2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 開學(xué)第一周 第一章 從實驗學(xué)化學(xué)周測 新人教版必修1.doc

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化學(xué)實驗安全 知識點一 第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 1．正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作正確的是（ ） A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 2．已知金屬鉀投入水中會發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有氫氣生成。運輸金屬鉀的包裝箱應(yīng)貼有的圖標(biāo)是（ ） A．易燃液體 B．遇濕易燃物品 C． 氧化劑 D．腐蝕品 3．下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（ ） ①漏斗 ②試管 ③蒸餾燒瓶 ④托盤天平 ⑤分液漏斗 ⑥研缽 A．②④⑤ B．①③④ C．②③⑥ D．①③⑤ 4．實驗室中，下列行為不符合安全要求的是（ ） A．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩慢注入水中并攪拌 B．實驗結(jié)束后將廢液倒入指定容器中 C．金屬鈉著火時，立即用水撲滅 D．在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體 混合物的分離與提純 知識點二er 5．下列混合物的分離方法不可行的是（ ） A．互溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離 B．互不相溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離 C．沸點不同的液態(tài)混合物可用蒸餾方法分離 D．可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾蒸發(fā)的方法分離 6．下列有關(guān)化學(xué)實驗的操作中，一般情況下不能相互接觸的是（ ） A．過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙 B．過濾操作中，漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁 C．分液操作中，分液漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁 D．用膠頭滴管向試管滴加液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁 7．苯是一種不溶于水且密度小于水的有機物，可以用它來提取碘水中的碘，量取100mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL苯，用力振蕩后靜置，實驗現(xiàn)象為（ ） A．液體分層，上層為苯層，紫紅色 B．液體分層，上層為水層，紫紅色 C．液體分層，下層為苯層，紫紅色 D．液體分層，上層為水層，無色 8．我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和精人甑，蒸令氣上……其清如水，球極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”懸指（ ） A．萃取 B．過濾 C．蒸餾 D．干餾 9．下列實驗操作錯誤的是（ ） A．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口 B．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 C．制取蒸餾水時，為防止燒瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶中加入幾片碎瓷片 D．碘在酒精的溶解度很大，而且酒精和水互溶，故可用酒精萃取碘水中的碘 離子的檢驗 知識點三 10．能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（ ） A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸 11．檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O下列操作最合理的是（ ） A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 B．先加硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液 C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液 D．先用鹽酸酸化，若無沉淀，再加BaCl2溶液 化學(xué)實驗安全 知識點四 12．下列對于“摩爾”的說法和理解正確的是（ ） A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量 B．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來 C．國際上規(guī)定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1 mol D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol 13．ngSO2中含有m個O原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為（ ） A．64m/n B．32m/n C．n/32m D．n/64m 14．下列說法不正確的是（ ） A．