2019-2020年人教版必修1 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化復(fù)習(xí)課第1課時 教案.doc

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2019-2020年人教版必修1 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化復(fù)習(xí)課第1課時 教案 ●從容說課 本節(jié)課是復(fù)習(xí)課，主要為第二章第一節(jié)物質(zhì)的分類、第二節(jié)離子反應(yīng)內(nèi)容。通過復(fù)習(xí)使學(xué)生能夠靈活運(yùn)用分類方法學(xué)習(xí)化學(xué)和探究化學(xué)科學(xué)規(guī)律。例如，對分散系進(jìn)行分類，著重研究膠體的概念、分類、性質(zhì)、應(yīng)用。通過探究Fe（OH）3膠體的制備，認(rèn)識實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的重要作用。復(fù)習(xí)分析實(shí)驗(yàn)事實(shí)形成電離、離子反應(yīng)的概念及離子反應(yīng)發(fā)生的條件；用離子反應(yīng)的規(guī)律探究溶液中CO、Cl－、SO等離子的檢驗(yàn)方法。 ●三維目標(biāo) 知識與技能 1.膠體的概念、分類、性質(zhì)及其應(yīng)用；制備Fe（OH）3膠體的實(shí)驗(yàn)技能。 2.熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 3.探究Fe（OH）3膠體的制備；探究溶液中Ag+、CO、Cl－、SO等離子的檢驗(yàn)方法。提高設(shè)計并完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的技能。 過程與方法 1.在復(fù)習(xí)中，學(xué)會運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對物質(zhì)分類、離子反應(yīng)的內(nèi)容進(jìn)行整理、加工。 2.通過探究與活動，體驗(yàn)和了解化學(xué)科學(xué)研究的一般過程和方法，認(rèn)識實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的重要作用。 情感、態(tài)度與價值觀 發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。 ●教學(xué)重點(diǎn) 比較、分類、歸納、概括等方法 探究膠體概念、離子反應(yīng)發(fā)生條件的應(yīng)用 ●教學(xué)難點(diǎn) 探究膠體概念、離子反應(yīng)發(fā)生條件的應(yīng)用 ●教具準(zhǔn)備 實(shí)物投影儀 ●課時安排 1課時 ●教學(xué)過程 ［新課導(dǎo)入］ 人所具備的智力，僅夠清楚地認(rèn)識到在大自然面前自己的智力是何等的欠缺。如果這種謙卑精神能為世人所共有，那么人類活動的世界就會更加具有吸引力。 ——愛因斯坦（美國） 師：同學(xué)們從愛因斯坦的勵志名言中，明白了什么？ ［板書］復(fù)習(xí)課（一） 一、常用的物質(zhì)的分類方法 師：1.完成下列表格，然后用分類法進(jìn)行分類并制作一張交叉分類圖。（提示：把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)）回答氧化還原反應(yīng)和基本反應(yīng)類型的關(guān)系。 ［投影］ 氧化還原反應(yīng)方程式 編號 化學(xué)基本反應(yīng)類型 是否為氧化還原反應(yīng) CuO+H2Cu+H2O A 2Mg+O22MgO B CaO+H2O====Ca（OH）2 C 2Al2O34Al+3O2↑ D 2H2O22H2O+O2↑ E Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH F Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 Fe+Cu2+====Cu+Fe2+ G HCl+NaOH====H2O+NaCl H 師：巡視，了解、掌握學(xué)生情況。 生：下面是一位學(xué)生的分類圖 （用實(shí)物投影儀投出學(xué)生分類的情況） 合作討論：引導(dǎo)學(xué)生討論回答氧化還原反應(yīng)和基本反應(yīng)類型的關(guān)系。 ［板書］小結(jié)：常用的物質(zhì)的分類方法：樹狀分類法和交叉分類法。 二、膠體 師：分散系是怎樣分類的？ 根據(jù)分散劑的狀態(tài)，膠體又怎樣分類？（提示：用樹狀圖） 請同學(xué)自己歸納、整理一下，然后，我們拿到全班比較，看誰歸納得最好。 生：投影學(xué)生的總結(jié)圖。 師：請比較和小結(jié)三種分散系的相關(guān)內(nèi)容，自己試一試，完成下表的空缺部分，并思考膠體的本質(zhì)特征是什么。  