(通用版)2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第7講 離子共存 物質(zhì)的檢驗和推斷課后達(dá)標(biāo)檢測 新人教版.doc
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第7講 離子共存 物質(zhì)的檢驗和推斷 一、選擇題 1.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的推斷正確的是( ) A.向X溶液中滴加KSCN溶液,溶液顯紅色,證明X溶液中有Fe3+,無Fe2+ B.用鹽酸酸化Y溶液,無現(xiàn)象,再加入硝酸鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則Y溶液中含有SO C.用玻璃棒蘸Z溶液在酒精燈上灼燒,火焰呈黃色,再透過鈷玻璃觀察火焰無紫色,則Z溶液中有Na+,無K+ D.用鹽酸酸化W溶液,無現(xiàn)象,再向其中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則W溶液中含有Cl- 解析:選B。A項,亞鐵離子與KSCN不反應(yīng),不能鑒別,如檢驗亞鐵離子,可用酸性高錳酸鉀溶液,觀察顏色是否變化,錯誤;B項,能與Ba2+反應(yīng)生成沉淀的可能是CO、SO、SO,先加入鹽酸無明顯現(xiàn)象,可以排除CO、SO的干擾,然后加入硝酸鋇,如果產(chǎn)生沉淀,則溶液中含SO,正確;C項,玻璃中含有鈉離子,用玻璃棒蘸溶液在酒精燈上灼燒,火焰呈黃色,不能證明溶液中是否含有鈉離子,錯誤;D項,鹽酸中也含有氯離子,不能證明原溶液中是否含有氯離子,錯誤。 2.(2019安徽皖江名校聯(lián)盟聯(lián)考)下列各組微粒一定能大量共存的是( ) A.遇KSCN變紅色的溶液:Na+、Mg2+、CH3COOH、Cl- B.某無色溶液:OH-、K+、HClO、Ba2+ C.0.1 mol/L Na2S溶液:K+、NH、NO、Al3+ D.常溫下水電離出的c(H+)c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、Cl-、CO、SO 解析:選A。遇KSCN變紅色的溶液中有Fe3+,F(xiàn)e3+、Na+、Mg2+、CH3COOH、Cl-之間相互不反應(yīng),能大量共存,A項正確;OH-和HClO發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存,B項錯誤;Na2S溶液中S2-和Al3+會發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存,C項錯誤;常溫下水電離出的c(H+)c(OH-)=10-20的溶液呈酸性或堿性,當(dāng)溶液為酸性時,CO會和H+反應(yīng),不能大量存在,D項錯誤。 3.(2019臨沂統(tǒng)考)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.無色透明溶液:Al3+、NH、Cl-、S2- B.中性溶液:Al3+、Fe3+、SO、NO C.=110-13 molL-1的溶液:Na+、K+、SiO、CO D.0.1 molL-1的NaClO溶液:Mg2+、Fe2+、SO、SCN- 解析:選C。Al3+與S2-能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存,A項錯誤;Al3+、Fe3+水解使溶液呈酸性,B項錯誤;=110-13 molL-1的溶液pH為13,Na+、K+、SiO、CO能大量共存,C項正確;ClO-會將Fe2+氧化為Fe3+,D項錯誤。 4.(2019撫州臨川區(qū)第一中學(xué)高三調(diào)研)向某無色溶液中分別進(jìn)行下列操作,所得現(xiàn)象和結(jié)論正確的是( ) A.加入氨水,產(chǎn)生白色沉淀,證明原溶液中存在Al3+ B.加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明原溶液中存在Cl- C.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,證明原溶液中存在SO D.加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,證明原溶液中存在NH 解析:選D。A項,加入氨水,產(chǎn)生白色沉淀,該白色沉淀可能為氫氧化鎂,原溶液中可能存在鎂離子,不一定含有Al3+,錯誤;B項,加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該白色沉淀可能為碳酸銀,原溶液中可能含有碳酸根離子,不一定含有Cl-,錯誤;C項,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,該白色沉淀可能為氯化銀,原溶液中可能含有銀離子,不一定含有SO,錯誤;D項,加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該氣體為氨,證明原溶液中一定存在NH,正確。 5.(2019撫州臨川區(qū)第一中學(xué)高三調(diào)研)某溶液中大量存在五種離子:NO、SO、Fe3+、H+、X,其物質(zhì)的量之比為n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(X)=2∶3∶1∶3∶1,則X可能為( ) A.Fe2+ B.Mg2+ C.Cl- D.Ba2+ 解析:選B。五種離子的物質(zhì)的量之比為n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(X)=2∶3∶1∶3∶1,由于溶液不顯電性,則X為陽離子。