2019年高考化學二輪專題復習 專題四 離子反應課件.ppt

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專題四離子反應 第一單元 PART1 考綱展示 1 了解離子反應的概念 離子反應發(fā)生的條件 了解常見離子的檢驗方法 2 能正確書寫化學方程式和離子方程式 并能進行有關計算 高頻考點探究 1 正確書寫離子方程式的兩個關鍵點 核心透析 考點一離子方程式的書寫及正誤判斷 2 限定條件的離子方程式的書寫方法 1 定量型 常用 以少定多 的方法進行書寫 2 過量型 常用 少定多變 的方法進行書寫 例1 1 2018 全國卷 節(jié)選 金屬鋅作還原劑將三價鉻還原為二價鉻 將過量鋅粒和氯化鉻固體置于容器中 加入少量蒸餾水 溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色 該反應的離子方程式為 2 2017 全國卷 節(jié)選 銨鹽試樣裝入某裝置中 隨后注入氫氧化鈉溶液 并通水蒸氣加熱 則裝置中主要反應的離子方程式為 考查角度一離子方程式的書寫 典例探究 3 2017 江蘇卷節(jié)選 以鋁土礦 主要成分為Al2O3 含SiO2和Fe2O3等雜質 為原料制備鋁的第一步需加NaOH溶液 堿溶 堿溶 時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為 4 2017 海南卷節(jié)選 碳酸鈉俗稱 可作為堿使用的原因是 用離子方程式表示 5 2016 全國卷 節(jié)選 FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為 向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液 溶液變成棕黃色 發(fā)生反應的離子方程式為 氣體A是 實驗室用Cu NO3 2固體配制溶液 常加入少量稀HNO3 運用化學平衡原理簡述HNO3的作用 NaClO溶液吸收氣體A的離子方程式是 圖4 1 考查角度二離子方程式的正誤判斷 答案 A 答案 B 方法技巧 1 離子共存的判斷離子共存中的四大題設 陷阱 核心透析 考點二離子反應的應用 2 常見離子的檢驗 1 常見陽離子的檢驗 2 常見陰離子的檢驗 典例探究 答案 B 答案 C 解析 腐蝕后的溶液中含F(xiàn)e3 H Cu2 Fe2 Cl 等離子 加入過量CuO CuO與H 反應生成Cu2 和水 反應后的溶液中主要存在的離子為Fe3 Cu2 Fe2 Cl A錯誤 加入過量NaOH溶液 NaOH與Fe3 H Cu2 Fe2 反應 反應后的溶液中主要存在的離子為Cl Na OH B錯誤 通入過量Cl2 Cl2與Fe2 反應生成Fe3 和Cl 反應后的溶液中主要存在的離子為Fe3 H Cu2 Cl C正確 通入過量SO2 SO2與Fe3 反應生成Fe2 和SO42 反應后的溶液中主要存在的離子為H Cu2 SO42 Cl Fe2 D錯誤 取少量溶液 滴加足量氯水 有氣泡產生且溶液顏色變成黃色 另取少量溶液 滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液 無沉淀生成 蘸取原溶液 做焰色反應 透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色 為進一步確定該溶液的組成 無須進行的實驗是 A 上述實驗 不透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色B 取少量溶液 滴加氯水和CCl4 振蕩 靜置C 取少量溶液 滴加適量的稀硫酸和品紅溶液D 取少量溶液 滴加適量的NaOH濃溶液 加熱 用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體 答案 B 1 由題給信息和圖中轉化關系可知 溶液X中肯定不存在的陰離子有 2 沉淀C是 填化學式 由此可確定溶液X中肯定不存在的陽離子有 3 氣體A是 填化學式 產生氣體A的離子方程式為 4 填 能 或 不能 根據沉淀E確定溶液X中存在Fe3 理由是 5 步驟 中發(fā)生反應的離子方程式為 6 根據題給信息和圖中轉化關系 可以確定溶液X中肯定存在的離子有 可能存在的離子有 檢驗可能存在的離子是否存在的方法是 離子檢驗和推斷的四大基本原則 規(guī)律小結 命題考向追蹤 歷年動態(tài) 答案 D 答案 B 答案 D 答案 C 2019預測 答案 D 6 硒 34Se 與氧同主族 硒元素及其化合物與人體健康 工業(yè)生產密切相關 某科研小組以陽極泥 主要成分是Se 含有CuSe Ag2Se等雜質 為原料 提煉硒的流程如圖4 3所示 請回答下列問題 1 硒原子的次外層電子數為 與硒同周期相鄰元素是 填元素名稱 圖4 3 2 已知A是Na2SeO3 可用于治療克山病 則A的化學名稱為 C是Na2Se 則Na2Se的電子式為 3 上述流程圖中的 內 按操作先后順序依次填寫的內容是 4 寫出高溫下用焦炭還原B的化學方程式 5 濾液C中析出硒的離子方程式為 6 向Na2SeO3溶液中滴加稍過量的乙酸 其離子方程式為 已知 Ka1 H2SeO3 2 7 10 3 Ka2 H2SeO3 2 5 10 8 Ka CH3COOH 1 8 10 5 7 粗硒可采用真空蒸餾的方法進行提純 獲得純硒 真空蒸餾的揮發(fā)物中含硒量與溫度的關系如圖4 4所示 蒸餾操作中控制的最佳溫度是 填標號 A 455 B 462 C 475 D 515 圖4 4 1 氰化鈉的化學式為NaCN 碳元素為 2價 氮元素為 3價 氰化鈉是一種白色結晶顆粒 劇毒 易溶于水 水溶液呈堿性 易水解生成氰化氫 1 NaCN用雙氧水處理后 產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體 該反應的離子方程式是 2 氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應為NaCN Na2S2O3 NaSCN Na2SO3 已知NaSCN中S為 2價 寫出SCN 的電子式 3 CN 中碳元素顯 2價 氮元素顯 3價 說明非金屬性N C 請設計實驗證明 4 HCN能與水互溶 造成水污染 已知部分弱酸的電離平衡常數如下表 教師備用習題 向NaCN溶液中通入少量CO2 發(fā)生反應的離子方程式為 等體積 等物質的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數的關系是 HCOONa 填 或 NaCN 教師備用習題 2 堿式硫酸鐵 Fe OH SO4 可用作凈水劑 媒染劑等 工業(yè)上利用廢鐵屑 含少量氧化鋁 氧化鐵等 生產堿式硫酸鐵的部分工藝如下 已知 一定溫度下 部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表