2019屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第1編 教材知識梳理篇 第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（精講）練習(xí).doc

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第三單元　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 百色五年中考命題規(guī)律 近五年百色中考考情分析 2019年中考預(yù)測 年份 考點(diǎn) 題型 題號 分值 本單元內(nèi)容是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，也是中考命題的重點(diǎn)，其所涉及的知識點(diǎn)在中考命題中幾乎都涉及。在近兩年的中考命題中，除注重對基礎(chǔ)知識考查外，命題更趨向于考查知識的應(yīng)用，更貼近生活、更注重社會時事要點(diǎn)。預(yù)計(jì)2019年百色中考仍主要以選擇題的形式考查微粒的性質(zhì)或粒子結(jié)構(gòu)示意圖，以填空題形式考查元素及元素周期表。 xx 分子與原子的區(qū)別、原子結(jié)構(gòu)示意圖 選擇題 6、15 4 xx 元素、微粒的性質(zhì)、粒子結(jié)構(gòu)示意圖 選擇題 3、6 9、15 8 xx 元素、微粒的性質(zhì)、元素周期表 選擇、填空題 3、8 24 8 xx 微粒的性質(zhì)與現(xiàn)象解釋，粒子結(jié)構(gòu)示意圖，元素名稱 選擇、填空題 6、10、 24(1) 5 xx 微粒的性質(zhì)與現(xiàn)象解釋，粒子結(jié)構(gòu)示意圖 選擇、簡答題 3、11 4 知 識 清 單 　原子結(jié)構(gòu) 原子eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(　原子核　\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子：每個質(zhì)子在原子中，核電荷數(shù)＝　質(zhì)子數(shù)?。健『送怆娮訑?shù)?。健≡有驍?shù)　。 易錯易混點(diǎn) ①原子核內(nèi)不一定都有中子，如氫原子核內(nèi)沒有中子。 ②不同種元素的原子，其根本區(qū)別在于它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。 　原子結(jié)構(gòu)示意圖 鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖，如圖： （1）金屬元素的原子最外層電子一般都小于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易　失去　電子。 　　（2）非金屬元素的原子最外層電子一般都多于4個（氫原子只有1個），在化學(xué)反應(yīng)中，易　得到　電子。 （3）稀有氣體元素的原子最外層都有　8　個電子（氦原子為2個），這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是一種相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。 易錯易混點(diǎn) ①元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于其原子最外層電子數(shù)。 ②根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖判斷原子、離子的種類。 質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù) 　相對原子質(zhì)量 （1）相對原子質(zhì)量：國際上是以　一種碳原子質(zhì)量的1/12　為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的　質(zhì)量　與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為　Ar　）。 （2）表達(dá)式： Ar＝ （3）電子的質(zhì)量很小，因此整個原子的質(zhì)量主要集中在　原子核　上。 （4）相對原子質(zhì)量≈　質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)　。 　構(gòu)成物質(zhì)的粒子——分子、原子、離子 微觀粒子 分子 原子 離子 不 同 點(diǎn) 定義 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其　化學(xué)性質(zhì)　的最小粒子 化學(xué)變化　中的最小粒子 帶電的　原子　或　原子團(tuán) 電性 不顯電性 不顯電性 帶正電或負(fù)電 化學(xué)變化中是否可分 可以再分 不能再分 某些原子團(tuán)在化學(xué)變化中可以再分 符號 化學(xué)式 元素符號 離子符號 相同 點(diǎn) （1）都具有粒子的基本性質(zhì)（非常小、在不停地運(yùn)動著、粒子之間有間隔等） （2）都能保持由它們直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 相互 關(guān)系 　元素 1.概念：　質(zhì)子數(shù)?。