2019-2020年人教版新教材高中化學(xué)高一《氧族元素》說課設(shè)計(jì).doc

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2019-2020年人教版新教材高中化學(xué)高一《氧族元素》說課設(shè)計(jì) 一、學(xué)情分析 學(xué)生在初中階段已學(xué)過H2 、O2 、Fe 等物質(zhì)的有關(guān)知識內(nèi)容，進(jìn)入高一階段又學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素等元素及其化合物的知識及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律知識，學(xué)生已初步掌握用歸納比較的學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)掌握各族元素的知識內(nèi)容。因此學(xué)生對元素及其化合物知識的掌握有了一定的方法，具備了初步的學(xué)習(xí)能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α? 二、教材分析 （一）教材的地位和作用 本節(jié)內(nèi)容是第六章第一節(jié)（人教版新教材），安排在《物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律》之后，這節(jié)內(nèi)容的安排是對元素周期律知識的鞏固及用元素周期律知識來系統(tǒng)地學(xué)習(xí)元素及其化合物知識，是對元素周期律知識內(nèi)容進(jìn)一步強(qiáng)化。 （二）教學(xué)目標(biāo) 根據(jù)布盧姆的教育目標(biāo)分類學(xué)，結(jié)合我校學(xué)生特點(diǎn)，這節(jié)內(nèi)容的教學(xué)目標(biāo)確定為： 1．知識目標(biāo) （1）初步學(xué)會運(yùn)用元素周期律理論指導(dǎo)學(xué)習(xí)掌握元素及其化合物知識的方法。 （2）掌握氧族元素的原子結(jié)構(gòu)及其與單質(zhì)和化合物性質(zhì)遞變的關(guān)系。 （3）掌握氧族元素與鹵族元素的相似性，差異性及其本質(zhì)原因。 2．能力目標(biāo) （1）通過讓學(xué)生分析、比較氧族元素的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析、總結(jié)、歸納知識的能力。 （2）培養(yǎng)學(xué)生概括、推理及其知識遷移的能力，逐步引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會在元素周期律指導(dǎo)下研究元素化合物（族）的一般方法。 （3）培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和思維能力。 3．情感目標(biāo) （1）通過對教材表6—1“氧族元素的性質(zhì)”中數(shù)據(jù)等的分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)治學(xué)的科學(xué) 態(tài)度。 （2）通過對氧族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系的教學(xué)，使學(xué)生進(jìn)一步領(lǐng)悟“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的因果關(guān)系。 （3）對學(xué)生進(jìn)行由量變到質(zhì)變、透過現(xiàn)象看本質(zhì)、全面地看問題等辨證唯物主義思想教育。 （三）重點(diǎn)、難點(diǎn)分析 學(xué)生已學(xué)習(xí)過堿金屬、鹵素等元素及其化合物知識及元素周期律知識，對元素及其化合物知識的學(xué)習(xí)方法有一定了解，具備了一定的學(xué)習(xí)能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ虼?，本?jié)重點(diǎn)確定為氧族元素性質(zhì)的相似性和遞變性的本質(zhì)原因。由于學(xué)生受認(rèn)知能力所限，原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系成為學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。 三、教法與學(xué)法 1． 教學(xué)方法 針對重點(diǎn)問題的分析，采用學(xué)案導(dǎo)學(xué)、問題探究的教學(xué)形式，對于氧族元素的相似性 和遞變性，用多媒體動畫進(jìn)行演示；補(bǔ)充在硫化鈉溶液中滴入氯水實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證氯氣比硫的活動性強(qiáng)，通過實(shí)驗(yàn)教學(xué)來培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力。 2． 學(xué)法指導(dǎo) 讓學(xué)生帶著問題自學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用元素周期律理論來指導(dǎo)學(xué)習(xí)元素及其化合物的知識，采用歸納思維、運(yùn)用比較等方法來指導(dǎo)學(xué)習(xí)。 四、教學(xué)方案設(shè)計(jì) 為激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，采用設(shè)疑引入，由初中學(xué)過的氧氣延伸到第ⅥA，然后讓學(xué)生根據(jù)學(xué)案自學(xué)（時間為10min）。 [設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生通過帶問題自學(xué)，初步學(xué)會運(yùn)用元素周期律理論知識指導(dǎo)學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的方法，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和思維能力。] 