2018-2019版高中化學(xué) 專題六 物質(zhì)的定量分析 課題二 鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定習(xí)題 蘇教版選修6.doc
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課題二 鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定 (時(shí)間:45分鐘) 1.鍍鋅鐵皮的鋅鍍層被破壞后將在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕,相關(guān)描述正確的是( ) A.負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-===Fe2+ B.負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-===Zn2+ C.電子從鐵流向鋅 D.鐵不但得不到保護(hù),反而被腐蝕得更快 解析 由于鋅的金屬活動性比鐵強(qiáng),因此,鍍鋅鐵皮的鋅鍍層被破壞后在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕,鋅為負(fù)極被腐蝕,能夠繼續(xù)保護(hù)鐵。 答案 B 2.欲往鐵片上鍍上一層鋅,下面裝置能實(shí)現(xiàn)的是( ) 解析 鍍層金屬鋅作陽極,鍍件金屬鐵片作陰極,只有C項(xiàng)符合條件。 答案 C 3.在鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度的測定過程中,下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是( ) A.過早判斷反應(yīng)終點(diǎn) B.過遲判斷反應(yīng)終點(diǎn) C.鋅在酸中溶解后,鐵皮未烘干就去稱重 D.在測定鐵皮的面積時(shí)測得面積比鐵皮的實(shí)際面積大 解析 過遲判斷反應(yīng)終點(diǎn)導(dǎo)致部分鐵溶解,m1-m2偏大而引起結(jié)果偏高。過早判斷反應(yīng)終點(diǎn)、鐵皮未烘干就去稱重則使m1-m2偏小而引起結(jié)果偏低。 答案 B 4.電子天平是定量分析中常用的精密儀器,下列關(guān)于電子天平的說法正確的是( ) A.電子天平操作方便、讀數(shù)穩(wěn)定、準(zhǔn)確度高,不同型號的電子天平具有相同的精確度 B.電子天平是電子儀器,十分精密,不需要校準(zhǔn)和調(diào)零 C.電子天平具有歸零鍵,因此燒杯不潔凈或者潮濕都不影響使用 D.天平使用時(shí),要關(guān)上附近的窗戶,不要撞擊使用天平所在的桌面;讀數(shù)時(shí),側(cè)門應(yīng)關(guān)閉,防止氣流影響稱量 解析 電子天平十分精密,不同型號的電子天平具有不同的精確度;使用時(shí)需要校準(zhǔn)和調(diào)零;燒杯不潔凈或者潮濕都不能用其稱量。 答案 D 5.把鋅片投入到下列溶液中,鋅片溶解且溶液質(zhì)量減輕,又沒有氣體產(chǎn)生的是( ) A.H2SO4 B.CuSO4 C.ZnSO4 D.AgNO3 解析 根據(jù)鋅與H2SO4、CuSO4、AgNO3反應(yīng)的方程式Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu,Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag,分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及溶液質(zhì)量的變化可得答案。 答案 D 6.某同學(xué)設(shè)計(jì)了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案,將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮放入6 molL-1 HCl溶液中,當(dāng)氣泡產(chǎn)生速率顯著減小時(shí),用水沖洗,烘干后稱量,得到質(zhì)量為m2。下列說法錯(cuò)誤的是( ) A.當(dāng)鐵皮產(chǎn)生氣泡速率減慢時(shí),立即取出鐵皮,不沖洗就用酒精燈加熱烘干,鐵皮可能繼續(xù)與殘留的酸反應(yīng),導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高 B.實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氣泡的速率先慢,然后逐漸加快,再顯著減緩,這是原電池和溫度共同影響的結(jié)果 C.鋅和鐵在酸溶液中形成原電池,外電路中電流從鐵流向鋅 D.設(shè)鋅鍍層單側(cè)厚度為h,鋅的密度為ρ,則h= 解析 鋅和鐵在酸性溶液中形成原電池,鋅為負(fù)極,鐵為正極,故外電路電流從正極(Fe)流向負(fù)極(Zn)。因?yàn)殄冧\鐵皮是雙面鍍鋅,故鋅層的總體積V=2hS,所以h=,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 D 7.鋅的金屬活動性比鐵________,如果鍍鋅鐵皮的鋅鍍層被破壞,將在潮濕的空氣中發(fā)生________腐蝕。殘留的鋅鍍層作為原電池的________,鋅先被腐蝕。將鍍鋅鐵皮放到酸中時(shí),電極反應(yīng)為:負(fù)極:________________,正極:________________,待鋅在酸中完全溶解后,產(chǎn)生氫氣的速率顯著________,由此判斷鋅鍍層是否反應(yīng)完全。