中考化學(xué)真題分類匯編 2 我們身邊的物質(zhì) 考點(diǎn)12 金屬和金屬材料 3 綜合 3氫氣相關(guān)計算題.doc

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考點(diǎn)12 金屬和金屬材料 20．（xx湖南省，20題，2分）某合金由兩種金屬組成，取30g該合金投入到足量的稀硫酸中，反應(yīng)完全后，測得生成的氫氣的質(zhì)量為2g，則該合金的組成肯是（ ） A．Zn和Fe B．Mg和Al C．Al和Zn D．Fe和Cu 【答案】C 【解析】本題主要考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算；根據(jù)化學(xué)方程式可知： Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 65 2 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 56 2 Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ 24 2 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑ 54 6 18 2 分析以上可知：由以上質(zhì)量關(guān)系可知，生成氫氣質(zhì)量為2g時，消耗鋅、鐵、鎂、鋁的質(zhì)量分別是65g、56g、24g、18g， A．生成氫氣質(zhì)量為2g時，消耗鋅、鐵的質(zhì)量分別是65g、56g，因此30g鋅、鐵合金投入到足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后，生成氫氣質(zhì)量小于2g； B．生成氫氣質(zhì)量為2g時，消耗鎂、鋁的質(zhì)量是24g、18g，因此30g鎂、鋁合金投入到足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后，生成氫氣質(zhì)量可能大于2g； C．生成氫氣質(zhì)量為2g時，消耗鋁、鋅的質(zhì)量是18g、65g，，因此30g鋁、新合金投入到足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后，生成氫氣質(zhì)量可能等于2g； D．生成氫氣質(zhì)量為2g時，消耗鐵的質(zhì)量分別是56g，銅不和硫酸反應(yīng)，因此30g鐵、銅合金投入到足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后，生成氫氣質(zhì)量小于2g； 由以上分析可知，合金的組成可能是Al和Zn；選項(xiàng)C正確。 【知識點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算。 （18衡陽）21.某不純的鐵5.6克與足量的稀硫酸反應(yīng)生成0.23克氫氣，則鐵中混有的物質(zhì)可能是 A.鋅 B.碳 C.鋁 D.銀 （18荊門）15.某興趣小組在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金時，發(fā)現(xiàn)其中一種合金6.5g與足量稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生了0.5g氣體，該合金可能是 A.Zn-Cu合金 B.Zn-Fe合金 C.Fe-Al合金 D.Fe-Cu合金 （18河南）14.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,與足量鹽酸反應(yīng),生成H2的質(zhì)量可能是 【 】 A.0.2g B.0.6g C.0.8g D.0.9g