由電荷守恒可知,X帶2個正電荷。SO與Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,在酸性溶液中硝酸根能氧化亞鐵離子,所以X可能為Mg2+。 6.(2019荊州質(zhì)量檢查)下列在指定溶液中的各組離子,能夠大量共存的是( ) A.無色溶液中:HCO、Na+、Cl-、OH- B.常溫下pH=1的溶液中:Fe3+、SO、K+、MnO C.常溫下pH=11的溶液中:S2-、K+、CO、ClO- D.水電離的c(H+)=10-12 molL-1的溶液中:Fe3+、SO、K+、SCN- 解析:選B。OH-和HCO發(fā)生反應(yīng):OH-+HCO===H2O+CO,不能大量共存,A項錯誤;常溫下pH=1的溶液顯酸性,F(xiàn)e3+、SO、K+、MnO在酸性條件下能夠大量共存,B項正確;ClO-具有強(qiáng)氧化性,S2-具有強(qiáng)還原性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,C項錯誤;Fe3+和SCN-發(fā)生反應(yīng)生成配合物,不能大量共存,D項錯誤。 7.(2019株洲質(zhì)量檢測)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.能使石蕊顯紅色的溶液:K+、Mg2+、HCO、SO B.水電離出來的c(H+)=10-13 molL-1的溶液:NH、Fe2+、NO、Cl- C.=1012的溶液:K+、Fe3+、Cl-、SO D.加入鋁片能放出H2的溶液:Na+、CH3COO-、Cu2+、SO 解析:選C。能使石蕊顯紅色的溶液呈酸性,HCO不能大量存在,A錯誤;水電離出來的c(H+)=10-13 molL-1的溶液可能呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性,酸性條件下NO將Fe2+氧化為Fe3+,F(xiàn)e2+和NO(H+)不能大量共存,堿性條件下NH、Fe2+不能大量存在,B錯誤;=1012的溶液呈酸性,K+、Fe3+、Cl-、SO互不反應(yīng),能大量共存,C正確;加入鋁片能放出H2的溶液可能呈酸性或強(qiáng)堿性,酸性條件下CH3COO-與H+反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3COOH,堿性條件下Cu2+與OH-反應(yīng)生成沉淀Cu(OH)2,不能大量共存,D錯誤。 8.(2019海南中學(xué)月考)某無色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO、⑥SO、⑦Fe2+中的幾種離子,依次進(jìn)行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下: 步驟 操作 現(xiàn)象 Ⅰ 用pH試紙檢驗 溶液的pH大于7 Ⅱ 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置 CCl4層呈橙紅色 Ⅲ ?、虻纳蠈尤芤?,加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀產(chǎn)生 Ⅳ 將Ⅲ過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀產(chǎn)生 A.肯定含有的離子是①④⑤ B.肯定沒有的離子是②⑤⑦ C.可能含有的離子是①②⑥ D.不能確定的離子是①③⑥ 解析:選A。根據(jù)步驟Ⅰ,該溶液呈堿性,則該溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液,所以一定存在SO,則一定不存在Ba2+;在堿性的無色溶液中,一定不存在Fe2+;溶液呈電中性,所以溶液中的陽離子只能是Na+;步驟Ⅱ說明該溶液中一定存在Br-,氯氣與Br-反應(yīng)生成溴單質(zhì),溴單質(zhì)在四氯化碳中的顏色是橙紅色;步驟Ⅲ不能說明有SO存在,因為該溶液中一定存在SO,加入氯水后SO被氧化為SO,與Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀;步驟Ⅳ不能確定Cl-的存在,因為加入的氯水中含有Cl-,因此一定存在的離子是①④⑤,一定不存在的離子是②⑦,不能確定的離子是③⑥,故A正確。 9.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)可知,在溶液中能大量共存的微粒組是( ) 化學(xué)式 電離常數(shù) CH3COOH Ka=1.710-5 HCN Ka=4.910-10 H2CO3 Ka1=4.310-7,Ka2=5.610-11 A.H2CO3、HCO、CH3COO-、CN- B.HCO、CH3COOH、CN-、CO C.HCN、HCO、CN-、CO D.HCN、HCO、CH3COO-、CN- 解析:選D。根據(jù)表中電離常數(shù)可知,酸性:CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO。H2CO3的酸性強(qiáng)于HCN,H2CO3和CN-能夠反應(yīng)生成HCO和HCN,H2CO3和CN-在溶液中不能大量共存,故A錯誤;CH3COOH的酸性強(qiáng)于H2CO3和HCN,CH3COOH能夠與HCO、CO、CN-反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故B錯誤;HCN的酸性強(qiáng)于HCO,HCN與CO反應(yīng)生成HCO,在溶液中不能大量共存,故C錯誤;HCN、HCO、CH3COO-、CN-之間不反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故D正確。 