础『穗姾蓴?shù)　）相同的一類原子的總稱。 2.分類：目前已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素，可分為　金屬　元素、非金屬元素、稀有氣體元素。 3.在自然界中的分布（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）： （1）地殼中含量居于前四位的元素是　O、Si、Al、Fe　。 （2）生物體中含量居于前四位的元素是　 O、C、H、N　。 （3）空氣中含量最多的元素是　N　。 4.元素符號表示的意義： （1）宏觀：元素符號表示　一種元素　。 （2）微觀：表示這種元素的　一個原子　。 易錯易混點(diǎn) ①不同種元素的根本區(qū)別在于原子的質(zhì)子數(shù)不同。②元素通常描述物質(zhì)的組成。③有的元素符號還能表示一種單質(zhì)，如C、Fe、He等。④當(dāng)元素符號前面有數(shù)字時，只表示幾個原子。 　　5.元素周期表： （1）結(jié)構(gòu)：每一個橫行叫做一個周期，共有 7 個橫行。每一個縱行叫做一個族，共有 18 個縱行，16個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。 （2）每一格包含的信息：在元素周期表中，每一種元素占據(jù)一格，包括元素名稱、元素符號、相對原子質(zhì)量、原子序數(shù)四個方面的信息。 　物質(zhì)的分類 物質(zhì)eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(混合物 1.混合物和純凈物 （1）定義：純凈物由一種物質(zhì)組成；混合物由兩種或多種物質(zhì)組成。 （2）混合物和純凈物的比較 混合物 純凈物 區(qū)別 含多種物質(zhì)，對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)來說，混合物中含有多種分子 只含一種物質(zhì)，對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)來說，純凈物中含有一種分子 組成不固定，各成分保持原有的化學(xué)性質(zhì) 組成固定，有固定的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 一般不能用一個化學(xué)式表示 有唯一的化學(xué)式 聯(lián)系 　　2.單質(zhì)和化合物 （1）定義：單質(zhì)指由同種元素組成的純凈物，化合物指由不同種元素組成的純凈物。 （2）單質(zhì)和化合物的比較 單質(zhì) 化合物 區(qū)別 只含　一種　元素 含有　多種　元素 一般不發(fā)生分解反應(yīng) 有些化合物可發(fā)生分解反應(yīng) 聯(lián)系 它們都屬于純凈物 體 驗(yàn) 中 考 　粒子結(jié)構(gòu)示意圖 1.（xx百色第15題）如圖是鎘元素在元素周期表中的信息和鎘原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯誤的是（　B?。? A.鎘是一種對人體有害的金屬元素 B.鎘的原子序數(shù)和原子核內(nèi)中子數(shù)均為48 C.鎘的相對原子質(zhì)量為112.4 D.化學(xué)反應(yīng)中，鎘原子易失電子 2.（xx百色第15題）下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（　A?。? A　B　C　D 3.（xx百色第10題）下列結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是（　D?。? A　B　C　D 4.（xx百色第11題）下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示元素周期表中同一橫行的原子是（　B　） A.②③　　　B.②④　　　C.①②　　　D.①④ 　微粒的性質(zhì)與現(xiàn)象解釋 5.（xx百色第6題）原子論和分子學(xué)說的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是（　C?。? A.分子運(yùn)動速率快，原子運(yùn)動速率慢 B.分子大，原子小 C.在化學(xué)變化中，分子可以再分而原子不可再分 D.分子可以構(gòu)成物質(zhì)而原子不可以直接構(gòu)成物質(zhì) 6.（xx百色第6題）六月的右江河谷芒果飄香，能聞到果香的原因是（　A?。? A.分子在不斷運(yùn)動 B.分子很小 C.分子可分 D.分子之間有間隔 7.（xx百色第8題）造成非吸煙者在公共場所吸食“二手煙”的主要原因是（　C　） A.分子體積變小 B.分子質(zhì)量變小 C.分子在不斷運(yùn)動 D.分子間隔變小 8.（xx百色第6題）將空的礦泉水瓶從高原地區(qū)帶到平原，瓶子變癟，原因是瓶內(nèi)氣體（　C?。? A.分子體積變小 B.分子質(zhì)量變小 C.分子間隔變小 D.分子數(shù)目減少 　元素與元素周期表 9.（xx百色第3題）富硒茶、加鐵醬油中的“硒”和“鐵”指的是（　C　） A.分子　　 B.原子　　 C.元素　　 D.單質(zhì) 10.（xx百色第3題）豆腐是人們喜愛的食品，其中含鐵和鈣。這里所指的“鐵”“鈣”理解為（　D?。? A.分子　　 B.原子　　 C.單質(zhì)　　 D.元素 11.（xx百色第24題）我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律。