2019-2020年高二化學上學期期中試卷 文（含解析） (III).doc

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2019-2020年高二化學上學期期中試卷 文（含解析） (III) 　 一、Ⅰ選擇題（每個小題只有一個答案符合要求，請選出，每小題3分，共60分） 1．（3分）（xx秋?慶陽校級期中）下列不屬于空氣污染物的是（　　） 　 A． 二氧化硫 B． 氮的氧化物 C． 粉塵 D． 二氧化碳 考點： 常見的生活環(huán)境的污染及治理． 分析： 題目中二氧化硫、氮氧化物、都是有毒氣體，造成大氣污染，并且二氧化硫形成酸雨，氮氧化物形成光化學煙霧，粉塵也會造成大氣污染，． 解答： 解：A、二氧化硫是有毒氣體，是形成酸雨的有害氣體，會污染大氣，故A錯誤； B、氮氧化物有毒，會污染大氣，并能形成形成光化學煙霧，故B錯誤； C、粉塵也會造成大氣污染，故C錯誤； D、二氧化碳不屬于大氣污染物，故D正確． 故選D． 點評： 本題考查常見污染性氣體，題目較為簡單，注意物質的性質的積累． 　 2．（3分）（xx秋?慶陽校級期中）下列物質的分離方法不正確的是（　?。? 　 A． 用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙 　 B． 用分液法分離酒精和水 　 C． 用四氯化碳萃取碘水中的碘 　 D． 用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水 考點： 物質的分離、提純的基本方法選擇與應用． 分析： A．泥沙不溶于水，食鹽溶于水； B．酒精和水混溶； C．碘易溶于四氯化碳； D．自來水中含有鹽類物質，利用沸點不同制取蒸餾水． 解答： 解：A．泥沙不溶于水，食鹽溶于水，則能用過濾的方法除去食鹽中泥沙，故A正確； B．酒精和水混溶，但二者沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故B錯誤； C．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，可用萃取的方法分離，故C正確； D．自來水中含有鹽類物質，利用沸點不同制取蒸餾水，則一般用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水，故D正確． 故選B． 點評： 本題考查物質的分離、提純方法的選擇，注意物質的性質差異選擇合理的分離方法是解答本題的關鍵，選項B為解答的易錯點，題目難度不大． 　 3．（3分）（xx秋?慶陽校級期中）常溫下，能用鐵制容器盛放的液體是（　?。? 　 A． 稀鹽酸 B． 稀硝酸 C． FeCl3溶液 D． 濃H2SO4 考點： 鐵的化學性質． 分析： 在常溫下能和金屬鐵之間發(fā)生反應的物質均不能用鐵制容器盛放，據(jù)此來回答判斷． 解答： 解：常溫下，濃硫酸、濃硝酸遇到金屬鐵會發(fā)生鈍化，可以用鐵制容器盛放，稀硝酸、稀鹽酸、FeCl3在常溫下可以和金屬鐵之間發(fā)生反應，所以在常溫下不能用鐵制容器盛放． 故選D． 點評： 本題考查學生金屬鐵的性質，注意常溫下濃硫酸、濃硝酸遇到金屬鐵會發(fā)生鈍化這一知識點，難度不大． 　 4．（3分）（xx?海南學業(yè)考試）下列物質中，不屬于合金的是（　　） 　 A． 硬鋁 B． 水銀 C． 鋼鐵 D． 黃銅 考點： 合金的概念及其重要應用． 專題： 幾種重要的金屬及其化合物． 分析： 根據(jù)合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的混合物． 解答： 解：A、硬鋁是鋁合金，故A錯誤； B、水銀是單質，屬于純凈物，故B正確； C、鋼鐵是鐵和碳的合金，故C錯誤； D、黃銅是銅和鋅的合金，故D錯誤； 故選B． 點評： 解答本題關鍵是要知道合金的定義，并知道物質的組成靈活判斷． 　 5．（3分）（xx秋?納雍縣校級期末）賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的，這種物質是（　?。? 　 A． 鹽酸 B． 氫氟酸 C． 燒堿 D． 純堿 考點： 硅和二氧化硅． 專題： 碳族元素． 分析： 普通玻璃的主要化學成分為二氧化硅，二氧化硅性質較為穩(wěn)定，與硝酸、硫酸、鹽酸以及強氧化性物質不反應，在一定條件下可與堿、堿性氧化物、鹽以及HF酸反應，據(jù)此分析解答． 解答： 解：A．鹽酸和二氧化硅不反應，不能用于在玻璃上進行刻蝕，故A錯誤； B．氫氟酸與二氧化硅易反應，生產(chǎn)四氟化硅氣體，反應的化學方程式為：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，能在玻璃上進行刻蝕，故B正確； C．二氧化硅與燒堿反應，但反應緩慢，生產(chǎn)的硅酸鈉和二氧化硅難以分離，不能用于在玻璃上進行刻蝕，故C錯誤； D．純堿與二氧化硅在高溫下反應，不能用于在玻璃上進行刻蝕，故D錯誤； 故選B． 