2019屆高考化學總復習 專題2 從海水中獲得的化學物質 第三單元 氯、溴、碘及其重要化合物課后達標檢測 蘇教版.doc

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第三單元 氯、溴、碘及其重要化合物 [課后達標檢測] 一、選擇題 1．用玻璃棒蘸取新制氯水點在pH試紙上，觀察到的現(xiàn)象是(　　) 解析：選B。氯水具有酸性和漂白性。 2．下列對氯及其化合物的說法正確的是(　　) A．過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵 B．用pH試紙測得氯水的pH＝4 C．溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色 D．發(fā)生氯氣泄露時，用濕毛巾捂住口鼻向地勢低的地方撤離 解析：選C。Cl2與變價金屬反應生成高價金屬氯化物，其產(chǎn)物與氯氣和金屬的相對量無關，A錯誤；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH試紙測定氯水的pH，B錯誤；2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色，C正確；氯氣密度大于空氣，應向地勢高的地方撤離，D錯誤。 3．下列敘述中正確的是(　　) A．在食用鹽中滴加少量淀粉溶液，探究食用鹽是否為加碘鹽 B．新制氯水呈酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振蕩后溶液呈紅色 C．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣具有漂白性 D．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO 溶液中能生成HClO 解析：選D。A選項，食鹽中加的是碘酸鉀，錯誤；C選項，是因為次氯酸具有強氧化性，錯誤。 4．下列說法正確的是(　　) ①氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸 ②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收 ③新制氯水的氧化性強于久置氯水 ④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液 ⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水 A．①②③　　　　　　　　 B．②③④ C．③ D．③⑤ 解析：選C。氯氣與氫氣混合，達到爆炸極限，在點燃或光照的條件下能發(fā)生爆炸，①錯；氫氧化鈣溶液中溶質含量少，實驗中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，②錯；HCl氣體與AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀，④錯；將氣體通入飽和食鹽水，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯。 5．化學來源于生活，也服務于生活。下列有關生活中的化學知識敘述正確的是(　　) A．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強 B．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑 C．測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH——測定結果無影響 D．潔廁靈不能與“84消毒液”混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解 解析：選B。A項，活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，錯誤；B項，氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應均可生成次氯酸鹽，正確；C項，氯水中的次氯酸具有漂白性，錯誤；D項，不能混用的原因是消毒液中的NaClO與潔廁靈中的HCl反應生成Cl2，錯誤。 6．如圖是一種探究某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關。若先打開B，從A處通入干燥氯氣，C中干燥紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處干燥紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是(　　) A．濃H2SO4 B．飽和NaCl溶液 C．濃NaOH溶液 D．濃NaBr溶液 解析：選B。當打開B時，干燥的氯氣直接進入C試管，C中紅色布條不褪色，說明干燥的Cl2無漂白作用；當關閉B時，Cl2先進入D瓶，C中紅色布條褪色，說明C中進入了漂白性物質。若D瓶中為濃H2SO4，關閉B時C中布條仍不褪色；若D瓶中為濃NaOH溶液，則將Cl2吸收；若D瓶中為濃NaBr溶液，也將Cl2吸收，故A、C、D選項均不符合題意。若D瓶中為飽和NaCl溶液，進入C試管的是潮濕的Cl2，其中含有HClO，可使有色布條褪色。 7．下列敘述中正確的是(　　) A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加少量水進行水封 B．能使?jié)櫇竦牡矸邸MKI試紙變成藍色的物質一定是Cl2 C．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋ 解析：選A。A項，因為液溴易揮發(fā)，在試劑瓶中存放時應加少量水進行水封，A項正確；B項，只要能把碘化鉀氧化成碘單質的物質都能使?jié)駶櫟牡矸邸MKI試紙變藍，B項不正確；C項，某溶液中加入四氯化碳，四氯化碳層顯紫色證明存在碘單質而不是I－，C項不正確；D項，加入氯化鋇溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇，原溶液中可能存在Ag＋、SO、SO，D項不正確。 8．某同學向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(一種物質只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀H2SO4；e.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無色→②棕黃色→③藍色→④無色→⑤藍色，對此過程進行的分析中錯誤的是(　　) A．加入以上藥品的順序是a→e→b→c→d B．③→④反應的化學方程式為3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O C．溶液由棕黃色變?yōu)樗{色的原因是淀粉溶液遇碘變藍色 D．④→⑤反應的離子方程式為2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 解析：選D。①無色→②棕黃色說明有碘生成，②棕黃色→③藍色說明是淀粉遇碘溶液顯色，③藍色→④無色說明碘被消耗，④無色→⑤藍色說明又生成了碘，此時發(fā)生的是NaI和NaIO3在酸性條件下生成碘的反應。 9．下列有關海洋中部分資源的利用(如圖)的說法不正確的是(　　) A．工業(yè)上利用Cl2與澄清石灰水反應制取漂白粉 B．用MgCl26H2O晶體制無水MgCl2，需在HCl氣流中加熱脫水 C．SO2水溶液吸收Br2的化學方程式為Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr D．粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI進行升華提純 解析：選A。A項，應用Cl2與石灰乳制漂白粉，錯誤；B項，為抑制Mg2＋水解，故在HCl氣流中加熱MgCl26H2O制取無水MgCl2，正確；C項，Br2具有強氧化性，溴水可氧化SO2生成H2SO4和HBr，正確；D項，ICl和IBr中I均為＋1價，與KI中－1價的I可以發(fā)生歸中反應生成I2，I2可以用升華法提取，正確。 10．碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間的轉化關系如圖所示。下列說法中不正確的是(　　) A．用淀粉KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉KI試紙會變藍 B．足量Cl2能使?jié)駶櫟?、已變藍的淀粉KI試紙褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl C．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO D．途徑 Ⅱ 中若生成1 mol I2，則反應中轉移的電子數(shù)為10NA 解析：選C。加碘鹽中含有IO，在酸性條件下可被I－還原生成I2，A選項正確；根據(jù)圖示轉化關系可知B選項正確；根據(jù)途徑Ⅰ可知氧化性Cl2>I2，根據(jù)途徑Ⅱ可知氧化性IO>I2，根據(jù)途徑Ⅲ可知氧化性Cl2>IO，C選項錯誤；根據(jù)關系式2IO～I2～10e－可知D選項正確。 二、非選擇題 11．“84”消毒液與硫酸溶液反應可以制取氯氣(NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O)，為探究氯氣的性質，某同學利用此原理制氯氣并設計了如圖所示的實驗裝置。 請回答下列問題： (1)從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置(A處)________(填寫序號)。 (2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是________________________________， 說明該裝置存在明顯的缺陷，合理的改進方法是_______________________________ ________________________________________________________________________。 (3)為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通入Na2SO3溶液中，寫出氯氣與Na2SO3溶液反應的離子方程式：_________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有____________。 解析：(1)根據(jù)題給化學方程式，可知反應物均為液體，故不能選用裝置①；又因反應需要加熱，故只能選裝置②。(2)氯氣中混有水蒸氣時，會生成具有漂白性的HClO；為了驗證具有漂白性的是次氯酸，而不是氯氣，通入裝置B中的應是干燥的氯氣，因此裝置A、B間需加干燥裝置。(3)氯氣通入Na2SO3溶液中，Na2SO3被氧化成Na2SO4，Cl2被還原為Cl－。(4)酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，所以鹽酸能與NaHCO3溶液反應生成CO2，而次氯酸與NaHCO3溶液不反應。 答案：(1)② (2)產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣，二者反應生成次氯酸　在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶(或在裝置A、B之間增加干燥裝置) (3)Cl2＋SO＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋ (4)HCl 12．空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下： (1)步驟③的離子方程式為________________________________________。 (2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是________。 (3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過________(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。 (4)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_________________________。 (5)提取溴單質，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請說明原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：從海水中提取溴，一般要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個步驟。 步驟①發(fā)生的反應是Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，生成的溴仍溶解在海水中，根據(jù)溴的沸點比水低的性質，可以鼓入熱空氣(步驟②)，使它隨熱空氣一起揮發(fā)出來，再用SO2吸收(步驟③)：Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO，這樣可以得到較高濃度的含Br－的溶液，進一步用氯氣氧化(步驟④)，得到粗溴，然后蒸餾便得到液溴。 答案：(1)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO (2)分液漏斗 (3)溴化鐵(或其他含Br－的鹽類物質) (4)酸化可抑制Cl2與水反應 (5)將“溴水混合物Ⅰ”轉變?yōu)椤颁逅旌衔铫颉笔荁r2的濃縮過程，可提高效率，減少能耗，降低成本 13．碘是合成碘化物的基本原料?？諝獯党龇◤柠u水中提碘的流程如下： (1)“氧化”時若Cl2過量，則會將I2氧化為HIO3，寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。 (2)“吹出”在吹出塔中進行，含碘鹵水從________(填“塔頂”或“塔底”)進入，熱空氣從________(填“塔頂”或“塔底”)進入，原因為_________________________________。 (3)吸收塔應選擇耐酸材料，原因是____________________________。 (4)從“氧化”所得含碘鹵水中提取碘還可以采用加CCl4的方法，該分離方法為________；為進一步分離I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液與I2反應，生成的I－、IO進入水溶液，分液后再酸化，即得粗碘。加入NaOH后溶液中I－、IO的物質的量之比為________。 (5)H2O2也能發(fā)生與Cl2類似的反應，若先用H2O2將鹵水中的I－氧化為 IO，再將其與鹵水按一定比例混合、酸化制取粗碘。處理含I－為254 mg/L的鹵水1 m3，理論上需20%的雙氧水________g。 解析：(1)反應物為Cl2、I2，生成物有HIO3，氯氣被還原為HCl，根據(jù)得失電子守恒及原子守恒配平。(2)空氣的密度小，所以從塔底進入，液體從塔頂進入，逆流操作，增大氣液接觸面積，有利于提高吹出率。(3)吸收塔中的反應為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，生成的H2SO4、HI均為強酸，所以選用耐酸材料。(4)發(fā)生反應為3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。(5)H2O2氧化I－的離子方程式為3H2O2＋I－===IO＋3H2O。含I－為254 mg/L的鹵水1 m3相當于含I－ 2 mol，由(4)中反應可知n(I－)∶n(IO)＝5∶1，所以需要用H2O2氧化的I－量占總物質的量的，即2 mol＝ mol，即需要n(H2O2)＝ mol3＝1 mol，需要H2O2質量為34 g，需20%的雙氧水170 g。 答案：(1)5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl (2)塔頂　塔底　因熱空氣密度小，且氣體與溶液逆向接觸，有利于提高吹出率 (3)反應生成HI和H2SO4兩種強酸 (4)萃取(或萃取分液)　5∶1 (5)170