2019-2020年人教版高中化學(xué)選修4《水的電離和溶液的酸堿性》2課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)附練習(xí)題.doc
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2019-2020年人教版高中化學(xué)選修4《水的電離和溶液的酸堿性》2課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)附練習(xí)題 【高考說明】 1、了解水的電離和水的離子積常數(shù) 2、了解溶液的pH值的定義,能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算 3、初步掌握酸堿滴定管的使用方法;初步掌握中和滴定的原理和方法 4、能通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)收集有關(guān)數(shù)據(jù)和事實(shí),并科學(xué)地加以處理 第1課時(shí) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】⒈了解水的電離平衡及其“離子積” ⒉了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】⒈水的離子積 ⒉溶液的酸堿性和pH的關(guān)系 【舊知回顧】 1、 寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式 KHCO3 KAl(SO4)2 H2SO4 H2S Ca(OH)2 NH3H2O 2、[思考] ① 我們通常會(huì)說純水不導(dǎo)電,那么水是不是電解質(zhì)?它能電離嗎?如能請(qǐng)寫出水的電離方程式。 ② 純水中有哪些微粒?根據(jù)所學(xué)的弱電解質(zhì)的電離平衡,請(qǐng)列舉出可能會(huì)影響水的電離的因素。 【新知講解】 一、水的離子積 閱讀P45: 1.水的電離:水是 電解質(zhì),發(fā)生 電離,電離過程 (填吸熱或放熱)。 2.[思考]: 實(shí)驗(yàn)測得,在室溫下1L H2O(即 mol)中只有110-7 mol H2O電離,則室溫下C(H+)和C(OH-)分別為多少? 3.水的離子積 水的離子積表達(dá)式:KW= 。 閱讀P46: 一定溫度時(shí),KW是個(gè)常數(shù),KW只與 有關(guān), 越高KW越 。 25℃時(shí),KW= ,100℃時(shí),KW=10-12。 注意: (1)KW不僅適用于純水,也適用于酸、堿、鹽的稀溶液。 任何水溶液中,由水所電離而生成的c (H+) c (OH-)。 [思考]:pH = 7 的溶液一定是酸性嗎? (2)25℃時(shí),任何水溶液中,H+ 離子濃度和OH- 離子的濃度乘積都為 110- 14 二、溶液的酸堿性和pH 1.影響水的電離平衡的因素 ?。?)溫度:溫度升高,水的電離度 ,水的電離平衡向 方向移動(dòng),C(H+)和C(OH-) ,KW 。 ?。?)溶液的酸、堿度:改變?nèi)芤旱乃?、堿度均可使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)。 例題1: ① 在0.01mol/LHCl溶液中, C(H+)= , C(OH-)= , 由水電離出的H+濃度= ,由水電離出的OH-濃度= 。, ② 在0.01mol/LNaOH溶液中,C(OH-)= ,C(H+)= , 由水電離出的H+濃度= ,由水電離出的OH-濃度= 。 ③ 在0.01mol/LNaCl溶液中, C(OH-)= ,C(H+)= , 由水電離出的H+濃度= ,由水電離出的OH-濃度= 。 [小結(jié)] 根據(jù)上面的計(jì)算,填寫下表(影響水的電離平衡的因素) 條件變化 平衡移動(dòng)方向 c(H+) (mol/L) c(OH-) (mol/L) 水的電離程度 KW 升高溫度 H2OH++OH- 加入NaCl 加入HCl 加入NaOH 結(jié)論: (1)升高溫度,促進(jìn)水的電離KW增大 (2)酸、堿抑制水的電離 例題2:(08上海)常溫下,某溶液中由水電離的c(H+)=110-13molL-1,該溶液可能是 ① 二氧化硫水溶液 ② 氯化銨水溶液 ③ 硝酸鈉水溶液 ④ 氫氧化鈉水溶液 A.①④ B.①② C.②③ D.③④ 2.溶液的酸堿性 閱讀P46:思考與交流 討論:① 在酸性溶液中是否有OH-,在堿性溶液中是否存在H+,試說明原因。 ② 決定溶液酸堿性的因素是什么? 小結(jié): 溶液的酸堿性: 常溫(25℃) 中性溶液:C(H+) C(OH-) C(H+) 110- 7mol/L 酸性溶液:C(H+) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L 堿性溶液:C(H+) C(OH-) C(H+) 110- 7mol/L 3.溶液的pH: pH=-lgc(H+) 注意:當(dāng)溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L時(shí),不用pH表示溶液的酸堿性。 【輕松做答】 (1)C(H+)=110-6mol/L pH=______;C(H+)=110-3mol/L pH=__ ___ C(H+)=110-mmol/L pH=______ ;C(OH-)=110-6mol/L pH=______ C(OH-)=110-10mol/L pH=______ ;C(OH-)=110- nmol/L pH=___ ___ (2)pH=2 C(H+)=________ ;pH=8 c(H+)=________ (3)c(H+)=1mol/L pH= ______ ;c(H+)=10mol/L pH= ______ 歸納:pH與溶液酸堿性的關(guān)系(25℃時(shí)) pH 溶液的酸堿性 pH<7 溶液呈 性,pH越小,溶液的酸性 pH=7 溶液呈 性 pH>7 溶液呈 性,pH越大,溶液的堿性 課后反思: 【 第二節(jié) 】 水的電離和溶液的酸堿性 第 2 課時(shí) 【課標(biāo)要求】⒈了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系 ⒉掌握有關(guān)混合溶液pH值的簡單計(jì)算 3、了解溶液稀釋時(shí)pH的變化規(guī)律 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】⒈水的離子積,H+濃度、OH-濃度、pH值與溶液酸堿性的關(guān)系 ⒉有關(guān)溶液pH值的計(jì)算 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】pH值的計(jì)算 【舊知回顧】 溶液的酸堿性和pH ⒈定義:PH= ,廣泛pH的范圍為0~14。 