點評： 本題考查二氧化硅的性質，題目難度不大，注意基礎知識的積累，注意掌握常見化學反應的反應原理． 　 6．（3分）（xx秋?馬鞍山期末）當光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣，②稀硫酸，③蒸餾水，④氫氧化鐵膠體，能觀察到丁達爾效應的是（　?。? 　 A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ①④ 考點： 膠體的重要性質． 專題： 溶液和膠體專題． 分析： 分散系分為溶液、膠體、濁液．丁達爾效應是指：當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路．丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質，抓住這一特點即可解答； 解答： 解：：①有塵埃的空氣，屬于膠體分散系，具有丁達爾現(xiàn)象； ②稀硫酸是硫酸的溶液，沒有丁達爾效應； ③蒸餾水，是化合物，是純凈物，不是分散系，沒有丁達爾效應； ④氫氧化鐵膠體，具有丁達爾效應； 故選D． 點評： 本題考查了膠體的性質應用，注意丁達爾效應是膠體特有的性質，是解答本題的關鍵，題目較簡單． 　 7．（3分）（xx秋?廣東校級期末）鈉與水反應的現(xiàn)象和鈉的下列性質無關的是（　?。? 　 A． 鈉的熔點較低 B． 鈉的密度小于水 　 C． 鈉的硬度較小 D． 鈉的還原性強 考點： 鈉的化學性質． 專題： 幾種重要的金屬及其化合物． 分析： 鈉與水反應時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面，然后熔化成閃亮黃色小球，在水面游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲．現(xiàn)象是物質性質的體現(xiàn)，根據(jù)鈉的性質分析現(xiàn)象原因． 解答： 解：A、因鈉與水反應放熱，鈉的熔點低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質有關，故A不選． B、鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質有關，故B不選； C、硬度大小與反應現(xiàn)象無關，所以與性質無關，故C選； 　　 D、因鈉的金屬性強，所以與水反應劇烈，與性質有關，故D不選； 故選C． 點評： 本題考查了鈉與水的反應．應從鈉的強還原性和鈉的物理性質來理解鈉與水反應的現(xiàn)象． 　 8．（3分）（xx?端州區(qū)校級學業(yè)考試）蛋白質發(fā)生的下列過程中，可逆的是（　?。? 　 A． 變性 B． 煮熟 C． 鹽析 D． 加入濃硫酸 考點： 氨基酸、蛋白質的結構和性質特點． 專題： 糖類與蛋白質專題． 分析： 當向蛋白質溶液中加入的鹽溶液達到一定濃度時，反而使蛋白質的溶解度降低而從溶液中析出，這種作用叫鹽析， 在某些物理因素或化學因素的影響下，蛋白質的理化性質和生理功能發(fā)生改變的現(xiàn)象稱為蛋白質的變性，據(jù)此分析． 解答： 解：A、在某些物理因素或化學因素的影響下，蛋白質的理化性質和生理功能發(fā)生改變的現(xiàn)象稱為蛋白質的變性，該過程是不可逆的，故A錯誤； B、煮熟蛋白質屬于蛋白質的變性，是不可逆過程，故B錯誤； C、當向蛋白質溶液中加入的鹽溶液達到一定濃度時，反而使蛋白質的溶解度降低而從溶液中析出，這種作用叫鹽析，鹽析是可逆的，故C正確； D、向蛋白質中加入濃硫酸，濃硫酸能使蛋白質變性，是不可逆過程，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查了蛋白質的變性和鹽析，難度不大，注意鹽析和變性的區(qū)別． 　 9．（3分）（xx?天津校級學業(yè)考試）在下列反應中，HCl作氧化劑的是（　?。? 　 A． NaOH+HCl=NaCl+H2O 　 B． Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 　 C． MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑ 　 D． CuO+2HCl=CuCl2+H2O 考點： 氧化還原反應． 專題： 氧化還原反應專題． 分析： 因HCl中H為+1價，Cl為﹣1價，若HCl作氧化劑，則H元素的化合價降低，分析選項中HCl中H元素的化合價降低的即為答案． 