2019-2020年人教版化學必修1 第2章第1節(jié) 物質(zhì)的分類 教案 （共2課時）.doc

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2019-2020年人教版化學必修1 第2章第1節(jié) 物質(zhì)的分類 教案 （共2課時） ◆ 教材分析 ◆ 教學目標 本節(jié)內(nèi)容是學業(yè)水平考試必考的內(nèi)容，且學生容易出錯，常把知識點混淆，所以把純凈物、混合物，單質(zhì)、化合物及酸、堿、鹽等全部進行歸納總結(jié)并分類是很有必要的；在思維上，學生正從直覺型經(jīng)驗思維向抽象型思維過渡，形成化學學習的一種思想；并進行適當?shù)耐卣购吞岣?，為今后學好化學奠定了基礎(chǔ)。膠體是以學生初中學習的純凈物、混合物、溶液和濁液等知識為基礎(chǔ)，提倡學生從原有的知識出發(fā)，在介紹純凈物和混合物的基礎(chǔ)上引入膠體的概念。通過本節(jié)的探究學習，既鞏固了初中所學的內(nèi)容，也有效地進行高中階段的化學學習，具有承前啟后的作用，在學習和研究化學當中有不可替代的作用。 【知識與能力目標】 1、能從組成上識別氧化物，區(qū)分純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物、有機物、無機物； 2、學會對酸、堿、鹽、氧化物的進一步分類； 3、掌握分散系的分類，膠體的性質(zhì)和用途。 【過程與方法目標】 1、能用不同的方法對化學物質(zhì)及其變化進行分類； 2、學會審題，獲取有用信息，并對信息進行加工處理的能力； 3、提高按照化學學科特點，思考分析推理能力。 【情感態(tài)度價值觀目標】 1、感受分類是學習和研究物質(zhì)及其變化的一種重要方法； 2、培養(yǎng)學以致用,練習實際的學習習慣； 3、培養(yǎng)嚴謹求實的學科態(tài)度。 ◆ 教學重難點 ◆ 【教學重點】 1、酸、堿、鹽、氧化物的分類和性質(zhì)； 2、分散系的分類; 3、膠體的性質(zhì)和用途。 【教學難點】 1、氧化物間的區(qū)別和練習； 2、酸、堿、鹽的性質(zhì)； 3、理解膠體性質(zhì)用及用途的練習。 ◆ 課前準備 ◆ 氫氧化鐵膠體的制備視頻、電泳實驗視頻、生活中膠體的相關(guān)圖片。 ◆ 課時安排 ◆ 2課時 ◆ 教學過程 第一課時 【導入】圖書館中的數(shù)目繁多，如何從書海中找到你要的那本書呢？圖書館的工作人員做了一項非常重要的工作，對圖書館里的書籍進行分門別類的擺放。 【提問】元素周期表有110多種元素，卻組成了4000多萬中物質(zhì)，如何又快有準確的掌握物質(zhì)的性質(zhì)呢？ 【學生活動】對空氣、N2、Cl2、CO2、CuSO4.5H2O按照不同的分類標準進行分類 【教師講解】所以我們要把物質(zhì)進行分類的目的和意義就是為了能夠提高人們工作、學習的效率，使人們更快更便捷的達到目的。物質(zhì)的分類的方法有很多，在這里呢，我們主要學習化學中常用的兩種分類法：交叉分類法和樹狀分類法。 【提問】對于Na2SO4、Na2CO3、K2SO4、K2CO3這幾種鹽要如何分類？ 【學生活動】從陽離子的角度分類Na2SO4、Na2CO3是鈉鹽，K2SO4、K2CO3是鉀鹽；從陰離子的角度分類Na2SO4、K2SO4是硫酸鹽，Na2CO3、K2CO3是碳酸鹽。 【教師講解】交叉分類法： 【提問】大家還記得按照物質(zhì)的組成，可以把物質(zhì)分為那些？ 混合物 純凈物 單質(zhì) 化合物 酸 堿 鹽 其它 物質(zhì) 【學生活動】按照物質(zhì)的組成可以將物質(zhì)分為混合物和純凈物；純凈物分為單質(zhì)和化合物；化合物分為氧化物和非氧化物；非氧化物分為酸、堿、鹽和其他。 【教師講解】樹狀分類法 【教師講解】對于酸、堿、鹽又可以有哪些分類的方法？它們的性質(zhì)如何？我們一起來學習。 【教師講解】1.酸的分類和性質(zhì) 按照酸中是否含有氧元素可分為含氧酸和無氧酸； 按照酸能夠電離出氫離子的個數(shù)可分為一元酸、二元酸和多元酸； 按照酸溶液是否具有揮發(fā)性可分為揮發(fā)性酸和非揮發(fā)性酸； 按照酸在溶液中電離出氫離子的程度可分為強酸和弱酸。 酸的通性：①酸可以使指示劑變色 ②酸與活潑金屬生成鹽和氫氣 ③酸與金屬氧化物反應生成鹽和水 ④酸與堿反應生成鹽和水 ⑤酸與鹽反應生成新鹽和新酸 。 【提問】對以上酸的通性各舉一例 【學生活動】 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ CuO+H2SO4=CuSO4+H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 【教師講解】堿性氧化物：與酸反應僅生成鹽和水的氧化物。如Na2O、CuO、MgO等。 【教師講解】2.堿的分類和性質(zhì) 按照堿能夠電離出氫氧根離子的個數(shù)可分為一元堿、二元堿和多堿； 按照堿在水中的溶解性分為可溶性堿和難溶性堿； 按照堿在溶液中電離出氫氧根離子的程度可分為強堿和弱堿。 堿的通性：①堿可以使指示劑變色 ②堿與非金屬氧化物反應生成鹽和水 ③堿與酸反應生成鹽和水 ④堿與鹽反應生成新鹽和新堿 。 