2018-2019學年高中化學（課堂同步系列二）每日一題 沉淀的轉化（含解析）新人教版選修4.doc
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沉淀的轉化 高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★★☆☆ 在25 ℃時，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現象是先出現黃色沉淀，最終出現黑色沉淀。已知有關物質的溶度積Ksp(25 ℃)如表所示： AgCl AgI Ag2S Ksp 1.810-10 8.310-17 6.310-50 下列敘述錯誤的是 A．沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動 B．溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀 C．AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同 D．25 ℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同 【參考答案】C 1．實質：沉淀溶解平衡的移動。 2．規(guī)律：一般說來，溶解度小的沉淀容易轉化成溶解度更小的沉淀。沉淀的溶解度差別越大，越容易轉化。 3．應用 （1）鍋爐除垢：將CaSO4轉化為CaCO3，離子方程式為CaSO4＋===CaCO3＋。 （2）礦物轉化： CuSO4溶液遇ZnS轉化為CuS，離子方程式為Cu2＋＋ZnS===CuS＋Zn2＋。 1．實驗：①0.1 molL－1 AgNO3溶液和0.1 molL－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c； ②向濾液b中滴加0.1 molL－1 KI溶液，出現渾濁； ③向沉淀c中滴加0.1 molL－1 KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。 下列分析不正確的是 A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．濾液b中不含有Ag＋ C．③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶 2．25 ℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6110－12，Ksp[MgF2]＝7.4210－11。下列說法正確的是 A．25 ℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25 ℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大 C．25 ℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 molL－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL－1 NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25 ℃時，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成為MgF2 3．鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉化成難溶弱酸鹽。 已知：SrSO4(s) Sr2＋(aq)＋(aq) Ksp＝2.510－7 SrCO3(s) Sr2＋(aq)＋(aq) Ksp＝2.510－9 （1）將SrSO4轉化成SrCO3的離子方程式為________________________________，該反應的平衡常數為 (填具體數字)；該反應能發(fā)生的原因是_______________________(用沉淀溶解平衡的有關理論解釋)。 （2）對于上述反應，實驗證明增大的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數K的變化情況 (填“增大”、“減小”或“不變”)： ①升高溫度，平衡常數K將________；②增大的濃度，平衡常數K將________。 （3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉化成SrCO3。實驗所用的試劑為____________________；實驗現象及其相應結論為_________________________________________________________。 1．【答案】B 【解析】注意“0.1 molL－1 AgNO3溶液和0.1 molL－1 NaCl溶液等體積混合”，即二者恰好完全反應，是分析、解答本題的關鍵。A．向二者恰好反應后的濾液b中滴加0.1 molL－1 KI溶液出現碘化銀沉淀，則說明濁液a中存在沉淀溶解平衡，A正確。B.向濾液b中加入0.1 molL－1 KI溶液，出現渾濁，則說明b中含有Ag＋，B錯誤。C.③中顏色變化是沉淀進行了轉化，即AgCl轉化為AgI，C正確。D.因AgCl沉淀能轉化為AgI沉淀，所以Ksp(AgI)
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