2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校大題狂練系列 專題13 氮及其化合物.doc
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專題13 氮及其化合物 (滿分60分 時(shí)間30分鐘) 姓名:_______________ 班級:_______________ 得分:_______________ 1.氨對人類的生產(chǎn)生活具有重要影響。 (1)氨的制備與利用。 ① 工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是________。 ② 氨催化氧化生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 (1)氨的定量檢測。 水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖: ① 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用:________。 ② 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為610-4 molL-1,則水樣中氨氮(以氨氣計(jì))含量為________mgL-1。 (3)氨的轉(zhuǎn)化與去除。 微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。 ① 已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5 : 2,寫出A極的電極反應(yīng)式:________。 ② 用化學(xué)用語簡述NH4+去除的原理:________。 【答案】-1 c(NaClO)增大,水解平衡正向移動(dòng),使c(HClO)增大,NH3被氧化為N2速度加快。 ClO- + H2O HClO + OH- pH較大時(shí),c(OH-)較大,抑制NaClO水解,c(HClO)較小致氧化能力弱,去除率降低。 pH較小時(shí),c(H+)較大,促進(jìn)NaClO水解,c(HClO)太高致HClO易分解,去除率降低。負(fù)極 Cl-- 2e- + H2O = H+ + HClO 【解析】本題考查工業(yè)上合成氨和氨催化氧化反應(yīng)方程式的書寫,外界條件對電離平衡的影響,氧化還原 2.某化學(xué)課外活動(dòng)小組利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾,夾持固定裝置略去)。 (1)A和E中制取NH3的裝置為_____,所用試劑為___,裝置中制取NO2的化學(xué)方程式是___________________。 (2)若NO2能夠被NH3還原,預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是______________________。 (3)實(shí)驗(yàn)過程中,一段時(shí)間內(nèi)未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因,認(rèn)為可能是: ①NH3還原性較弱,不能將NO2還原;②在此條件下,NO2的轉(zhuǎn)化率極低;③______________。 (4)此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是_________________________________。 【答案】A 濃氨水和CaO(合理即可) Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 混合氣體顏色變淺 在此條件下,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢 缺少尾氣吸收裝置 【解析】 3.HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題: (1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+,若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒.下列敘述不正確的是_______________(填字母編號)。 A.亞硝酸鹽被還原 B.維生素C是還原劑 C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D.亞硝酸鹽是還原劑 (2)下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是______________(填字母編號)。 A.測定這兩種溶液的pH B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙 C.在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別 D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別 (3)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時(shí)生成NaNO3和HCl,請寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________________。 (4)若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2:1,試配平下列方程式_________: FeSO4+K2O2=K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑ (5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑,發(fā)揮的作用是______;②_________。 【答案】D B NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2 Cl- 2 6 2 2 2 1 作強(qiáng)氧化劑,殺菌消毒 反應(yīng)后生成Fe(OH)3膠體,起吸附雜質(zhì)作用 【解析】 【分析】由題給信息可知Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可以解毒,說明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+;甲基橙的變色范圍是3.1~4.4;把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時(shí)生成NaNO3和HCl,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng);依據(jù)化合價(jià)升降法配平化學(xué)方程式;高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性,能消毒,還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體,能吸附水中的懸浮物起到凈水的作用。 【詳解】(1)誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,說明亞硝酸鹽具有 【點(diǎn)睛】本題綜合考查鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化,側(cè)重于分析能力的考查,本題涉了的二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)、化學(xué)方程式的配平等知識(shí)點(diǎn),掌握化合價(jià)升降法配平化學(xué)方程式是關(guān)鍵。 4.一定條件下,含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化。 回答下列問題: (1)氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。 (2)圖中屬于“氮的固定”的是_________(填字母,下同);轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的是_________。 (3)若“反應(yīng)h”是在NO2與H2O的作用下實(shí)現(xiàn),則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。 (4)若“反應(yīng)i”是在酸性條件下由NO3-與Zn的作用實(shí)現(xiàn),則該反應(yīng)的離子方程式為_____。 【答案】 k和c a和l 2∶1 4Zn+2NO3-+10H+=4Zn2++N2O↑+5H2O 【解析】本題考查化學(xué)用語的表達(dá)、離子反應(yīng)方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)等,(1)N位于第二周期VA族,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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