2018-2019學年高中化學（課堂同步系列二）每日一題 原電池工作原理的應用（含解析）新人教版選修4.doc

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原電池工作原理的應用 高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★★☆☆ ①②③④ 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是 A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④ 【參考答案】B 1．原電池正負極的判斷 2．加快氧化還原反應的速率。 如：在鋅與稀硫酸反應時加入少量CuSO4溶液，能使產(chǎn)生H2的速率加快。 3．比較金屬活動性強弱 4．設計原電池 (1)電極材料的選擇。負極一般是活潑的金屬材料。正極一般選用活潑性比負極差的金屬材料或石墨等惰性電極。 (2)電解質(zhì)溶液的選擇。電解質(zhì)溶液一般要能夠與負極發(fā)生反應。若是兩個“半反應”分別在兩只燒杯中進行，則左、右兩只燒杯中的電解質(zhì)溶液應與電極材料具有相同的陽離子。 1．根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是 A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s) B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq) C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq) D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq) 2．鋅與100 mL 1 mol/L鹽酸反應的實驗中，若設想向溶液中加入少量的①醋酸鈉，②溴化銅，③醋酸銅(均為可溶性)，并測定生成H2的速率(mL/min)，預計三種方案的速率大小是 A．①>③>② B．③>②>① C．②>③>① D．①>②>③ 3．有a、b、c、d四種金屬，有關的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下： 實驗 裝置 部分實 驗現(xiàn)象 a質(zhì)量減小，b質(zhì)量增大 b有氣泡產(chǎn)生，c無變化 d溶解，c有氣泡產(chǎn)生 電流從a流向d 由此可判斷這四種金屬的活動性由強到弱的順序是 A．a(chǎn)>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a(chǎn)>b>d>c 1．【答案】A 【解析】根據(jù)題圖中“＋”或“－”，可確定正極和負極，且金屬作電極，故負極金屬活動性強于正極金屬，結合原電池裝置可判斷金屬活潑性；Cd>Co和Co>Ag，即Cd>Co>Ag。由于金屬性Cd強于Ag，則A項反應不可能發(fā)生；根據(jù)金屬活動性，可知后三個離子反應均能自發(fā)進行。 2．【答案】C 3．【答案】C 【解析】根據(jù)原電池原理可知，負極金屬的活動性強于正極金屬的，故只要判斷出原電池的正、負極就可以比較兩種金屬的活動性。裝置一是原電池，a質(zhì)量減小，說明a失電子形成陽離子，故a比b活潑；裝置二沒有構成原電池，由實驗現(xiàn)象可知b比c活潑，且c位于金屬活動性順序表中氫的后面；裝置三和四均構成原電池，易知d比c活潑，d比a活潑。因此這四種金屬的活動性由強到弱的順序為d>a>b>c。