2019版高考化學大二輪復習 專題二 化學基本理論 8 化學反應速率與化學平衡課件.ppt

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第8講化學反應速率與化學平衡 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 化學反應速率及其影響因素1 判斷正誤 正確的劃 錯誤的劃 1 隨著反應的進行 化學反應速率一定逐漸減小 2 增大壓強 化學反應速率一定加快 3 反應現(xiàn)象不明顯 證明化學反應速率很慢 4 同一化學反應 相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應速率 單位一致 其數(shù)值可能不同 但表示的意義相同 5 對于固體或純液體反應物 其濃度視為常數(shù) 故不能用固體或純液體物質(zhì)表示化學反應速率 6 不論是放熱反應還是吸熱反應 升高溫度化學反應速率都增大 7 由化學反應速率的大小可推知化學反應的快慢 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 8 對于一個化學反應來說 其反應速率越大 反應現(xiàn)象就越明顯 9 加入少量CH3COONa晶體可以減小Zn與稀硫酸反應的速率 但不影響產(chǎn)生H2的總量 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 按要求填空 1 形狀大小相同的鐵塊 鋁塊分別與等濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率 鐵小于 填 大于 小于 或 等于 鋁 2 對于反應Fe 2HClFeCl2 H2 改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響 填 增大 減小 或 不變 升高溫度 增大 增大鹽酸濃度 增大 增大鐵的質(zhì)量 不變 增加鹽酸體積 不變 把鐵片改成鐵粉 增大 滴入幾滴CuSO4溶液 增大 加入NaCl固體 不變 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 3 若把 2 中的稀鹽酸改成 稀硝酸 或 濃硫酸 不能 填 能 或 不能 產(chǎn)生H2 原因是稀硝酸和濃硫酸具有強氧化性 Fe與稀硝酸反應產(chǎn)生NO 不會生成H2 常溫下 鐵在濃硫酸中會發(fā)生鈍化 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2017江蘇 10 3分 H2O2分解速率受多種因素影響 實驗測得70 時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示 下列說法正確的是 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 丙丁A 圖甲表明 其他條件相同時 H2O2濃度越小 其分解速率越快B 圖乙表明 其他條件相同時 溶液pH越小 H2O2分解速率越快C 圖丙表明 少量Mn2 存在時 溶液堿性越強 H2O2分解速率越快D 圖丙和圖丁表明 堿性溶液中 Mn2 對H2O2分解速率的影響大 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 名師揭密化學反應速率一直是高考化學考查的熱點內(nèi)容 通常在反應原理綜合題中結(jié)合圖像或圖表考查反應速率的計算及影響因素 近年來更加強調(diào)這部分知識在生產(chǎn) 生活和科學研究領(lǐng)域的重要作用 在復習中要注意對基礎(chǔ)知識的理解 提高利用化學反應原理分析生產(chǎn) 生活和科學研究領(lǐng)域中具體問題的能力 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 1 化學反應速率的計算 濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì) 不適用于固體和純液體 化學反應速率是某段時間內(nèi)的平均反應速率 而不是瞬時速率 且計算時取正值 同一反應用不同的物質(zhì)表示反應速率時 數(shù)值可能不同 但意義相同 同一化學反應中用不同物質(zhì)表示的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 氣體反應體系中充入惰性氣體 或無關(guān)氣體 時 對反應速率的影響 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 3 外界條件對可逆反應的正 逆反應速率的影響方向是一致的 但影響程度不一定相同 1 當增大反應物濃度時 v 正 瞬間增大 隨后逐漸減小 v 逆 瞬間不變 隨后逐漸增大 直至v 正 和v 逆 相等時達到平衡 2 增大壓強 氣體分子數(shù)減小方向的反應速率變化程度大 3 對于反應前后氣體分子數(shù)不變的反應 改變壓強可以同等程度地改變正 逆反應速率 4 升高溫度 v 正 和v 逆 都增大 但吸熱反應方向的反應速率增大的程度大 5 使用催化劑 能同等程度地改變正 逆反應速率 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 題組一化學反應速率的影響因素1 在不同濃度 c 溫度 T 條件下 蔗糖水解的瞬時速率 v 如下表 下列判斷不正確的是 A a 6 00B 同時改變反應溫度和蔗糖的濃度 v可能不變C b 318 2D 不同溫度時 蔗糖濃度減少一半所需的時間相同 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 題組二化學反應速率的計算2 2018浙江杭州學軍中學高三適應性練習 X g 3Y g 2Z g H akJ mol 1 一定條件下 將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中 反應10min后 測得Y的物質(zhì)的量為2 4mol 下列說法正確的是 A 10min內(nèi) Y的平均反應速率為0 03mol L 1 s 1B 第10min時 