10.(2019鎮(zhèn)江調(diào)研)工業(yè)上用鹽酸酸化的FeCl3溶液腐蝕銅制線路板,分別取腐蝕后的濾液并向其中加入下列指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是( ) A.加入過量CuO:Fe3+、H+、Cu2+、Cl- B.加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、OH-、Cl- C.通入過量Cl2:Fe3+、H+、Cu2+、Cl- D.通入過量SO2:Fe3+、H+、Cu2+、SO、Cl- 解析:選C。腐蝕后的濾液中含F(xiàn)e3+、H+、Cu2+、Fe2+、Cl-等離子。A.加入過量CuO,CuO與H+反應(yīng)生成Cu2+和水,反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-,A錯誤;B.加入過量NaOH溶液,NaOH與Fe3+、H+、Cu2+、Fe2+反應(yīng),反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為Cl-、Na+、OH-,B錯誤;C.通入過量Cl2,Cl2與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+和Cl-,反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為Fe3+、H+、Cu2+、Cl-,C正確;D.通入過量SO2,SO2與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+和SO,反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為H+、Cu2+、SO、Cl-、Fe2+,D錯誤。 二、非選擇題 11.(2019臨沂高三檢測)某工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、NH、CO、SO、NO中的幾種離子,為確定其成分,設(shè)計如下實驗: a.取該廢水進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗,火焰為黃色; b.另取10 mL該廢水于試管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,充分反應(yīng)后過濾得到4.66 g白色沉淀; c.另取10 mL該廢水于試管中,滴加NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨所加NaOH溶液體積的變化關(guān)系如下圖所示(不考慮沉淀的溶解和損失)。 根據(jù)上述實驗和圖示數(shù)據(jù)回答下列問題: (1)該工業(yè)廢水中一定不存在的離子有_________________________________________ (填離子符號)。 (2)c(NaOH)=________________。 (3)NO是否存在?________(填“存在”“不存在”或“不確定”),理由是________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:由a知一定含有Na+;由b知沉淀一定是硫酸鋇,因此一定存在SO,其物質(zhì)的量是4.66 g233 gmol-1=0.02 mol;根據(jù)c中圖像可知開始即產(chǎn)生沉淀,達(dá)到最大值后,繼續(xù)加入一定量NaOH溶液,沉淀不變化,這說明含有銨根,最后沉淀完全消失,所以沉淀一定是氫氧化鋁,即一定存在鋁離子,不存在鎂離子、鐵離子和碳酸根離子。氫氧化鋁的最大質(zhì)量是0.78 g,其物質(zhì)的量是0.01 mol,消耗氫氧化鈉0.03 mol,沉淀鋁離子消耗氫氧化鈉溶液30 mL,則氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是0.03 mol0.03 L=1.0 molL-1;與銨根反應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液10 mL,其物質(zhì)的量是0.01 mol,則銨根是0.01 mol。(1)根據(jù)以上分析可知該工業(yè)廢水中一定不存在的離子有Mg2+、Fe3+、CO。(3)由題意得,溶液中n(SO)=0.02 mol,n(Al3+)=0.01 mol,n(NH)=0.01 mol,且含有Na+,根據(jù)電荷守恒可知,溶液中一定含有NO。 答案:(1)Mg2+、Fe3+、CO (2)1.0 molL-1 (3)存在 由題意得,溶液中n(SO)=0.02 mol,n(Al3+)=0.01 mol,n(NH)=0.01 mol,且含有Na+,根據(jù)電荷守恒可知,溶液中一定含有NO 12.(2019沈陽檢測)霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康,某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種:NH、Ba2+、Fe2+、Cl-、NO、CO、SO。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后得到試樣溶液,設(shè)計并完成如下實驗: 試回答下列問題: (1)實驗①中加入稀鹽酸后,有氣體A生成,溶液B依然澄清,且溶液中陰離子種類不變。