2019屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第2編 重點(diǎn)專題突破篇 專題突破4 推斷題（框圖型）（精講）練習(xí).doc

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專題突破四　推斷題（框圖型） 題 型 特 征 框圖型推斷題是近年中考化學(xué)試題中常見的題型，該類題目考查知識(shí)面廣，變化多端、思維容量大，綜合性較強(qiáng)?？偨Y(jié)技巧：首先要掌握個(gè)別典型單質(zhì)和化合物的特性，這是所有推斷題的突破口；然后逐一突破，順藤摸瓜；接著提出假設(shè)，逐一論證；最后發(fā)散思維，各個(gè)確證。 解 題 策 略 解推斷題應(yīng)注意： 1.推理分析要緊扣實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考時(shí)要層次分明。判斷的結(jié)論要準(zhǔn)確，既要明確的肯定，又要明確的否定。 2.一般情況下，與試題敘述的現(xiàn)象完全吻合的是“一定存在”的。與現(xiàn)象不吻合的或有某種物質(zhì)的存在使現(xiàn)象不正確的物質(zhì)是“一定不存在”的。有某種物質(zhì)的存在不影響其他反應(yīng)的現(xiàn)象或自始至終沒有參與任何反應(yīng)的物質(zhì)是“可能存在”的。 一、物質(zhì)的顏色 1.常見固體的顏色：紅色：Cu、Fe2O3 黑色：C粉、Fe粉、CuO、Fe3O4、MnO2 2.常見有顏色的溶液： CuCl2、CuSO4等含Cu2＋的溶液為藍(lán)色 FeCl2、FeSO4等含F(xiàn)e2＋的溶液為淺綠色 FeCl3、Fe2（SO4）3等含F(xiàn)e3＋的溶液為黃色 3.常見沉淀的顏色：AgCl、BaSO4白色沉淀，不溶于酸 CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3白色沉淀，溶于酸 Cu（OH）2藍(lán)色沉淀，溶于酸 Fe（OH）3紅褐色沉淀，溶于酸 二、混合物溶于水形成沉淀，對(duì)沉淀的分析 1.取混合物加水溶解，若溶液有顏色則一定含有Cu2＋或Fe3＋或Fe2＋的鹽，反之則一定沒有。 2.加水后若有沉淀產(chǎn)生，對(duì)沉淀的判斷方法： （1）沉淀完全溶解：一定沒有BaSO4或AgCl等不溶于酸的沉淀，加稀硝酸則沒有含SO、Cl－的鹽。 （2）沉淀部分溶解，溶于酸的沉淀和不溶于酸的沉淀均有。 （3）沉淀不溶解，一定有BaSO4或AgCl等不溶于酸的沉淀，則有含SO、Cl－的鹽或酸。 三、特殊反應(yīng)模型 1.“三角”關(guān)系：如圖中的“碳、氧、鈣、銅、鈉” 2.“一變多”：如圖中的分解反應(yīng)類“A→B＋C” ①電解水 ②碳酸鈣高溫分解 ③過氧化氫分解制氧氣 ④氯酸鉀加熱分解制氧氣 ⑤碳酸分解 3.“兩兩變兩兩”：如圖所示的“A＋B→C＋D” （1）置換反應(yīng) ①活潑金屬＋酸→鹽＋氫氣 ②金屬＋鹽→新金屬＋新鹽 ③氫氣＋金屬氧化物→金屬＋H2O（注意：“黑色變紅色”或“紅色變黑色”） ④C＋金屬氧化物→金屬＋CO2（注意：“黑色變紅色”或“紅色變黑色”） （2）復(fù)分解反應(yīng)（注意發(fā)生反應(yīng)的條件：生成物中有“氣體、水、沉淀”） ①金屬氧化物＋酸→鹽＋H2O ②酸＋堿→鹽＋H2O ③鹽＋酸→新鹽＋新酸 ④鹽＋堿→新鹽＋新堿 ⑤鹽＋鹽→新鹽＋新鹽 （3）非基本反應(yīng)類型 ①CO＋金屬氧化物→金屬＋CO2 ②某些非金屬氧化物＋堿→鹽＋H2O ③有機(jī)物（甲烷、乙醇等）＋氧氣→CO2＋H2O 四、特征反應(yīng)現(xiàn)象 1.使帶火星的小木條復(fù)燃的氣體是氧氣。 2.使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2。 3.固體由黑色變紅色，一般是還原氧化銅（CuO→Cu）；固體由紅色變黑色，一般是還原氧化鐵（Fe2O3→Fe）；固體由黑色變黑色，一般是還原四氧化三鐵（Fe3O4→Fe）。 還原氣體若是單質(zhì)一般是H2，若是黑色固體一般是C，若是氣體化合物一般是CO。 4.能與酸反應(yīng)有CO2產(chǎn)生的物質(zhì)是碳酸鹽或碳酸氫鹽。 5.化肥中在常溫下可以聞到氨味的銨態(tài)氮肥是NH4HCO3。 6.與堿或堿性物質(zhì)研磨有NH3產(chǎn)生的物質(zhì)是銨鹽（銨態(tài)氮肥）。 五、組成元素相同的物質(zhì) 1.組成元素相同的氣態(tài)物質(zhì)：CO和CO2。 2.組成元素相同的液態(tài)物質(zhì)：H2O2和H2O。 3.組成元素相同的固態(tài)物質(zhì)：Fe2O3和Fe3O4、FeCl2和FeCl3、FeSO4和Fe2（SO4）3。 六、元素或物質(zhì)之最 （一）元素之最 1.地殼中含量最多的非金屬元素或最多的元素：氧（O）；地殼中含量最多的金屬元素：鋁（Al）。 2.人體中含量最多的元素（或非金屬元素）：氧（O）；人體中含量最多的金屬元素：鈣（Ca）。 3.空氣中含量最多的元素：氮（N）；海水中含量最多的元素：氧（O）。 4.組成化合物種類最多的元素：碳（C）。 （二）物質(zhì)之最 1.空氣中含量最多的物質(zhì)：氮?dú)猓∟2）。 2.最理想的燃料、相對(duì)分子質(zhì)量最小的單質(zhì)、最輕的氣體：氫氣（H2）。 3.最常見的溶劑、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物、人體中含量最多的物質(zhì)：水（H2O）。 4.