2018高中化學 第四章 元素與材料世界 第2節(jié) 鋁、金屬材料同步練習 魯科版必修1.doc

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第2節(jié) 鋁、金屬材料 【模擬試題】（答題時間：60分鐘） 一、選擇題（每題有一個正確答案） 1. 下列物質(zhì)中不屬于合金的是（ ） A. 硬鋁 B. 黃銅 C. 鋼鐵 D. 水銀 2. 近年來正在探索用鋁粉做燃料的可能性，以期使鋁成為一種石油的替代物。假設(shè)鋁作為一種普通的新能源被開發(fā)利用，下列關(guān)于其有利因素的說法錯誤的是（ ） A. 鋁質(zhì)輕便于運輸貯存且安全 B. 地球上的鋁礦資源豐富 C. 鋁燃燒時放出的熱量大且產(chǎn)物對環(huán)境的污染容易得到控制 D. 電冶鋁的工業(yè)技術(shù)發(fā)達，成本低廉 3. 下列具有特殊性能的材料中由兩種金屬元素形成的是（ ） A. 半導(dǎo)體材料砷化鎵 B. 吸氫材料鑭鎳合金 C. 透明陶瓷材料硒化鋅 D. 超導(dǎo)體材料K30C60 4. 把a g 鐵鋁粉末溶于足量的鹽酸中，加入過量的NaOH 溶液，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g ，則原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為（ ） A. 70% B. 52.4% C. 47.6% D. 30% 5. 根據(jù)下列四種金屬的熔、沸點，判斷其中不能形成合金的是（ ） A. 銅與鈉 B. 鋁與鈉 C. 鉀與鈉 D. 鋁與銅 6. 有關(guān)合金的敘述正確的是（ ） A. 合金的密度比各成分金屬小 B. 合金的抗腐蝕性能都很好 C. 合金的導(dǎo)電性能力比成分金屬強 D. 多數(shù)合金比成分金屬熔點低，硬度大 7. 下列對金、銀、銅的描述錯誤的是（ ） A. 金在電子工業(yè)中的用量占金在工業(yè)用量的90％以上 B. 金在自然界中主要以游離態(tài)存在，可用物理方法提取 C. 銀在有機合成.能源開發(fā).材料制造等方面有廣泛的應(yīng)用前景 D. 因為銅的導(dǎo)電.導(dǎo)熱性不如金和銀，故制造電線.電纜的材料絕大部分換成了金或銀 8. 下列金屬中，屬于輕金屬且在常溫下不溶于濃硝酸的是（　　　?。? A. Fe B. Mg C. Al D. Cu 9. 向明礬溶液中加入Ba(OH)2 溶液，當SO42－ 恰好沉淀完全時，這時鋁元素的存在形式是（ ） A. Al(OH)3 沉淀 B. 只有〔Al(OH)4〕－離子 C. Al(OH)3 沉淀和Al3＋ D. Al(OH)3 沉淀 和〔Al(OH)4〕－離子 10. 有200mL MgCl2 和 AlCl3 的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝ 0.2 mol/L，c(Cl－)＝ 1.3 mol/L，要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要4mol/L NaOH 溶液的體積是（ ） A. 40mL B. 72 mL C. 80 mL D. 128mL 二、填空題 11. 某無色溶液中只含有下列8種離子中的某幾種： Mg2＋、H＋、Ag＋、Na＋、Cl－、HCO3－、OH－、NO3－，已知該溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣。試回答下列問題： （1）若反應(yīng)后生成Al3＋，則溶液中可能存在的離子有_______________，一定存在的離子有________________，一定不存在的離子有_________________反應(yīng)的離子方程式為________________。 （2）若反應(yīng)后生成〔Al(OH)4〕－離子，則溶液中可能存在的離子有_______________，一定存在的離子有________________，一定不存在的離子有_________________反應(yīng)的離子方程式為________________。 12. 金幣、銀幣、銅幣等金屬貨幣在我國歷史上曾發(fā)揮過重要作用，其中的一些被收藏愛好者珍藏著，在一位收藏者的家中，陳列了很多金屬貨幣。 （1）其中有些貨幣表面是黑色，且有少量綠色銹狀物，則這肯定是___________幣，黑色物質(zhì)是_________，形成這種物質(zhì)的化學方程式為_________________，綠色物質(zhì)是_________，形成這種物質(zhì)的化學方程式為_________________，若除去這些物質(zhì)應(yīng)選用_______________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________，充分反應(yīng)后，這種金屬幣的真面目為________色。 （2）其中有一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣，它肯定是________幣，表面一直未被氧化的原因是_________________。 （3）若將金幣、銀幣、銅幣分別放在稀硝酸中浸泡，能溶解的是__________，不溶解的是_______________，寫出溶解時的化學方程式_________________。 三、計算題 13. 在1 L 鹽酸酸化的AlCl3 溶液中加入一定濃度的NaOH 溶液，發(fā)現(xiàn)當加入amL NaOH 溶液時開始出現(xiàn)沉淀，且當加入到bmL 和 cmL 時出現(xiàn)的沉淀一樣多（c>b>a），試求當加入多少毫升NaOH 溶液時，產(chǎn)生最大量的沉淀？ 14. 在標準狀況下，取甲、乙、丙各30.0mL 相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢加入組成相同的鎂鋁合金粉末，得下表中有關(guān)數(shù)據(jù)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生變化）： 請回答： （1）甲組實驗中，鹽酸（選填“過量”、“適量”或“不足量”，下同）_________;乙組實驗中鹽酸______________。 （2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____________。 （3）合金中Mg. Al 的物質(zhì)的量之比為_______________。 （4）丙實驗之后，向溶液中加入一定量1.00 mol/L NaOH 溶液，能使合金中的鋁粉恰好完全溶解，再過濾出不溶性固體，求所得濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（要求寫出計算過程） 【試題答案】 一、選擇題（每題有一個正確答案） 1. D 2. D 3. B 4. A 5. A 6. D 7. D 8. C 9. B 10. C 二、選擇題 11. （1）Mg2＋，Na＋； H＋，Cl－； Ag＋， HCO3－ ， OH－，NO3－ 2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2 ↑ （2）Cl－， NO3－； Na＋ ， OH－； Mg2＋， H＋，Ag＋， HCO3－ 2Al ＋ 2OH－ ＋ 6H2O ＝ 2〔Al(OH)4〕－ ＋3H2 ↑ 12. （1） 銅 氧化銅 2Cu ＋ O2 ＝ 2CuO Cu2(OH)2CO3 2Cu ＋ O2 ＋ CO2 ＋ H2O ＝ Cu2(OH)2CO3 稀鹽酸 CuO ＋ 2H＋ ＝ Cu2＋ ＋ H2O Cu2(OH)2CO3 ＋ 4H＋＝2 Cu2＋ ＋ CO2 ↑ ＋ 3H2O 紅 （2）金 金不活潑， 不易被氧化 （3）銅幣， 銀幣； 金幣 3Cu＋ 8HNO3 ＝ 3Cu(NO3)2 ＋ 2 NO↑＋ 4H2O 3Ag＋ 4HNO3 ＝ 3AgNO3 ＋ NO↑＋ 2H2O 三、計算題 13. （3c＋b）/4mL 14. （1） 過量 不過量 （2） 1.00 mol/L （3） 1:1 （4） NaOH ： 0.435mol/L 〔Al(OH)4〕－： 0.130 mol/L