分散系類別 溶液 膠體 濁液 分散質(zhì) 粒子直徑 粒子組成 分子或離子 分子集合體或高分子 巨大的分子集合體 外觀特征 穩(wěn)定性 能否透過濾紙 能否透過半透膜 實(shí)例 氨水、碘酒 肥皂水、蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液、AgI膠體、牛奶 石灰乳 思考：溶液和膠體外觀相似，它們都是均一、透明、穩(wěn)定的分散系，如何用實(shí)驗(yàn)事實(shí)加以區(qū)別？ 思考：膠體為什么有丁達(dá)爾效應(yīng)？ 提示： 丁達(dá)爾效應(yīng)產(chǎn)生的原因，是因?yàn)槟z體粒子直徑大小恰當(dāng)，當(dāng)光照射在膠粒上時，膠粒將光從各個方向全部反射，膠粒即成一小光源（這一現(xiàn)象叫光的散射），故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮“通路”。當(dāng)光照在比較大或小的顆?；蛄Ｗ由蟿t無此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课盏默F(xiàn)象，因此溶液和濁液無丁達(dá)爾效應(yīng)。 ［例題剖析］ 【例1】下列溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)的是 A.C17H35COONa溶液 B.珂羅酊 C.I2的CCl4溶液 D.蛋白質(zhì)溶液 教師精講：具有丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特征，故本題實(shí)際歸屬為分散系的類別判斷。較不熟悉的是珂羅酊成分，它是膠棉（硝酸纖維素酯）的乙醇—乙醚溶液。由此從字面看來，四種選項(xiàng)似乎都稱溶液，但需注意：凡是高分子化合物形成的溶液，由于分散質(zhì)粒子大小已達(dá)到膠體范圍，故實(shí)際屬膠體。C17H35COONa雖然不是高分子化合物，但分散質(zhì)粒子也已達(dá)到膠體范圍，所以工業(yè)上油脂經(jīng)皂化反應(yīng)后加入大量NaCl，發(fā)生鹽析，從而達(dá)到分離目的，I2屬于小分子，其CCl4溶液應(yīng)名副其實(shí)。 常見錯誤是學(xué)生往往“望文生意”，或不抓住原理、規(guī)律而盲目猜測。 活動與探究 ［板書］Fe（OH）3膠體的制備 水解促進(jìn)法反應(yīng)式：FeCl3+3H2O（沸）Fe（OH）3（膠體）+3HCl 師：切勿將“膠體”兩字省去，或標(biāo)“↓”。 我們在學(xué)習(xí)元素化合物知識時，知道物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素的價態(tài)能決定物質(zhì)的性質(zhì)，而膠體的性質(zhì)卻是由物質(zhì)存在的狀態(tài)所決定的。以Fe（OH）3膠體為例來說明。Fe（OH）3膠體中的分散質(zhì)是由許許多多Fe（OH）3的分子聚集在一起形成的分散質(zhì)粒子，它們的直徑大小在1～100 nm之間，因此Fe（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，具有布朗運(yùn)動。 思考：1.如何證明FeCl3飽和溶液通過上述方法已轉(zhuǎn)變成Fe（OH）3膠體了？ 2.有哪些因素或方法可使Fe（OH）3膠體發(fā)生聚沉？ 3.為什么制Fe（OH）3膠體時要控制FeCl3飽和溶液的用量及其加熱時間？ ［板書］三、離子反應(yīng) 師：請同學(xué)們總結(jié)： （1）電解質(zhì)概念 （2）復(fù)分解反應(yīng)中離子反應(yīng)及其條件 （3）離子方程式 生1：指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，例如酸、堿和鹽等。 生2：復(fù)分解反應(yīng)中：生成難溶物；生成難電離物；生成揮發(fā)性物質(zhì)。 生3：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。 師：離子反應(yīng)方程式H++OH－====H2O表示什么意義？ 生：該電離方程式只表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生的中和反應(yīng)（除去硫酸與氫氧化鋇的中和反應(yīng)），酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是由酸電離出的H+與堿電離出的OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)H2O，其離子方程式：H++OH－====H2O。 ［課堂小結(jié)］ 1.在復(fù)習(xí)中，學(xué)會運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對物質(zhì)分類、離子反應(yīng)的內(nèi)容進(jìn)行整理、加工。 2.通過探究與活動，體驗(yàn)和了解化學(xué)科學(xué)研究的一般過程和方法，認(rèn)識實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的重要作用。 ［布置作業(yè)］ 多媒體投出作業(yè)。 ●板書設(shè)計 復(fù)習(xí)課 一、常用的物質(zhì)的分類方法：樹狀分類法和交叉分類法。 