天然存在最硬的物質(zhì)：金剛石。 5.日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬、年產(chǎn)量最高的金屬：鐵（Fe）。 6.人類最早使用的金屬：銅（Cu）。 7.導(dǎo)電性最強(qiáng)、導(dǎo)熱性最好的金屬：銀（Ag）。 8.熔點(diǎn)最高的金屬：鎢（W）；熔點(diǎn)最低的金屬：汞（Hg）。 9.最簡(jiǎn)單的有機(jī)物：甲烷（CH4）。 題 型 突 破 例1?。▁x百色中考）A～H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，各物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系，如圖所示，A和B能發(fā)生中和反應(yīng)，G、H為金屬單質(zhì)，X、Y是金屬氧化物，部分反應(yīng)條件和生成物已省去，圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“—”表示反應(yīng)關(guān)系，請(qǐng)回答下列問題： （1）A物質(zhì)的俗稱：　　　??；F物質(zhì)的化學(xué)式：　　　　　　。 （2）反應(yīng)②屬于　　　　（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。 （3）寫出G與藍(lán)色溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　。 【解析】根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析解答，A和B能發(fā)生中和反應(yīng)，故是酸和堿中一種，C能通電生成E和F，故C是水，C能與金屬氧化物X反應(yīng)生成A，故X是氧化鈣，水通電生成的E和F是氫氣或是氧氣中的一種，B能與金屬氧化物Y反應(yīng)得到藍(lán)色溶液，故Y是氧化銅，B可能是鹽酸，D是氯化鈣；G是金屬單質(zhì)，能與藍(lán)色溶液反應(yīng)生成單質(zhì)H，故G可能是鐵，生成的H為銅，據(jù)此解答。 例2　（xx百色中考）A～J是初中化學(xué)接觸到的物質(zhì)，各物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系如圖所示，其中A為最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，X、Y分別為金屬氧化物，G、H為金屬單質(zhì)，J為藍(lán)色溶液（其中部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去，箭頭所指為生成物），請(qǐng)回答下列問題： （1）A的化學(xué)式為　　　　。 （2）寫出H＋Z→J的化學(xué)方程式為　　　　。 （3）整個(gè)框圖涉及的基本反應(yīng)類型有　　　　種。 （4）寫出F在實(shí)際生活中的一種用途：　　　　　　　　　　　　　　　。 【解析】根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析解答，A為最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，故A是甲烷，甲烷能燃燒生成水和二氧化碳，C能通電分解，故C是水，B是二氧化碳；B能轉(zhuǎn)化生成F，F(xiàn)能與金屬氧化物X反應(yīng)，故F是一氧化碳，X、Y分別為金屬氧化物，G、H為金屬單質(zhì)，J為藍(lán)色溶液，說明含有銅離子，推出Y為氧化銅，X為氧化鐵，H為Cu，G為Fe，Z為AgNO3，H是銀，據(jù)此解答。 例3　（xx百色中考）A～H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，如圖所示為物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。其中B是一種可做干燥劑的氧化物，C氣體可用于滅火，X是一種常見的酸，且只含有兩種元素（其中部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去，箭頭所指為生成物），請(qǐng)回答下列問題： （1）D固體的俗稱是　　　　。 （2）反應(yīng)①發(fā)生的條件是　　　　。 （3）反應(yīng)②的基本類型是　　　　。 （4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是　　　　　　　　。 1.（xx云南中考）A、B、C、D四種化合物均含有同一種金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)已略去），已知A是大理石的主要成分。請(qǐng)回答下列問題： （1）B的一種用途是　干燥劑　。 （2）C的化學(xué)式為　Ca（OH）2　。 （3）B轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為　CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O　。 2.A、B、C、D、E 是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B為黑色固體，B的相對(duì)分子質(zhì)量為80，D為無色氣體，E為一種可溶性碳酸鹽，B、C、D都由兩種元素組成，且C中不含B、D中的元素。