2018-2019學年高中化學 第1章 化學反應與能量轉化 第1節(jié) 化學反應的熱效應 第2課時 反應焓變的計算作業(yè)3 魯科版選修4.doc

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第2課時 反應焓變的計算 1．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是(　　) A．生成物總能量一定低于反應物總能量 B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率 C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變 D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同 解析：選C。A項，吸熱反應中生成物總能量大于反應物總能量，放熱反應中生成物總能量小于反應物總能量；B項，化學反應速率與該反應是放熱反應還是吸熱反應沒有關系；C項，反應的焓變只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應過程和途徑無關；D項，同一反應焓變相同。 2．生產液晶顯示器的過程中使用的化學清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大氣中的壽命可長達740年之久，以下是幾種化學鍵的鍵能； 化學鍵 N≡ N F—F N—F 鍵能/kJmol－1 941.7 154.8 283.0 下列說法中正確的是(　　) A．過程N2(g)―→2N(g)放出能量 B．過程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量 C．反應N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)的ΔH＞0 D．NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學反應 解析：選B。選項A是拆鍵的過程，吸收能量，A錯。選項B是成鍵的過程，放出能量，B正確。選項C中反應的ΔH＝反應物的鍵能之和－生成物的鍵能之和＝941.7＋3154.8－6283.0＝－291.9 (kJmol－1)，因此C錯?；瘜W反應過程中必有鍵的斷裂與生成，所以D錯。若NF3吸收能量后沒有化學鍵的斷裂與生成，則只是物理變化。 3．在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的熱化學方程式為 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJmol－1，C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220 kJmol－1。 5 mol氫氣和丙烷的混合氣體完全燃燒時放熱3 847 kJ，則氫氣和丙烷的體積比為(　　) A．1∶3 B．3∶1 C．1∶4 D．1∶1 解析：選B。設H2、C3H8的物質的量分別為x mol、y mol。 ，解得 V(H2)∶V(C3H8)＝n(H2)∶n(C3H8)＝3.75∶1.25＝3∶1。 4．反應A＋B→C(ΔH＜0)分兩步進行：①A＋B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是(　　) 解析：選D。①A＋B→X　ΔH＞0，X具有的能量大于A、B能量總和，A、C錯誤，②X→C　ΔH＜0，A＋B→C　ΔH＜0，C具有的能量小于X具有的能量，也小于A、B能量總和，D正確，B錯誤。 5．(2013高考廣東卷節(jié)選)大氣中的部分碘源于O3對海水中I－的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究。O3將I－氧化成I2的過程由3步反應組成： ①I－(aq)＋ O3(g)===IO－(aq)＋O2(g)ΔH1 ②IO－(aq)＋H＋(aq) HOI(aq) ΔH2 ③HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq) I2(aq)＋H2O(l)ΔH3 總反應的化學方程式為 ________________________________________________________________________， 其反應熱ΔH＝________________。 解析：根據(jù)蓋斯定律，將三個反應相加，可得總反應：2I－(aq)＋O3(g)＋2H＋(aq)===I2(aq)＋O2(g)＋H2O(l)，則ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。 答案：2I－(aq)＋O3(g)＋2H＋(aq)===I2(aq)＋O2(g)＋H2O(l)　ΔH1＋ΔH2＋ΔH3