X的反應速率為0 01mol L 1 min 1C 10min內(nèi) 消耗0 2molX 生成0 4molZD 10min內(nèi) X和Y反應放出的熱量為akJ 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 題組三化學反應速率的圖像分析3 2018浙江暨陽高三聯(lián)考 用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M使其發(fā)生降解 為研究降解效果 設(shè)計如下對比實驗探究溫度 濃度 pH 催化劑對降解速率和效果的影響 實驗測得M的濃度與時間的關(guān)系如圖所示 下列說法不正確的是 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 A 實驗 在15min內(nèi)M的降解速率為1 33 10 5mol L 1 min 1B 若其他條件相同 實驗 說明升高溫度 M降解速率增大C 若其他條件相同 實驗 證明pH越高 越不利于M的降解D 實驗 說明M的濃度越小 降解的速率越快 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 題組四 控制變量 思想在探究影響化學反應速率因素中的應用4 2018湖南衡陽八中高三月考 鉻是廣泛存在于環(huán)境中的金屬元素 在水體中主要以三價和六價鉻的化合物為主 其中六價鉻對人有害 通常含六價鉻的酸性工業(yè)廢水的處理流程為 為進一步研究初始pH和草酸的濃度對第 步反應速率的影響 某學習小組設(shè)計對比實驗如下表 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 1 實驗設(shè)計表中z 2 實驗甲中O t1時間段反應速率v Cr3 mol L 1 min 1 用含字母的代數(shù)式表示 3 常溫下 第 步反應生成的Cr OH 3在溶液中存在以下平衡 Cr OH 3 s Cr3 aq 3OH aq 其溶度積Ksp Cr OH 3 1 10 32 要使反應后溶液中c Cr3 不高于10 5mol L 1 溶液的pH應調(diào)至 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 化學平衡及其影響因素1 用平衡移動原理判斷化學平衡移動的方向 如果改變影響平衡的一個條件 如濃度 壓強或溫度等 平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動 1 升高溫度時 平衡向吸熱反應方向移動 2 增大反應物濃度 平衡向反應物濃度減少的方向移動 3 增加壓強時 平衡向氣體體積縮小的方向移動 4 平衡發(fā)生移動的根本原因是外界條件的改變破壞了原平衡體系 使v 正 v 逆 當v 正 v 逆 時 平衡向正反應方向移動 當v 正 v 逆 時 平衡向逆反應方向移動 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 化學平衡常數(shù)的4大 應用 1 判斷反應進行的程度 K 105 可以認為反應進行完全 2 判斷反應進行的方向 Qc K 反應向正反應方向進行 3 判斷反應的熱效應 升高溫度 K值增大 正反應為吸熱反應 4 根據(jù)平衡常數(shù)進行簡單計算 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 3 化學平衡狀態(tài)的判斷 填表 在恒容密閉容器中發(fā)生反應 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H QkJ mol 1 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 1 2018天津 5 6分 室溫下 向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸 溶液中發(fā)生反應 C2H5OH HBrC2H5Br H2O 充分反應后達到平衡 已知常壓下 C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38 4 和78 5 下列有關(guān)敘述錯誤的是 A 加入NaOH 可增大乙醇的物質(zhì)的量B 增大HBr濃度 有利于生成C2H5BrC 若反應物均增大至2mol 則兩種反應物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D 若起始溫度提高至60 可縮短反應達到平衡的時間 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 2018課標 28 15分 采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù) 在含能材料 醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應用 回答下列問題 1 1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀 得到N2O5 該反應的氧化產(chǎn)物是一種氣體 其分子式為 2 F Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25 時N2O5 g 分解反應 其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡 體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示 t 時 N2O5 g 完全分解 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 若提高反應溫度至35 則N2O5 g 完全分解后體系壓強p 35 63 1kPa 填 大于 等于 或 小于 原因是 25 時N2O4 g 2NO2 g 反應的平衡常數(shù)Kp kPa Kp為以分壓表示的平衡常數(shù) 計算結(jié)果保留1位小數(shù) 