教學(xué)中通過對已學(xué)過的鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律（單質(zhì)活動性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性及其水溶液酸性、最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性、陰離子的還原性等）的復(fù)習(xí)，利用元素周期律知識引出同族元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律，來引導(dǎo)學(xué)生通過歸納比較得出氧族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。 [設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生概括、推理、知識遷移的能力，逐步引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會在元素周期律知識指導(dǎo)下學(xué)習(xí)研究元素化合物（族）的一般方法。] 進(jìn)一步通過對教材表6—1中有關(guān)數(shù)據(jù)的分析，總結(jié)歸納出氧族元素原子結(jié)構(gòu)的相似性及遞變性、氧族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)遞變規(guī)律等知識。在討論氧族元素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律時，對學(xué)生進(jìn)行由量變到質(zhì)變的唯物主義思想教育。 [設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生分析、總結(jié)、歸納知識的能力及嚴(yán)謹(jǐn)治學(xué)的科學(xué)態(tài)度。] 硒、碲性質(zhì)的教學(xué)以硫的性質(zhì)為基礎(chǔ)，用知識遷移法推測硒、碲單質(zhì)及其化合物的有關(guān)性質(zhì)，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生知識的遷移能力。在氧族元素與鹵族元素的相似性、差異性及原因的教學(xué)時運(yùn)用比較方法來引導(dǎo)學(xué)生抓住氯、硫原子結(jié)構(gòu)上的差異，得出元素非金屬性強(qiáng)弱，從而理解單質(zhì)與Fe、Cu反應(yīng)等的產(chǎn)物價態(tài)的不同。 [設(shè)計(jì)意圖：對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)，全面地看問題等辨證唯物主義教育。] 教學(xué)中的難點(diǎn)采用以下方法突破： 1．可由學(xué)生畫出氧族元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，找出相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，并根據(jù)元素周期律知識預(yù)測氧族元素及其化合物可能有的性質(zhì)。 2．從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)這兩個方面對氧族元素和相應(yīng)的鹵族元素進(jìn)行比較。 如同為第三周期的硫和氯：演示硫化鈉溶液中滴入氯水實(shí)驗(yàn)，用實(shí)驗(yàn)事實(shí)來說明氯氣與硫的活動性強(qiáng)弱，再從結(jié)構(gòu)上進(jìn)行解釋。由于氯的核外電子數(shù)比硫多，原子半徑比硫小，得電子能力比硫強(qiáng)，即非金屬性：Cl > S，因此有：Na2S + Cl2 == S + 2 NaCl 氯氣、硫單質(zhì)與鐵反應(yīng)有：2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 Fe + S == FeS 五、板書設(shè)計(jì) 第一節(jié) 氧族元素 一、 氧族元素 1． 第 VIA族元素，包括：氧（O），硫（S），硒（Xe），碲（Te）,釙（Po） [設(shè)計(jì)為：學(xué)生自學(xué)完成后默寫出氧族元素的元素名稱及元素符號] 2． 第VIA族元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn) （1）相同點(diǎn)：最外層6個電子 （2）差異：電子層數(shù)依次增多，位于第2（由O—→Te）6周期，原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱。 3． 單質(zhì)的物理性質(zhì)：由O2—→Te 熔沸點(diǎn)依次升高，密度逐漸增大。 4．氫化物H2R，由H2O—→H2Te 穩(wěn)定性逐漸減弱。 氧化物通式為RO2，RO3（R=S，Se, Te） RO3對應(yīng)水化物H2RO4 酸性逐漸減弱。 5．VIA族元素與相應(yīng)的VII A族元素的比較 （1）原子結(jié)構(gòu)比較： 電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)鹵族元素多，原子半徑氧族元素比相應(yīng)的鹵族元素大，如：r (s) > r (Cl) （2）元素非金屬性比較：VIA族元素< 同周期VII A族元素 如：Cl2 + H2S == S ↓+ 2 HCl （3）氯氣、硫與變價金屬反應(yīng)的比較 如：2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 Fe + S == FeS 六、教學(xué)評價 為了檢測教學(xué)目標(biāo)是否達(dá)成，教學(xué)過程中設(shè)置問題進(jìn)行提問，對學(xué)生及時評價，課堂總結(jié)后布置六個選擇題、一個探究題讓學(xué)生鞏固訓(xùn)練，并用于課后分析。