2019-2020年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)三 物質(zhì)的分離和提純導(dǎo)學(xué)案.doc

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2019-2020年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)三 物質(zhì)的分離和提純導(dǎo)學(xué)案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】學(xué)習(xí)并掌握常見物質(zhì)分離和提純的方法 【重點(diǎn)難點(diǎn)】常見物質(zhì)分離、提純的一般思路及方法 【學(xué)習(xí)內(nèi)容】 一、知識(shí)要點(diǎn) 1.名詞解釋： 分離 提純 概念 是將混合物里的幾種物質(zhì) ，得到 ，并且得到的每種物質(zhì)均保持原來的狀態(tài)和性質(zhì) 是指把不純物質(zhì)中混有的 ，從而得到 的物質(zhì)，也叫“ ” 區(qū)別 是要把混合物中的各個(gè)成分分開， 則以除去雜質(zhì)為目的， 成分（即 ） 聯(lián)系 分離有時(shí)可以作為提純（除雜）的手段之一 2.分離、提純的方法 ⑴原則： ①“不增”——在除掉雜質(zhì)的同時(shí)，不得引入 ； ②“不減”——被提純的物質(zhì)不能 （所選用的試劑不能跟要保留的 物質(zhì) ） ③“易分離”——雜質(zhì)應(yīng)轉(zhuǎn)化為 、 或 等易分離的物質(zhì)，以 易于與被提純的物質(zhì)分離。 ④“易復(fù)原”——被提純的物質(zhì)要恢復(fù)到 ⑵常用的物理方法 ①過濾法——用于 與 物質(zhì)的分離和提純 ②結(jié)晶法——兩種物質(zhì)均 ，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化情況不同 ③吸附——如鐵和銅的混合物，用磁鐵吸引分離；某些氣體的吸水干燥等 ④蒸餾（分餾）——如工業(yè)制氧、石油分餾、提取大豆油脂 ⑤鹽析——如蛋白質(zhì)的鹽析 歸納： ⑶常用的化學(xué)方法 ① 沉淀法：加入某種試劑，使雜質(zhì)反應(yīng)形成沉淀，再濾去沉淀； ② 化氣法：加入某種試劑，跟雜質(zhì)反應(yīng)，化為氣體逸出； ③ 轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)用化學(xué)方法轉(zhuǎn)變成被提純的物質(zhì)； ④ 吸收法：用某種物質(zhì)做吸收劑，把雜質(zhì)吸收； ⑤ 加熱法：通過加熱，使雜質(zhì)分解，從而除掉雜質(zhì)； ⑥ 置換法：利用置換反應(yīng)將雜質(zhì)除去?！? 歸納： ⑷幾個(gè)注意點(diǎn) ①一般先考慮物理方法再考慮化學(xué)方法； ②利用化學(xué)方法除雜時(shí)，要考慮加入的物質(zhì)是“過量”還是“適量”； ③還要注意采取的操作步驟盡量不要重復(fù)； ④氣體除雜中，除去水蒸氣一般放在最后，以防氣體通過某些溶液時(shí)又混入水蒸氣； ⑤干燥氣體時(shí)，要注意被干燥氣體不能和干燥劑反應(yīng)。 二、典例解析 ㈠評(píng)價(jià)除雜實(shí)驗(yàn)方案的判斷 【例1】除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑、方法正確的是（） A.N2中的（O2）：紅熱的木炭 B.Na2CO3溶液中的（NaCl）：加入稀鹽酸 C.FeCl2溶液中的（CuCl2）：加入過量鐵粉，過濾 D.Ca(OH)2溶液中的（NaOH）：加入過量CuCl2溶液，過濾 ㈡氣體的除雜 【例2】某學(xué)習(xí)小組將“從空氣中制取氮?dú)狻弊鳛檠芯空n題，以下是他們的實(shí)驗(yàn)方案： 方案一： (1)圖1中裝置B的作用是，裝置C的作用是。方案二： (2)將空氣通過圖1中A、B裝置后，收集于圖2的廣口瓶中，用圖2裝置代替裝置C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中用紅磷而不用木炭的原因是； (3)此法得到的氮?dú)獠患?，?qǐng)你分析可能的原因是； (4)在工業(yè)上，分離空氣中的氮?dú)夂脱鯕馐抢盟鼈?的不同。 ㈢水的人工凈化 【例3】下圖是水廠利用水庫中的水生產(chǎn)自來水的主要流程： 請(qǐng)回答下列問題： （1）水庫中的水屬于（填“純凈物”或“混合物”）。 （2）①A池中通過（填操作名稱）除去水中的固體雜質(zhì)。 ②二氧化氯（ClO2）是一種高效的消毒劑，其中氯元素的化合價(jià)為。