下圖是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布。 （1）表中3至10號元素位于第二周期，11至18號元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，同一周期元素原子的　電子層數(shù)　相同。 （2）11號元素屬于　 金屬?。ㄌ睢敖饘佟被颉胺墙饘佟保┰?，它在化學(xué)反應(yīng)中形成的離子與　 Ne?。▽懺胤枺┰泳哂邢嗤暮送怆娮优挪肌? （3）表中每一個橫行叫做一個周期，每一個縱行叫做一個　 族　。 第一 周期 第二 周期 第三 周期 12.（xx百色第24題節(jié)選）隨著生產(chǎn)的發(fā)展，家庭日用品的種類也日益增多，下圖是幾種常見的家用清潔劑。 （1）“漂白水”能快速漂除衣物污漬，其有效成分為NaClO，NaClO中含有的金屬元素是　 鈉?。▽懺孛Q）。 重 難 突 破 　粒子結(jié)構(gòu)示意圖 例1　如圖中A、B、C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題： （1）A中x＝　　??；A粒子表示的是　　?。ㄌ睢霸印被颉半x子”）。 （2）由B粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，B粒子的名稱是　　　。在化學(xué)反應(yīng)中容易　　?。ㄌ睢暗谩被颉笆А保╇娮樱瑢儆凇　　?（填“金屬”或“非金屬”）元素。 【解析】考查原子的核外電子排布，特點(diǎn)為：第一電子層最多排2個電子，且只有當(dāng)內(nèi)層排滿時才排外層，所以，x＝2。從A粒子的結(jié)構(gòu)示意圖看出質(zhì)子數(shù)為16，而電子數(shù)為18，故為離子，B中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為13，所以是鋁原子，因其原子的最外層電子數(shù)為3 （小于4），在化學(xué)反應(yīng)時容易失去電子，屬于金屬元素。 1.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示鈉原子的是（　A?。? 2.下圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。 請你回答： （1）氟元素的相對原子質(zhì)量為　19.00　，鈣元素的原子序數(shù)為　20　。 （2）x＝　8　 。 （3）A、B、C、D屬于同種元素的粒子是　B和C?。ㄌ钚蛱枺?。 （4）A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似？　B　（填序號）。 　微粒的性質(zhì)與現(xiàn)象解釋 例2　以下事實(shí)對應(yīng)的解釋錯誤的是（　?。? 序號 事實(shí) 解釋 A 在花園中可聞到花香 分子在不斷運(yùn)動 B 用肉眼不能直接觀察到CO2分子 CO2分子很小 C 50 mL水與50 mL乙醇混合，混合后總體積小于100 mL 分子之間有間隔 D 冰受熱變?yōu)樗?，水受熱變?yōu)樗魵? 分子可以再分 　　【解析】考查微粒的特征。分子不斷地運(yùn)動的宏觀表現(xiàn)有擴(kuò)散、揮發(fā)等，聞到氣味就屬于分子的擴(kuò)散；分子的體積和質(zhì)量都很小，肉眼是無法觀察到它們的存在的；分子之間存在間隔，不同的微粒相互混合時，微粒互相填補(bǔ)間隔，一般體積會減??；冰、水受熱的變化是物理變化，分子本身的種類、大小是不發(fā)生改變的，只有在化學(xué)變化中分子才破裂。 3.下列說法正確的是（　D　） A.分子可以再分，原子不能分 B.分子、原子能構(gòu)成物質(zhì)，離子不能 C.液態(tài)水變成水蒸氣是水分子體積變大了 D.在化學(xué)變化中原子不能再分 4.關(guān)于一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同的原因分析正確的是（　C　） A.所含成分相同 B.一氧化碳只含一個氧原子 C.分子結(jié)構(gòu)不同 D.二氧化碳中含有氧氣 　元素與元素周期表 例3　下列是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息及有關(guān)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題： （1）D所表示的粒子是　　　　（填寫化學(xué)符號），氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖是　　　?。ㄌ钚蛱枺? （2）D、F形成化合物的化學(xué)式是　　　　。 （3）與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是　　　?。ㄌ钚蛱枺?。 ①原子的核外電子數(shù)； ②元素的相對原子質(zhì)量； ③元素的原子序數(shù)； ④原子的最外層電子數(shù)。 【解析】由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，（1）D所表示的粒子是鈉離子，符號為Na＋，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖是E；（2）D、F形成化合物的化學(xué)式是NaCl；（3）與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是原子的最外層電子數(shù)。 