2019-2020年人教版高中化學(xué)必修一 2-3-1 氧化還原反應(yīng) 教案.doc
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2019-2020年人教版高中化學(xué)必修一 2-3-1 氧化還原反應(yīng) 教案 一.三維目標(biāo): 知識與技能 初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。 過程與方法 學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。 情感態(tài)度與價值觀】 從氧化還原這一對典型的矛盾,領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。 二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn): ①用化合價的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng) ②掌握氧化還原反應(yīng)中的對立統(tǒng)一關(guān)系,形成一種基本的科學(xué)素養(yǎng) 難點(diǎn):氧化還原的概念及特征 三、教學(xué)過程 【復(fù)習(xí)引入】回憶在初中階段我們學(xué)過哪四種基本反應(yīng)類型?并指出以下化學(xué)反應(yīng)的類型 ① 2H2+O22H2O ② 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ ③ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ ④ CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ ⑤ Fe2O3 + 3CO == 2Fe+3CO2 【引言】在初中化學(xué),我們已經(jīng)從得氧、失氧的角度學(xué)習(xí)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),但并沒有揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。比如: 氧化反應(yīng):物質(zhì)得到氧的反應(yīng)。如: 2Cu +O22CuO 還原反應(yīng):物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。如:2CuO+C2Cu+CO2↑ 氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng),進(jìn)一步研究氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)和規(guī)律,對于學(xué)好化學(xué)是非常重要的。 【思考與交流】氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎?為什么? 【小結(jié)】 (1)化學(xué)反應(yīng)的分類方法不同。四種基本反應(yīng)類型的分類方法只是從形式上劃分,不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),也不能包括所有的化學(xué)反應(yīng),如: 。(2)初中階段學(xué)習(xí)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類方法比較片面,不能全面,真實地反映該類反應(yīng)的本質(zhì)。 (3)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時進(jìn)行的,不能人為地將其分開。它們既是對立的,又是統(tǒng)一的。 (4)我們以往學(xué)習(xí)的有關(guān)概念和原理往往有其局限性,階段性,要正確地、客觀地看待這些問題,這樣才能探求科學(xué)知識的真諦。 【練習(xí)】 分析2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2的反應(yīng)類型。 【講解】通過同學(xué)的回答,我們發(fā)現(xiàn)此反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,而且從得、失氧的角度分析也不屬于氧化還原反應(yīng),但從上述的分析可知:此反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了改變,故此反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng),進(jìn)而將初中階段學(xué)習(xí)的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識得以拓展,延伸。 有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 【練習(xí)】判斷哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),并指出哪些元素的化合價在反應(yīng)后有所改變。 ① 2Na+2Cl22NaCl ② H2+Cl22HCl ③ 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2 +Na2SO4 ④ Zn+2AgNO3 = Zn(NO3)2+2Ag ⑤ 2KMnO4K2MnO4+MnO4+O2 【設(shè)問】有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征,即化合價的改變與什么有關(guān)呢?初中化學(xué)中曾介紹元素化合價的升降與電子的得失或偏移密切相關(guān)。 【板書】.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。 【舉例講解】 1.在 的反應(yīng)中, 原子失去最外層的1個電子成為 而帶正電,化合價由0價升高到+1價,被氧化; 原子得到1個電子成為 而帶負(fù)電,化合價由0價降低到-1價,被還原。生成的 為離子化合物。 2.在 的反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移過程中,H原子未完全失去電子,而 原子未完全得到電子,它們之間只有共用電子對的偏移,且共用電子對偏離于H原子而偏向于 原子,使氫元素的化合價從0價升高到+1價,被氧化;氯元素的化合價從0價降低到-1價,被還原。 【板書】有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 【講解】氧化還原反應(yīng)的表示方法: ](1)雙線橋法:此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù),還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子,箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù),化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。 (2)單線橋法:在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù),箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。 舉例說明用不同方法表示氧化還原反應(yīng)。 (1)雙線橋法: (2)單線橋法: 【練習(xí)】分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價的變化關(guān)系,分別用雙線橋、單線橋注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化劑和還原劑,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 ① ?、? ?、? ④ 【歸納、總結(jié)】 (1)氧化反應(yīng):物質(zhì)里所含元素化合價升高的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子失去電子的反應(yīng)。 (2)還原反應(yīng):物質(zhì)里所含元素化合價降低的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子得到電子的反應(yīng)。 (3)氧化還原反應(yīng):有元素化合價升降的反應(yīng)或有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)。 (4)氧化劑:所含元素化合價降低的物質(zhì)或得到電子的物質(zhì)。 (5)還原劑:所含元素化合價升高的物質(zhì)或失去電子的物質(zhì)。 (6)氧化產(chǎn)物:還原劑被氧化后的產(chǎn)物。(7)還原產(chǎn)物:氧化劑被還原后的產(chǎn)物。(8)氧化性:得電子的性質(zhì)。 (9)還原性:失電子的性質(zhì)。 (10)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 (12)復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。 (13)化合反應(yīng)與分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng),其中有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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