2019-2020年人教版高中化學(xué)必修一 2.2離子反應(yīng)(檢測(cè).doc
《2019-2020年人教版高中化學(xué)必修一 2.2離子反應(yīng)(檢測(cè).doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年人教版高中化學(xué)必修一 2.2離子反應(yīng)(檢測(cè).doc(8頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年人教版高中化學(xué)必修一 2.2離子反應(yīng)(檢測(cè) 一.選擇題(每題7分,共70分) 1.下列化合物中,只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是( ) A.H2SO4 B.NaOH C.Cl2 D.NaCl 2.下列物質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子的是( ) A.HCl B.NaOH C.Na2CO3 D.蔗糖 3.下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是( ) A.MgCl2晶體 B.NaCl溶液 C.液態(tài)氯化氫 D.熔融的KOH 4.在KHSO4的熔融液與稀溶液中都存在的離子是( ) A.K+ B.H+ C.HSO4- D.SO42- 5.下列各組物質(zhì),前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是( )。 A.NaCl晶體、BaSO4 B.銅、二氧化硫 C.液態(tài)的醋酸、酒精 D.熔融的KNO3.硫酸溶液 6.下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是( ) A.H2和O2反應(yīng)生成了H2O B.Zn片投入稀硫酸中 C.加熱KMnO4制O2 D.C和O2反應(yīng)生成CO2 7.下列說(shuō)法正確的是( ) A.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電,所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì) B.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì) C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì) D.銅、石墨均導(dǎo)電,所以它們是電解質(zhì) 8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列關(guān)于0.2molL-1的Ba(NO3)2溶液的說(shuō)法中不正確的是( ) A.500mL該溶液中的NO3-、Ba2+總數(shù)為0.3NA B.500mL該溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為0.2molL-1 C.500mL該溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.2molL-1 D.500mL該溶液中NO3-總數(shù)為0.2NA 9.只用一種試劑就能鑒別出碳酸鈉、氯化鋇、氯化鈉三種溶液,該試劑是( ) A.氫氧化鈉 B.硝酸銀 C.硫酸 D.氯化鈣 10.某溶液中大量存在以下五種離子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M,其物質(zhì)的量濃度之比為c(NO3-):c(SO42):c(Fe3+):c(H+):c(M)=2?。??。? :3?。?,則M可能是( ) A.Al3+ B.Mg2+ C.Cl- D.Ba2+ 二.填空題(每題10分,共30分) 11.現(xiàn)有下列純凈物:NaCl、SO3 、CH3COOH、石墨、HCl、蔗糖、乙醇、Fe、NaOH、H2SO4,其中 (1)固態(tài)能導(dǎo)電的是_________________________ (2)液態(tài)(或熔化時(shí))能導(dǎo)電的化合物是__________________________________ (3)溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是___________________ (4)屬于非電解質(zhì)的是_________________________________ (5)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_________________________________ 12、有下列物質(zhì):Fe、O2、CO2、NH3、H2S、HCl、H2SO4、Ba(OH)2、NaHSO4、Na2SO4 、BaSO4、CaO、蔗糖、C2H5OH (1)屬于酸的是_______________________屬于堿的是_______________________ 屬于鹽的是_______________________屬于氧化物的是___________________ 屬于單質(zhì)的是_____________________屬于有機(jī)物的是___________________ (2)寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式: ①H2SO4 _______________________________________ ②Na2SO4 _______________________________________ ③NaHSO4 ______________________________________ ?、躈aHCO3 ______________________________________ 13.用一種試劑除去下列各物質(zhì)中雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)),寫出所用試劑及反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 (1)NaCl(NaOH)溶液,試劑:_________;化學(xué)反應(yīng)方程式:______________ _____。 (2)O2(CO2)氣體 ,試劑:________;化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________ _____。 2.2.2 離子反應(yīng) 一.選擇題(每題7分,共70分) 1.下列離子方程式書寫正確的是( ) A.鐵片放入稀鹽酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.大理石放入稀硝酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O C.硝酸銀溶液中加入銅粉:Cu +Ag+=Cu2++Ag D.硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 2.下列在溶液中能大量共存的離子組是( ) A.K+、H+、SO42-、CO32- B.Na+、Ca2+、SO42-、NO3- C.Cu2+、Mg2+、Cl-、S2- D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42- 3.下列可以大量共存且溶液是無(wú)色的離子組是( ) A.Ag+、Na+、NO3-、CO32- B.Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42- C.H+、K+、OH-、NO3- D.NO3-、SO42-、K+、Mg2+ 4.在堿性溶液中能大量共存,且溶液為無(wú)色透明的是( ) A.K+、Na+、MnO4-、SO42- B.NH4+、Mg2+、NO3-、SO42- C.Na+、K+、Cl-、CO32- D.Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42- 5.在下列離子方程式中,不能用離子反應(yīng)方程式 SO42-+Ba2+=BaSO4↓來(lái)表示的( ) A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 B.BaCl2 + Na 2SO4=BaSO4↓+ 2NaCl C.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O D.BaCl2 +H2SO4=BaSO4↓+2HCl 6.下列敘述正確的是( ) A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子 B.溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸 C.硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇屬于電解質(zhì) D.二氧化碳溶于水能部分電離,故二氧化碳屬于電解質(zhì) 7.加入鹽酸后,下列離子數(shù)目不會(huì)減少的是( ) A.OH- B.HCO3- C.CO32- D.SO42- 8.為了實(shí)現(xiàn)我國(guó)政府對(duì)淮河流域環(huán)境的治理要求,甲乙兩個(gè)相鄰的工廠做了橫向聯(lián)合,已知兩廠排放的污水經(jīng)初步處理后,分別只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、NO3-、SO42-、OH-中的四種不同離子(離子濃度比較大),若單獨(dú)排放仍會(huì)造成環(huán)境污染,若兩廠污水按適當(dāng)比例混合,沉淀后污水變?yōu)闊o(wú)色澄清的NaNO3排出,則污染程度會(huì)大大降低,你認(rèn)為下列分析正確的是( ) A.NO3-與SO42-可能在同一工廠 B.Cl-與NO3-一定在不同工廠 C.Ag+與Na+可能在同一工廠 D.Na+、NO3-來(lái)自同一工廠 9.離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O可以表示( )。 A.碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng) B.一切碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng) C.可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng) D.碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng) 10.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子,現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來(lái),要求每次只加一種溶液,濾出一種沉淀,所加溶液順序正確的是( ) A.Na2CO3 NaCl NaOH B.NaOH NaCl Na2CO3 C.NaCl NaOH Na2CO3 D.NaCl Na2CO3 NaOH 二.填空題(每題10分,共30分) 11.將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況,把它們分成A、B兩組,而且每組中均含有兩種陰離子和兩種陽(yáng)離子。請(qǐng)用離子符號(hào)填空。 A: ___________________________ B:_____________________________ 12.一種固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。為檢驗(yàn)它們,做了以下實(shí)驗(yàn)。 (1)將固體混合物溶于水,攪拌后得到無(wú)色透明溶液; (2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成; (3)過(guò)濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。 試判斷: 固體混合物中肯定有________,肯定沒(méi)有____________________,可能有________,對(duì)可能有的物質(zhì),可采用向?yàn)V液中滴加________溶液的方法來(lái)檢驗(yàn)。 13.現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液A,B,C,D,只知它們是K2CO3,K2SO4,Na HSO4和Ba(NO3)2,為鑒別它們,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①A+D→溶液+氣體 ②B+C→溶液+沉淀 ③B+D→溶液+沉淀 ④A+B→溶液+沉淀 ⑤.將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中,沉淀很快溶解并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí),請(qǐng)完成如下問(wèn)題: (1)寫出各物質(zhì)化學(xué)式:A B C D (2)寫出實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)①——⑤的所有離子方程式。 ①_________________________ ②_________________________ ③_________________________ ④_________________________ ⑤_________________________ 2.2.1 離子反應(yīng) 1-5.ADDAC 6-10.BCBCB 8.[命題意圖]本題考查知識(shí)點(diǎn)是: 阿伏加德羅常數(shù)NA、物質(zhì)的量濃度及粒子數(shù)之間的計(jì)算。 是高考必考內(nèi)容之一。 [試題講評(píng)]由題可知, 0.2molL-1的Ba(NO3)2溶液500mL,Ba2+的濃度為0.2 molL-1 NO3-的濃度為 0.4 molL-1; 由于n=cv,n(Ba(NO3)2)= 0.1 mol, n(Ba2+)= 0.1 mol, n(NO3-)= 0.2 mol; 由于N=cNA,N(Ba2+)=0.1NA,N(NO3-)= 0.2NA, N(Ba2+)+ N(NO3-)=0.3NA; 答案為B 11.⑴石墨、Fe ⑵NaCl、NaOH ⑶NaCl、SO3 、CH3COOH、NaOH、H2SO4、HCl ⑷NaCl、HCl、NaOH、H2SO4 ⑸CH3COOH ⑹蔗糖、乙醇 ⑺石墨、Fe 12、(1)H2S、HCl、H2SO4;Ba(OH)2;NaHSO4、Na2SO4 、BaSO4;CaO、CO2、;Fe、O2;蔗糖、C2H5OH; (2)H2SO4 =2H++SO42- Na2SO4 ===2Na ++SO42- NaHSO4=Na ++H++SO42- NaHCO3 _=Na ++HCO3- 13.(1)鹽酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2.2.2 離子反應(yīng) 1-5.DDDCC 6-10.C D B CC 8.[命題意圖]知本題考查識(shí)點(diǎn):離子大量共存。屬于高考必考內(nèi)容之一。 [試題講評(píng)]分析題中所給離子, 陽(yáng)離子:Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+,陰離子:Cl-、NO3-、SO42-、OH-; Ag+只能與NO3-共存,其他陰離子都不能;Ba2+與SO42-因生成沉淀而不能大量共存;Fe3+與OH-因生成沉淀而不能大量共存;因此,Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-在同一工廠,根據(jù)電荷守恒,Na+、Cl-、SO42-、OH-在同一工廠,答案為B。 11.A:Cu2+、H+、NO3-、Cl- B:Na+、K+、CO32-、OH- 12.Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 NaCl AgNO3 13.[命題意圖]本題以鹽溶液之間的反應(yīng)為基礎(chǔ)考查物質(zhì)的鑒別。 [試題講評(píng)]根據(jù)題給信息可知,題目中生成的沉淀只有兩種:BaCO3、BaSO4,產(chǎn)生的氣體是CO2。又知將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中,沉淀很快溶解并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體,說(shuō)明④中得到是BaCO3,③所得的溶液呈酸性,再結(jié)合①③,可推得 A:K2CO3 B:Ba(NO3)2 C:K2SO4 D:Na HSO4,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ①2H++CO32-=CO2↑+H2O ②SO42-+Ba2+=BaSO4↓③SO42-+Ba2+=BaSO4↓ ④CO32-+Ba2+=BaCO3↓ ⑤BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年人教版高中化學(xué)必修一 2.2離子反應(yīng)檢測(cè) 2019 2020 年人教版 高中化學(xué) 必修 2.2 離子 反應(yīng) 檢測(cè)
鏈接地址:http://m.jqnhouse.com/p-6157993.html