2018秋高中化學 第二章 化學反應與能量 2.3.1 化學反應的速率和限度（二）課件 新人教版必修2.ppt
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第三節(jié)化學反應速率和限度第1課時 一 影響化學反應速率的因素 反應原理 2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 10CO2 8H2O 實驗步驟 取兩支大小相同的試管 分別加入1mL0 1mol LKMnO4溶液 加入5滴相同濃度的硫酸溶液 同時分別向兩支試管中加入2mL0 01mol L 0 2mol LH2C2O4溶液 觀察現(xiàn)象 注意比較 并填寫表1 總結濃度對反應速率的影響 實驗探究2 5 總結溫度對反應速率的影響 總結催化劑對反應速率的影響 總結 影響化學反應速率的因素 1 內因 主要因素 化學反應速率是由反應物的性質決定的 2 外因 次要因素 濃度 增大反應物濃度可以加快化學反應速率 溫度 升高溫度可以加快化學反應速率 催化劑 正催化劑可以加快化學反應速率 其他因素 如反應物顆粒大小 光照 放射線 電磁波 超聲波 擴散速率 溶劑等 用色度傳感器演示酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應過程中速率變化的情況 見圖1 思考 1 在常溫下進行的上述反應 透光率的變化趨勢有何特點 表達了什么樣的信息 2 如此變化的可能原因是什么 提出假設或猜想 3 如何證明你的上述猜想 設計實驗方案 演示實驗2 用色度傳感器演示不同濃度的硫代硫酸鈉溶液與0 1mol L的硫酸溶液反應的速率比較 見圖2 兩條曲線顯示 濃度大的硫代硫酸鈉溶液明顯反應速率快 同時可能由于該反應放熱 使得反應速率從某時刻開始加快 隨著反應進行 反應濃度降低 反應速率減慢
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