2019年高考化學 備考百強校小題精練系列 專題31 影響化學反應速率的因素.doc

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專題31 影響化學反應速率的因素 （滿分42分 時間20分鐘） 姓名：_______________ 班級：_______________ 得分：_______________ 1．某工業(yè)流程中，進入反應塔的混合氣體中NO和O2的物質的量分數(shù)分別為0.10和0.06，發(fā)生化學反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，在其他條件相同時，測得實驗數(shù)據(jù)如下表： 壓強/(105Pa) 溫度/℃ NO達到所列轉化率需要時間/s 50% 90% 98% 1.0 30 12 250 2830 90 25 510 5760 8.0 30 0.2 3.9 36 90 0.6 7.9 74 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是 A． 升高溫度，反應速率加快 B． 增大壓強，反應速率變慢 C． 在1.0105Pa、90℃條件下，當轉化率為98%時的反應已達到平衡 D． 若進入反應塔的混合氣體為amol，反應速率以v=△n/△t表示，則在8.0105Pa、30℃條件下轉化率從50%增至90%時段NO的反應速率為4a/370mol/s 【答案】D 【解析】 【詳解】 v=△n/△t==mol/s，故D項正確。 綜上所述，本題正確答案為D。 2．100 mL濃度為2 molL－1的鹽酸跟鋅片反應，以下操作對速率無影響的是（ ） A． 升溫 B． 加入5 molL－1的鹽酸 C． 加入適量蒸餾水 D． 加入鋅片 【答案】D 【解析】 【詳解】 3．下列說法中正確的說法有幾個 ①活化分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學反應 ②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學反應 ③增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多 ④有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增大活化分子的百數(shù)，從而使反應速率增大 ⑤化學反應的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程 ⑥催化劑能增大活化分子百分數(shù)，從而增大化學反應速率 A． 1個 B． 2個 C． 3個 D． 4個 【答案】D 【解析】 【分析】 物質發(fā)生化學反應，必須分子間發(fā)生有效碰撞，普通分子間的不能發(fā)生發(fā)生有效碰撞，化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，即原子的重新組合，也是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程，化學反應的實質就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程，即活化分子有合適取向的有效碰撞，注意增大壓強，必須改變濃度，反應速率才能發(fā)生變化，以此解答。 【詳解】 ①活化分子如果有合適的取向，發(fā)生的碰撞一定能發(fā)生化學反應，如果沒有合適的取向，不能發(fā)生化學反應，故正確；②普通分子不可能發(fā)生化學反應，故錯誤；③增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)不變，但是濃度增大，單位體積內活化分子數(shù)增大，從而使有效碰撞次數(shù)增多，故正確；④有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增大單位體積內活化分子數(shù)，從而使反應速率增大，但活化分子的百分數(shù)不能增大，故錯誤；⑤化學反應的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程，分子先成為活化分子，活化分子發(fā)生碰撞，可生成新物質，故正確；⑥催化劑可降低活化能，能增大活化分子百分數(shù)，從而增大化學反應速率，故正確。故有①③⑤⑥正確，故選D。 4．常溫下，下列四種酸溶液，能跟鋁片反應放出H2且反應速率最快的是 A． 20mL 18.4molL?1的硫酸溶液 B． 10mL 3molL?1的硫酸溶液 C． 20mL 5molL?1的鹽酸溶液 D． 30mL 4molL?1的硝酸溶液 【答案】B 【解析】 【詳解】 5．鋅與稀硫酸反應，下列說法錯誤的是（ ） A． 加熱可加快反應速率 B． 增大稀硫酸的濃度可加快反應速率 C． 粉碎鋅?？杉涌旆磻俾? D． 提高鋅的純度可加快反應速率 【答案】D 【解析】 【分析】 增大反應物接觸面積、適當增大稀硫酸濃度、升高溫度等都能增大反應速率. 【詳解】 A、溫度越高反應速率越快，加熱可加快反應速率,故A正確； B、濃度越大反應速率越快，所以增大稀硫酸的濃度可加快反應速率，故B正確； C、增加反應的接觸面積加快反應速率，所以粉碎鋅?？