(通用版)2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(三十六)化學(xué)能與電能(3)電解原理及應(yīng)用(過基礎(chǔ))(含解析).doc
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跟蹤檢測(三十六) 化學(xué)能與電能(3)——電解原理及應(yīng)用(過基礎(chǔ)) 1.用鉑電極(惰性)電解下列溶液時,陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是( ) A.稀NaOH溶液 B.HCl溶液 C.酸性MgCl2溶液 D.酸性 AgNO3溶液 解析:選A 陽極:4OH--4e-===O2↑+2H2O,陰極:2H2O+2e-===H2↑+2OH-,陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是 H2 和 O2,故A正確;陽極:2Cl--2e-===Cl2↑,陰極:2H++2e-===H2↑,陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是 H2 和Cl2,故B、C錯誤;陽極:2H2O-4e-===O2↑+4H+,陰極:Ag++e-===Ag,陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是Ag和O2,故D錯誤。 2.用惰性電極電解如下物質(zhì)可制得對應(yīng)金屬的是( ) A.電解熔融AlCl3獲取金屬鋁 B.電解MgCl2溶液獲取金屬鎂 C.電解CuCl2溶液獲取金屬銅 D.電解飽和食鹽水來獲取金屬鈉 解析:選C 電解熔融的Al2O3才能夠制備金屬鋁,A錯誤;電解熔融的MgCl2獲取金屬鎂,B錯誤;電解CuCl2溶液,陰極得到銅,C正確;電解熔融的NaCl才能制備鈉,而電解飽和食鹽水得到NaOH溶液,D錯誤。 3.某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置,探究氯堿工業(yè)原理,下列說法正確的是( ) A.石墨電極與直流電源負(fù)極相連 B.用濕潤 KI淀粉試紙在銅電極附近檢驗氣體,試紙變藍(lán)色 C.氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生,Na+向石墨電極遷移 D.銅電極的反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑ 解析:選D 設(shè)計本裝置的目的是探究氯堿工業(yè)原理,也就是電解NaCl溶液,故Cu電極只能作陰極,連接電源的負(fù)極,A不正確;Cu電極周圍得到的產(chǎn)物是H2,無法使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)色,B不正確;NaOH是Cu電極周圍產(chǎn)物,Na+向Cu電極遷移,C不正確;Cu電極發(fā)生的電極反應(yīng)為 2H++2e-===H2↑,D正確。 4.用如圖所示裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進行下列各組實驗,則下表中各項所列對應(yīng)關(guān)系均正確的一組是( ) 選項 X極 實驗前U形管中液體 通電后現(xiàn)象及結(jié)論 A 正極 Na2SO4溶液 U形管兩端滴入酚酞后,a管中呈紅色 B 正極 AgNO3溶液 b管中電極反應(yīng)式是4OH--4e-===O2↑+2H2O C 負(fù)極 CuCl2溶液 b管中有氣體逸出 D 負(fù)極 NaOH溶液 溶液pH降低 解析:選C 電解Na2SO4溶液時,陽極上是OH-發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),即a管中OH-放電,酸性增強,酸遇酚酞不變色,即a管中呈無色,A錯誤;電解AgNO3溶液時,陰極上是Ag+發(fā)生得電子的還原反應(yīng),即b管中電極反應(yīng)是析出金屬Ag的反應(yīng),B錯誤;電解CuCl2溶液時,陽極上是Cl-發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),即b管中Cl-放電,產(chǎn)生Cl2,C正確;電解NaOH溶液時,陰極上是H+放電,陽極上是OH-放電,實際上電解的是水,導(dǎo)致NaOH溶液的濃度增大,堿性增強,pH升高,D錯誤。 5.用電解法制取KIO3的方法是以石墨和鐵為電極電解KI溶液,電解反應(yīng)方程式為KI+3H2OKIO3+3H2↑。下列說法中正確的是( ) A.電解時石墨作陰極 B.電解時陽極上產(chǎn)生H2 C.電解過程中陰極溶液pH升高 D.陰極電極反應(yīng)式:I--6e-+3H2O===IO+6H+ 解析:選C 電解時,鐵作陰極,石墨作陽極,若鐵作陽極,則鐵放電,A錯誤;陽極發(fā)生氧化反應(yīng),I-失電子被氧化,電極反應(yīng)為I--6e-+3H2O===IO+6H+,B、D兩項錯誤;陰極水放電,2H2O+2e-===H2↑+2OH-,溶液的pH升高,C項正確。 6.某同學(xué)將電解池工作時電子、離子流動方向及電極種類等信息表示在下圖中,下列有關(guān)分析完全正確的是( ) 選項 A B C D a電極 陽極 陰極 陽極 陰極 d電極 正極 正極 負(fù)極 負(fù)極 Q離子 陽離子 陽離子 陰離子 陰離子 解析:選B 電子從電源的負(fù)極流出,故a是陰極,d是正極,溶液中陽離子Q移向陰極a。 7.NaBH4燃料電池具有電壓高、能量密度大等優(yōu)點。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說法不正確的是( ) A.離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜,Na+由左極室向右極室遷移 B.該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為BH+8OH--8e-===BO+6H2O C.電解池中的電解質(zhì)溶液可以選擇 CuSO4溶液 D.每消耗2.24 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,A電極的質(zhì)量減輕12.8 g 解析:選D 通入O2發(fā)生反應(yīng)O2+4e-+2H2O===4OH-,通入O2的一極為正極。 