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 3 對于反應2N2O5 g 4NO2 g O2 g R A Ogg提出如下反應歷程 其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡 下列表述正確的是 填標號 A v 第一步的逆反應 v 第二步反應 B 反應的中間產(chǎn)物只有NO3C 第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D 第三步反應活化能較高 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 答案 1 O2 2 53 1 30 06 0 10 2 大于溫度提高 體積不變 總壓強提高 NO2二聚為放熱反應 溫度提高 平衡左移 體系物質(zhì)的量增加 總壓強提高 13 4 3 AC解析 1 干燥的氯氣與干燥的AgNO3之間發(fā)生氧化還原反應時 氯氣作氧化劑 而AgNO3中Ag N元素都處于最高價 所以被氧化的只能為氧元素 則得到的氣體為氧氣 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 21126 4kPa26 4kPa則平衡時NO2的分壓為 63 1kPa p O2 p N2O4 18 8kPa 3 根據(jù)第一步能 快速平衡 及第二步 慢反應 可判斷A項正確 反應的中間產(chǎn)物有NO3及NO B項錯誤 根據(jù)第二步反應 NO2 NO3NO NO2 O2可知 部分NO2沒有參加反應 C項正確 第三步為 快反應 則該步反應的活化能較低 D項錯誤 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 名師揭密化學平衡是高考中的必考知識點 化學平衡是包含一般的化學反應平衡 溶解平衡 電離平衡 水解平衡等在內(nèi)的一個平衡理論體系 而化學平衡則是這一體系的核心 是分析其他平衡移動的基礎(chǔ) 高考對于化學平衡理論的考查主要側(cè)重于平衡狀態(tài)的判斷 外界條件對平衡移動的影響以及平衡移動對物質(zhì)濃度 轉(zhuǎn)化率的影響等 化學平衡常數(shù)的概念與計算 平衡轉(zhuǎn)化率的計算與比較以及化學平衡的有關(guān)計算也是高考的命題熱點 此類試題的綜合性強 能力要求高 近幾年高考化學試題中均涉及了有關(guān)平衡常數(shù)的計算和應用問題 預計在2019年高考中還會有這種題型 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 1 化學平衡狀態(tài)的判斷 1 等 正逆相等 三種表述 同一物質(zhì) 兩種表述 v 正 v 逆 斷鍵數(shù) 成鍵數(shù) 2 定 變量不變 如果一個量是隨反應進行而改變的 即變量 當其 不變 時反應就達到平衡狀態(tài) 即 變量 不變可說明達到平衡狀態(tài) 平衡體系中各物質(zhì)的質(zhì)量 物質(zhì)的量 濃度及百分含量等保持不變 一定條件下的氣體密度 總壓強 氣體的平均相對分子質(zhì)量不變等 有色體系的顏色保持不變 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 3 依Q 濃度商 與K關(guān)系判斷 若Q K 反應處于平衡狀態(tài) 2 分析化學平衡移動的一般思路 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 3 物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律 恒容容器中 增加A的量 平衡正向移動 B的轉(zhuǎn)化率增大 A的轉(zhuǎn)化率減小 若按原比例同倍數(shù)地增加反應物A和B的量 則平衡向正反應方向移動 反應物的轉(zhuǎn)化率與氣體反應物的化學計量數(shù)有關(guān) 若m n p q A B的轉(zhuǎn)化率都不變 若m n p q A B的轉(zhuǎn)化率都增大 若m n p q A B的轉(zhuǎn)化率都減小 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 4 化學平衡計算的基本模式 三段式 根據(jù)反應進行 或平衡移動 的方向 設(shè)出某反應物消耗的量 然后列式求解 起始量 ab00變化量 mxnxpxqx平衡量 a mxb nxpxqx其中 各物質(zhì)的變化量之比等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比 這里a b可指 物質(zhì)的量 濃度 氣體體積等 弄清起始量 平衡量 平衡轉(zhuǎn)化率三者之間的互換關(guān)系 在計算平衡常數(shù)時 要注意反應物或生成物的狀態(tài) 注意 1 反應起始時 反應物和生成物可能同時存在 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 由于起始濃度是人為控制的 故不同的物質(zhì)起始濃度比不一定等于化學計量數(shù)之比 若反應物起始濃度之比等于化學計量數(shù)之比 則隱含著各反應物轉(zhuǎn)化率相等 且平衡時各反應物的濃度之比等于化學計量數(shù)之比 3 起始濃度 平衡濃度不一定等于化學計量數(shù)之比 但物質(zhì)之間是按化學計量數(shù)之比反應和生成的 故各物質(zhì)的濃度變化之比一定等于化學計量數(shù)之比 這是計算的關(guān)鍵 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 題組一化學平衡狀態(tài)的判斷1 2018遼寧丹東五校協(xié)作體聯(lián)考 在恒溫下體積恒定的密閉容器中 有可逆反應 2NO g O2 g 2NO2 g 正反應為放熱反應 不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 A 正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等B 反應器中壓強不隨時間變化而變化C 混合氣體顏色保持不變D 