2019-2020年人教版高中化學必修一 4-2-1 氯氣 教案.doc

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2019-2020年人教版高中化學必修一 4-2-1 氯氣 教案 教學目標 知識與技能 ①通過看、聞、做了解氯氣的物理性質，訓練學生的觀察和歸納能力。 ②以氯原子的結構特點作為切入點，通過實驗探究掌握氯氣的化學性質，認識氯氣是一種很活潑的非金屬單質。 過程與方法 ①對氯氣性質的實驗探究，讓學生體會實驗探究在化學研究中的作用，初步形成元素化合物研究的一般方法。 ②通過問題討論，掌握聞氣體的方法，通過探究氯水的性質，知道新制氯水的保存方法，體驗實驗探究過程。 情感態(tài)度價值觀 ①利用氯氣的毒性，提高學生的環(huán)保意識，培養(yǎng)學生的社會責任感。 ②通過實驗探究，激發(fā)學生學習化學的興趣，聯(lián)系生活實際，體會氯氣給生活帶來的變化，增強學生對化學、科技與生活之間聯(lián)系的認識。 教學重點、難點 重點：氯氣的化學性質 難點：氯氣與水的反應 教學過程 一、新課引入 新華網(wǎng)報道：xx年3月29日，京滬高速公路淮安段一輛滿載液氯的液罐車和對面來車相撞，大量液氯外泄．據(jù)目擊者描述：“一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，‘唰’地射向高空，足有5米高，并有刺鼻的味道”．事發(fā)后消防隊員不斷地用水槍噴射堿液，但時值西南風，氯氣迅速向西南方擴散，造成350人中毒進醫(yī)院救治，另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取應急措施，疏散到一高坡上. 展示海邊鹽場的圖片。 引言：食鹽是我們人體必需的一種調味劑，海水中含有大量的氯化鈉，經過日曬蒸發(fā)，就可以得到固體氯化鈉。這節(jié)課我們就學習有關氯的知識。首先讓我們認識氯的單質——氯氣。 二、新課教學 演示實驗：觀察一瓶氯氣(用無色透明的塑料瓶)，聞味(注意方法“扇”和“飄”)，再倒入少量水振蕩。 學生觀察、聞味，回答氯氣的顏色、氣味和倒入水后的現(xiàn)象。 歸納整理：氯氣是一種黃綠色氣體，有強烈的刺激性氣味，倒入水后塑料瓶變癟，說明氯氣能溶于水。 板書： （一）氯氣 1．物理性質：黃綠色氣體，溶于水(1∶2)，刺激性氣味，有毒，易液化(-34.6℃)。 展示氯氣毒性造成的危害的圖片。 講述：在第一次世界大戰(zhàn)中，Cl2曾被德國在戰(zhàn)場上用作化學武器，這種作法是不人道的。 學與練：寫出氯原子的結構示意圖，由氯原子的原子結構，推測氯氣的化學性質？ 歸納整理：氯原子的最外層有7個電子，很容易得到一個電子形成Cl-，所以Cl2表現(xiàn)出很強的氧化性。 板書： 2．化學性質：易得電子，強氧化性。 (1)與金屬反應 演示實驗： 氯氣與金屬鈉、銅、鐵反應。 學生觀察并描述這些金屬分別在氯氣中燃燒的實驗現(xiàn)象，寫出有關化學方程式。 學生回答，教師總結。 演示實驗：氫氣在氯氣中安靜燃燒和混合光照爆炸。 學生觀察并描述氫氣在氯氣中燃燒的實驗現(xiàn)象，討論對燃燒的條件及其本質有什么新的認識？ 板書： (2)與非金屬反應 Cl2＋H2 點燃 2HCl 現(xiàn)象：純凈H2在Cl2中安靜燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白霧生成。 應用：工業(yè)制鹽酸。 強調： ①H2與Cl2的混合氣光照：爆炸。 ②燃燒：發(fā)光、發(fā)熱的劇烈化學反應。不一定要有氧氣參加。 