Na+通過交換膜進入右邊得到濃NaOH溶液,故離子交換膜允許Na+通過,是陽離子交換膜,選項A正確;根據(jù)圖示,負(fù)極BH轉(zhuǎn)化為 BO,反應(yīng)式為BH+8OH--8e-===BO+6H2O,選項B正確;該電解池用于電解精煉銅,電解質(zhì)溶液可以選擇CuSO4溶液,選項C正確;A極連接原電池的正極,作陽極,每消耗2.24 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,轉(zhuǎn)移電子 0.4 mol,但陽極上(A極)為粗銅,不只有Cu參與放電,還有比Cu 活潑的金屬放電,故減少質(zhì)量不一定為 12.8 g,選項D不正確。 8.現(xiàn)用Pt電極電解1 L濃度均為0.1 molL-1的HCl、CuSO4的混合溶液,裝置如圖,下列說法正確的是( ) A.電解開始時陰極有H2放出 B.電解開始時陽極上發(fā)生:Cu2++2e-===Cu C.當(dāng)電路中通過電子的量超過0.1 mol時,此時陰極放電的離子發(fā)生了變化 D.整個電解過程中,SO不參與電極反應(yīng) 解析:選D 依據(jù)放電順序陰極先放電的是Cu2+,故陰極開始析出的是Cu,陽極先放電的是Cl-,故陽極開始產(chǎn)生的是Cl2,故A、B錯誤;由陰極反應(yīng)Cu2++2e-===Cu, n(Cu2+)=0.1 mol,當(dāng)電路中通過電子的量達(dá)到0.2 mol時,此時Cu2+消耗完畢,陰極放電離子變?yōu)镠+,故C錯誤;陽極先是Cl-放電,當(dāng)Cl-消耗完畢,此時H2O電離產(chǎn)生的OH-開始在陽極放電,SO不參與電極反應(yīng),故D正確。 9.取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙,兩根鉛筆芯作電極,接通直流電源,一段時間后,發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓,內(nèi)圓為白色,外圓呈淺紅色。下列說法錯誤的是( ) A.b電極是陰極 B.a(chǎn)電極與電源的正極相連接 C.電解過程中,水是氧化劑 D.b電極附近溶液的pH變小 解析:選D a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓,內(nèi)圓為白色,外圓呈淺紅色,說明a極附近產(chǎn)生了Cl2,所以a極與電源的正極相連,即a為陽極,電極反應(yīng)式為2Cl--2e-===Cl2↑,b為陰極,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-===H2↑+2OH-,所以水作氧化劑,b極附近溶液的pH增大。 10.如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中。下列分析正確的是( ) A.K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-===H2↑ B.K1閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸降低 C.K2閉合,鐵棒不會被腐蝕,屬于外加電流的陰極保護法 D.K2閉合,電路中通過0.4NA個電子時,兩極共產(chǎn)生4.48 L氣體 解析:選C K1閉合構(gòu)成原電池,鐵棒是負(fù)極,失去電子,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-===Fe2+,A項錯誤;K1閉合,構(gòu)成原電池,石墨棒是正極,正極發(fā)生的反應(yīng)為O2+ 4e-+2H2O===4OH-,石墨棒周圍溶液pH逐漸增大,B項錯誤;K2閉合,構(gòu)成電解池,鐵棒作陰極,鐵棒不會被腐蝕,屬于外加電流的陰極保護法,C項正確;K2閉合,構(gòu)成電解池,電解NaCl溶液,兩極分別生成H2、Cl2,電路中通過0.4NA個電子時,兩極共產(chǎn)生8.96 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,D項錯誤。 11.(2016北京高考)用石墨電極完成下列電解實驗。 實驗一 實驗二 裝置 現(xiàn)象 a、d處試紙變藍(lán);b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化 兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生…… 下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是( ) A.a(chǎn)、d處:2H2O+2e-===H2↑+2OH- B.b處:2Cl--2e-===Cl2↑ C.c處發(fā)生了反應(yīng):Fe-2e-===Fe2+ D.根據(jù)實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅 解析:選B 根據(jù)a、d處試紙變藍(lán),可判斷a、d兩點都為電解池的陰極,發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O+2e-===H2↑+2OH-,A選項正確;b處變紅,局部褪色,說明b為電解池的陽極,2Cl--2e-===Cl2↑,氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸:Cl2+H2O===HCl+HClO,HCl溶液顯酸性,HClO具有漂白性,B選項不正確;c處為陽極,鐵失去電子生成亞鐵離子,發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-===Fe2+,C選項正確;實驗一中ac形成電解池,db形成電解池,所以實驗二中也形成電解池,銅珠的左端為電解池的陽極,銅失電子生成銅離子,m、n是銅珠的右端,為電解池的陰極,開始時產(chǎn)生氣體,后來銅離子移到m處,m處銅離子得到電子生成單質(zhì)銅,故D選項正確。 12.(2019上饒一模)現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中常用電解氯化亞鐵的方法制得氯化鐵溶液以吸收有毒的H2S氣體。工藝原理如圖所示。下列說法中不正確的是( ) A.H+從電解池左槽遷移到右槽 B.