解答： 解：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O中各元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤； B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合價由+1降低為0，則作氧化劑，故B正確； C、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合價降低，HCl中Cl元素的化合價升高，則HCl作還原劑，故C錯誤； D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O中各元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤； 故選B． 點評： 本題考查氧化還原反應及氧化劑，明確含元素化合價降低的物質為氧化劑時解答本題的關鍵，熟悉元素的化合價即可解答，難度不大． 　 10．（3分）（xx秋?慶陽校級期中）地殼中含量第一和第二的兩種元素所形成的化合物不具有的性質是（　?。? 　 A． 熔點很高 B． 與水反應生成對應的酸 　 C． 可與燒堿反應生成鹽 D． 能與某些酸反應 考點： 硅和二氧化硅． 分析： 地殼中含量第一的元素是O元素、第二的元素是Si，二者化合生成二氧化硅，二氧化硅屬于酸性氧化物、原子晶體，能和堿溶液反應，熔點較高，據(jù)此分析解答． 解答： 解：地殼中含量第一的元素是O元素、第二的元素是Si，二者化合生成二氧化硅， A．二氧化硅屬于原子晶體，其熔沸點較高，能作加熱儀器，故A不選； B．二氧化硅不溶于水，也不和水反應，二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉，然后硅酸鈉和稀鹽酸反應生成硅酸，故B選； C．二氧化硅屬于酸性氧化物，和NaOH溶液反應生成硅酸鈉，故C不選； D．二氧化硅能和HF反應，所以HF可以雕刻玻璃，故D不選； 故選B． 點評： 本題考查二氧化硅的性質，知道二氧化硅的結構、性質即可解答，知道二氧化硅的重要用途是制造光導纖維，題目難度不大． 　 11．（3分）（xx秋?慶陽校級期中）某溶液中，滴加KSCN溶液時無明顯現(xiàn)象發(fā)生，再滴入少量氯水，溶液立即顯紅色．則原溶液中一定含有的是（　　） 　 A． Fe2+ B． Fe3+ C． K+ D． NH4+ 考點： 二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗． 分析： 依據(jù)鐵離子Fe3+，亞鐵離子Fe2+的檢驗方法分析判斷． 解答： 解：鐵離子Fe3+，可以在溶液中加入硫氰酸鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明是含有三價鐵離子； 某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液立即變?yōu)榧t色，說明原溶液含有亞鐵離子，加入氯水發(fā)生反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，生成的鐵離子和硫氰酸根離子生成紅色溶液； 故選A． 點評： 本題考查了鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法和實驗現(xiàn)象，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單． 　 12．（3分）（xx秋?慶陽校級期中）下列不能通過單質間反應而制得的物質是（　?。? 　 A． Na2S B． FeS C． FeCl3 D． FeCl2 考點： 鐵的化學性質． 分析： A．Na2S可由Na在S中燃燒生成； B．鐵和硫加熱反應生成硫化亞鐵； C．鐵和氯氣反應生成三氯化鐵； D．鐵和氯氣反應生成三氯化鐵． 解答： 解：解：A．Na在S中燃燒生成Na2S，2Na+SNa2S，單質間反應能生成，故A能； B．硫的氧化性弱，只能將金屬氧化成低價態(tài)，F(xiàn)e與硫反應生成硫化亞鐵，F(xiàn)e+SFeS，單質間反應能生成，故B能； C．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，產(chǎn)生棕色煙，反應方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，故C能； D．根據(jù)C知，氯氣和Fe能發(fā)生化合反應生成FeCl3，故D不能； 故選D． 點評： 本題考查了元素化合物的性質，熟悉相關的化學反應的方程式是解答的關鍵，注意物質的特征反應和基礎知識的積累，題目較簡單． 　 13．（3分）（xx秋?大連期末）下列有關試劑的保存方法，錯誤的是（　?。? 　 A． 濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中 　 B． 氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中 　 C． 少量的鈉保存在煤油中 　 D． 新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中 考點： 化學試劑的存放． 專題： 化學實驗基本操作． 