據(jù)此可知原溶液中一定含有________________,一定不含有___________________。 (填離子符號) (2)實驗②中逐漸加入碳酸氫鈉溶液,立即有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________, 一段時間后又有沉淀出現(xiàn),這時的離子方程式為__________________________ ________________________________________________________________________。 (3)氣體F的成分為________(填化學(xué)式)。 (4)根據(jù)實驗③現(xiàn)象該同學(xué)認(rèn)為原溶液中一定含有SO,有其他同學(xué)認(rèn)為其結(jié)論不合理,又進(jìn)行了后續(xù)實驗④,最終確定原溶液中含有SO,試寫出實驗④可行的操作方法及現(xiàn)象:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案:(1)Cl-、Fe2+、NO CO (2)H++HCO===CO2↑+H2O Fe3++3HCO===3CO2↑+Fe(OH)3↓ (3)NH3 (4)向沉淀G中加入足量稀鹽酸,若沉淀未完全溶解,則含有SO[或取少量原溶液于試管中,滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有SO] 13.某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ba2+、NH、CO、NO、SO、SiO中的若干種,現(xiàn)取溶液X進(jìn)行連續(xù)實驗,實驗過程及產(chǎn)物如圖所示。實驗過程中有一種氣體為紅棕色。 根據(jù)以上信息,回答下列問題: (1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中肯定不存在的離子有____________________。 (2)溶液X中關(guān)于硝酸根離子的判斷,正確的是______(填編號,下同)。 a.一定含有 b.一定不含有 c.可能含有 (3)氣體F的電子式為__________________,化合物I中含有的化學(xué)鍵類型有________________________________________________________________________。 (4)轉(zhuǎn)化⑦的離子方程式為_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)對不能確定是否存在的離子,可以另取溶液X,加入下列溶液中的一種,根據(jù)現(xiàn)象即可判斷,該試劑最好是________。 ①NaOH溶液?、贙SCN溶液?、勐人蚄SCN的混合溶液?、躳H試紙?、軰MnO4溶液 解析:(1)在強(qiáng)酸性溶液中氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水,氫離子和硅酸根離子反應(yīng)生成硅酸沉淀,所以一定不會存在CO、SiO。 (2)加入過量硝酸鋇溶液生成沉淀,鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,說明一定含有SO,含有SO就一定不含Ba2+;氣體A連續(xù)氧化生成D和E,則A為NO,D為NO2,E為HNO3,說明溶液中含有還原性離子,一定為Fe2+,則在酸性條件下一定不含NO,否則酸性條件下NO會將Fe2+氧化而不能大量共存,答案選b。 (3)溶液B中加入過量NaOH溶液并加熱,生成氣體F,則F為NH3,其電子式為;溶液E為HNO3,氣體F為NH3,E與F反應(yīng)生成的I為NH4NO3,其含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和(極性)共價鍵。 (4)根據(jù)題中提供的離子,前面已排除SiO的存在,則在過量氫氧化鈉作用下得到的溶液H,通入過量二氧化碳后能產(chǎn)生沉淀K,K應(yīng)該為氫氧化鋁,則溶液H中含有偏鋁酸根離子,故溶液X中含有Al3+,轉(zhuǎn)化⑦的離子方程式為AlO+2H2O+CO2===HCO+Al(OH)3↓。 (5)綜上可知,溶液中一定含有Fe2+、Al3+、NH、SO,一定不含有Ba2+、CO、NO、SiO,不能確定是否含有Fe3+,最好選擇KSCN溶液對Fe3+進(jìn)行檢驗,答案選②。 答案:(1)CO、SiO (2)b (3) (極性)共價鍵和離子鍵 (4)AlO+2H2O+CO2===HCO+Al(OH)3↓ (5)② 14.(2019萊蕪高三調(diào)研)在化學(xué)研究中,往往可以通過觀察現(xiàn)象認(rèn)識物質(zhì)變化的情況。請分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)。 實驗 試劑及操作 現(xiàn)象 試管 滴管 飽和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞) 先滴加1.0 mL 0.5 molL-1NaOH溶液;再滴加1.5 mL 1.0 molL-1H2SO4溶液 Ⅰ.紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉淀 0.1 molL-1AlCl3溶液 Ⅱ.加堿時____;加酸時產(chǎn)生白色沉淀,又逐漸溶解至消失 0.1 molL-1Fe(NO3)2 溶液 Ⅲ.加堿時____;加酸后得棕黃色溶液 新制飽和氯水 Ⅳ.