稱量與酸反應(yīng)前后的鐵皮的質(zhì)量(分別為m1、m2),則m1-m2就是________的質(zhì)量,設(shè)鋅的密度為ρ,則鋅鍍層的總體積為V=________。若已知鋅鍍層單側(cè)面積為S,鋅鍍層單側(cè)厚度為h,則V=________,故可得=2hS,即h=。 答案 活潑 電化學(xué) 負(fù)極 Zn-2e-===Zn2+ 2H++2e-===H2↑ 變慢 鋅鍍層 2hS 8.從某鋁鎂合金上剪下一小片(其質(zhì)量為2.0 g),立刻投入盛有20 mL 5 molL-1氫氧化鈉溶液的小燒杯中。 (1)由反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束,可能觀察到燒杯中的現(xiàn)象依次為__________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________。 (2)反應(yīng)開始時(shí),合金片表面產(chǎn)生氣泡較慢,其原因是________________ _______________________________________________________________ ______________________________________________________________, 一段時(shí)間后反應(yīng)速率相當(dāng)快,其原因是____________________________。 (3)寫出合金片與溶液反應(yīng)時(shí)可能形成的原電池的負(fù)極材料是________,正極的電極反應(yīng)式:___________________________________________________。 (4)若要利用該反應(yīng)來測定合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),還應(yīng)測定哪些數(shù)據(jù)(如有多種可能,請逐一寫出)_____________________________________________ ____________________________________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________。 答案 (1)切口斷面上先產(chǎn)生少量氣泡;氧化膜能溶于NaOH溶液,導(dǎo)致反應(yīng)會逐漸加快;后來反應(yīng)劇烈,產(chǎn)生氣體較多,導(dǎo)致小合金片在溶液中上下翻動;反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液會發(fā)燙;燒杯底會有少量黑色固體殘留 (2)開始時(shí)由于表面氧化膜存在,反應(yīng)速率較慢 氧化膜溶解,鋁鎂合金片表面形成原電池,反應(yīng)放熱使溶液溫度升高等因素綜合起來,使反應(yīng)速率加快 (3)鋁 6H2O+6e-===3H2↑+6OH- (4)至少有以下四種可能,測出任一個(gè)值都可計(jì)算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①測定殘留固體質(zhì)量;②測定產(chǎn)生H2的體積;③測定生成的Na[Al(OH)4]的物質(zhì)的量;④測定反應(yīng)后溶液中NaOH的濃度 9.維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6,人體缺乏這種維生素易得壞血癥,所以維生素C又稱抗壞血酸。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C,如新鮮橙汁中維生素C的含量在500 mgL-1左右。 校課外活動小組測定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量。下面是測定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告,請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白。 (1)測定目的:測定牌軟包裝橙汁維生素C的含量。 (2)測定原理:C6H8O6+I(xiàn)2―→C6H6O6+2H++2I-。 (3)實(shí)驗(yàn)用品及試劑: ①儀器和用品(自選,略)。 ②試劑:指示劑________(填名稱),濃度為7.5010-3 molL-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、蒸餾水等。 (4)實(shí)驗(yàn)過程: ①檢驗(yàn)滴定管是否漏液,洗滌儀器,潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。 ②打開橙汁包裝,目測:顏色——橙黃色,澄清度——好。用________(填儀器名稱)向錐形瓶中滴入40.00 mL待測橙汁,滴入2滴指示劑。 ③用左手控制滴定管的________(填部分),右手搖錐形瓶,眼睛注視_________________,直到滴定終點(diǎn),滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________。 (5)數(shù)據(jù)記錄與處理:請?jiān)O(shè)計(jì)數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格,不必填數(shù)據(jù)。