分析： 實驗室保存化學試劑，應根據(jù)化學藥品的物理性質和化學性質采取正確的保存方法，如易揮發(fā)藥品要密封保存，易分解物質和避光、低溫保存，具體物質要具體分析． 解答： 解：A．濃硝酸見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中，故A錯誤； B．玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應用橡皮塞，故B正確； C．金屬鈉易與空氣中氧氣反應、易與水反應，與煤油不反應且密度比煤油小，保存在煤油中可隔絕空氣，防止鈉變質，故C正確； D．氯水中的次氯酸見光易分解而導致Cl2水變質，應于棕色試劑瓶避光保存，故D正確； 故選A． 點評： 本題考查化學試劑的存放，題目難度不大，注意把握化學試劑的性質，選擇正確的保存方法，試題貼近高考，針對性強，有利于激發(fā)學生的學習興趣和學習積極性． 　 14．（3分）（xx秋?慶陽校級期中）稱取兩份等質量的鋁粉，第一份加足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加足量鹽酸，充分反應放出氣體（同溫、同壓下）體積之比為（　　） 　 A． 1：1 B． 1：3 C． 3：2 D． 1：4 考點： 化學方程式的有關計算． 分析： 鋁與酸、堿反應的化學方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，相同質量的Al完全反應，則參加反應Al的物質的量相等，結合方程式計算判斷． 解答： 解：Al與燒堿溶液反應的方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鋁與鹽酸反應的方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑， 同質量的Al完全反應，則參加反應Al的物質的量相等，由方程式可知，生成氫氣的物質的量相等，則同溫同壓下放出氣體的體積比為1：1， 故選A． 點評： 本題考查化學方程式有關計算，比較基礎，注意利用電子轉移守恒解答更解答． 　 15．（3分）（xx秋?慶陽校級期中）下列物質中屬于天然高分子化合物的是（　?。? 　 A． 淀粉 B． 葡萄糖 C． 纖維素 D． 乙酸 考點： 淀粉的性質和用途；纖維素的性質和用途． 分析： 相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物，高分子化合物分為天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纖維素、蛋白質為天然高分子化合物． 解答： 解：A．淀粉為多糖，相對分子質量在10000以上，屬于天然高分子化合物，故A正確； B．葡萄糖為單糖，分子式為C6H12O6，相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故B錯誤； C．纖維素為多糖，相對分子質量在10000以上，屬于天然高分子化合物，故C正確； D．乙酸，分子式為C2H4O2，相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故D錯誤． 故選AC． 點評： 本題考查高分子化合物，明確物質的成分及相對分子質量即可解答，較簡單． 　 16．（3分）（xx秋?水富縣期末）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　?。? 　 A． 1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA 　 B． 標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA 　 C． 標準狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數(shù)為NA 　 D． 24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等 考點： 阿伏加德羅常數(shù)． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A、氮氣是雙原子分子； B、標準狀況水不是氣體； C、氣體摩爾體積換算物質的量結合分子式計算原子數(shù)； D、氧氣和臭氧都是氧元素組成，同質量氧氣和臭氧氧原子物質的量相同． 解答： 解： A、1 mol N2所含有的原子數(shù)為2NA，故A錯誤； B、標準狀況水不是氣體，22.4 L水不是1mol，故B錯誤； C、標準狀況下，22.4 L氯化氫物質的量為1mol，所含的原子數(shù)為2NA，故C錯誤； D、氧氣和臭氧都是氧元素組成，24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等，故D正確； 故選D． 點評： 本題考查了阿伏伽德羅常的應用，主要是氣體摩爾體積的條件應用，質量換算物質的量計算微粒數(shù)．