5.在最新公布中文名稱的元素中，元素的相關(guān)信息如圖所示。下列有關(guān)的說法正確的是（　B?。? A.元素符號為uUO B.原子序數(shù)為118 C.原子的質(zhì)子數(shù)為176 D.相對原子質(zhì)量為294 g 6.如圖是元素周期表的一部分，請回答： （1）①處元素和②處元素形成常見化合物的化學(xué)式為　Al2O3　，該化合物中②處元素的化合價為?。?　。 （2）表示圖中?、堋。ㄌ畋碇行蛱枺┑脑咏Y(jié)構(gòu)示意圖，該原子易　得　（填“得”或“失”）電子，形成的離子符號為　Cl－　。 7.如圖是元素周期表的一部分，請按要求填空。 （1）由表中空格處元素組成的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是　2Mg＋O22MgO　。 （2）表中不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是　A?。ㄌ钭帜福?。 A.各元素原子的質(zhì)子數(shù)不同 B.各元素原子的中子數(shù)不同 C.各元素相對原子質(zhì)量不同 （3）鈉元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易　失去?。ㄌ睢暗玫健被颉笆ァ保╇娮?，元素的化學(xué)性質(zhì)主要由其原子的　最外層電子數(shù)　決定。 課 堂 作 業(yè) 1.6 000 L氧氣在加壓的情況下可裝入容積為 40 L 的鋼瓶中。這主要說明（　D　） A.分子在不斷運(yùn)動 B.分子體積很小 C.分子由原子構(gòu)成 D.分子間有間隔 2.下列說法正確的是（　A?。? A.花香四溢說明分子在不斷運(yùn)動 B.分子在化學(xué)變化中不能再分 C.不同元素的本質(zhì)區(qū)別是中子數(shù)不同 D.原子不能直接構(gòu)成物質(zhì) 3.下列關(guān)于分子和原子的說法錯誤的是（　B?。? A.“墻內(nèi)開花墻外香”說明分子總在不停運(yùn)動 B.“熱脹冷縮”說明分子的體積隨溫度的變化而變化 C.在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不可分 D.在原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù) 4.下圖是表示物質(zhì)分子的示意圖，用“”和“”分別表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子，則圖中表示化合物的是（　C?。? 5.下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（　D　） A.稀有氣體、濃硫酸、膽礬 B.金剛石、石灰石、鐵礦石 C.天然氣、堿式碳酸銅、液氧 D.氧氣、氯化鈉、石灰水 6.某物質(zhì)經(jīng)鑒定只含有一種元素，下列說法正確的是（　B?。? A.肯定是純凈物 B.可能是混合物 C.肯定是某一種單質(zhì) D.一定是一種稀有氣體 7.如圖是鈉元素在元素周期表中的信息和鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯誤的是（　D?。? A.鈉的原子序數(shù)為11 B.鈉原子核外有3個電子層 C.鈉的相對原子質(zhì)量為22.99 D.化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子易得電子 8.下列關(guān)于Mg、Mg2＋兩種粒子的判斷不正確的是（　D　） A.核電荷數(shù)相同 B.質(zhì)量幾乎相等 C.Mg2＋比Mg穩(wěn)定 D.電子層數(shù)相同 9.（xx婁底中考）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。如圖是元素周期表中的一部分，請回答下列問題： 第一周期 1 H 2 He 第二周期 3 Li 4 Be 5 B 6 C ① 8 O 9 F 10 Ne 第三周期 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar （1）表中，①所示元素的名稱是　氮元素　，相對分子質(zhì)量最小的氧化物的化學(xué)式是　H2O　。 （2）X2－與Ar的核外電子排布相同，則X的元素符號是　S??；它處在元素周期表中第　三　周期。 （3）元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和變化規(guī)律，同族元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是　最外層電子數(shù)　相同。 10.（xx衢州中考）在通常狀態(tài)下，氨氣（NH3）是一種無色、具有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，溶于水后可得到氨水。 （1）如圖甲所示，A、B試管中各有一團(tuán)用無色酚酞溶液潤濕過的棉花，實(shí)驗(yàn)前止水夾處于關(guān)閉狀態(tài)。實(shí)驗(yàn)時，將少量濃氨水滴在A試管的棉花上，觀察到白色棉花變紅，說明氨水呈堿性。再打開止水夾，幾秒鐘后觀察到的現(xiàn)象是　試管B中白色棉花變紅　，說明氨氣分子在運(yùn)動。 （2）氨氣在純氧中燃燒的化學(xué)方程式是4NH3＋3O22N2＋6H2O，把圖乙中第三個方框補(bǔ)充完整。