注意:當(dāng)溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L時(shí),不用pH表示溶液的酸堿性。 ⒉意義: 溶液的酸堿性 常溫(25℃) 中性溶液:C(H+) C(OH-) C(H+) 110- 7mol/L pH 7 酸性溶液:C(H+) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L pH 7 堿性溶液:C(H+) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L pH 7 【新知講解】 一、溶液PH的測定方法 (1)酸堿指示劑法 說明:常用的酸堿指示劑有石蕊、甲基橙、酚酞試液。 常用酸堿指示劑的pH變色范圍 指示劑 變色范圍的pH 石蕊 <5紅色 5-8紫色 >8藍(lán)色 甲基橙 <3.1紅色 3.1-4.4橙色 >4.4黃色 酚酞 <8無色 8-10淺紅色 >10紅色 2)pH試紙法 使用方法: (3)PH計(jì)法 二、有關(guān)pH的計(jì)算 (一)單一溶液的PH計(jì)算 [例1] 分別求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。 [例2] 已知常溫下濃度為0.01mol/L的CH3COOH溶液的電離度為1%,求該溶液的PH值。 (二)酸堿混合溶液的PH計(jì)算 [例3] 將PH=2的H2SO4溶液與PH=4的H2SO4溶液等體積混合后,求溶液的PH值。 [例4] 將PH=8的NaOH溶液與PH=10的NaOH溶液等體積混合后,求溶液的PH值。 [例5] 常溫下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分別按體積比為1:1、11:9、9:11混合,分別求三種情況下溶液的PH值。 [小結(jié)] 有關(guān)pH計(jì)算的解題規(guī)律 (1)單一溶液的pH計(jì)算 ① 強(qiáng)酸溶液,如HnA,設(shè)濃度為c molL-1,則 c(H+)= nc molL-1,pH= —lg{c(H+)}= —lg nc ② 強(qiáng)堿溶液,如B(OH)n,設(shè)濃度為c molL-1,則 c(H+)= 10—14/nc molL-1,pH= —lg{c(H+)}=14+lg nc (2)酸堿混合pH計(jì)算 ① 適用于兩種強(qiáng)酸混合 c(H+)混 = [c(H+)1V1+ c(H+)2V2] /(V1+ V2)。 ② 適用于兩種強(qiáng)堿混合 c(OH—)混 = [c(OH—)1V1+ c(OH—)2V2] /(V1+ V2) ③ 適用于酸堿混合,一者過量時(shí): = c(OH—)混 | c(H+)酸V酸 — c(OH—)堿V堿| c(H+)混 V酸 + V堿 說明: ①若兩種強(qiáng)酸(pH之差大于2)等體積混合,混合液pH = pH小 + 0.3 ②若兩種強(qiáng)堿(pH之差大于2)等體積混合,混合液pH = pH大 — 0.3 ④ 恰好完全反應(yīng),則c(H+)酸V酸 = c(OH—)堿V堿 (三)酸、堿加水稀釋后溶液的PH值 [例6] 常溫下,將PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分別稀釋1000倍,求所得溶液的PH值。 思考:1.若在常溫下,將PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3H2O溶液分別稀釋1000倍,則所得溶液的PH值在什么范圍之內(nèi)。 2.室溫時(shí),將PH=5的H2SO4溶液稀釋10倍,則C(H+):C(SO42-)= ; 若再將稀釋后的溶液再稀釋100倍,則C(H+):C(SO42-)= 。 [小結(jié)] 稀釋后溶液pH的變化規(guī)律 (1) 酸堿溶液無限稀釋,pH只能無限接近于7,不可能大于或小于7 (2) 對(duì)于pH = a 的強(qiáng)酸和弱酸溶液,每稀釋10n 倍,強(qiáng)酸的pH就增大n個(gè)單位,即 pH = a + n ( a + n < 7 ) ,弱酸的pH范圍是:a < pH < a + n 。 [練習(xí)] 畫出酸溶液在稀釋過程中pH的變化圖 (3) 對(duì)于pH = b的強(qiáng)堿和弱堿溶液,每稀釋10n 倍,強(qiáng)堿的pH就減小n個(gè)單位,即 pH =b - n ( b - n > 7 ) ,弱堿的pH范圍是:b - n < pH < b 。 [練習(xí)] 畫出堿溶液在稀釋過程中pH的變化圖 (4) 對(duì)于物質(zhì)的量濃度相同的強(qiáng)酸和弱酸稀釋相同倍數(shù),強(qiáng)酸pH變化程度比弱酸的大(強(qiáng)堿和弱堿也類似) 說明:弱酸、弱堿在稀釋過程中有濃度的變化,又有電離平衡的移動(dòng),不能求得具體的數(shù)值,只能確定其pH范圍。 【我的疑惑】 【課后反思】- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 水的電離和溶液的酸堿性 2019 2020 年人教版 高中化學(xué) 選修 電離 溶液 酸堿 課時(shí) 教學(xué) 設(shè)計(jì) 練習(xí)題
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