2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題11 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵課件.ppt

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專題十一原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵 專題十一 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵 考情精解讀 A 考點(diǎn)幫 知識(shí)全通關(guān) 目錄CONTENTS 考點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)考點(diǎn)2原子核外電子排布考點(diǎn)3化學(xué)鍵分子間作用力 考綱要求 命題規(guī)律 命題分析預(yù)測(cè) 知識(shí)體系構(gòu)建 方法1原子結(jié)構(gòu)中的微粒關(guān)系方法2化學(xué)鍵類型的判斷離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法3原子最外層是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法4尋找等電子微粒方法5電子式的書寫技巧 B 方法幫 素養(yǎng)大提升 考情精解讀 考綱要求命題規(guī)律命題分析預(yù)測(cè)知識(shí)體系構(gòu)建 1 了解元素 核素和同位素的含義 2 了解原子的構(gòu)成 了解原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系 3 了解原子核外電子排布規(guī)律 4 了解化學(xué)鍵的定義 了解離子鍵 共價(jià)鍵的形成 5 掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子式表示方法 考綱要求 命題規(guī)律 考情分析本專題是高考的必考內(nèi)容 出題形式靈活 難度不大 1 結(jié)合元素周期表考查原子的結(jié)構(gòu) 位置判斷等 2 考查電子式的書寫或化學(xué)鍵的判斷等 常出現(xiàn)在非選擇題的某一問中 分值一般為4 6分 命題預(yù)測(cè)預(yù)計(jì)2019年高考會(huì)結(jié)合元素化合物及元素周期律等知識(shí)多角度考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相關(guān)理論 加強(qiáng)對(duì)依據(jù)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)描述或預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)的能力的考查 命題分析預(yù)測(cè) 知識(shí)體系構(gòu)建 A 考點(diǎn)幫 知識(shí)全通關(guān) 考點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)考點(diǎn)2原子核外電子排布考點(diǎn)3化學(xué)鍵分子間作用力 1 原子的組成 考點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu) 2 構(gòu)成原子或離子的微粒間的數(shù)量關(guān)系質(zhì)子數(shù) Z 中子數(shù) N 質(zhì)量數(shù) A 原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)量關(guān)系 原子的核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 原子序數(shù)陽(yáng)離子的核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)陰離子的核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 陰離子所帶電荷數(shù)3 微粒符號(hào)周圍數(shù)字的含義 化學(xué)專題十一 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵 1 核外電子排布的一般規(guī)律 考點(diǎn)2原子核外電子排布 特別提醒 核外電子排布的幾條規(guī)律是相互聯(lián)系的 不能孤立地理解 必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求 如M層不是最外層時(shí) 其最多能容納18個(gè)電子 當(dāng)M層為最外層時(shí) 其最多只能容納8個(gè)電子 2 核外電子排布的表示方法 結(jié)構(gòu)示意圖 1 原子結(jié)構(gòu)示意圖 以鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為例 化學(xué)專題十一 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵 2 離子結(jié)構(gòu)示意圖原子得到或失去一定數(shù)目的電子形成陰離子或陽(yáng)離子 原子核不發(fā)生改變 只是核外電子 一般是最外層電子 數(shù)目發(fā)生了改變 因此 單原子離子也可用離子結(jié)構(gòu)示意圖表示其核外電子排布 如Mg2 的結(jié)構(gòu)示意圖為 Cl 的結(jié)構(gòu)示意圖為 化學(xué)專題十一 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵 規(guī)律總結(jié)原子結(jié)構(gòu)示意圖能夠反映原子的化學(xué)性質(zhì)1 得失電子能力 最外層電子數(shù)小于4時(shí) 一般易失去電子 最外層電子數(shù)大于4時(shí) 一般易得到電子 電子層數(shù) 2 2 還原性與氧化性 最外層電子數(shù)小于4時(shí) 一般具有較強(qiáng)的還原性 最外層電子數(shù)大于4時(shí) 一般具有較強(qiáng)的氧化性 電子層數(shù) 2 3 穩(wěn)定性 最外層如果不是8電子結(jié)構(gòu) 一般穩(wěn)定性較弱 最外層為8電子結(jié)構(gòu) 一般穩(wěn)定性較強(qiáng) 如稀有氣體元素原子最外層排滿8個(gè)電子 He排滿2個(gè) 既不易得到電子也不易失去電子 化學(xué)專題十一 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵 考點(diǎn)3化學(xué)鍵分子間作用力 1 化學(xué)鍵 1 概念 使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力 2 分類 2 離子鍵 共價(jià)鍵的比較 化學(xué)專題十一 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵 規(guī)律總結(jié)1 離子鍵的實(shí)質(zhì) 靜電作用 2 影響離子鍵強(qiáng)弱的因素離子的半徑和所帶電荷數(shù) 離子半徑越小 所帶電荷數(shù)越多 陰 陽(yáng)離子間的作用就越強(qiáng) 化學(xué)專題十一 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵 3 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系 化學(xué)專題十一 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵 4 電子式 1 概念 在元素符號(hào)周圍用 或 來表示原子的最外層電子 價(jià)電子 的式子叫作電子式 化學(xué)專題十一 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵 5 分子間作用力 氫鍵 1 分子間作用力 概念 分子之間存在一種把分子聚集在一起的作用力叫作分子間作用力 特點(diǎn)a 分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多 它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 溶解度等物理性質(zhì) 而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) b 分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)化合物分子之間和絕大多數(shù)氣態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間 但像二氧化硅 金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的微粒之間不存在分子間作用力 化學(xué)專題十一 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵 變化規(guī)律一般來說 對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的由分子構(gòu)成的物質(zhì) 相對(duì)分子質(zhì)量越大 分子間作用力越大 物質(zhì)的熔 沸點(diǎn)也越高 例如 熔 沸點(diǎn) I2 Br2 Cl2 F2 2 氫鍵 概念 已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)電負(fù)性很大的原子之間的作用力 形成條件除氫原子外 形成氫鍵的原子通常是N O F 存在作用氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高 化學(xué)專題十一 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵 B 