混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 題組二外界條件對化學平衡的影響2 2018浙江嘉興第一中學高三期末 一定溫度下 某容器中加入足量的碳酸鈣 發(fā)生反應CaCO3 s CaO s CO2 g 達到平衡 下列說法正確的是 A 將容器體積縮小為原來的一半 當體系再次達到平衡時 CO2的濃度不變B 將體積增大為原來的2倍 再次達到平衡時 氣體的密度變大C 因CaCO3 s 需加熱才能分解生成CaO s 和CO2 g 所以 H 0D 保持容器壓強不變 充入He 平衡向逆反應方向進行 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 題組三化學平衡常數(shù)的計算與應用3 2018清華大學附屬中學高三月考 由CO和H2S反應可制得羰基硫 COS 在恒容的密閉容器中發(fā)生反應并達到平衡 CO g H2S g COS g H2 g 數(shù)據(jù)如下表所示 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 下列說法正確的是 A 上述反應是吸熱反應B 實驗1達平衡時 CO的轉(zhuǎn)化率為70 C 實驗2達平衡時 a 7 0D 實驗3達平衡時 再充入1 0molH2 平衡逆向移動 平衡常數(shù)值增大 C 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 解析 相同溫度時實驗3中開始通入20 0molCO和20 0molH2S建立的平衡與實驗1中開始通入10 0molCO和10 0molH2S建立的平衡互為等效平衡 若在150 時通入20 0molCO和20 0molH2S達到平衡 CO物質(zhì)的量應為 20 20 mol 14mol 實驗3中溫度為400 平衡時CO的物質(zhì)的量為16mol 說明升高溫度 平衡向逆反應方向移動 即正反應是放熱反應 故A項錯誤 實驗1中消耗CO的物質(zhì)的量為 10 0 7 0 mol 3 0mol 即CO的轉(zhuǎn)化率為 100 30 故B項錯誤 根據(jù) 三段式 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 起始 mol 101000變化 mol 3333平衡 mol 7733 說明開始時反應正向進行 則達到平衡時CO的物質(zhì)的量小于7mol 即a 7 0 故C項正確 平衡常數(shù)只受溫度的影響 因此再充入1 0molH2 平衡逆向移動 但化學平衡常數(shù)不變 故D項錯誤 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 化學反應速率與化學平衡的有關(guān)圖像1 已知 c表示反應物的平衡濃度 表示反應物的轉(zhuǎn)化率 圖 中 若p1 p2 p3 則正反應為氣體體積減小的反應 HT2 則正反應為放熱反應 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 1 2018課標 27 14分 CH4 CO2催化重整不僅可以得到合成氣 CO和H2 還對溫室氣體的減排具有重要意義 回答下列問題 1 CH4 CO2催化重整反應為 該催化重整反應的 H kJ mol 1 有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是 填標號 A 高溫低壓B 低溫高壓C 高溫高壓D 低溫低壓 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 某溫度下 在體積為2L的容器中加入2molCH4 1molCO2以及催化劑進行重整反應 達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50 其平衡常數(shù)為mol2 L 2 2 反應中催化劑活性會因積碳反應而降低 同時存在的消碳反應則使積碳量減少 相關(guān)數(shù)據(jù)如下表 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 由上表判斷 催化劑XY 填 優(yōu)于 或 劣于 理由是 在反應進料氣組成 壓強及反應時間相同的情況下 某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示 升高溫度時 下列關(guān)于積碳反應 消碳反應的平衡常數(shù) K 和速率 v 的敘述正確的是 填標號 A K積 K消均增加B v積減小 v消增加C K積減小 K消增加D v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 在一定溫度下 測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v k p CH4 p CO2 0 5 k為速率常數(shù) 在p CH4 一定時 不同p CO2 下積碳量隨時間的變化趨勢如下圖所示 則pa CO2 pb CO2 pc CO2 從大到小的順序為 答案 1 247A 2 劣于相對于催化劑X 催化劑Y積碳反應的活化能大 積碳反應的速率小 而消碳反應活化能相對較小 消碳反應速率大AD pc CO2 pb CO2 pa CO2 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 解析 1 將已知熱化學方程式依次編號為 根據(jù)蓋斯定律 2 得到CH4 CO2催化重整反應的 H 247kJ mol 1 由于該反應是正反應氣體體積增大的吸熱反應 所以有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高溫低壓 A項正確 某溫度下 在體積為2L的容器中加入2molCH4 1molCO2 達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50 則平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為c CH4 0 75mol L 1 c CO2 0 25mol