題目難度中等． 　 17．（3分）（xx秋?慶陽校級期中）將盛有NO2氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內的氣體體積與液體體積比是（　?。? 　 A． 3：1 B． 1：3 C． 1：2 D． 2：1 考點： 化學方程式的有關計算． 分析： 發(fā)生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應后量筒的氣體為NO，進入水的體積等于消耗NO2的體積，以此解答． 解答： 解：將盛有NO2氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，發(fā)生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，設NO2為3L，則生成NO1L，進入水2L， 所以量筒內的氣體體積與液體體積比是1：2， 故選C． 點評： 本題考查了氧化還原反應的有關計算，明確二氧化氮發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意根據(jù)反應的方程式計算，題目難度中等． 　 18．（3分）（xx秋?慶陽校級期中）下列離子方程式中書寫正確的是（　　） 　 A． FeCl2溶液中通入Cl2 Fe Cl2+Cl2═Fe3++4Cl﹣ 　 B． 過氧化鈉與水反應 Na2O2+H2O=Na++OH﹣+O2↑ 　 C． FeCl3溶液與銅 Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ 　 D． 用鹽酸除水垢 2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑ 考點： 離子方程式的書寫． 分析： A．根據(jù)電荷守恒判斷，離子方程式兩邊正負電荷不相等，且氯化亞鐵需要拆開； B．2mol過氧化鈉生成1mol氧氣，該反應不滿足電子守恒； C．根據(jù)電子守恒判斷，離子方程式兩邊正電荷不相等； D．水垢的主要成分為碳酸鈣，碳酸根與鹽酸反應生成可溶性的氯化鈣、二氧化碳和水． 解答： 解：A．氯化亞鐵不能保留化學式，且電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故A錯誤； B．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，該反應不滿足質量守恒定律和電子守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故B錯誤； C．離子方程式必須遵循電荷守恒，氯化鐵與銅正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C錯誤； D．碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式為：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑，故D正確； 故選D． 點評： 本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等． 　 19．（3分）（xx秋?八道江區(qū)校級期末）檢驗SO2氣體中是否含有CO2氣體應用的方法是（　?。? 　 A． 通過石灰水 　 B． 先通過酸性KMnO4溶液再通過石灰水 　 C． 通過品紅溶液 　 D． 先通過小蘇打溶液再通過石灰水 考點： 物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用． 專題： 元素及其化合物；化學實驗基本操作． 分析： 檢驗SO2氣體中是否含有CO2氣體，應先排除二氧化硫的影響，再利用澄清石灰水檢驗二氧化碳，排除二氧化硫的影響可利用氧化還原反應將二氧化硫反應掉，以此來解答． 解答： 解：A．二者均能與石灰水反應生成白色沉淀，則不能檢驗SO2氣體中是否含有CO2氣體，故A錯誤； B．先通過酸性KMnO4溶液，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，然后再通過石灰水，變渾濁，則檢驗SO2氣體中是否含有CO2氣體，故B正確； C．通過品紅溶液，溶液褪色，只說明存在二氧化硫，故C錯誤； D．先通過小蘇打溶液，二氧化硫與小蘇打反應生成二氧化碳，則不能說明原混合物中含二氧化碳，故D錯誤； 故選B． 點評： 本題考查氣體的檢驗，明確常見氣體的性質是解答本題的關鍵，注意二氧化硫具有還原性、二者均使石灰水變渾濁，題目難度不大． 　 20．（3分）（xx秋?慶陽校級期中）現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五種溶液，如果只用一種試劑把它們區(qū)別開來，這種試劑是（　?。? 　 A． 