2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題3.3 用途廣泛的金屬材料（練）新人教版必修1.doc

《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題3.3 用途廣泛的金屬材料（練）新人教版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題3.3 用途廣泛的金屬材料（練）新人教版必修1.doc（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

3-3 用途廣泛的金屬材料 1．在生活、生產(chǎn)中，目前用量最大，用途最廣的合金是( ) A．鈦合金 B．銅 C．鋼 D．硬鋁 【答案】C 【解析】選C。目前在生產(chǎn)、生活中用量最大，用途最廣的合金是鋼。 2．下列說法正確的是( ) A．青銅是我國使用最早的合金，也是目前使用最廣泛的合金 B．不管哪種銅合金都含有銅元素，所以它們的性質(zhì)也和金屬銅一樣 C．我們?nèi)粘Ｉ钪杏玫降你~合金制品主要是黃銅制的 D．各種銅合金都有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性 【答案】C 3．合金是不同種金屬(也包括非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種具有金屬特性的熔合物，下表中金屬難與表中其他金屬形成二元合金的元素是( ) Fe Cu Zn Ag Au W 熔點(diǎn)/℃ 1535 1083 419.5 960.8 1063 3380 沸點(diǎn)/℃ 3000 2595 907 2212 2707 5627 A．Fe B．Zn C．Ag D．W 【答案】BD 【解析】選BD。形成合金的二種金屬必須在某一溫度范圍時(shí)都呈液態(tài)，這是熔合的基本條件。表中鋅的沸點(diǎn)低于其他金屬的熔點(diǎn)，在其他金屬熔化時(shí)，鋅已成氣態(tài)。而金屬W的熔點(diǎn)比其他金屬的沸點(diǎn)都高，當(dāng)W熔化時(shí)，其他金屬也已成為氣態(tài)。 4．汞合金是目前使用較多的補(bǔ)牙材料。英國《新科學(xué)家》雜志發(fā)表了一篇文章，對汞合金補(bǔ)牙材料的安全性提出了質(zhì)疑。汞合金補(bǔ)牙材料中除了水銀外，還含有鋅、錫、銅等金屬。下列有關(guān)汞合金的說法不正確的是( ) A．汞合金是一種具有金屬特性的物質(zhì) B．汞合金的強(qiáng)度和硬度比錫的大 C．汞合金的熔點(diǎn)比汞的低 D．汞合金的毒性遠(yuǎn)低于汞的毒性 【答案】C 5．下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是( ) A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的 B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的含碳量依次增加 C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈 D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用 【答案】B 【解析】A、目前我國流通的硬幣是由合金材料制成：1角的為不銹鋼，5角的為鋼芯鍍銅，1元的為鋼芯鍍鎳，故A選正確；B、與生鐵相比普通鋼中含碳量降低，鋼耐腐蝕增強(qiáng)，不銹鋼中加入其它元素，改變內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)，具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，生鐵、普通鋼和不銹鋼耐腐蝕性依次增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C、制造照明彈就是利用了鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，故C正確；D、鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，故D正確，故選B。 6．合金有許多特點(diǎn)，如Na—K合金為液體，而Na和K的單質(zhì)均為固體。據(jù)此試推測生鐵、純鐵、碳三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是( ) A．純鐵 B．生鐵 C．碳 D．無法確定 【答案】B 【解析】選B。合金的熔點(diǎn)一般比組分金屬的熔點(diǎn)都要低，生鐵是鐵碳合金，其熔點(diǎn)應(yīng)比碳和鐵的熔點(diǎn)低。 7．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是( ) A．硬鋁 B．黃銅 C．鋼鐵 D．水銀 【答案】D 【解析】選D。硬鋁是鋁、銅、鎂、錳等形成的合金；黃銅是銅鋅合金；鋼是鐵碳合金；而水銀是純凈的汞單質(zhì)。 8．下列關(guān)于合金的敘述正確的是( ) ①具有金屬的特性 ②通過熔合而成 ③含有兩種或兩種以上金屬或金屬跟非金屬 ④一般來說，合金的熔點(diǎn)比各組分的熔點(diǎn)低 A．①② B．③④ C．②③④ D．全部 【答案】D 9．金幣、銀幣、銅幣等金屬貨幣在我國歷史上曾發(fā)揮過重要的作用，其中的一些被收藏愛好者珍藏著，在一位收藏家的家中，陳列了很多金屬貨幣。 （1）其中有些貨幣表面是黑色，且有少量的綠色銹狀物，則這肯定是________幣，黑色物質(zhì)是________，形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為_______________________________；綠色物質(zhì)是________，形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為________________________________。若要除去這些物質(zhì)應(yīng)選用________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。充分反應(yīng)后，這枚金屬幣的真面目為________色。 （2）其中有一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣，它肯定是________幣，表面一直未被氧化的原因是 _____________________________________________________________。 【答案】（1）銅 氧化銅 2Cu＋O22CuO Cu2(OH)2CO3 2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 稀酸 CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O， Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O 紅 （2）金 金不活潑，不易與空氣中的O2反應(yīng) 【解析】銅在銅、銀、金中比較活潑，能與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，也能與空氣中氧氣、水及CO2一起發(fā)生反應(yīng)而得到銅銹；氧化銅和堿式碳酸銅都可溶于強(qiáng)酸，所以將其放入稀酸中，如稀鹽酸或硫酸中即可恢復(fù)原貌；而銀和金都不活潑，很難與空氣中的氧氣等反應(yīng)，所以保持原樣。 10．某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)如下方案檢驗(yàn)： （1）取樣品a g，稱取時(shí)使用的儀器名稱為________。 （2）將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有________離子，濾渣中含有________，在溶解過濾時(shí)使用的儀器有________。 （3）在濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，寫出該步操作中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________ ________________________________________。 （4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為b g。計(jì)算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。 【答案】（1）托盤天平 （2）Mg2＋、Al3＋ 銅和硅 漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、濾紙 （3）MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl； AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O （4）9b/17a100%