若經(jīng)數(shù)據(jù)處理,滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是16.00 mL,則橙汁中維生素C的含量是________mgL-1。 解析 由于用碘溶液滴定,因而選用淀粉作指示劑;第(5)問考查數(shù)據(jù)處理能力,應(yīng)取兩次或三次數(shù)據(jù)的平均值,根據(jù)化學(xué)方程式知n(C6H8O6)=n(I2),所以維生素C的物質(zhì)的量濃度為 molL-1 1 L該橙汁中維生素C的含量為 176103 mgL-1=528 mgL-1。 答案 (3)②淀粉溶液 (4)②酸式滴定管或移液管?、刍钊″F形瓶中溶液顏色變化和滴定管中液體滴下的速率 溶液變藍(lán)色,且在半分鐘內(nèi)不褪色 (5)表格設(shè)計(jì)如下: 滴定 次數(shù) 待測液 體積/mL 標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積/mL 滴定前 刻度 滴定后 刻度 實(shí)際消 耗體積 平均值 1 2 3 528 10.白鐵即鍍鋅鐵皮,某學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)為了測定鋅鍍層的厚度,提出了各自的設(shè)計(jì)方案。 Ⅰ.甲同學(xué)的方案是,先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應(yīng)掉,通過差量算出鋅的質(zhì)量,然后再由查得的鋅的密度算出鋅層的體積,最后由體積除以鍍鋅鐵皮面積得鋅層厚度。 (1)配制1 molL-1的鹽酸100 mL,需取用36.5%(ρ=1.81 gcm-3)的鹽酸________mL;配制過程中要用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還有_____________________________________________________________。 (2)將相同大小、相同厚度的普通鋅片和鍍鋅鐵皮放入兩支試管,各加入等量1 molL-1的鹽酸,觀察到鍍鋅鐵皮比普通鋅片與鹽酸反應(yīng)速率更快,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是________________________________________;在翻動橫放在燒杯中的鍍鋅鐵皮時(shí),發(fā)現(xiàn)溶液上方的鋅層變薄的速率比下方的鋅層快得多,其原因可能是___________________________________________ ____________________________________________________________。 (3)判斷鍍鋅鐵皮表面鋅恰好反應(yīng)的現(xiàn)象是___________________________。 Ⅱ.乙同學(xué)的意見及方案。 (1)意見:因?yàn)殡y以避免鐵會反應(yīng),所以甲同學(xué)測出鋅的厚度會________(填“偏大”或“偏小”)。 (2)方案:通過查閱資料,知道Zn(OH)2既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng),于是設(shè)計(jì)了如下方案: 步驟③的操作是________;若使用的鍍鋅鐵片的質(zhì)量為28.156 g,最后稱得灼燒后固體的質(zhì)量為40.000 g,鍍鋅鐵皮長5.10 cm,寬5.00 cm,鋅的密度ρ=7.14 gcm-3,則鋅鍍層的厚度為________cm。 Ⅲ.丙同學(xué)查得Fe(OH)2、Zn(OH)2開始沉淀的pH分別為6.5和5.6,認(rèn)為也可以用容量法(即滴定法)檢測且準(zhǔn)確度更高。該方法的要點(diǎn)是:準(zhǔn)確稱取m g白鐵,加入過量c molL-1的鹽酸b mL,再用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定過量的鹽酸,為了防止生成沉淀,應(yīng)選用的指示劑是________(選擇序號)。 a.酚酞 b.石蕊 c.甲基橙 解析?、?(1)是對一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的考查;(2)是對鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度測定實(shí)驗(yàn)過程有關(guān)“異?!爆F(xiàn)象的解釋。鍍鋅鐵皮比普通鋅片與鹽酸反應(yīng)速率更快,與電化學(xué)腐蝕有關(guān);而溶液上方的鋅層變薄的速率比下方的鋅層快得多,需要從上方的鋅層與下方鋅層所處環(huán)境的不同,考慮下方鋅層反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣泡對反應(yīng)的影響。Ⅲ.丙同學(xué)則選用滴定法來進(jìn)行實(shí)驗(yàn),在用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定過量的鹽酸時(shí),為了防止生成沉淀,應(yīng)選用在酸性范圍變色的甲基橙為指示劑。 答案?、?(1)5.5 100 mL容量瓶、膠頭滴管 (2)鍍鋅鐵皮發(fā)生了原電池反應(yīng) 下方的氣泡阻止了酸液與鋅層的接觸 (3)產(chǎn)生氣泡的速率明顯下降 Ⅱ.(1)偏大 (2)過濾、洗滌 8.5710-4 Ⅲ. c- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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