氨水 B． AgNO3 C． NaOH D． BaCl2 考點： 物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用． 分析： MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五種溶液，分別與NaOH反應的現(xiàn)象為：白色沉淀、先白色沉淀后消失、藍色沉淀、無現(xiàn)象、刺激性氣體，以此來解答． 解答： 解：A．氨水和氯化鎂、氯化鋁反應都生成白色沉淀，反應的現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤； B．五種溶液與硝酸銀反應都生成白色沉淀，反應的現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯誤； C．MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五種溶液，分別與NaOH反應的現(xiàn)象為：白色沉淀、先白色沉淀后消失、藍色沉淀、無現(xiàn)象、刺激性氣體，產(chǎn)生不同現(xiàn)象，可以鑒別，故C正確； D．均不與氯化鋇反應，不能鑒別，故D錯誤． 故選C． 點評： 本題考查了常見物質的鑒別，進行物質的鑒別時，所選的試劑與待鑒別物質混合需有明顯的不同現(xiàn)象；對于鑒別題，熟悉物質之間的化學反應及反應的現(xiàn)象是解答的關鍵，題目難度不大． 　 二、解答題（共5小題，滿分40分） 21．（8分）（xx秋?慶陽校級期中）你經(jīng)常吃的含有糖類的食品有哪些？舉例說明． 考點： 葡萄糖的性質和用途；蔗糖、麥芽糖簡介． 分析： 葡萄糖、蔗糖、淀粉都屬于糖類物質，據(jù)此解題． 解答： 解：米飯、饅頭、面包、玉米、面條、蘋果都含有糖類，答：米飯、饅頭、面包、玉米、面條、蘋果等． 點評： 本題考查糖類的來源，難度不大，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握． 　 22．（8分）（xx秋?慶陽校級期中）高級脂肪酸甘油酯水解的產(chǎn)物是什么？ 考點： 油脂的性質、組成與結構． 分析： 高級脂肪酸甘油酯在堿性條件下和酸性條件下均能水解，據(jù)此分析． 解答： 解：高級脂肪酸甘油酯在堿性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸鹽，在酸性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸； 答：高級脂肪酸甘油酯水解的產(chǎn)物甘油和高級脂肪酸鹽（或水解生成甘油和高級脂肪酸）． 點評： 本題考查了高級脂肪酸甘油酯的結構和性質，題目難度不大，側重于油脂的水解反應的考查． 　 23．（8分）（xx秋?慶陽校級期中）有人說“這種純凈水絕對純凈，不含任何離子，飲用有益健康”你認為這種說法對嗎？ 考點： 微量元素對人體健康的重要作用． 分析： 水本身微弱電離生成氫離子和氫氧根離子，純凈水中不含有人體所需的無機鹽，長期飲用，對人體有害． 解答： 解：水本身微弱電離生成氫離子和氫氧根離子，微量元素雖然在體內含量很小，但卻是維持正常生命活動所必需的，純凈水中不含人體必需的微量元素（或礦物質），所以長期飲用對健康不利， 答：純凈水含有氫離子和氫氧根離子，缺少對人體有益的元素，如長期飲用，會使人因缺乏某些人體所必需的微量元素而不利于人的健康． 點評： 本題考查微量元素對人體健康的重要作用，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握． 　 24．（8分）（xx秋?慶陽校級期中）制造焊錫時，把鉛加入錫的主要原因是什么？ 考點： 合金的概念及其重要應用． 分析： 根據(jù)合金的性質，熔點比成分金屬低，硬度比成分金屬大； 解答： 解：因合金熔點比成分金屬低，硬度比成分金屬大，所以制造焊錫時，把鉛加入錫的重要原因是降低熔點；答：制造焊錫時，把鉛加入錫的主要原因是降低熔點． 點評： 本題主要考查合金的性質，題目難度不大，注意合金的性質． 　 25．（8分）（xx秋?慶陽校級期中）金屬的腐蝕可分為哪幾種？ 考點： 金屬腐蝕的化學原理． 分析： 金屬與接觸到的干燥氣體或非電解質溶液等直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕是化學腐蝕；不純的金屬與電解質溶液接觸，發(fā)生原電池反應，比較活潑的金屬失去電子而被氧化，是電化學腐蝕． 解答： 解：金屬與接觸到的干燥氣體或非電解質溶液等直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕是化學腐蝕；不純的金屬與電解質溶液接觸，發(fā)生原電池反應，比較活潑的金屬失去電子而被氧化，是電化學腐蝕；則金屬腐蝕主要分為化學腐蝕和電化學腐蝕， 故答案為：化學；電化學． 點評： 本題考查了化學腐蝕和電化學腐蝕，側重于基礎知識的考查，注意把握電極反應式，題目難度不大．