中考化學(xué)真題分類匯編 3 化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究 考點(diǎn)17 科學(xué)探究 定性和定量實(shí)驗(yàn).doc

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科學(xué)探究 （18威海）16. (12分）某純堿廠生產(chǎn)的某批次碳酸鈉產(chǎn)品中可能含有氯化鈉雜質(zhì)。 定性檢驗(yàn) (1))要確定該產(chǎn)品中是否含有雜質(zhì)氯化鈉，你的方法是_________________。 定量測(cè)定 (2)若利用沉淀法測(cè)定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你確定的反應(yīng)原理是（用化學(xué)療程式表示）_______________________________。 (3)假設(shè)你取樣的質(zhì)量為m1，根據(jù)你確定的反應(yīng)原理，你需要通過實(shí)驗(yàn)測(cè)量沉淀（填化學(xué)式）____的質(zhì)量（假設(shè)你測(cè)得的沉淀的質(zhì)量為m2）。 (4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，獲得數(shù)據(jù)m1、m2，把方案填在下表中。 適用的儀器名稱 實(shí)驗(yàn)步驟 (5)數(shù)據(jù)處理： 請(qǐng)用含m1、m2的式子表示所測(cè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ______________________。 分析討論 (6)要測(cè)定混合物中某成分的含量，可通過化學(xué)方法將不易測(cè)定的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為易測(cè)量的物質(zhì)。除沉淀法外，還可依據(jù)反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）_______________來測(cè)定該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （18溫州）29.海螵蛸是一味中藥，其主要成分是碳酸鈣，某同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定其中碳酸鈣的含量。 ①在錐形瓶中加入質(zhì)盤為m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀鹽酸。在燒杯中加人足量氫氧化鈉溶液，并稱量燒杯及氫氧化鈉溶液總質(zhì)量m1 ②先打開止水夾，再打開分液深斗活塞，滴加鹽酸并及時(shí)關(guān)閉活塞。完全反應(yīng)后，再次稱量燒杯及其中液體的總質(zhì)量m2. ③利用m2與m1的差值，即反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量，再計(jì)算海螵蛸中碳酸鈣的含量。 (1)海螵蛸具有治療胃酸過多、能為骨質(zhì)發(fā)育提供重要元素的功效，其原因是___________。 (2)實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置的氣密性，方法是:用止水夾夾住橡膠管，往分液漏斗中加入適量水。打開分液漏斗的活塞.觀察到_______，說明裝置氣密性良好。 (3)下列情況會(huì)導(dǎo)致海螵蛸中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量值偏小的是______(可多選)。 A.海螵蛸中滴加鹽酸過量 B,錐形瓶?jī)?nèi)部分水蒸氣隨二氧化碳逸出 C.反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶?jī)?nèi)有二氧化碳?xì)埩? D.反應(yīng)速度過快，大量氣泡從氫氧化鈉溶液中溢出 （18泰安）25、(8分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，通過咨詢老師準(zhǔn)備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反應(yīng)來制備一定量的SO2(Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2↑+H2O]。老師給他們提供了一瓶亞硫酸鈉溶液并告知該瓶溶液放置時(shí)間可能較長(zhǎng)，不知是否變質(zhì)。興趣小組的同學(xué)分成甲、乙兩小組對(duì)該瓶亞硫酸鈉溶液成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 【提出問題】①該瓶溶液中溶質(zhì)的成分是什么? ②該瓶溶液中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? 【查閱資料】 (1) Na2SO3有較強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧氣氧化:2 Na2SO3+O2==2Na2SO4； (2) Na2SO3能與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體; (3)SO32-、SO42-均能與Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，BaSO3可溶于稀鹽酸。 【作出猜想】 猜想1:沒有變質(zhì)，成分是Na2SO3; 猜想2完全變質(zhì)，成分是Na2SO4; 你認(rèn)為還可能有的猜想3:_____________________。 【實(shí)驗(yàn)探究I】甲、乙兩組分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究溶液是否變質(zhì): 小組 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 甲組 取少量樣品于試管中加入過量稀鹽酸; 產(chǎn)生氣泡 沒有變質(zhì)，還是Na2SO3 乙組 取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液，再加入足量稀鹽酸。 —— 已部分變質(zhì) 【評(píng)價(jià)】有同學(xué)質(zhì)疑甲組方案不合理，理由是___________。 【實(shí)驗(yàn)探究II】 甲組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(注:空氣中二氧化碳的影響忽略不計(jì)) (1)連好裝置并檢查裝置氣密性，在錐形瓶中放入126g該樣品 (2)實(shí)驗(yàn)前稱量C裝置的質(zhì)量； (3)關(guān)閉活塞K，用注射器推入濃硫酸至不再產(chǎn)生氣泡； (4)打開活塞K，緩緩鼓入一定量的氮?dú)猓P(guān)閉活塞K； (5)再次稱量C裝置的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前增重6.4g。 由此，計(jì)算出該溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________； 【解釋】若沒有進(jìn)行第4步操作，則測(cè)得亞硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際的____(填”偏小”或”偏大”)。 乙組仍使用第一次實(shí)驗(yàn)的原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 第一步:稱取試樣ag； 第二步:在溶液中加入過量氯化鋇溶液和足量稀鹽酸； 第三步:過濾、洗滌、烘干沉淀； 第四步:稱量沉淀的質(zhì)量為bg； 第五步:計(jì)算溶液中Na2SO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(1-142b/233a)100%。 試完成下列問題: (1)加入氯化鋇溶液過量的目的是________________； (2)第三步操作要洗滌沉淀的原因是______________________； 【反思】由此可得出，保存亞硫酸鈉時(shí)應(yīng)___________________________。