2019年高考化學(xué) 備考百強校微測試系列 專題45 物質(zhì)的分離與提純.doc
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專題45 物質(zhì)的分離與提純 (滿分60分 時間25分鐘) 姓名:_______________ 班級:_______________ 得分:_______________ 1.燒酒制作:“濃酒和糟入甄,蒸令氣上…其清如水,味濃烈,蓋酒露也”。文中涉及操作方法最適于分離 A. NH4Cl、I2 B. KNO3、Na2SO4 C. 丁醇、苯酚鈉 D. 氯化鉀、碳酸鈣 【答案】C 【解析】 【分析】燒酒制作中“蒸令氣上…其清如水”是利用互相混溶的液體混合物中沸點的差異進(jìn)行分離的,屬于蒸餾法,結(jié)合各選項中物質(zhì)的性質(zhì)差異解答。 【詳解】 2.按如下方案可從樣品粉末中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物A,下列每步實驗所用裝置、操作都正確的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 3.下列除雜方案不正確的是( ) 選項 被提純的物質(zhì)[括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)] 除雜試劑 除雜方法 A CO(g) [CO2(g)] NaOH溶液、 濃H2SO4 洗氣 B NH4Cl(aq) [Fe3+(aq)] NaOH溶液 過濾 C Cl2(g) [HCl(g)] 飽和食鹽水、濃H2SO4 洗氣 D Na2CO3(s) [NaHCO3(s)] — 加熱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【詳解】 4.下列實驗操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? 選項 實驗?zāi)康? 實驗操作 A 除去蛋白質(zhì)溶液中混有的(NH4)2SO4 將混合物裝入半透膜袋,并放入流動的蒸餾水中 B 除去Mg 粉中混有的Al 粉 加入足量的NaOH 溶液,過濾、洗滌、干燥 C 用CCl4 萃取碘水中的I2 先從分液漏斗下口放出有機層,再從上口倒出水層 D 檢驗溶液中存在SO42 ̄ 向未知溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【詳解】 A.硫酸銨能通過半透膜,但蛋白質(zhì)分子不能通過半透膜,所以能進(jìn)行分離,故正確;B.鋁和氫氧化鈉反應(yīng)但鎂不反應(yīng),故能分離,故正確;C.四氯化碳的密度比水大,在下層,碘易溶于四氯化碳,從分液漏斗下口放出碘的四氯化碳溶液,從上口倒出水,故正確;D.要檢驗硫酸根離子,先加入鹽酸,不產(chǎn)生沉淀,后加入氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液含有硫酸根離子,若鹽酸和氯化鋇同時加入,則銀離子可以干擾,故錯誤。故選D。 5.下列括號中的分離方法運用得當(dāng)?shù)氖? A. 植物油和水(蒸餾) B. 水溶液中的食鹽和碘(分液) C. CaCO3和CaCl2(溶解、過濾、蒸發(fā)) D. 自來水中的雜質(zhì)(萃取) 【答案】C 【解析】 【詳解】 6.下列有關(guān)除雜的實驗操作合理的是( ) A. 用加入過量氨水并過濾的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3 B. 除去NaCl溶液中少量的Na2S:加入AgCl后再過濾 C. 通過灼熱的鎂粉去除空氣中的氧氣 D. 除去FeCl3溶液中少量的CuCl2:加入足量鐵粉,過濾 【答案】B 【解析】 【詳解】 A.氯化鋁與氨水反應(yīng)生成沉淀和氯化銨,引入新雜質(zhì),故A錯誤; B.Na2S與AgCl發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,生成硫化銀沉淀和氯化鈉,過濾可除雜,故B正確; C.金屬鎂能夠與空氣中的氧氣、氮氣反應(yīng),達(dá)不到除雜目的;應(yīng)該通過灼熱的銅網(wǎng)除去空氣中的氧氣,C錯誤; D.二者均與Fe反應(yīng),F(xiàn)eCl3變?yōu)镕eCl2,達(dá)不到除雜目的,故D錯誤; 綜上所述,本題選B。 7.下列實驗中,所選裝置或?qū)嶒炘O(shè)計合理的是 A. 圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl B. 用乙醇提取碘水中的碘選擇圖③所示裝置 C. 用圖①和②所示裝置進(jìn)行粗鹽提純 D. 用圖④所示裝置進(jìn)行石油分餾實驗制取汽油 【答案】C 【解析】 【詳解】 【點睛】蒸餾裝置中需要注意兩點,第一為溫度計的位置,溫度計應(yīng)放在支口燒瓶支口處,第二為冷凝水的方向,下進(jìn)上出,冷凝效果好。 8.