2018秋高中化學 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1.1.2 元素周期表課件 新人教版必修2.ppt

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第一節(jié)元素周期表 第2課時 學習目標 重點難點 1 了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系 2 初步學會總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與元素組成微粒結(jié)構(gòu)的聯(lián)系 1 請寫出81號元素在周期表中的位置 第六周期 第 A族 2 第 A族 除氫外 第 A族別名是什么 堿金屬元素 鹵族元素 復習回顧 堿金屬元素單質(zhì) Rb 堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu) 思考 堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同 相同點 堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的 相同 都為 遞變性 從Li到Cs 堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中 依次增多 原子半徑依次 最外層電子數(shù) 1 電子層數(shù) 增大 根據(jù)結(jié)構(gòu)的異同點 請同學們預測一下堿金屬元素的化學性質(zhì) 思考 交流 實驗 探究 1 Na K與氧氣反應進行對比 鉀在空氣中燃燒 鈉在空氣中燃燒 更劇烈 紫色火焰 劇烈燃燒 黃色火焰 各取一小塊鉀和鈉 擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱 觀察現(xiàn)象 同鈉與氧氣的反應比較 堿金屬與氧氣的反應比較 從Li到Cs 隨電子層數(shù)的遞增 還原性 金屬性 逐漸增強 加熱 燃燒 較不劇烈 Li2O 接觸空氣不加熱 劇烈 更復雜的氧化物 接觸空氣不加熱 劇烈 更復雜的氧化物 總結(jié) 與氧氣反應越來越劇烈 生成的氧化物越來越復雜 元素金屬性強弱可以從其單質(zhì)與水 或酸 反應置換出氫的難易程度 以及它們的最高價氧化物的水化物 氫氧化物的堿性強弱來比較 2 Na K與水反應進行對比 實驗 探究 從Li到Cs 隨電子層數(shù)的遞增 還原性 金屬性 逐漸增強 會反應 比Na緩慢 遇水燃燒 甚至爆炸 對應的堿和氫氣 劇烈反應 有 浮 熔 游 紅 鳴 現(xiàn)象 更劇烈 氣體會燃燒 輕微爆炸 試寫出鋰鈉鉀與氧氣和水反應的化學方程式 上述反應的產(chǎn)物中 堿金屬元素的化合價都是 1 通式 2R 2H2O 2ROH H2 思考 交流 最外層電子數(shù)為1 易失電子 金屬性 還原性強 增加 增多 增大 增強 小結(jié) 堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系 根據(jù)下表討論總結(jié)堿金屬物理性質(zhì)及遞變規(guī)律 思考 交流 相似性 遞變性 顏色 硬度 密度 熔沸點 導電導熱性 密度變化 熔沸點變化 LiNaKRbCs 均為銀白色 Cs略帶金色 柔軟 較小 較低 很好 逐漸增大 K特殊 單質(zhì)的熔沸點逐漸降低 堿金屬在物理性質(zhì)上的相似性和規(guī)律性 1 下列關(guān)于銫及其化合物的說法中 不正確的是 A 氫氧化銫是一種強堿 易溶于水B 銫與水反應十分劇烈 甚至發(fā)生爆炸C 碳酸銫用酒精燈加熱可以生成氧化銫和CO2D 硫酸銫 碳酸銫 硝酸銫都是易溶于水 C 當堂檢測 二 鹵族元素 FClBrI 第VIIA族 思考 交流 二 鹵族元素 氧化性逐漸減弱 相同點 最外層都有7個電子 易得1個電子 不同點 核電荷數(shù)遞增 電子層數(shù)遞增 原子半徑依次增大 得電子能力逐漸減弱 原子結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 決定 結(jié)構(gòu)上的相同性質(zhì)上的相似 決定 最外層均為7個電子 1 都能與金屬反應生成金屬鹵化物 2 都能與氫氣反應生成鹵化氫 HX 3 都能與水反應 4 都能與堿反應 回憶氯氣的性質(zhì) 鹵族元素的通性 1 鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 密度逐漸增大 熔點逐漸升高 沸點逐漸增大 顏色逐漸加深 H2 F2 2HF 暗處反應爆炸 HF很穩(wěn)定 H2 Cl2 2HCl H2 Br2 2HBr 光照或點燃 HCl較穩(wěn)定 加熱500 HBr不穩(wěn)定 需不斷加熱 HI同時分解 F2Cl2Br2I2 劇烈程度 生成氫化物的穩(wěn)定性 逐漸減弱 逐漸減弱 完成下列實驗 觀察現(xiàn)象 寫出有關(guān)反應的化學方程式 溶液分為上下兩層 下層前者呈橙紅色 后者呈紫紅色 溶液分為上下兩層 下層呈紫紅色 2NaBr Cl2 2NaCl Br2 2KI Cl2 2KCl I2 2KI Br2 2KBr I2 實驗 探究 氧化性逐漸減弱 結(jié)論 元素的非金屬性逐漸減弱 元素非金屬性強弱可以從其單質(zhì)與氫氣化合的難易程度或其氫化物的穩(wěn)定性 以及它們的最高價氧化物對應的水化物 最高價含氧酸的酸性強弱來比較 通過比較堿金屬單質(zhì)鹵族元素單質(zhì)的性質(zhì) 我們可以看出 元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系 主要與原子核外電子的排布 特別是 有關(guān) 原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素 它們在化學性質(zhì)上表現(xiàn)出 和 相似性 遞變性 在元素周期表中 同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次 原子半徑逐漸 失電子能力逐漸 得電子能力逐漸 所以金屬性逐漸 非金屬性逐漸 增多 增大 減弱 增強 最外層電子數(shù) 增強 減弱 小結(jié) 當堂檢測 1 關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中 錯誤的是 A 堿金屬元素原子最外層都只有1個電子B 依Li Na K Rb Cs 單質(zhì)熔沸點升高 密度增大C 隨核電荷數(shù)遞增 氫氧化物堿性增強D 隨電子層數(shù)增加 原子半徑增大 金屬還原性增強 B 2 下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是 A 堿金屬單質(zhì)與水反應都能生成堿和H2B 堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟 熔點低 密度均小于1的輕金屬C 堿金屬元素隨原子半徑增大 原子核吸引最外層電子的能力增強D 堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物 當堂檢測 3 砹 At 是鹵族元素中位于碘后面的元素 試推測砹和砹的化合物最不可能具備性質(zhì) A 砹易溶于某些有機溶劑B 砹化氫很穩(wěn)定不易分解C 砹是有色氣體D 砹化銀不溶于水或稀HNO3 當堂檢測 BC 4 X Y是元素周期表第 A族中的兩種元素 下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是 A X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來 當堂檢測 C