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“—”表示相連的兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)：反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去）。 （1）C的化學(xué)式為　HCl　。 （2）B轉(zhuǎn)化為D時(shí)所需要的一種化合物是　CO　。 （3）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為　C＋2CuO2Cu ＋ CO2↑　，該反應(yīng)屬于　置換反應(yīng)?。ㄌ罨痉磻?yīng)類型）。 3.（xx昆明中考）金屬鈦被用于航空航天工業(yè)、化工、醫(yī)療等領(lǐng)域。用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取鈦并獲得副產(chǎn)品A的主要工藝流程如下： （1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為　H2TiO3H2O＋TiO2　。 （2）TiO2與焦炭（C）和Cl2在高溫下反應(yīng)，該反應(yīng)中C和Cl2按質(zhì)量比為12∶71的比例參加反應(yīng)，相應(yīng)的化學(xué)方程式為　TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO 　。 （3）反應(yīng)②的產(chǎn)物除紅色固體A外，還有兩種組成元素相同且相對(duì)分子質(zhì)量相差16的氣體。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑　。 4.（xx重慶中考A卷）某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術(shù)人員逐漸加入NaOH溶液調(diào)節(jié)廢水的pH，先后分離出兩種沉淀，并通過系列處理得到有價(jià)值的產(chǎn)品。操作流程如圖所示。 　　【解析】根據(jù)A能夠分解產(chǎn)生B和C，B是一種可做干燥劑的氧化物，C氣體可用于滅火，X是一種常見的酸，且只含有兩種元素，能夠和A反應(yīng)產(chǎn)生C，因此A是碳酸鈣，B是氧化鈣，C是二氧化碳，X是鹽酸；E是紅色粉末，能夠和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生G，G和F反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀H，因此E是氧化鐵，G是氯化鐵，氯化鐵和堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵；F是D反應(yīng)產(chǎn)生的，D是氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生的，因此D是氫氧化鈣，F(xiàn)是氫氧化鈉，代入驗(yàn)證完成相關(guān)的問題。 例4?。▁x百色中考）如圖A～H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中B為紫紅色固體單質(zhì)，A、D均為無色氣體，且D可參與光合作用，E為一種常見的鈉鹽，F(xiàn)為一種堿，H為藍(lán)色沉淀。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（其中部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去，箭頭所指為生成物），請(qǐng)回答下列問題： （1）反應(yīng)①發(fā)生的條件是　　　　。 （2）C的化學(xué)式是　　　　。 （3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是　　　　　　　　。 （4）圖中的轉(zhuǎn)化至少能發(fā)生　　　　個(gè)復(fù)分解反應(yīng)。 【解析】根據(jù)A～H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，無色氣體D可以參與光合作用，所以D是二氧化碳，二氧化碳會(huì)轉(zhuǎn)化成一種常見的鈉鹽E，所以E是碳酸鈉，二氧化碳會(huì)轉(zhuǎn)化成無色氣體A，所以A是一氧化碳，一氧化碳會(huì)轉(zhuǎn)化成紫紅色固體單質(zhì)B，所以B是銅，C會(huì)轉(zhuǎn)化成二氧化碳和銅，所以C是氧化銅，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，F(xiàn)為一種堿，H為藍(lán)色沉淀，所以H是氫氧化銅沉淀，碳酸鈉會(huì)轉(zhuǎn)化成F，所以F是氫氧化鈉，硫酸銅和鐵反應(yīng)會(huì)生成硫酸亞鐵和銅，然后進(jìn)行驗(yàn)證即可。 例5　A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，部分反應(yīng)條件、反應(yīng)物及生成物已略去。如圖2所示的是A、B、D、E的相關(guān)信息（重疊部分表示兩種物質(zhì)的共同點(diǎn)）。請(qǐng)回答下列問題： 圖1 圖2 （1）A的化學(xué)式為　　　　　。 （2）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型為　　　　　　。 （3）物質(zhì)E的用途之一為　　　　　。 （4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為　　　　　　　。 【解析】第一步：“題眼定位”：根據(jù)“題眼”（物質(zhì)的顏色）和“題眼”（組成元素相同的物質(zhì)）推出：A是Fe2O3；B是Fe3O4。第二步：“順藤摸瓜”：根據(jù)題眼推出的物質(zhì)A是Fe2O3，B是Fe3O4，推斷出C是Fe，再根據(jù)D是固體單質(zhì)，E是氣體單質(zhì)，可以推斷出D是一種活動(dòng)性比鐵弱的金屬，E是H2。第三步：“代入驗(yàn)證”：A（Fe2O3）與一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成C（Fe）；C（Fe）在氧氣中點(diǎn)燃生成B（Fe3O4）；C（Fe）與稀酸反應(yīng)生成E（H2）；C（Fe）與D的可溶性鹽溶液反應(yīng)生成D（比Fe金屬活動(dòng)性弱的金屬），故推斷合理。,（1）固體A與某酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為　H2SO4＋Mg（OH）2===MgSO4＋2H2O??；操作②時(shí)，當(dāng)　析出大量晶體　即可停止加熱。 （2）固體B加熱的產(chǎn)物是兩種常見氧化物，則另一種氧化物的化學(xué)式為　H2O　。 （3）溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質(zhì)是　NaCl、Na2SO4?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。 5.A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。 （1）若該反應(yīng)為高溫下進(jìn)行的置換反應(yīng)，且A、C為黑色固體，A具有磁性，D在常溫常壓下為無色無味的液體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O　。 （2）若該反應(yīng)為A燃燒不充分的反應(yīng)，且A由兩種元素組成，質(zhì)量比為3∶1，B可供給動(dòng)物呼吸，常溫下C為氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　2CH4＋3O22CO＋4H2O　。 （3）若在20 ℃時(shí)，將B溶于乙醇中配成飽和溶液，通入適量A發(fā)生反應(yīng)，且A是參與光合作用的氣體，B為堿，C為純堿，則在乙醇中該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　2NaOH＋CO2===Na2CO3↓＋H2O 　。 20 ℃時(shí)，B、C在水中和乙醇中的溶解度 物質(zhì) 水中的溶解度 乙醇中的溶解度 B 109 g 17.3 g C 21.8 g ＜0.01 g 6.A、B、C為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)）。 （1）若A、B組成元素相同，B是一種最常用的溶劑，C為氣體單質(zhì)，則A的化學(xué)式為　H2O2　。 （2）若B、C組成元素相同，A為黑色固體單質(zhì)，C為可燃性氣體化合物，則B→C的化學(xué)方程式為　CO2＋C2CO　。 （3）若A、B、C分別為NaCl、NaNO3、Na2SO4三種溶液中的一種，則C是　NaNO3　溶液。 7.如圖所示的是幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、C、D、E是單質(zhì)，甲、乙、丙、丁是氧化物。已知：丙是紅色固體，E是最清潔的燃料，丙高溫下與乙反應(yīng)可生成D（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。請(qǐng)回答下列問題： （1）乙的化學(xué)式為　CO　。 （2）甲的化學(xué)式可能為　SO2?。ㄖ粚懸环N）。 （3）丙與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為　Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　。 （4）寫出A的一條用途：　供給呼吸　。 課 堂 作 業(yè) 1.如圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見物質(zhì)，其中A是常見的補(bǔ)鈣劑，B是黑色粉末，H是藍(lán)色沉淀。如圖是它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去），請(qǐng)回答下列問題： （1）寫出B物質(zhì)的化學(xué)式：　CuO　。 （2）寫出F＋G→H的化學(xué)方程式：　2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu（OH）2↓　。 （3）寫出物質(zhì)E的用途：　改良酸性土壤（合理即可）　（一種即可）。 2.A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，已知A是一種單質(zhì)，B為紅棕色固體，D常用于改良酸性土壤，F(xiàn)與B屬于同類物質(zhì)，其相互反應(yīng)情況如圖所示（短線“—”相連的物質(zhì)間能反應(yīng)，箭頭“→”表示能生成）。 （1）A的化學(xué)式為　Fe?。