2018-2019學年高中化學 專題2.8 酸堿中和滴定練習 新人教版選修4.doc
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專題08 酸堿中和滴定 一、鹽類水解實質(zhì)及水解離子方程式的書寫 1.在鹽類發(fā)生水解的過程中,正確的說法是( ) A.鹽的電離平衡被破壞 B.水的電離程度逐漸增大 C.溶液的pH發(fā)生了較大改變 D.水解后溶液一定呈酸性或堿性 【答案】B 2.下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是( ) ①HCl+H2OH3O++Cl- ②AlCl3+3H2O===Al(OH)3+3HCl ③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH ④碳酸氫鈉溶液:HCO+H2OCO+H3O+ ⑤NH4Cl溶于D2O中:NH+D2ONH3D2O+H+ ⑥HS-的水解:HS-+H2OS2-+H3O+ ⑦將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的水中:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl A.①②③④ B.①②③ C.②③⑤⑥⑦ D.全部 【答案】D 【解析】①④⑥是電離方程式且①應(yīng)用“===”;②是水解反應(yīng)方程式,但應(yīng)用“”;③的水解方程式錯誤,應(yīng)分步進行;⑤應(yīng)為NH+D2ONH3HDO+D+;⑦應(yīng)用“===”。 二、鹽類水解的影響因素 3.在一定條件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列說法正確的是( ) A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大 B.通入H2S,HS-濃度減小 C.升高溫度,增大 D.加入NaOH固體,溶液pH減小 【答案】C 【解析】水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),因此稀釋溶液,水解平衡常數(shù)不變,A項錯誤;通入H2S,HS-濃度增大,B項錯誤;升高溫度,水解平衡向右移動,溶液中c(HS-)增大、c(S2-)減小,故增大,C項正確;加入NaOH固體,溶液堿性增強,pH增大,D項錯誤。 4.向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固體(忽略溶液體積變化),則CH3COO-濃度的變化依次為( ) A.減小、增大、減小 B.增大、減小、減小 C.減小、增大、增大 D.增大、減小、增大 【答案】C 5.25 ℃時,濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是( ) A.均存在電離平衡和水解平衡 B.存在的粒子種類相同 C.c(OH-)前者大于后者 D.分別加入NaOH固體,恢復到原溫度,c(CO)均增大 【答案】C 【解析】兩種溶液中均存在著水的電離平衡,NaHCO3溶液中還存在HCOH++CO及HCO+H2OH2CO3+OH-平衡,Na2CO3溶液中還存在CO+H2OHCO+OH-平衡,A正確;兩種溶液中均存在Na+、CO、HCO、H2CO3、OH-、H+、H2O,B正確;濃度相同時,CO水解程度大于HCO水解程度,故Na2CO3溶液中c(OH-)更大,C錯誤;NaHCO3溶液中加入NaOH固體:HCO+OH-H2O+CO,c(CO)增大,Na2CO3溶液中加入NaOH固體,導致CO的水解平衡向左移動,c(CO)增大,D正確。 6.室溫下,將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì),有關(guān)結(jié)論正確的是( ) 加入的物質(zhì) 結(jié)論 A 50 mL 1 molL-1 H2SO4 反應(yīng)結(jié)束后,c(Na+)=c(SO) B 0.05 mol CaO 溶液中增大 C 50 mL H2O 由水電離出的c(H+)c(OH-)不變 D 0.1 mol NaHSO4固體 反應(yīng)完全后,溶液pH減小, c(Na+)不變 【答案】B 7.如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 molL-1 CH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰,向燒杯③中加入NH4NO3晶體,燒杯②中不加任何物質(zhì)。 (1)含酚酞的0.01 molL-1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用離子方程式和必要文字解釋)。 (2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深,燒瓶③中溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是________(填字母)。 A.水解反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C.NH4NO3溶于水時放出熱量 D.NH4NO3溶于水時吸收熱量 (3)向0.01 molL-1 CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體,使CH3COO-水解平衡移動的方向分別為________、________、________。(填“左”“右”或“不移動”) 【答案】(1)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,使溶液顯堿性,酚酞遇堿變紅色 (2)B、D (3)左 左 右 【解析】(1)CH3COONa中CH3COO-水解使溶液顯堿性,酚酞試液遇堿顯紅色。