用氯氣和亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制取ClO2的反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaClO2==2ClO2+2X，X的化學(xué)式為。 ③國(guó)家規(guī)定的自來水PH范圍為6.5-8.5。為了測(cè)定家用自來水是否達(dá)到這一標(biāo)準(zhǔn)， 可用來進(jìn)行檢測(cè)。 （3）自來水中通常都含有Cl-，可以在水樣中滴加少量稀硝酸和檢驗(yàn)，若出現(xiàn) 現(xiàn)象，說明水中含有Cl-。水中的Ca2+、Mg2+受熱后轉(zhuǎn)化為沉淀，即通常所說的水垢，水垢的主要成分為。 （4）把自來水進(jìn)一步凈化為蒸餾水的實(shí)驗(yàn)方法是 ，得到的水是 （選填“純凈物”、混合物）。 ㈣金屬的回收 【例4】某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室廢油桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的廢液，此外還有一些不溶性雜質(zhì)．若廢液直接排放到下水道不僅造成重金屬污染，而且造成浪費(fèi)．該?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖處理方案，請(qǐng)回答有關(guān)問題． （1）廢液在加入金屬X前需進(jìn)行過濾，目的是將其中的除去．進(jìn)行過濾操作所需的玻璃儀器有： 。 （2）金屬X是 ，其加入廢液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； （3）溶液Y是，利用其除去銅中雜質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （4）從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體的操作方法是。 ㈤粗鹽的提純 【例5】已知某粗鹽樣品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室提純流程如下： （1）用托盤天平稱量粗鹽時(shí)，若指針偏向右邊，則表示（填下列正確選項(xiàng)的代碼）。 A．右盤重，砝碼輕B．右盤輕，樣品重C．左盤重，樣品輕D．左盤輕，砝碼重 （2）第④步操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （3）第⑤步操作的目的是。 （4）第⑥步操作a的名稱是，此步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在的一邊。 （5）在第⑦步操作中，向?yàn)V液中滴加足量鹽酸的目的是 。 （6）在第⑧步操作時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是。 三、中考鏈接 1．（南寧）下列除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法，正確的是（） A.CO(CO2)—通過足量的灼熱氧化銅 B.MnO2粉末（KCl）—溶解、過濾、洗滌、干燥 C.FeSO4溶液（CuSO4）—加入足量鋅粉、過濾 D.Na2SO4溶液（NaCl）—加入適量硝酸銀溶液、過濾 2.（泰州）下列除去雜質(zhì)（少量）的方法中，正確的是（ ） 選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜方法 A H2 HCl 通過飽和的Na2CO3溶液 B KNO3晶體 NaCl 高溫下制成飽和溶液，降溫結(jié)晶，過濾，洗滌烘干 C NaCl晶體 Na2CO3 加稍過量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶 D KCl溶液 K2SO4 加稍過量Ba(NO3)2溶液，過濾 3．（日照）小明同學(xué)去九仙山旅游時(shí)，用瓶裝了一些山下的泉水，帶回實(shí)驗(yàn)室，在老師的指導(dǎo)下，按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，制取蒸餾水。 請(qǐng)回答下列問題： （1）取水后加入明礬的作用是。 （2）進(jìn)行過濾操作時(shí)，下列做法錯(cuò)誤的是。 A．玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊B．漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁 C．濾紙的邊緣要低于漏斗口D．液面不要低于濾紙邊緣 （3）向?yàn)V液中加入活性炭，利用其性，除去水樣中的色素和異味。 （4）消毒劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能于一體，目前被廣泛應(yīng)用于自來水凈化。高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為。 4.（綏化）某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中欲從含有硫酸亞鐵、硫酸銅的廢液中回收金屬銅，過程如下： （1）寫出操作Ⅰ、操作Ⅱ的名稱； （2）固體X中含有；（3）溶液B中的溶質(zhì)的化學(xué)式為 5.（濟(jì)寧）從海水得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質(zhì)（主要有）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），必須進(jìn)行分離和提純后才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活．粗鹽提純的部分流程如圖： 其中，濾液一至濾液二之間需進(jìn)行三步操作： 操作一：加入過量的碳酸鈉，除去濾液中的Ca2+ 操作二：加入過量的X，除去濾液中的Mg2+ 操作三：加入過量的氯化鋇，除去濾液中的SO42﹣ 請(qǐng)回答：（1）操作中的物質(zhì)X為，正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)），為最終獲得精鹽，操作①、②和③后還需增加的操作是； （2）濾液二中加入適量稀鹽酸的目的是． 6．（紹興）某興趣小組用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三種試劑，將含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-混合液中的三種陽離子逐一除去。步驟如下(所加試劑均過量)： 步驟一：混合液中加入試劑A，過濾得到沉淀1和濾液1； 步驟二：濾液1中加入試劑B，過濾得到沉淀2和濾液2； 步驟三：濾液2中加入試劑C，過濾得到沉淀3和濾液3。 (1)同學(xué)們確認(rèn)試劑A是NaCl溶液，寫出步驟一中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。 (2)三種沉淀中，能溶于稀鹽酸的是______________(填物質(zhì)名稱或化學(xué)式)。 (3)濾液3中，除NaNO3外還含有的鹽是____________。 前置預(yù)習(xí)單 1.試根據(jù)所學(xué)的知識(shí)填寫操作方法及相關(guān)內(nèi)容 (1)如圖1，方法、裝置的名稱：_____。適用范圍： 把不溶性___________進(jìn)行分離。 注意事項(xiàng)：①一貼：_____緊貼漏斗內(nèi)壁； 二低：濾紙上緣低于________，液面低于濾紙邊緣； 三靠：燒杯緊靠______，玻璃棒輕靠_________處，漏斗下端緊靠________。 ②若濾液渾濁，需______________渾濁的原因可能是_________________________。 (2)結(jié)晶是________________________的過程，對(duì)溶解度受溫度變化影響________的固態(tài)溶質(zhì)，采用___________的方法，而對(duì)溶解度受溫度變化影響較大的固態(tài)溶質(zhì)，采用冷卻飽和溶液的方法。如圖2，方法、裝置的名稱：_________。適用范圍：溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)。注意事項(xiàng)：①玻璃棒的作用：________________________________； ②______________________________________________而不能直接蒸干。 二、仿照示例來填表 仿照1欄，填寫除去括號(hào)中雜質(zhì)所需試劑（不用試劑的可不寫）和操作方法： 物 質(zhì)（雜質(zhì)） 除雜試劑 操 作 方 法 1 KCl (MnO2) 水 加水充分溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶 MnO2 (KCl) 加水充分溶解，過濾，洗滌干燥 2 NaCl （KNO3） KNO3 （NaCl） 3 CO (CO2 ) CO2 (CO) CO2 (HCl) 4 Cu (CuO) CuO (Cu) 5 Cu （Fe） 6 CaO (CaCO3) Na2CO3（NaHCO3 或NH4HCO3） 7 O2 （H2O） 8 N2 （O2） 9 NaCl溶液 (CaCl2) KCl溶液 （K2SO4） CuSO4溶液 （H2SO4） CaCl2溶液 （HCl） 10 BaSO4(BaCO3) 11