籄與C的反應(yīng)屬于　置換?。ㄌ罨痉磻?yīng)類型）反應(yīng)。 （2）寫出下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： B與C反應(yīng)：　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O[或Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O]??；D轉(zhuǎn)化為E：　Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O [或Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH]　。 （3）寫出F的一種用途：　作食品干燥劑　。 3.A、B、C、D是初中化學(xué)常見的純凈物。A、B中只有一種是化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，A為黑色粉末，C的相對(duì)分子質(zhì)量小于D（圖中反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去）。 （1）若B為紅色粉末，C、D由人體中含量最多的無機(jī)物分解生成，則A的化學(xué)式是　CuO　。 （2）若A、C、D均含同一種元素，A中兩種元素的質(zhì)量比為21∶8，B為能被磁鐵吸引的黑色粉末，C與D的相對(duì)分子質(zhì)量之差為4，則： ①D的化學(xué)式是　O2　； ②A→B的化學(xué)方程式是　Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2　。 4.（xx廣州中考）氧化鋅（ZnO）可作為紫外線吸收劑應(yīng)用于化妝品中，其一種生產(chǎn)工藝如下： （1）推測(cè)草酸的化學(xué)式是　H2C2O4　。 （2）“沉鋅”過程中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是　ZnCl2＋（NH4）2C2O4===ZnC2O4↓＋2NH4Cl 　。 （3）“操作A”的名稱是　過濾　，實(shí)驗(yàn)室常用的研磨儀器是　研缽　。 （4）“高溫灼燒”時(shí)草酸鋅分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式是　ZnC2O4ZnO＋CO↑＋CO2↑　。 5.某工廠產(chǎn)生的燒渣（主要含F(xiàn)eO、Fe2O3，還有一定量的SiO2）可用于制備七水合硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O），其工藝流程如下： 查閱資料：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)。 （1）“浸取”步驟中，F(xiàn)eO、Fe2O3和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O、　Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）2＋3H2O　 。 （2）為提高“浸取”步驟的反應(yīng)速率，可采用的具體措施有　增大硫酸的濃度；升高溫度?。▽?條，不考慮“攪拌”和“使用催化劑”）。 （3）“還原”步驟的目的是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，試劑X可用SO2或Fe。 ①若試劑X是SO2，轉(zhuǎn)化原理為SO2＋Fe2（SO4）3＋2Y===2FeSO4＋2H2SO4，則Y的化學(xué)式是　H2O　； ②若試劑X是Fe，轉(zhuǎn)化原理為Fe＋Fe2（SO4）3===3FeSO4。測(cè)得“還原”后溶液的pH明顯增大，其原因是　鐵消耗過量的硫酸，溶液酸性減弱　。 6.A～J是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，汽車用鉛酸蓄電池中含有B，G可用于改良酸性土壤，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。 （1）F的化學(xué)式是　CO2　。 （2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是　Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag　。 （3）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是　復(fù)分解反應(yīng)　。 （4）氣體E的用途是　作燃料（合理即可）　。 7.如圖中A～H都是初中化學(xué)常見的純凈物，A是由兩種元素組成的，其中甲用于改良酸性土壤，H是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，G是紅色物質(zhì)（某些反應(yīng)的生成物已略去）。 （1）F的化學(xué)式為　CaCO3　。 （2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：　CH4＋2O2CO2＋2H2O　。 （3）寫出反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型：　分解反應(yīng)　。 （4）日常生活中為了阻止反應(yīng)③的發(fā)生，通常采取的措施是　在鐵制品表面涂一層油漆（合理即可）?。▽懸粭l）。