(2)生石灰與水劇烈反應(yīng)放出大量熱,根據(jù)燒瓶①中溶液紅色變深,判斷水解平衡向右移動,說明水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),同時燒瓶③中溶液紅色變淺,則NH4NO3溶于水時吸收熱量。(3)堿抑制CH3COO-的水解;CO水解顯堿性,與CH3COO-的水解相互抑制;Fe2+水解顯酸性,與CH3COO-的水解相互促進。 三、Ka、Kh、Kw三者關(guān)系及應(yīng)用 8.25 ℃時,H2SO3HSO+H+的電離常數(shù)Ka=110-2,則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=________,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中將________(填“增大”“減小”或“不變”)。 【答案】110-12 增大 9.已知:CH3COOHCH3COO-+H+達到電離平衡時,電離平衡常數(shù)可以表示為Ka=;CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-達到水解平衡時,水解平衡常數(shù)可以表示為Kh= (式中各粒子濃度均為平衡時濃度)。 (1)對于任意弱電解質(zhì)來講,其電離平衡常數(shù)Ka、對應(yīng)離子的水解平衡常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系是________________,由此可以推斷,弱電解質(zhì)的電離程度越小,其對應(yīng)離子的水解程度________。 (2)由于CH3COOH的電離程度很小,計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度,則c molL-1的CH3COOH溶液中c(H+)=________(不為0)。 (3)現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c′)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品,通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù),需測定的數(shù)據(jù)有(用簡要的文字說明): ①實驗時的溫度; ②______________; ③用______________(填一種實驗方法)測定溶液濃度c′。 【答案】(1)KaKh=Kw 越大 (2) molL-1 (3)②溶液的pH ③酸堿中和滴定 【解析】(1)根據(jù)Ka=,Kh=;二者的乘積等于Kw。(2)題中強調(diào)c(H+)不為0是為了防止有的學生從“計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度”得到“CH3COOH不電離”的錯誤結(jié)論。由于CH3COOH電離出的CH3COO-與H+濃度近似相等,平衡時c(CH3COOH)又可看成是c(CH3COOH)溶液的濃度c,則Ka=,c(H+)= molL-1。(3)要測定Ka,則必須要分別用pH換算c(H+)和用酸堿中和滴定的方法測定c′。 10.0.1 mol下列氣體分別與1 L 0.1 molL-1的NaOH溶液反應(yīng),形成的溶液pH最小的是( ) A.NO2 B.SO2 C.SO3 D.CO2 【答案】C 11.有一種酸式鹽AHB,它的水溶液呈弱堿性。則以下說法:①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液,前者的電離程度大于后者的電離程度;②H2B不是強酸;③HB-的電離程度大于HB-的水解程度;④該鹽溶液的電離方程式一般寫成:AHBA++HB-,HB-H++B2-。其中錯誤選項的組合是( ) A.①② B.③④ C.②③ D.①④ 【答案】B 【解析】酸式鹽AHB的水溶液呈弱堿性,說明AOH的堿性相對較強,H2B的酸性相對較弱,且HB-的電離程度小于HB-的水解程度,相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液,前者的電離程度大于后者的電離程度。AHB溶液的電離方程式一般寫成AHB===A++HB-,HB-H++B2-。 12.相同溫度、相同濃度下的八種溶液,其pH由小到大的順序如圖所示,圖中①②③④⑤代表的物質(zhì)可能分別為( ) A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3 D.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH 【答案】B 【解析】酸性從大到小的順序為電離呈酸性>水解呈酸性>中性>水解呈堿性>電離呈堿性。 13.同溫度下的四種溶液,當NH濃度相同時,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的是( ) A.NH4Al(SO4)2 B.NH4Cl C.NH3H2O D.CH3COONH4 【答案】C 14.用一價離子組成的四種鹽溶液:AC、BD、AD、BC,其物質(zhì)的量濃度均為1 molL-1。在室溫下前兩種溶液的pH=7,第三種溶液的pH>7,最后一種溶液pH<7,則正確的是( ) A B C D 堿性 AOH>BOH AOH- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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