磷酸(H3PO4)的摩爾質(zhì)量與NA個磷酸分子的質(zhì)量(單位：g)在數(shù)值上相等 B．6.021023個氮氣分子和6.021023個氫氣分子的質(zhì)量比等于14∶1 C．32 g氧氣所含的原子數(shù)目為26.021023個 D．0.56.021023個一氧化碳分子比0.56.021023個二氧化碳分子質(zhì)量少16 g 15．下列說法正確的是（ ） A．28g氮氣含有的原子數(shù)為NA B．4g金屬鈣的物質(zhì)的量為1mol C．1molO2分子的質(zhì)量等于1mol氧原子的質(zhì)量 D．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)教目相等 16.下列物質(zhì)中含有的分子數(shù)相等的是（ ） ①0.1 mol CO?、?.8 g H2SO4?、? g H2O　④1.6 g O2 A．①③ B．②④ C．①② D．③④ 17．將4 g NaOH溶于水中，若使每100個水分子中含有1個Na+，則需水的物質(zhì)的量為（ ） A．0.11 mol B．1 mol C．10 mol D．100 mol 綜合題 知識點 18．（共7分，每空1分） （1）寫出下列儀器的名稱：a． b． c． 。 （1）填寫以下儀器的名稱：C ，G 。 （2）分離由乙醇和甘油組成的混合物需要用到的上述儀器有 （填序號，下同）（已知乙醇和甘油互溶，沸點：乙醇78.5℃，甘油259℃）；標(biāo)有使用溫度的儀器是 。 （3）填寫除去下列混合物中的雜質(zhì)需要的操作方法（括號內(nèi)為雜質(zhì)）： NaCl溶液（泥沙） ； NaCl溶液（汽油） ；氯化鈉固體（碘） 。 19．閱讀下列材料，按要求回答問題。（7分） 材料1：酒精、苯、CCl4都是有機溶劑，有機溶劑之間大都能互溶； 材料2：碘(I2)難溶于水，易溶于有機溶劑； 材料3：溴難溶于水，易溶于有機溶劑，其溶液呈橙色。 在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸餾水五種試劑中： （1）能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來的是____________，進行分液之后是否能得到純凈的碘單質(zhì)？________。 （2）能把溴從溴水中萃取出來，并在分液時使溴從分液漏斗下端流出的是________；萃取時，液體接近無色的是________層，有色層是________層。 （3）CCl4能把碘酒中的碘萃取出來嗎？為什么？________________________。 20．（共8分，每空1分） （2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有 。（填序號） （3）若利用上圖裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是 ，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在 處。冷凝水由 （填f或g）口通入 口流出。 21．（共18分，每空2分） （1）在 mol Al2(SO4)3中含0.3NA個SO，其中含Al3+ mol。 （2）含有相同原子個數(shù)的SO2和SO3，其物質(zhì)的量之比為 ，其中所含氧原子個數(shù)比為 。 （3）49gH2SO4中含__________mol原子，含__________個質(zhì)子。 （4）12.4 g Na2R含Na+0.4 mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_________，R的相對原子質(zhì)量為_____ ___；含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為_________。  答案與解析 1．【答案】C 【解析】①聞氣體氣味要將少量氣體扇入鼻孔，故①正確；②通過洗氣瓶干燥氣體，氣體要“長進短出”，故②錯誤；③稀釋濃硫酸要將濃硫酸加入水中，故③錯誤；④向酒精燈中添加酒精要使用漏斗，故④正確。故選C。 2.【答案】B 【解析】試題分析：鉀是活潑的固態(tài)金屬，其有很強的還原性，投入水中會發(fā)生劇烈反應(yīng)，有氫氣生成，并放出大量的熱，故鉀和氫氣均可能燃燒，甚至?xí)l(fā)生爆炸，所以，鉀屬于遇濕易燃物品，運輸金屬鉀的包裝箱應(yīng)貼有的圖標(biāo)是B，本題選B。 3.【答案】D 【解析】①普通漏斗常用于過濾，可用來分離固液混合物；②試管常用于物質(zhì)的制備、發(fā)生裝置；③蒸餾燒瓶常用于分離沸點不同的液體混合物；④托盤天平常用于稱量固體的質(zhì)量；⑤分液漏斗常用于分離互不相溶的液體混合物；⑥研缽常用于固體藥品的研磨，不能用來分離。所以用來分離的儀器有①③⑤。故選C。 4.【答案】C 【解析】濃硫酸密度比水大，溶于水放熱，稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩慢注入水中并攪拌，故A符合安全要求；為防止污染，實驗結(jié)束后將廢液倒入指定容器中，故B符合安全要求；鈉與水反應(yīng)放出氫氣，金屬鈉著火時，不能用水撲滅，要用沙子蓋滅，故C不符合安全要求；為防止中毒，在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體，故D符合安全要求。 5. 【答案】A 6.【答案】D 【解析】為防止液體迸濺，故在過濾時玻璃棒應(yīng)與三層濾紙接觸、漏斗下端管口應(yīng)與燒杯內(nèi)壁接觸，A、B項正確；分液時，分液漏斗的下端管口應(yīng)與燒杯內(nèi)壁接觸，C項正確；若膠頭滴管的尖端與試管內(nèi)壁接觸，當(dāng)?shù)喂芊呕卦噭┢繒r，容易污染原試劑，D項錯誤。 7.【答案】A 【解析】苯的密度比水小，且不溶于水，故液體會分層，上層苯層，碘在苯中的溶解度大于水中，苯層中會出現(xiàn)紫色，故選A。 8.【答案】C 【解析】從濃酒中分離出乙醇，利用酒精與水的沸點不同，用蒸餾的方法將其分離提純，這種方法是蒸餾，故C正確。 