2018-2019學年高中化學 第02章 化學反應速率與化學平衡 專題2.1 化學反應速率課時同步試題 新人教版選修4.doc

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專題2.1 化學反應速率 一、選擇題 1．下列說法正確的是 A．化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的質量變化來表示 B．用不同物質的濃度變化表示同一時間內同一反應的速率時，其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數(shù)之比 C．化學反應速率表示化學反應在某時刻的瞬時速率 D．在反應過程中，反應物的濃度逐漸變小，所以用反應物表示的化學反應速率為負值 【答案】B 2．已知2SO2＋O22SO3（g），若反應速率分別用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）表示，則下列式子正確的是 A．2v（SO3）＝v（O2） B．v（SO2）＝v（O2）＝v（SO3） C．v（SO2）＝v（O2） D．v（O2）＝2v（SO2） 【答案】C 【解析】由反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，可推出關系式。v（SO3）＝2v（O2），A錯誤；v（SO2）＝2v（O2）＝v（SO3），B錯誤；v（SO2）＝v（O2），C正確；2v（O2）＝v（SO2），D錯誤。 3．5.6 g鐵粉投入到盛有100 mL 2 molL-1稀硫酸的燒杯中，2 min時鐵粉剛好溶解（溶解前后溶液體積變化忽略不計），下列表示這個反應的速率正確的是 A．v（Fe）=0.5 molL-1 min-1 B．v（H2SO4）=1 molL-1 min-1 C．v（H2SO4）=0.5 molL-1 min-1 D．v（FeSO4）=1 molL-1 min-1 【答案】C 【解析】鐵粉為固體，其物質的量濃度可視為常數(shù)，不能用來表示化學反應速率，A錯誤；反應的鐵粉是0.1 mol，參加反應的H2SO4為0.1 mol，由v=知，所以v（H2SO4）＝0.5 molL-1min-1，v（FeSO4）＝0.5 molL-1min-1，B、D錯誤，C正確。 4．化學反應速率是通過實驗測定的，下列化學反應速率的測量中，測量依據(jù)不可行的是 選項 化學反應 測量依據(jù)(單位時間內) A 2NO2N2O4 顏色深淺 B Zn+H2SO4ZnSO4+H2 H2體積 C CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 壓強變化 D Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH 沉淀質量 【答案】C 【解析】根據(jù)顏色深淺，可判斷NO2的濃度變化，故A可行；根據(jù)H2體積，可計算H2SO4濃度變化，故B可行；CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應中，壓強是恒量，不能通過測量壓強變化測定反應速率，故C不可行；通過碳酸鈣沉淀質量可計算氫氧化鈣、碳酸鈉濃度變化，故D可行。故答案選C。 5．在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關系：2v（A）=3v（B），v（C）=2v（B），則此反應可表示為 A．3A+2B4C B．2A+3B6C C．3A+2BC D．2A+3B4C 【答案】A 6．對于可逆反應2A（g）＋3B（g）4C（g）＋2D（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是 A．v（A）＝0.9 molL-1 min-1 B．v（B）＝1.5 molL-1 min-1 C．v（D）＝0.8 molL-1 min-1 D．v（C）＝0.1 molL-1 s-1 【答案】D 7．將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g) Br2(g)＋H2(g)，2 min后，測知H2的濃度為0.5 molL-1，HBr的濃度為4 molL-1，若上述反應速率用v(NH3)表示，則下列速率正確的是 A．0.5 molL-1 min-1 B．2.5 molL-1 min-1 C．2 molL-1 min-1 D．1.25 molL-1 min-1 【答案】B 【解析】此題為連鎖反應，即NH4Br(s)分解生成的HBr又有一部分分解，故剩余的HBr的量為NH4Br分解生成的HBr的量減去分解的HBr量，即c(HBr)＝c生成(HBr)－c分解(HBr)。又知c(H2)＝0.5 molL－1，則c分解(HBr)＝1 molL－1，所以c生成(HBr)＝c(HBr)＋c分解(HBr)＝5 molL－1，c(NH3)＝c生成(HBr)＝5 molL－1，v(NH3)＝＝2.5 molL－1min－1。 8．用下列實驗裝置和方法進行的相應實驗，能達到實驗目的的是 A．用甲裝置比較鹽酸、碳酸和硅酸的酸性強弱 B．用乙所示方法檢驗裝置的氣密性 C．用丙裝置制備和收集氨氣 D．用丁裝置測定化學反應速率 【答案】B 二、非選擇題 9．某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化關系曲線如圖所示。 （1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為________________________。 （2）反應開始至2 min、5 min時Z的平均反應速率為________________、________________。 （3）5 min后Z的生成速率比5 min末Z的生成速率________(填“大”、“小”或“相等”)。 【答案】（1）3X＋Y2Z （2）0.05 molL-1 min-1 0.04 molL-1 min-1 （3）相等 【解析】（1）根據(jù)圖示反應至5 min時，X減少了0.6 mol，Y減少了0.2 mol，Z生成了0.4 mol，故X、Y、Z的物質的量變化之比為3∶1∶2，因5 min后三者共存，故為可逆反應，由化學計量數(shù)之比=化學反應速率之比=濃度變化量之比=物質的量變化之比，可知該反應的化學方程式為3X＋Y2Z。（2）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，依據(jù)反應速率計算公式v=可計算出反應速率，需注意Z的初始物質的量是0.1 mol。（3）5 min后Z的物質的量不再變化，反應速率為零，故相等。 10．某化學興趣小組設計實驗探究反應速率的測定和比較。 【實驗目的】測定鋅與稀硫酸反應的速率 【實驗用品】錐形瓶、雙孔塞、膠皮管、分液漏斗、直角導管、50mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、 1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸。 【實驗步驟】 （1）取一套裝置(如圖所示)，加入40 mL 1 mol/L的硫酸和鋅粒，測量收集10 mL H2所需的時間。 （2）取另一套裝置，加入40 mL4 mol/L的硫酸和鋅粒，測量收集10 mL H2所需的時間。 【實驗現(xiàn)象】鋅與稀硫酸反應 （寫現(xiàn)象），收集10mL氣體，（2）所用時間比（1）所用時間_________。 【實驗結果】 加入試劑 反應時間 反應速率 40 mL 1 mol/L硫酸 長 _________ 40 mL 4 mol/L硫酸 短 _________ 【實驗結論】4 mol/L硫酸與鋅反應比1 mol/L硫酸與鋅反應的速率 。 【注意事項】（1）鋅的顆粒(即表面積)大小 ； （2）40 mL的硫酸要迅速加入； （3）裝置 ，且計時要迅速準確； （4）氣體收集可以用排水量氣裝置(如圖所示)代替。 【實驗討論】除本實驗測定反應速率的方法外，可行的方案還有(至少填兩種)： （1） 。 （2） 。 【答案】 【實驗現(xiàn)象】產生氣泡 短 【實驗結果】小 大 【實驗結論】大 【注意事項】（1）基本相同 （3）氣密性良好 【實驗討論】（1）測定單位時間內產生的H2的體積 （2）測定一段時間內H+的濃度變化 （3）測定一段時間內鋅粒的質量變化(答兩條即可)