【提問】對以上堿的通性各舉一例 【學生活動】 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O CuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4 【教師講解】酸性氧化物：與堿反應僅生成鹽和水的氧化物。如CO2、SO2、SO3等。 【學生活動】寫出SO2,SO3分別與NaOH、Ca(OH)2反應的化學方程式。 【教師講解】3.鹽的分類和性質(zhì) 按照酸堿中和成鹽的程度將鹽分為酸式鹽、正鹽和堿式鹽； 按照鹽在水中的溶解性分為可溶性鹽和難溶性鹽。 酸性氧化物 酸性氧化物 【教師講解】4.對氧化物的分類 兩性氧化物 堿性氧化物 氧化物 過氧化物 不成鹽氧化物 【教師講解】酸性氧化物與非金屬氧化物的關(guān)系。酸性氧化物不一定為非金屬氧化物，非金屬氧化物不一定為酸性氧化物。堿性氧化物與金屬氧化物的關(guān)系。堿性氧化物一定為金屬氧化物，金屬氧化物不一定為堿性氧化物。 【教師總結(jié)】物質(zhì)分類的意義；常見的分類方法。 第二課時 【導入】上節(jié)課我們一同學習了物質(zhì)的分類方法以及對酸、堿、鹽、氧化物進行分類。今天我們這節(jié)課學習對混合物的分類。 【提問】閱讀課本，回答分散系、分散質(zhì)和分散劑的概念。 【學生活動】分散系：將一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中。這一種或幾種物質(zhì)叫做分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做分散劑。 【教師講解】我們最學見的分散系溶液、膠體、濁液又是按什么分的呢？分散質(zhì)離子的直徑大小。溶液：分散質(zhì)直徑<1 納米 （即10-9m）；膠體：1 納米≤分散質(zhì)直徑≤100納米；濁液：分散質(zhì)直徑>100納米。如果將溶液、膠體、濁液這三類物質(zhì)長期存放，我們會發(fā)現(xiàn)溶液是最穩(wěn)定的。不論存放的時間有多長，在一般情況下溶質(zhì)都不會自動與溶劑分離；而濁液很不穩(wěn)定，分散質(zhì)將在重力的作用下沉降下來，如河水中夾帶泥沙會逐漸沉降；膠體則介于二者之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系。 【教師講解】根據(jù)分散劑的狀態(tài)可以對膠體進行劃分： ①氣溶膠：如，煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠; ②液溶膠：如， Fe(OH)3溶膠、血液、墨水等分散劑為液體的膠體叫做液溶膠； ③固溶膠：如，有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。 【教師講解】膠體的性質(zhì) 1、丁達爾現(xiàn)象(效應)光束通過膠體，形成光亮的“通路”的現(xiàn)象叫丁達爾現(xiàn)象(效應)。 【學生活動】實驗：氫氧化鐵膠體的丁達爾效應 【提問】舉出丁達爾效應在生活中的應用，丁達爾效應在化學實驗中有什么應用？ 【學生活動】丁達爾效應可以用于區(qū)分膠體和溶液 【教師講解】膠體的性質(zhì) 2、布朗運動 膠粒的運動情況如同花粉顆粒在水里作不停的、無秩序的運動。這種現(xiàn)象叫做布朗運動。 【播放視頻】Fe(OH)3膠體的電泳實驗。 【學生活動】觀察現(xiàn)象：通電后，U型管里陰極附近的紅褐色逐漸變深，陽極附近的紅褐色逐漸變淺。從現(xiàn)象可看出，陰極附近Fe(OH)3膠粒增多了，說明在電場作用下，膠粒作了定向移動。 【提問】通電后，F(xiàn)e(OH)3膠粒移向陰極，說明Fe(OH)3膠粒具有什么樣的電性？ 【學生活動】Fe(OH)3膠粒帶正電。 【教師講解】像Fe(OH)3膠體，在外加電場作用下，膠粒在分散劑里向電極作定向移動的現(xiàn)象，叫做電泳。 【教師講解】一般來說，在同一膠體中，由于膠粒吸附相同的離子因而帶同種電荷，如Fe(OH)3膠粒帶正電荷，硅酸膠粒帶負電荷。但膠體本身不帶電，我們不能說Fe(OH)3膠體帶正電。因為膠體中，膠體粒子帶點導致了在一定程度上膠體能夠較穩(wěn)定的存在。 【提問】方才，我們分析了膠體穩(wěn)定的原因，其中膠體粒子帶電是重要的因素。那么，能否想出針對性的辦法破壞膠體的穩(wěn)定性，使膠粒彼此聚集長大而沉降呢？ 【學生活動】加入電解質(zhì)。加入反電荷膠粒的膠體等 【教師講解】膠體的性質(zhì) 4、聚沉 分散質(zhì)粒子相互聚集而下沉的現(xiàn)象，稱為膠體的聚沉。 【學生活動】引起膠體聚沉的方法：加入電解質(zhì)、加入反電荷膠粒的膠體、加熱、攪拌。 【教師講解】膠體的性質(zhì) 5、滲析 濾紙 半透膜 定義：利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。 原理：膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的小分子和離子能透過半透膜。 【學生活動】滲析的應用：膠體凈化、提純使膠體和溶液分離。 不能透過半透膜 【教師總結(jié)】 丁達爾效應 1. 膠體粒子直徑較溶質(zhì)粒子大