9.【答案】D 10.【答案】B 11.【答案】D 12.【答案】D 【解析】A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，A錯誤；B．物質(zhì)的量可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來，B錯誤；C．國際上規(guī)定，0.012kg12C所含有的碳原子數(shù)目為1mol，C錯誤；D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol，D正確，答案選D。 13.【答案】B 【解析】ngSO2的物質(zhì)的量為ng64g/mol=n/64mol，n/64molSO2含有的氧原子的物質(zhì)的量為n/64mol2= n/32mol，根據(jù)N=nNA可知：NA=mn/32mol=32m/nmol-1，故答案為B。 14.【答案】D 15.【答案】D 【解析】A．氮氣分子式為N2，28g氮氣含有原子的物質(zhì)的量為282/28mol=2mol，故錯誤；B．根據(jù)n= m/M，4g鈣的物質(zhì)的量為4/40mol=0.1mol，故錯誤；C、氧氣是由氧氣分子組成，根據(jù)n=m/M，1mol氧氣的質(zhì)量為32g，1mol氧原子的質(zhì)量為16g，兩者不相等，故錯誤；D、氧氣含有氧原子的物質(zhì)的量為242/32 mol =1.5mol，臭氧含有氧原子的物質(zhì)的量為243/48mol=1.5mol，故正確。 16.【答案】C 【解析】根據(jù)題目所給出的數(shù)據(jù)，統(tǒng)一以各物質(zhì)的物質(zhì)的量進行比較：①0.1 mol CO?、?.1 mol H2SO4?、?.056mol H2O?、?.05 mol O2，故相等的為①②，答案選C。 17.【答案】C 【解析】n(NaOH)=4g40g/mol =0.1 mol，每100個水分子中含有1個Na+，即N(NaOH)∶N(H2O) =1∶100，因為N(NaOH)=n(NaOH)NA，N(H2O)=n(H2O)NA，所以n(H2O)=100n(NaOH)=10 mol。答案選C。 18．【答案】（1）圓底燒瓶、蒸發(fā)皿；（2）B、E、H、I ；J；（3）過濾，分液，升華。 【解析】（1）常見儀器的A為燒杯，B為錐形瓶，C為圓底燒瓶，D為分液漏斗，E為蒸餾燒瓶，F(xiàn)為長頸漏斗，G為蒸發(fā)皿，H為溫度計，I為冷凝管，J為容量瓶；（2）乙醇和甘油兩種互溶的液體，分離采用蒸餾的方法，用到儀器有帶鐵圈的鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶，因此需要上述儀器有B、E、H、I，標(biāo)有使用溫度的是一般是量取液體體積的儀器，如容量瓶、量筒等，因此選J；（3）泥沙和氯化鈉溶液屬于可溶和不可溶的，因此采用過濾除雜，汽油和氯化鈉是兩種互不相溶的液體，采用分液的方法分離，碘單質(zhì)易升華，采取加熱升華方法除去碘單質(zhì)。 19．【答案】（1）苯與四氯化碳 否（2）四氯化碳 上 下（3）不能，因為四氯化碳與酒精互溶 【解析】（1）能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來的是 苯和CCl4，進行分液之后是否已經(jīng)得到純凈的碘單質(zhì)?分液后得不到碘單質(zhì)，得到的是碘和有機溶劑的混合物，故答案為：苯與四氯化碳；否；（2）四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下方，水在上方；萃取時，上層液體是水，溴被萃取到下方四氯化碳中，所以上層無色，下層橙色，故答案為：CCl4；無；橙；（3）四氯化碳和乙醇互溶，不符合萃取劑的選擇標(biāo)準(zhǔn)，故不能，故答案為：不能，四氯化碳與酒精混溶。 20.【答案】（1）蒸餾燒瓶，冷凝管，500mL容量瓶；（2）c；（3）酒精燈，蒸餾燒瓶支管口處g f 【解析】（1）是蒸餾燒瓶，冷凝管，500mL容量瓶；（2）需要使用前檢查漏水的是500mL容量瓶；（3）裝置I是蒸餾裝置，利用其沸點不同，得到分離目的，缺少的儀器是酒精燈，因為要測餾分的沸點，因此溫度計水銀球的位置應(yīng)在支管口處，為了達到更好的冷凝效果，通冷凝水時從下口進入上口出水，即由g口通入f口流出。 21．【答案】（1） 0.1 0.2 （2） 4：3 ； 8：9 （3）3.5 25NA （5）62 gmol-1 16 0.1 mol 【解析】（1）N(SO)=0.3NA，則n(SO)=0.3NANA/mol=0.3mol，根據(jù)物質(zhì)電離方程式：Al2(SO4)3= 2Al3+ +3SO可知：n[Al2(SO4)3]=1/3 n(SO)=1/30.3mol=0.1mol；根據(jù)物質(zhì)電離方程式可知n(Al3+)=2 /3n(SO)= 2/30.3mol=0.2mol，（2）在1個SO2分子中含有3個原子，在1個SO3中含有4個原子，則若SO2和SO3含有相同原子個數(shù)，其物質(zhì)的量之比為1/3∶1/4=4∶3；在1個SO2分子中含有2個氧原子，在1個SO3分子中含有3個氧原子，則其中所含氧原子個數(shù)比為(42)∶(33) =8∶9；。（3）49gH2SO4的物質(zhì)的量為=0.5mol，含原子0.5mol7=3.5mol，含質(zhì)子0.5mol(16+84+12)=25mol，數(shù)目為25NA，故答案為：3.5；25NA；（4）1molNa2R中含2molNa+，題目中有Na+0.4mol，則有0.2molNa2R。運用公式M=m/n得M(Na2R)=12.4g/0.2mol=62 gmol-1。然后，根據(jù)摩爾質(zhì)量以gmol-1為單位時，在數(shù)值上與物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等，得：Mr(Na2R)=62，求得Mr(R)=62-223=16。根據(jù)n=m/M得n(R)=0.1 mol，則n(Na2R)=0.1mol。