左槽中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-===Cl2↑ C.右槽的電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑ D.FeCl3溶液可以循環(huán)利用 解析:選B 由圖可知,右槽產(chǎn)生H2,則右側(cè)惰性電極為陰極,陽離子向陰極移動,則H+從電解池左槽遷移到右槽,A正確;左槽惰性電極為陽極,由于還原性:Fe2+>Cl-,則電極反應(yīng)式為2Fe2+-2e-===2Fe3+,B錯誤;右槽惰性電極為陰極,電極產(chǎn)物為H2,則電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑或2H2O+2e-===H2↑+2OH-,C正確;由圖可知,左槽電解產(chǎn)生的FeCl3參與反應(yīng)吸收H2S,同時被還原為FeCl2,再通入左槽重新電解生成FeCl3,故FeCl3溶液可以循環(huán)利用,D正確。B項符合題意。 13.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖所示為一電解池裝置,U形管內(nèi)裝有電解液c,A、B是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。 (1)若A、B都是惰性電極,電解質(zhì)溶液c是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試劑,試判斷: ①a電極是_______極(填“正”或“負(fù)”),B電極是________極(填“陰”或“陽”); ②A電極上的電極反應(yīng)式為________________________,B電極上的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________; ③檢驗A電極上產(chǎn)物的方法是____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)若圖示裝置為用惰性電極電解CuSO4溶液的裝置,其中陰極上析出Cu的質(zhì)量為3.2 g,則陽極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________;常溫下,若將電解后的溶液稀釋至1 L,則溶液的pH約為________。 解析:(1)根據(jù)電流的方向可知,a電極為電源的正極,b電極為電源的負(fù)極。A電極為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)2Cl--2e-===Cl2↑,B電極為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)2H2O+2e-===H2↑+2OH-。氯氣可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗。(2)用惰性電極電解CuSO4溶液時,陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-===O2↑+4H+,陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-===Cu,根據(jù)電子守恒可知,n(O2)=n(Cu)==0.025 mol,即標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(O2)=0.025 mol22.4 Lmol-1=0.56 L;根據(jù)反應(yīng)2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4可知,電解后溶液中n(H+)=4n(O2)=0.1 mol,所以c(H+)=0.1 molL-1,pH=1。 答案:(1)①正 陰 ②2Cl--2e-===Cl2↑ 2H2O+2e-===H2↑+2OH-?、郯褲駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埛旁贏電極附近,試紙變藍(lán),則證明A電極上的產(chǎn)物為氯氣 (2)0.56 L 1 14.已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解質(zhì)溶液足量),測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請回答下列問題。 (1)A是鉛蓄電池的________極,Cu電極是________極。 (2)Ag電極的電極反應(yīng)式是__________________________________,該電極的電極產(chǎn)物共________g。 (3)Cu電極的電極反應(yīng)式是________________________,CuSO4溶液的濃度________(填“減小”“增大”或“不變”)。 (4)如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標(biāo)x)隨時間的變化曲線,則x表示________。 a.各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積 b.各U形管中陽極質(zhì)量的減少量 c.各U形管中陰極質(zhì)量的增加量 解析:(1)當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時鐵電極的質(zhì)量減小11.2 g,說明鐵作陽極,銀作陰極,陰極連接原電池負(fù)極,所以A是負(fù)極,B是正極,Cu是陽極,Zn是陰極。(2)銀作陰極,電解稀硫酸時,陰極上H+放電生成H2,電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑,生成氫氣的質(zhì)量= mol2 gmol-1=0.4 g。(3)Cu電極的電極反應(yīng)式是Cu-2e-===Cu2+,Zn電極上的反應(yīng)式是Cu2++2e-===Cu,Cu電極溶解的銅和Zn電極析出的銅相等,CuSO4溶液的濃度不變。(4)a.右邊U形管不析出氣體,左邊U形管析出氣體,故錯誤;b.當(dāng)轉(zhuǎn)移相等電子時,溶解金屬的物質(zhì)的量相等,銅的摩爾質(zhì)量大于鐵,所以右邊U形管陽極減少的質(zhì)量大于左邊U形管陽極減少的質(zhì)量,故正確;c.