2018-2019學年高中化學（課堂同步系列一）每日一題 化學平衡常數(shù)（含解析）新人教版選修4.doc
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化學平衡常數(shù) 高考頻度：★★★★★ 難易程度：★★★☆☆ 在一定條件下，已達平衡的可逆反應：2A(g)+B(g)2C(g)，下列說法中正確的是 A．平衡時，此反應的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關系：K= B．改變條件后，該反應的平衡常數(shù)K一定不變 C．如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數(shù)會隨之變化 D．若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會減小 【參考答案】A 1．使用化學平衡常數(shù)應注意的問題 （1）化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與反應物或生成物的濃度無關。 （2）反應物或生成物中有固體或純液體存在時，由于其濃度可看作“1”而不代入公式。 （3）化學平衡常數(shù)是指某一具體反應的平衡常數(shù)，由于化學方程式的書寫不同，平衡常數(shù)的表達式不同，如N2＋3H22NH3，K＝a則有：2NH3N2＋3H2，K′＝1/a。N2＋H2NH3，K″＝。 2．化學平衡常數(shù)的應用 （1）判斷反應進行的程度 K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉(zhuǎn)化率越大；反之，就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小。 （2）判斷反應的熱效應 若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應；若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱反應。 （3）判斷平衡移動方向 利用平衡常數(shù)可從定量的角度解釋恒溫下濃度、壓強對化學平衡移動的影響。 對于可逆反應mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)在任意狀態(tài)下，生成物的濃度和反應物的濃度之間的關系用Q＝表示，則： 當Q＝K時，反應處于平衡狀態(tài)，v正＝v逆； 當Q
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