杉涌旆磻俾剩蔆正確； D、粗鋅可形成原電池反應而加快反應速率，而改用純度高的鋅粒，反應速率反而減小，故D錯誤； 故選：D。 6．對水樣中溶質M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質的量濃度(molLˉ1)隨時間(min)變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。 時間 水樣 0 5 10 15 20 25 Ⅰ(pH＝2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 Ⅱ(pH＝4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 Ⅲ(pH＝4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 Ⅳ(pH＝4，含Cu2+) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0 下列說法不正確的是 A． 在0～20 min內，Ⅰ中M的分解速率為0.015 molLˉ1minˉ1 B． 水樣酸性越強，M的分解速率越快 C． 在0～25 min內，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大 D． 由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快 【答案】D 【解析】 【詳解】 D、I和Ⅳ中pH不同，因此不能說明Cu2＋存在Ⅳ中M的分解速率大于I，D錯誤。 答案選D。 7．實驗室可用如圖裝置(啟普發(fā)生器)制取氫氣，欲使得到氫氣的速率加快，下列措施可行的是 A． 將稀硫酸改為濃硫酸 B． 向稀硫酸中加入少量固體 C． 向稀硫酸中加入溶液 D． 給裝置中發(fā)生反應的部分加熱 【答案】B 【解析】 【分析】 根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響分析，同時注意濃度變化、酸性條件下NO3-的強氧化性對化學反應的影響；啟普發(fā)生器不能加熱。 【詳解】 【點睛】 本題易錯選C項，以為“Zn與AgNO3反應置換出Ag，Ag、Zn與稀硫酸構成原電池使產(chǎn)生H2的速率加快”，忽視了酸性條件下NO3-的強氧化性。 8．下列說法正確的是（ ） A． 對于A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反應，加入A，反應速率加快 B． 2NO2N2O4(正反應放熱)，升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小 C． 一定溫度下，反應 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中進行，恒壓，充入He不改變化學反應速率 D． 100 mL2 molL—1稀鹽酸與鋅反應時，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快 【答案】D 【解析】 【詳解】 9．為探究鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H2)表示)。向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是 A． 加入NH4HSO4固體，v(H2)不變 B． 加入少量硫酸鈉固體，v(H2)減小 C． 加入CH3COONa固體，v(H2)減小 D． 滴加少量CuSO4固體，v(H2)減小 【答案】C 【解析】 【分析】 Zn與硫酸反應中，氫離子濃度增大，反應速率加快，氫離子濃度減小，則反應速率減小，構成原電池可加快反應速率，以此來解答。 【詳解】 A．加入NH4HSO4固體，電離出氫離子，氫離子濃度增大，v(H2)增大，故A錯誤；B．加入Na2SO4固體，氫離子濃度不變，v(H2)不變，故B錯誤；C．加入CH3COONa固體，反應生成醋酸，氫離子濃度減小，則v(H2)減小，故C正確；D．滴加少量CuSO4溶液，構成原電池，v(H2)增大，故D錯誤；故選C。 【點睛】 本題考查影響化學反應速率的因素，注意把握濃度、原電池對反應速率的影響即可解答。本題的易錯點為D，要注意過程原電池，負極的腐蝕速率加快。 10．可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖，如若其它條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖：①a1＞a2 ②a1＜a2 ③b1＞b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是 A． ②③⑤⑧ B． ①④⑥⑧ C． ②④⑤⑦ D． ①③⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【詳解】 【點睛】 本題考查影響反應速率的因素及圖象。