔn)狀況下V O2 0 02mol 22 4L mol 1 0 448L 答案 1 c 2 2Cu2 3OH Cl Cu2 OH 3Cl 3 0 448 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 2015北京海淀期末練習(xí) 關(guān)于下列裝置的說(shuō)法正確的是 A 裝置 中鹽橋內(nèi)的K 移向CuSO4溶液B 裝置 將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C 若裝置 用于鐵棒鍍銅 則N極為鐵棒D 若裝置 用于電解精煉銅 溶液中的Cu2 濃度保持不變 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 解析 裝置 為原電池 能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 鋅為負(fù)極 銅為正極 故鹽橋中的陽(yáng)離子K 移向正極區(qū) A項(xiàng)正確 B項(xiàng)錯(cuò)誤 裝置 為電解裝置 若用于鐵棒鍍銅 則銅應(yīng)作陽(yáng)極 即N為銅棒 C項(xiàng)錯(cuò)誤 若用于電解精煉銅 則粗銅應(yīng)作陽(yáng)極 粗銅中比銅活潑的金屬優(yōu)先失電子 以離子形式進(jìn)入溶液 而比銅不活潑的金屬則形成陽(yáng)極泥 在陰極上只有Cu2 得電子形成Cu 根據(jù)陽(yáng)極和陰極轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等可知電解質(zhì)溶液中Cu2 的濃度減小 D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 A 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 2015廣東廣州普通高中畢業(yè)班綜合測(cè)試 某同學(xué)組裝了下圖所示的電化學(xué)裝置 電極材料 均為石墨 閉合K后 下列敘述正確的是 A 電子流向 電極 電極 B 電極 上的電極反應(yīng) O2 2H2O 4e 4OH C 電極 上發(fā)生還原反應(yīng)D 電極 附近觀察到黃綠色氣體 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 解析 左池為氫氧燃料電池 右池為電解池 電子由負(fù)極流出 即電子由電極 電極 A項(xiàng)錯(cuò)誤 O2在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng) B項(xiàng)正確 電極 為陽(yáng)極 電極 上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng) C項(xiàng)錯(cuò)誤 電極 為陰極 電極產(chǎn)物為H2 D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 B 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 1 2015山東卷 利用如圖裝置電解制備LiOH 兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH溶液和LiCl溶液 B極區(qū)電解液為 填化學(xué)式 溶液 陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 電解過(guò)程中Li 向 填 A 或 B 電極遷移 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 2 2015北京卷 溶于海水中的CO2主要以4種無(wú)機(jī)碳形式存在 其中占95 利用下圖所示裝置從海水中提取CO2 有利于減少環(huán)境溫室氣體含量 結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO2的原理 用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水 合格后排回大海 處理至合格的方法是 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 解析 1 B極產(chǎn)生H2 根據(jù)反應(yīng) 2H 2e H2 說(shuō)明B極為陰極 隨著電解進(jìn)行 溶液中c H 減小 c OH 增大 B極附近電解液為L(zhǎng)iOH溶液 隨著電解的進(jìn)行 溶液中c LiOH 增大 A極為陽(yáng)極 電解液為L(zhǎng)iCl溶液 電極反應(yīng) 2Cl 2e Cl2 在電解過(guò)程中Li 向陰極附近移動(dòng) 即向B極遷移 答案 1 LiOH2Cl 2e Cl2 B 2 a室發(fā)生反應(yīng) 2H2O 4e O2 4H H 通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b室 發(fā)生反應(yīng)H H2O CO2 