當(dāng)轉(zhuǎn)移相等電子時,析出物質(zhì)的物質(zhì)的量相等,但左邊U形管析出氫氣,陰極質(zhì)量不變,故錯誤。 答案:(1)負(fù) 陽 (2)2H++2e-===H2↑ 0.4 (3)Cu-2e-===Cu2+ 不變 (4)b 15.從表的陰、陽離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成三種電解質(zhì)(每種離子只能選用一次),用惰性電極對每種電解質(zhì)溶液進行電解?;卮鹣铝袉栴}: 陽離子 H+、Na+、Ag+ 陰離子 Cl-、SO、NO (1)若陰極放出氫氣,陽極放出氧氣,且電解后溶液的pH變小,則所選用的電解質(zhì)的化學(xué)式是________________,陰極的電極反應(yīng)式為________________。 (2)若陰極析出金屬,陽極放出氧氣,則所選用的電解質(zhì)的化學(xué)式是________________,陽極的電極反應(yīng)式為___________________________________ _______________________________________________________________________。 (3)用如圖所示裝置電解第三種電解質(zhì)M的飽和溶液,寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式:_______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:(1)由于AgCl難溶于水、Ag2SO4微溶于水,Ag+只能與NO形成電解質(zhì)溶液。陽離子放電順序為Ag+>H+>Na+,陰離子放電順序為Cl->OH->含氧酸根。若陰極放出H2,陽極放出O2,本質(zhì)上電解水,電解質(zhì)溶液不可能為AgNO3溶液或含有Cl-的溶液,由于每種離子只能選用一次,電解質(zhì)溶液可能為H2SO4、Na2SO4;而電解后溶液的pH變小的電解質(zhì)的化學(xué)式為H2SO4;陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑。(2)若陰極析出金屬,陽極放出O2,所選電解質(zhì)為不活潑金屬的含氧酸鹽,則所選電解質(zhì)的化學(xué)式為AgNO3。陽極為H2O放電,陽極電極反應(yīng)式為2H2O-4e-===O2↑+4H+。(3)由于每種離子只能選用一次,則第三種電解質(zhì)溶液為NaCl溶液,在電解池中Fe為陰極,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-===H2↑+2OH-;石墨為陽極,陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-===Cl2↑,電解反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,陽極生成的Cl2與陰極 生成的NaOH發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,將兩反應(yīng)相加得電解池中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為NaCl+H2ONaClO+H2↑。 答案:(1)H2SO4 2H++2e-===H2↑ (2)AgNO3 2H2O-4e-===O2↑+4H+ (3)NaCl+H2ONaClO+H2↑ 16.如圖所示,E為蘸有Na2SO4溶液的濾紙,并滴上幾滴酚酞。A、B分別為Pt片,壓在濾紙兩端,R、S為電源的電極。M、N是多微孔的Ni電極,在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計,K為開關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點上一滴紫色的KMnO4溶液,K斷開,接通電源一段時間后,C、D中有氣體產(chǎn)生。 (1)外電源的R極為________極。 (2)A極附近的現(xiàn)象是______________,B極的電極反應(yīng)式為____________________。 (3)濾紙上的紫色點向________(填“A”或“B”)極移動。 (4)當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時,切斷外電源并接通開關(guān)K,經(jīng)過一段時間,C、D中氣體逐漸減少,主要因為________________________________________;C極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。 解析:(1)電解KOH溶液,陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-===H2↑+2OH-,陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-===2H2O+O2↑,通過相同的電量,陰極上產(chǎn)生氣體的體積是陽極上產(chǎn)生氣體體積的2倍,通過題圖可知M為陰極,N為陽極,根據(jù)電解原理,R為負(fù)極,S為正極。(2)A接電源的負(fù)極,B接電源的正極,A為陰極,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-===H2↑+2OH-,因此A極附近的現(xiàn)象是變紅,B極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-===O2↑+2H2O。(3)根據(jù)電解原理,陰離子向陽極移動,陽離子向陰極移動,因此MnO移向B極,即濾紙上的紫色點向B極移動。(4)切斷電源后,H2、O2與KOH溶液構(gòu)成氫氧燃料電池,C為負(fù)極,電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-===2H2O。 答案:(1)負(fù) (2)變紅 4OH--4e-===O2↑+2H2O (3)B (4)H2、O2與KOH溶液構(gòu)成氫氧燃料電池 H2+2OH--2e-===2H2O- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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