若其它條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，正逆反應速率均加快，縮小達到化學平衡的時間，陰影部分的面積為反應物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒有改變，則陰影部分面積相同。 11．已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解機理為： ①H2O2 + I－ H2O + IO－慢 ②H2O2 + IO－ H2O + O2 + I－ 快 下列說法不正確的是 A． ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) B． 反應的速率與I－濃度有關 C． I－是該反應的催化劑 D． 反應①活化能大于反應②的活化能 【答案】A 【解析】 【分析】 由反應原理可知，反應中I-起到催化劑的作用，IO-為中間產(chǎn)物，化學反應中，反應熱等于反應物與生成物活化能之差，以此解答該題。 【詳解】 【點睛】 本題考查化學反應速率，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，主要把握反應的特點，為解答該題的關鍵，難度不大。 12．下列說法中正確的是(　　) A． 已知t1 ℃時，反應C＋CO22CO　ΔH＞0的速率為v，若升高溫度，逆反應速率減小 B． 恒壓容器中發(fā)生反應N2＋O22NO，若在容器中充入He，正、逆反應的速率均不變 C． 當一定量的鋅粉和過量的6 molL－1鹽酸反應時，為了減慢反應速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向反應器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液 D． 對任何一個化學反應，溫度發(fā)生變化，化學反應速率一定發(fā)生變化 【答案】D 【解析】 【詳解】 A、升高溫度，正逆反應速率均加快，故A錯誤；B、在恒壓容器中發(fā)生反應N2+O2?2NO，若往容器中充入He，容器體積變大，反應物和生成物濃度減小，正逆反應的速率都減小，故B錯誤；C、當一定量的鋅粉和過量的6 molL－1鹽酸反應時，加入NaNO3溶液，溶液變成具有強氧化性的溶液，反應不再放出氫氣，氫氣的總量減少，故C錯誤；D、對任何一個化學反應，溫度發(fā)生變化，活化分子的百分含量一定發(fā)生變化，化學反應速率一定發(fā)生變化，故D正確；故選D。 【點睛】 本題考查外界條件對化學反應速率的影響。本題的易錯點為C，要注意外界因素對反應速率的影響，本題中加入一些水、CH3COONa溶液，溶液中氫離子濃度減小，反應速率減慢，但氫離子的物質的量不變，因此氫氣的總量不變，但要注意硝酸根離子在酸性溶液中具有強氧化性。 13．在常溫、常壓和光照條件下，N2在催化劑表面與H2O發(fā)生反應：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密閉容器中，起始反應物用量相同，催化劑的使用情況也相同，控制不同溫度分別進行4組實驗，3 h后測定NH3的生成量，所得數(shù)據(jù)如下表： 實驗級別 實驗1 實驗2 實驗3 實驗4 溫度/K 303 313 323 353 NH3生成量/10?6mol 4.8 5.9 6.0 2.0 下列說法不正確的是 A． 溫度為303 K時，在3 h內用氮氣表示的平均反應速率為410?7molL?1h?1 B． 實驗1和實驗3中，3 h內N2的轉化率之比為4:5 C． 分析四組實驗數(shù)據(jù)可得出，溫度升高可加快反應速率，也可能減慢反應速率 D． 353 K時，可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面，致使化學反應速率減慢 【答案】C 【解析】 計量數(shù)之比，υ（N2）：υ（NH3）=2:4，υ（N2）=υ（NH3）=410-7mol/（Lh），A項正確；B項，根據(jù)實驗1和實驗3中3h內NH3的生成量之比為（4.810-6mol）：（6.010-6mol）=4:5，實驗1和實驗3中轉化N2物質的量之比為4:5，起始反應物用量相同，實驗1和實驗3中3h內N2的轉化率之比為4:5，B項正確；C項，其它條件相同時升高溫度化學反應速率加快，353K時，溫度升高化學反應速率減慢，可能是溫度升高催化劑活性下降或部分水脫離催化劑表面，C項錯誤；D項，353K時，化學反應速率減慢，可能是溫度升高催化劑活性下降或部分水脫離催化劑表面，D項正確；答案選C。 點睛：本題考查化學反應速率和轉化率的計算、外界條件對化學反應速率的影響。當有多個因素影響化學反應速率時，要分清影響因素的主次。 14．H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是 A． 圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快 B． 圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C． 圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快 D． 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大 【答案】D 【解析】