二、膠體 探究：Fe（OH）3膠體的制備 三、離子反應(yīng) （1）電解質(zhì)概念 （2）復(fù)分解反應(yīng)中離子反應(yīng)及其條件 （3）離子方程式 ●活動與探究 1.常見陰離子的檢驗(yàn)方法 學(xué)習(xí)離子反應(yīng)后，總結(jié)、歸納常見陰離子的檢驗(yàn)方法，并寫出有關(guān)的離子方程式。例如：CO、SO、Cl－等。 離子 檢驗(yàn)方法 反應(yīng)方程式 CO 加入BaCl2或Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，沉淀溶于HCl溶液或HNO3溶液，生成無色、無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體 CO+Ba2+====BaCO3↓ BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O Ca2++2OH－+CO2====CaCO3↓+H2O Cl－ 用稀HNO3酸化，然后加入AgNO3溶液，生成白色的沉淀 Ag++Cl－====AgCl↓ SO 加入HCl或HNO3酸化，然后再加入BaCl2或Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀 Ba2++ SO====BaSO4↓ 請同學(xué)們討論檢驗(yàn)的方法和加入的試劑。 ●隨堂練習(xí) 選擇題（每題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意） 1.下列分散系中分散質(zhì)粒子既能透過濾紙，又能透過半透膜的是 A.豆?jié){ B.墨水 C.泥水 D.蘇打水 答案：D 2.在強(qiáng)堿性的無色透明溶液中，不可能大量共存的是 A.Ca2+、Na+、NO、Cl－ B.K+、Ba2+、Cl－、NO C.HCO、Ca2+、Na+、NO D.Cu2+、Cl－、K+、NO 答案：CD 根據(jù)以下敘述，回答3～5題： 某化工廠按下列步驟進(jìn)行生產(chǎn)：（1）以煤為燃料煅燒石灰石；（2）用飽和碳酸鈉溶液充分吸收步驟（1）中產(chǎn)生的二氧化碳；（3）使步驟（1）中產(chǎn)生的氧化鈣跟水反應(yīng)；（4）消石灰跟碳酸鈉溶液反應(yīng)。 3.生產(chǎn)過程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是 A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng) 答案：C 4.該廠生產(chǎn)過程中涉及的物質(zhì)有：①石灰石 ②純堿 ③小蘇打 ④燒堿 ⑤CO2 ⑥消石灰，下列敘述正確的是 A.起始原料是①② B.起始原料是②⑥ C.最終產(chǎn)品是④⑤ D.最終產(chǎn)品是③④ 答案：AD 5.該廠生產(chǎn)過程的優(yōu)點(diǎn)可能是：①排放的氣體無污染 ②生產(chǎn)過程中的部分產(chǎn)品作為起始原料使用 ③無高溫作業(yè)，其中正確的是 A.① B.② C.①③ D.②③ 答案：B 6.下列化學(xué)反應(yīng)中，既是氧化還原反應(yīng)又可以用離子方程式表示的是 A.鐵粉放到硫酸銅溶液中 B.CO2通入澄清石灰水中 C.大理石高溫分解 D.氯酸鉀在二氧化錳存在下加熱制氧氣 答案：A 7.不能用離子方程式CO+2H+====CO2↑+H2O來表示的是 A.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng) B.碳酸鉀溶液與稀硫酸反應(yīng) C.蘇打溶液與稀硝酸反應(yīng) D.小蘇打溶液與稀硫酸反應(yīng) 答案：AD 8.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是 A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐 B.在河流入海處易形成沙洲 C.一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路 D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀 答案：D 9.在實(shí)驗(yàn)時不慎手被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是 A.三氯化鐵溶液具有殺菌消毒作用 B.三氯化鐵溶液能使血液聚沉 C.三氯化鐵溶液產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀堵住傷口 D.三氯化鐵溶液能使血液發(fā)生化學(xué)變化 答案：B 10.下列離子方程式錯誤的是 A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO+2H+====CO2↑+H2O B.氧化銅與鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+====Cu2++H2O C.稀鹽酸與小蘇打溶液反應(yīng)：HCO+H+====CO2↑+H2O D.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+====Cu2++H2↑ 答案：AD