c室的反應(yīng) 2H2O 2e 2OH H2 用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)至接近裝置入口海水的pH 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 1 鐵作原電池負(fù)極時(shí) 其失電子只能生成Fe2 而不是生成Fe3 2 混淆電流 電子 離子的移動(dòng)方向 在電化學(xué)中 電子是通過(guò)導(dǎo)線走 陸路 離子走 水路 而形成電流 電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子分別移向兩極后 就可能會(huì)在電極上放電 交接電子 當(dāng)陰 陽(yáng) 離子參與電極反應(yīng)時(shí) 移向陽(yáng) 陰 極的陰 陽(yáng) 離子競(jìng)相支付 領(lǐng)取 電子 轉(zhuǎn)化為中性物質(zhì)而在陽(yáng) 陰 極 登陸 析出 3 電解能使不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生 但氧化還原反應(yīng)中的強(qiáng)弱規(guī)律不能使用 如用銅作陽(yáng)極電解硫酸 Cu H2SO4CuSO4 H2 不能說(shuō)銅的還原性強(qiáng)于H2 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 1 鋁制品不易被腐蝕與電化學(xué)知識(shí)有關(guān) 提示 在空氣中鋁制品表面易被氧化為致密的氧化物保護(hù)膜 答案 2 鐵遇冷的濃硝酸表面被鈍化 可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕 提示 鐵遇冷的濃硝酸表面被鈍化 就是在鐵表面生成了一層致密的氧化膜 可保護(hù)內(nèi)部金屬不被氧化 答案 學(xué)會(huì)得分考場(chǎng)得分策略進(jìn)入高考考場(chǎng) 我們答題的唯一目的是得分 會(huì)做的題目得分 不會(huì)做的題目也要得分 因此講究得分策略也非常重要 1 注意選擇題的選項(xiàng)間存在的關(guān)系 化學(xué)選擇題4個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)是正確的 若選項(xiàng)存在因果關(guān)系或關(guān)聯(lián)關(guān)系 則可一并排除 如某一新型電化學(xué)裝置的原理考查中出現(xiàn) A 電子由a流向b B 電流方向?yàn)閎 a 顯然兩個(gè)選項(xiàng)說(shuō)的是同一回事 若A項(xiàng)正確 則B項(xiàng)也正確 考慮只有一個(gè)選項(xiàng)正確 則A B選項(xiàng)都不正確 2 卷中需要作出選擇并解釋原因的題目 其給出形式往往為填空 后邊括號(hào)中注明應(yīng)填 是 或 否 等 這類題目不能在其括號(hào)中的 是 或 否 上畫(huà) 要根據(jù)要求填在前面的空格中 萬(wàn)一不會(huì)做 千萬(wàn)不要空著 交卷前記著一定要猜一個(gè) 3 當(dāng)遇到某個(gè)題目與最近做過(guò)的題目幾乎完全相同時(shí) 一定要特別仔細(xì) 因?yàn)槊}者極可能將原題進(jìn)行了改編 4 目前高考 卷采取網(wǎng)上閱卷 為避免掃描不上 解題時(shí)一定要在規(guī)定的區(qū)域內(nèi)解答 不要超過(guò)試卷所畫(huà)的邊界 最好離邊界0 5 1 0cm時(shí)換行 2015福建泉州教學(xué)質(zhì)量檢查 一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化 海水淡化 其工作原理如圖所示 以下說(shuō)法不正確的是 A 中間室Cl 移向左室B 中間室Na 移向右室C 處理后的含硝酸根廢水pH降低D 電路中每通過(guò)1mol電子 產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)獾捏w積為2 24L 解題策略 此題即使看不懂其工作原理 也是可以做對(duì)的 電解質(zhì)溶液中陰離子和陽(yáng)離子的移動(dòng)方向是相反的 A B應(yīng)該都正確 因?yàn)橹挥幸粋€(gè)選項(xiàng)是錯(cuò)誤的 轉(zhuǎn)化為N2時(shí) 氮元素化合價(jià)由 5價(jià) 0價(jià) 生成1molN2轉(zhuǎn)移10mol電子 D項(xiàng)是正確的 這樣只有C項(xiàng)錯(cuò)誤 體驗(yàn)與感悟高考中遇到看似很難的題 不能隨便放棄 看一看 說(shuō)不準(zhǔn)是很簡(jiǎn)單的 如殘缺元素周期表的推斷中 即使不能推斷出各種元素 根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置 結(jié)合元素周期律也可判斷某些選項(xiàng)的正誤 還有像上面所說(shuō)的 卷中需要選擇的填空 最后可以猜一個(gè) 這些都是不得已而為之 千萬(wàn)不能隨便使用