2019屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題8 水溶液中的離子平衡 第四單元 沉淀溶解平衡課后達(dá)標(biāo)檢測(cè) 蘇教版.doc
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第四單元 沉淀溶解平衡 [課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)] 一、選擇題 1.為了除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是( ) A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO 解析:選D。本題常規(guī)方法是加入化學(xué)物質(zhì)直接與Fe3+反應(yīng)形成沉淀,但在這里卻巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl促進(jìn)FeCl3水解生成Fe(OH)3沉淀,同時(shí)MgO轉(zhuǎn)化成MgCl2,即使MgO過量,但它難溶于水,不引入新雜質(zhì)。 2.溫度不變時(shí),向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水,下列敘述正確的是( ) A.AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度、Ksp均不變 C.Ksp(AgCl)增大 D.AgCl的溶解度、Ksp均增大 解析:選B。溫度不變,向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水時(shí),AgCl的溶解度、Ksp均不變。 3.下表為有關(guān)化合物的pKsp,pKsp=-lg Ksp。 相關(guān)化合物 AgX AgY AgZ pKsp a b c 某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:①向AgNO3溶液中加入適量NaX溶液,得到沉淀AgX;②向①中加NaY固體,則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY;③向②中加入NaZ固體,沉淀又轉(zhuǎn)化為AgZ。則表中a、b、c的大小關(guān)系為( ) A.a(chǎn)>b>c B.a(chǎn)<b<c C.c>a>b D.a(chǎn)+b=c 解析:選B。根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理可知,溶解度小的沉淀總是向著溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化,再結(jié)合pKsp=-lg Ksp可知,Ksp越小其pKsp越大,故B正確。 4.(2018昆明高三質(zhì)檢)在pH為3~4的環(huán)境中,Cu2+、Fe2+不能生成沉淀,而Fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制取CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80 ℃左右,再慢慢加入粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO),充分?jǐn)嚢枋怪芙猓ト芤褐械碾s質(zhì)離子,下列方法正確的是( ) A.加入純Cu將Fe2+還原 B.向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀 C.直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去 D.在溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為3~4 解析:選D。A項(xiàng),Cu與Fe2+不反應(yīng);B項(xiàng),引入新雜質(zhì),且Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS;C項(xiàng),直接加水加熱,Cu2+也會(huì)發(fā)生水解;D項(xiàng),通入Cl2,把Fe2+氧化為Fe3+,再加入CuO調(diào)節(jié)pH為3~4,使Fe3+沉淀完全即可。 5.為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化,某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是( ) A.①濁液中存在平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq) B.②中顏色變化說明上層清液中含有SCN- C.③中顏色變化說明有AgI生成 D.該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgSCN更難溶 解析:選D。A項(xiàng),根據(jù)信息,白色沉淀是AgSCN,存在溶解平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq),故說法正確;B項(xiàng),取上層清液,加入Fe3+出現(xiàn)紅色溶液,說明生成Fe(SCN)3,說明溶液中含有SCN-,故說法正確;C項(xiàng),AgI是黃色沉淀,現(xiàn)象是有黃色沉淀生成,說明有AgI產(chǎn)生,故說法正確;D項(xiàng),可能是濁液中c(I-)c(Ag+)>Ksp(AgI),出現(xiàn)黃色沉淀,故說法錯(cuò)誤。 6.25 ℃時(shí),PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度曲線如圖。在制備PbCl2的實(shí)驗(yàn)中,洗滌PbCl2固體最好選用( ) A.蒸餾水 B.1.00 molL-1鹽酸 C.5.00 molL-1鹽酸 D.10.00 molL-1鹽酸 解析:選B。觀察題圖知,PbCl2固體在濃度為1.00 molL-1的鹽酸中溶解度最小。 7.向50 mL 0.018 molL-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 molL-1的鹽酸生成沉淀。已知Ksp(AgCl)=1.810-10,則生成沉淀后的溶液中c(Ag+)與pH分別為( ) A.1.810-7 molL-1,2 B.110-7 molL-1,2 C.1.810-7 molL-1,3 D.110-7 molL-1,3 解析:選A。兩種溶液混合后(反應(yīng)前):c(AgNO3)=0.009 molL-1,c(HCl)=0.01 molL-1,顯然Ag+全部沉淀,溶液中剩余的c(Cl-)=0.001 molL-1。根據(jù)Ksp(AgCl),則生成沉淀后的溶液中c(Ag+)== molL-1=1.810-7 molL-1;由于H+沒有參與反應(yīng),c(H+)=0.01 molL-1,故pH=2。 8.(2018大理高三模擬)在25 ℃時(shí),F(xiàn)eS的Ksp=6.310-18,CuS的Ksp=1.310-36,ZnS的Ksp=1.310-24。下列有關(guān)說法中正確的是( ) A.25 ℃時(shí),CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B.25 ℃時(shí),飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為1.310-36 molL-1 C.向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成 D.除去某溶液中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑 解析:選D。25 ℃時(shí),Ksp(CuS)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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