思考與交流：氯氣有毒，但是很多自來水廠都用氯氣來消毒殺菌，你知道為什么嗎？ 學生閱讀課本第84頁前三個自然段，了解消毒原理。 提出問題：用氯氣來對自來水殺菌消毒，而實際起作用的是氯氣嗎？ 學生思考回答，教師補充。 解釋：實際起作用的是氯氣和水反應生成的次氯酸。由此可以看出不只是能溶于水，而且還能和水反應，氯氣的水溶液我們稱之為氯水，下面我們學習氯水的成分。 板書： (3)氯氣跟水的反應 展示剛才實驗中加水的盛有氯氣的塑料瓶。引導學生觀察水溶液的顏色及水溶液上方氣體的顏色。 思考與交流： ①Cl2是否完全溶于水？ ②溶于水的Cl2是否完全與水反應？ 學生思考交流回答。 歸納整理： ①Cl2在水中溶解度不大(1∶2) ②氯水呈淺黃綠色，說明水溶液中有Cl2單質。 過渡：氯水中還可能含有哪些物質？ 學生實驗：取少量氯水于三只試管中，分別滴加幾滴AgNO3溶液、石蕊試液、Na2CO3溶液。 觀察并記錄實驗現(xiàn)象。 加入的試劑 現(xiàn)象 證明氯水中含有的粒子 AgNO3溶液 石蕊試液 Na2CO3溶液 歸納整理：滴加AgNO3 溶液有白色沉淀生成說明有Cl-，滴加石蕊試液先變紅后褪色說明氯水呈酸性并且含有能使有色物質褪色的成分。 板書并講解： Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 氯水的成分： ① 氯水中有多種成分共存——是一種混合物 ② 氯水中的成分：H2O、Cl2、H+、Cl-、HClO、ClO-。 過渡：氯水中能使有色物質褪色的成分是什么呢？ 實驗探究：學生分組實驗課本第84頁實驗4-4和實驗4-5。 觀察對比實驗現(xiàn)象，回答實驗結論。 歸納整理： 氯氣不能使干燥的有色布條褪色，說明氯氣沒有漂白性。濕潤的有色布條褪色，說明起漂白作用的是次氯酸。 板書： 3．HClO的性質 學生閱讀教材第84頁第3、4兩段，了解次氯酸的性質。 板書： (1)不穩(wěn)定性：2 HClO 光照 2 HCl＋O2↑。 (2)強氧化性：應用于消毒、漂白劑(強氧化性破壞有機色素) 問題討論：新制氯水與久置氯水有何區(qū)別？ 學生思考交流回答。 歸納整理并板書： 新制氯水：H+、Cl－、ClO－、HClO、Cl2、H2O。 久置氯水：H+、Cl－、H2O(相當于稀鹽酸)。 三、本課小結 1．通過對氯氣的學習，學會研究物質性質的方法。 2．物質結構決定性質，氯氣非?；顫?，是由氯原子的結構決定的。 3．學會了對物質成分的驗證的方法。 四、板書設計 一、氯氣 1．物理性質：黃綠色氣體，溶于水(1∶2)，刺激性氣味，有毒，易液化(-34.6℃) 2．化學性質：易得電子，強氧化性。 (1)與金屬反應 H2O 濃：綠色 ?。核{色 2Na＋Cl2 點燃 2NaCl 現(xiàn)象：劇烈、白煙 Cu＋Cl2 點燃 CuCl2 棕黃色煙 2Fe＋3Cl2 點燃 2FeCl3 棕褐色煙，其水溶液呈棕黃色 (2)與非金屬反應 Cl2＋H2 點燃 2 HCl 現(xiàn)象：純凈H2在Cl2中安靜燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白霧生成。 應用：工業(yè)制鹽酸。 (3)氯氣跟水的反應 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 氯水的成分： ① 氯水中有多種成分共存——是一種混合物 ②新制氯水：H＋、Cl－、ClO－、HClO、Cl2、H2O 久制氯水：H＋、Cl－、H2O(相當于稀鹽酸) 3．HClO的性質： (1)不穩(wěn)定性：2 HClO 光照 2 HCl＋O2↑ (2)強氧化性：應用于消毒、漂白劑(強氧化性破壞有機色素)