某地湖鹽中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子,氨堿廠用該地湖鹽制取燒堿。其中制得精制食鹽水的過程如下: (1)過程Ⅰ中將粗鹽加水溶解需要適當(dāng)加熱,其目的是__________。 (2)過程Ⅱ的目的是除去SO42-,加入的X溶液是__________。 (3)下表是過程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃時的溶解度[g/100gH2O] CaSO4 Mg2(OH)2CO3 CaCO3 BaSO4 BaCO3 Fe(OH)3 2.610-2 2.510-4 7.810-4 2.410-4 1.710-3 4.810-9 ①過程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外還有__________。 ②過程Ⅳ中調(diào)節(jié)pH時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為__________。 (4)上述精制食鹽水中還含有微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+,除去這些離子及進(jìn)行電解的流程如下: ①過程V生成N2的離子方程式為__________。 ②過程Ⅳ可以通過控制Na2S2O3的量,將IO3-還原成I2,且鹽水b中含有SO42-,該過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng),其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。 ③在過程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗稱海波,是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O35H2O。為了測定其含Na2S2O35H2O的純度,稱取8.00g樣品,配成250mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中,滴加淀粉溶液作指示劑,再用濃度為0.0500molL-1的碘水滴定(發(fā)生反應(yīng)2S2O32-+I(xiàn)2=S4O62-+2I-),下表記錄滴定結(jié)果: 滴定次數(shù) 滴定前讀數(shù)(mL) 滴定后讀數(shù)(mL) 第一次 0.30 29.12 第二次 0.36 30.56 第三次 1.10 29.88 計算樣品的純度為__________。 【答案】加快物質(zhì)溶解 BaCl2溶液 BaCO3、Mg2(OH)2CO3 CO32-+2H+=CO2↑+H2O 2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O 8:5 89.28% 【解析】 【分析】 【詳解】 (1)將粗鹽加水溶解需要適當(dāng)加熱,溫度升高,可加快物質(zhì)溶解; (2)除去SO42-,可加入BaCl2溶液,生成BaSO4沉淀,即X為BaCl2溶液; (3)①由表中數(shù)據(jù)可知,過程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3、Fe(OH)3外還有BaCO3、Mg2(OH)2CO3; ②濾液中含有過量的碳酸鈉,過程Ⅳ中調(diào)節(jié)pH時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O; (4)①加入NaClO氧化銨根生成氮氣,方程式為2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O; ②加入Na2S2O3的量,將IO3-還原成I2,且鹽水b中含有SO42-,可知反應(yīng)中IO3-為氧化劑,化合價由+5價降低到0價,Na2S2O3為還原劑,反應(yīng)中S元素化合價由+2價升高到+6價,總共升高8價,則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5; ③表中第二次實驗數(shù)據(jù)誤差較大,可舍去,則其它兩次平均值為(29.12-0.30+29.88-1.10)mL/2=28.80mL,則n(I2)=0.0288L0.0500mol?L-1=1.4410-3mol,由反應(yīng)2S2O32-+I(xiàn)2=S4O62-+2I-可知25.00mL溶液中n(Na2S2O3)=2.8810-3mol,則250mL溶液中含有0.0288mol Na2S2O3,則8.00g樣品中Na2S2O3的純度為(0.0288mol248g/mol)/8g100%=89.28%。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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