方法幫 素養(yǎng)大提升 方法1原子結(jié)構(gòu)中的微粒關(guān)系方法2化學(xué)鍵類型的判斷離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法3原子最外層是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法4尋找等電子微粒方法5電子式的書寫技巧 方法1原子結(jié)構(gòu)中的微粒關(guān)系 方法解讀 1 元素 核素 同位素的區(qū)別與聯(lián)系 2 幾種重要的核素 化學(xué)專題十一 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵 3 同位素的 同 與 不同 化學(xué)專題十一 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵 化學(xué)專題十一 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵 化學(xué)專題十一 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵 5 元素 同位素 核素的比較 化學(xué)專題十一 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵 思維導(dǎo)引 緊扣概念 化學(xué)專題十一 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵 突破攻略 化學(xué)專題十一 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵 方法解讀 1 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的判斷 方法2化學(xué)鍵類型的判斷離子化合物和共價(jià)化合物的判斷 2 離子化合物和共價(jià)化合物的判斷 化學(xué)專題十一 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵 示例2下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述正確的是A 離子化合物中一定含有離子鍵B 單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C 含有極性鍵的分子一定是極性分子D 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 化學(xué)專題十一 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵 思維導(dǎo)引 解析選項(xiàng)B O2 Cl2等單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵 B錯(cuò)誤 選項(xiàng)C 含有極性鍵的分子不一定是極性分子 如CO2 CS2等是非極性分子 C錯(cuò)誤 選項(xiàng)D 含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物 如NaOH等 既含有離子鍵 又含有共價(jià)鍵的化合物是離子化合物 D錯(cuò)誤 答案A 化學(xué)專題十一 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵 示例3 2013海南 19 6分 雙選 下列化合物中 含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是A CaC2B N2H4C Na2S2D NH4NO3 化學(xué)專題十一 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵 化學(xué)專題十一 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵 答案AC 方法3原子最外層是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷 1 經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法凡符合最外層電子數(shù) 化合價(jià) 8的元素的原子皆為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 2 試寫結(jié)構(gòu)法判斷某化合物中的某元素原子最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷 如 1 H2O 氧原子最外層有6個(gè)電子 H2O中每個(gè)氧原子又與兩個(gè)氫原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵 所以H2O中的氧原子最外層有8 6 2 個(gè)電子 但H2O中的氫原子最外層有2個(gè)電子 2 N2 氮原子最外層有5個(gè)電子 N與N之間形成三個(gè)共價(jià)鍵 所以N2中的氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 方法解讀 示例4 2018廣東揭陽(yáng)高三下學(xué)期考試 繼發(fā)現(xiàn)C3O2是金星大氣成分之后 科學(xué)家又探測(cè)出水星大氣中含有一種稱為硫化羰 化學(xué)式為COS 的物質(zhì) 已知硫化羰與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似 但在氧氣中會(huì)燃燒 下列有關(guān)C3O2與硫化羰的說法中不正確的是A C3O2與CO一樣可以在氧氣中燃燒生成CO2B 硫化羰在氧氣中完全燃燒后的生成物是CO2和SO2C COS分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D CO C3O2 CO2都是碳的氧化物 它們互為同素異形體 化學(xué)專題十一 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵 解析C3O2與CO中碳元素都處于低價(jià)態(tài) 可以在氧氣中燃燒生成CO2 A項(xiàng)正確 硫化羰在氧氣中完全燃燒后的生成物是CO2和SO2 B項(xiàng)正確 COS分子結(jié)構(gòu)與CO2類似 分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C項(xiàng)正確 同素異形體描述的對(duì)象為單質(zhì) D項(xiàng)錯(cuò)誤 化學(xué)專題十一 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵 答案D 方法4尋找等電子微粒 方法解讀 Ne Ar 化學(xué)專題十一 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵 此外 10電子微粒中的CH4 NH3 H2O HF失去一個(gè)H后的剩余部分 CH3 NH2 OH F為9電子微粒 兩兩組合得到的物質(zhì)如CH3CH3 CH3OH H2O2 N2H4 F2等也是18電子微粒 化學(xué)專題十一 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵 2 18e 10e 型 HCl H2S HS 與OH 的反應(yīng) HS S2 與H3O 的反應(yīng) 3 18e 18e 型 HCl與HS S2 的反應(yīng) H2O2氧化HS H2S的反應(yīng) 化學(xué)專題十一 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵 示例5設(shè)X Y Z代表元素周期表中前四周期的三種主族元素 已知X 和Y 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9 Y和Z兩種元素可形成含4個(gè)原子核 42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子 下列說法不正確的是A 元素Z的氣態(tài)氫化物分子中含有10個(gè)電子B 元素Y的氣態(tài)氫化物分子中含有18個(gè)電子C 元素Z與元素X形成的化合物X2Z中離子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D 元素Y Z組成的化合物屬于離子化合物 化學(xué)專題十一 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵 思維導(dǎo)引 化學(xué)專題十一 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵 化學(xué)專題十一 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵 答案D 方法5電子式的書寫技巧 1 電子式的書寫 方法解讀 續(xù)表 化學(xué)專題十一 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵 續(xù)表 化學(xué)專題十一 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵 2 電子式書寫常見的6大誤區(qū) 化學(xué)專題十一 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵 續(xù)表 化學(xué)專題十一 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵 化學(xué)專題十一 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵 化學(xué)專題十一 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵 答案D