2018年高中化學(xué) 專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 4 反應(yīng)熱的計(jì)算同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc
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第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 4 反應(yīng)熱的計(jì)算 (答題時(shí)間:30分鐘) 1. 已知298K時(shí),2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol。在相同溫度和壓強(qiáng)下,向密閉容器中通入2molSO2和1molO2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1,向另一個(gè)體積相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2。則下列關(guān)系式正確的是() A. Q2=Q1=197kJ B. Q1<Q2<197kJ C. Q2<Q1<197kJ D. Q1=Q2<197kJ 2. 向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 molL-1 Ba(OH)2溶液,放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 molL-1 HCl溶液時(shí),放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為() A. Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-18kJmol-1 B. Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-2.92kJmol-1 C. Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-0.72kJmol-1 D. Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-73kJmol-1 3. X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且△H=△H1+△H2,則X、Y可能是() ①C、CO ②S、SO2③AlCl3、Al(OH)3④Na2CO3、NaHCO3 ⑤Fe、FeCl2 A. ①②③④⑤ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③ 4. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是() A. 放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)都不必加熱 B. 化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化 C. 一般地說(shuō),吸熱反應(yīng)加熱后才能發(fā)生 D. 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少無(wú)關(guān) 5. 當(dāng)前,能源危機(jī)是一個(gè)全球性問(wèn)題,開(kāi)源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。 (1)下列做法有助于能源“開(kāi)源節(jié)流”的是(填字母)。 a. 大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源 b. 大力開(kāi)采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求 c. 開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉础p少使用煤、石油等化石燃料 d. 減少資源消耗,增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生 (2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳,在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。 (a)在通常狀況下,金剛石和石墨相比較,(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱為。 (b)12 g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體36 g,該過(guò)程放出的熱量為。 (3)已知:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ/mol、497 kJ/mol。 N2(g)+O2(g)=2 NO(g)H=+180.0 kJ/mol。 NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為kJ/mol。 (4)綜合上述有關(guān)信息,請(qǐng)寫(xiě)出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式:。 1. C 解析:根據(jù)題意,SO2的氧化為放熱反應(yīng),而SO3的分解為吸熱反應(yīng),另根據(jù)起始加入的各物質(zhì)的物質(zhì)的量,同條件下兩容器建立的平衡相同,因此2個(gè)容器中的反應(yīng)都達(dá)平衡時(shí)Q1必大于Q2;另外,2個(gè)反應(yīng)都不能進(jìn)行完全,因此反應(yīng)熱必都小于197kJ。 2. A 解析:氫氧化鋇的物質(zhì)的量是0.04mol,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是①Ba2+(aq)+SO42-(aq)+2H+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(aq)△H=-128kJ/mol。鹽酸的物質(zhì)的量是0.04mol,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是①2H+(aq)+2OH-(aq)=2H2O(aq)△H=-110kJ/mol。所以根據(jù)蓋斯定律可知,①-②即得到Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-128kJ/mol+110kJ/mol=-18kJ/mol,答案選A。 3. C 解析:無(wú)機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系要熟練,已知X與W連續(xù)反應(yīng)最終能生成Z,可分析如下:①C與少量O2反應(yīng)生成CO,CO又可以與O2反應(yīng)生成CO2,而C與過(guò)量O2反應(yīng)生成CO2,所以符合題意;②S與少量O2反應(yīng)生成SO2,SO2又可以與O2反應(yīng)生成SO3,而S與過(guò)量O2反應(yīng)還是生成SO2,不會(huì)得到SO3,所以不符合題意;③AlCl3與少量NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3,Al(OH)3又可以與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2,而AlCl3與過(guò)量NaOH反應(yīng)生成NaAlO2,符合題意;④Na2CO3與少量HCl反應(yīng)生成NaHCO3,NaHCO3又可以與HCl反應(yīng)生成NaCl,而Na2CO3與過(guò)量HCl反應(yīng)生成NaCl,符合題意;⑤Fe與HCl(或Cl2)反應(yīng)生成FeCl2(FeCl3),但是FeCl2(FeCl3)不能與HCl(Cl2)再反應(yīng),所以不符合題意。 4. B 解析:A 錯(cuò)誤,有的放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí),也需要加熱,例如煤的燃燒;B 正確,每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化;C 錯(cuò)誤,有的吸熱反應(yīng)不加熱也能發(fā)生,例如氯化銨和氫氧化鋇反應(yīng),為吸熱反應(yīng),但在常溫下就能進(jìn)行;D 錯(cuò)誤,化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)。 5.(1)acd (2)石墨-393.5 kJ/mol 252.0 kJ (3)631.5 (4)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+ 2CO2(g)△H=-746.0 kJ/mol 解析:(1)煤、石油、天然氣都是化石燃料,是不可再生的,所以大力開(kāi)采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求是錯(cuò)誤的,不可取的,其余都是正確的,答案選acd。 (2)(a)根據(jù)圖像可知,金剛石的總能量大于石墨的,所以石墨比金剛石穩(wěn)定。燃燒熱是在一定條件下,1mol可燃物完燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,所以根據(jù)圖像可以看出石墨的燃燒熱是(-110.5kJ/mol)+(-283.0kJ/mol)=-393.5kJ/mol。 (b)12g石墨完全生成CO2的質(zhì)量是44g,完全生成CO的質(zhì)量是28g,所以36g氣體是混合氣。設(shè)CO2和CO的物質(zhì)的量分別是x和y,則x+y=1mol、44x+28y=36g,解得x=y(tǒng)=0.5mol,所以實(shí)際放出的熱量是0.5mol(110.5kJ/mol+393.5kJ/mol)=252.0kJ。 (3)反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值,所以946kJ/mol+497kJ/mol-2x=+180.0kJ/mol,解得x=631.5kJ/mol,即NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為631.5kJ/mol。 (4)根據(jù)圖像可知①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol,又因?yàn)棰贜2(g)+O2(g)=2 NO(g)H=+180.0 kJ/mol,所以根據(jù)蓋斯定律可知,①-②即得到2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),所以反應(yīng)熱△H=-566kJ/mol-180kJ/mol=-746.0 kJ/mol- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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