加堿時溶液變?yōu)闊o色;加酸后____ (1)用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因: ________________________________________________________________________。 (2)Ⅱ中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________________________________________ ________________________________________________________________________, 此現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)Ⅲ中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)Ⅳ中加酸時出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________________________________ ________________________________________________________________________, 用離子方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因:_________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)滴加試劑順序的變化會影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng)。請繼續(xù)分析以下實驗。 實驗 試劑及操作 現(xiàn)象 試管 滴管 0.1 molL-1 Fe(NO3)2溶液 先滴加1.5 mL 1.0 molL-1 H2SO4溶液;再滴加1.0 mL 0.5 molL-1NaOH溶液 Ⅴ.加酸時溶液無明顯現(xiàn)象;加堿后溶液依然沒有明顯變化 ①探究加酸時Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng): 向1.0 mL 0.1 molL-1 Fe(NO3)2溶液中_______________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________, 如果溶液變紅色,說明溶液中含F(xiàn)e3+,證明加酸時溶液中發(fā)生了反應(yīng)。(請將上述操作補(bǔ)充完整) ②推測溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種: a.________________________________________________________________________; b.________________________________________________________________________。 解析:(2)Ⅱ中加堿時生成白色沉淀氫氧化鋁,在過量氫氧化鈉作用下氫氧化鋁溶解,現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀,又逐漸溶解直至消失,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al3++3OH-===Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O。 (3)Ⅲ中加堿時生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵迅速被氧化為氫氧化鐵,現(xiàn)象是生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。 (4)Ⅳ中加酸時出現(xiàn)的現(xiàn)象是無色溶液變?yōu)闇\黃綠色,這是因為ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O。 (5)①探究加酸時Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng):向1.0 mL 0.1 molL-1 Fe(NO3)2溶液中滴加KSCN溶液,沒有明顯現(xiàn)象,再向其中滴加1.5 mL 1.0 molL-1 H2SO4溶液,如果溶液變紅色,說明溶液中含F(xiàn)e3+,證明加酸時溶液中發(fā)生了反應(yīng)。②推測溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種:a.酸性條件下,溶液中的Fe2+被NO氧化;b.溶液中的Fe2+被空氣中的O2氧化。 答案:(1)2H++SiO===H2SiO3↓ (2)出現(xiàn)白色沉淀,又逐漸溶解直至消失 Al3++3OH-===Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O (3)生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色 (4)無色溶液變?yōu)闇\黃綠色 ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O (5)①滴加KSCN溶液,沒有明顯現(xiàn)象,再向其中滴加1.5 mL 1.0 molL-1H2SO4溶液 ②酸性條件下,溶液中的Fe2+被NO氧化 溶液中的Fe2+被空氣中的O2氧化- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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