L 1 c CO 0 5mol L 1 c H2 0 5mol L 1 根據(jù) 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 根據(jù)表格中活化能數(shù)據(jù)分析 催化劑X劣于催化劑Y 因為相對于催化劑X 催化劑Y積碳反應的活化能大 積碳反應的速率小 而消碳反應活化能相對較小 消碳反應速率大 由于積碳反應和消碳反應均為吸熱反應 所以升高溫度平衡正向移動 K積 K消均增加 溫度高于600 時 積碳量隨溫度的升高而下降 說明v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大 A D兩項正確 根據(jù)v k p CH4 p CO2 0 5 當p CH4 一定時 積碳量隨p CO2 的增大而減小 故pc CO2 pb CO2 pa CO2 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 2018天津 10節(jié)選 CO2是一種廉價的碳資源 其綜合利用具有重要意義 回答下列問題 CO2與CH4經(jīng)催化重整 制得合成氣 按一定體積比加入CH4和CO2 在恒壓下發(fā)生反應 溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如圖所示 此反應優(yōu)選溫度為900 的原因是 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 答案 900 時 合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高 再升高溫度產(chǎn)率增幅不大 但能耗升高 經(jīng)濟效益降低解析 根據(jù)題圖可知 900 時 合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高 再升高溫度產(chǎn)率增幅不大 但能耗升高 經(jīng)濟效益降低 名師揭密以化學反應速率與化學平衡圖像為載體考查化學平衡的相關(guān)知識是歷年高考的重點題型 題目的難度一般較大 所占的分值大 本類題型主要以圖像的形式告訴一定的條件 考查的角度靈活多樣 主要考查化學反應速率的定量計算 外界條件對化學反應速率及化學平衡的影響 化學平衡常數(shù)的計算及應用 轉(zhuǎn)化率的計算等 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 1 常見基本圖像 以反應mA g nB g pC g qD g 為例 已知該反應 H 0 m n p q 1 速率曲線圖 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 轉(zhuǎn)化率曲線圖 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 幾種特殊的圖像 1 對于化學反應mA g nB g pC g qD g 如下圖甲 乙 M點之前 表示從反應物開始 v 正 v 逆 M點為達到平衡 M點之后為平衡受溫度的影響情況 即升溫時A的百分含量增加 C的百分含量減少 平衡左移 故正反應的 H 0 2 對于化學反應mA g nB g pC g qD g 如上圖丙 l曲線上所有的點都是平衡點 l曲線的左上方 E點 A的百分含量大于此壓強時平衡體系的A的百分含量 所以E點時v 正 v 逆 則l曲線的右下方 F點 v 正 v 逆 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 3 速率 平衡圖像題的分析方法 1 認清坐標系 弄清縱 橫坐標所代表的意義 并與有關(guān)原理相結(jié)合 2 看清起點 分清反應物 生成物 濃度減小的是反應物 濃度增大的是生成物 一般生成物多數(shù)以原點為起點 3 看清曲線的變化趨勢 注意漸變和突變 分清正 逆反應曲線 從而判斷反應特點 4 注意終點 例如 在濃度 時間圖像上 一定要看清終點時反應物的消耗量 生成物的增加量 并結(jié)合有關(guān)原理進行推理判斷 5 圖像中先拐先平數(shù)值大 例如 在轉(zhuǎn)化率 時間圖像上 先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡 此時逆向推理可得該曲線對應的溫度高 濃度大或壓強大 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 6 定一議二原則 當圖像中有三個量時 先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 題組一以圖像分析題考查反應速率 化學平衡知識的綜合應用1 2018寧夏銀川一中高三月考 將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中 發(fā)生反應 NH2COONH4 s 2NH3 g CO2 g 該反應的平衡常數(shù)的負對數(shù) lgK 值隨溫度 T 的變化曲線如圖所示 下列說法不正確的是 A 該反應的 H 0B A點對應狀態(tài)的平衡常數(shù)K 10 2 294C NH3的體積分數(shù)不變時 該反應一定達到平衡狀態(tài)D 30 時 B點對應狀態(tài)的v 正 v 逆 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 題組二以表格分析題考查反應速率 化學平衡知識的綜合應用2 2018浙江嘉興第一中學高三期末 對利用甲烷消除NO2污染進行研究 發(fā)生的反應為CH4 2NO2N2 CO2 2H2O 在1L密閉容器中 控制不同溫度 分別加入0 50molCH4和1 2molNO2 測得n CH4 隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 下列說法正確的是 A 實驗 中 0 20min內(nèi) NO2的反應速率為0 0125mol L 1 min 1B 由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T1 答案 解析