2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2.3 氧化還原反應(yīng)押題專練.doc

《2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2.3 氧化還原反應(yīng)押題專練.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2.3 氧化還原反應(yīng)押題專練.doc（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題2.3 氧化還原反應(yīng) 1．如圖為二氧化錳的有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，下列有關(guān)說法中不正確的是(　　) A．反應(yīng)①～⑥均屬于氧化還原反應(yīng) B．反應(yīng)⑤中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶4 C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1 D．反應(yīng)①生成的Cl2經(jīng)干燥后，可用鋼瓶貯運 答案　C 解析　每生成1 mol O2，反應(yīng)③中轉(zhuǎn)移2 mol電子，反應(yīng)④中轉(zhuǎn)移4 mol電子，則相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶2，故C錯誤。 2．廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列說法中不正確的是(　　) A．反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原 B．還原性：NH>Cl－ C．反應(yīng)中每生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移6 mol電子 D．經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放 答案　D 3．今有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是 (　　) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 答案　C 解析　由①知氧化性Fe3＋>I2，還原性I－>Fe2＋；由②知氧化性Cl2>Fe3＋，還原性Fe2＋>Cl－；由③知氧化性MnO>Cl2，還原性Cl－>Mn2＋。由此推知氧化性強弱順序為KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，還原性強弱順序為I－> Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，F(xiàn)eCl3只氧化I－。 4．下列敘述正確的是(　　) A．含有最低價元素的化合物不一定具有很強的還原性 B．元素的單質(zhì)一定是通過氧化或還原該元素的化合物制得 C．陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化 D．在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強 答案　A 5．赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2。 對于該反應(yīng)，下列說法中錯誤的是 (　　) A．反應(yīng)中Cu2S只作氧化劑 B．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶1 C．Cu2O在反應(yīng)中具有氧化性 D．反應(yīng)中被氧化的元素是S 答案　A 解析　Cu2O和Cu2S中Cu化合價都降低，都為氧化劑，Cu2S也作還原劑，A錯誤；反應(yīng)中還原產(chǎn)物為Cu，氧化產(chǎn)物為SO2，則二者物質(zhì)的量之比為6∶1，B正確；Cu2O在反應(yīng)中Cu化合價由＋1價降低到0價，作氧化劑有氧化性，C正確；反應(yīng)中S化合價升高，被氧化，D正確。 6．向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述不正確的是(　　) A．通入氯氣后的溶液中一定不存在I－ B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化 C．原溶液中的Br－可能被氧化 D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液呈紫紅色 答案　B 7．Fe3＋、Fe2＋、NO、NH、H＋和H2O六種微粒屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。下列敘述中不正確的是(　　) A．還原產(chǎn)物為NH B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8 C．Fe3＋和Fe2＋分別屬于反應(yīng)物和生成物 D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2＋－e－===Fe3＋ 答案　C 解析　結(jié)合給出的一組離子可知，該氧化還原反應(yīng)為酸性條件下NO將Fe2＋氧化為Fe3＋，自身被還原為NH，A正確，C錯誤；反應(yīng)的離子方程式為NO＋10H＋＋8Fe2＋===8Fe3＋＋NH＋3H2O，氧化劑NO和還原劑Fe2＋的化學(xué)計量數(shù)分別為1和8，B正確；原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確。 8．在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實驗： 步驟 現(xiàn)象 Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色 Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止 Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡 下列說法不正確的是(　　) A．Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO＋O2===2NO2 B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng) C．對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3 D．針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化 答案　C 9．已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是(　　) A．還原性：I－>Fe2＋>Br－ B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3 mol C．當(dāng)通入1 mol Cl2時，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3 答案　C 解析　由所給離子方程式，結(jié)合在同一氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，可知還原性：I－>Fe2＋>Br－，A正確；當(dāng)通入Cl2時，原溶液中最先被氧化的是I－，n(I－)＝2 mol，其次被氧化的是Fe2＋，n(Fe2＋)＝4 mol，最后被氧化的是Br－，n(Br－)＝6 mol，D正確；原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3 mol，B正確；根據(jù)題圖，通入1 mol Cl2時發(fā)生的反應(yīng)為2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2，C錯誤。 10．某強氧化劑XO(OH)被Na2SO3還原。如果還原2.410－3 mol XO(OH)，需用30 mL 0.2 molL－1的Na2SO3溶液，那么X元素被還原后的價態(tài)是(　　) A．＋2 B．＋1 C．0 D．－1 答案　C 11．已知：還原性HSO＞I－，氧化性IO＞I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．0～a間發(fā)生反應(yīng)：3HSO＋I(xiàn)O===3SO＋I(xiàn)－＋3H＋ B．a(chǎn)～b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8 mol C．b～c間發(fā)生的反應(yīng)中I2僅是氧化產(chǎn)物 D．當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時，加入的KIO3為1.08 mol 答案　C 解析　0～a間沒有碘單質(zhì)生成，說明IO和HSO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I－，加入KIO3的物質(zhì)的量是1 mol時，NaHSO3的物質(zhì)的量是3 mol，HSO被氧化生成SO，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，其離子方程式為3HSO＋I(xiàn)O===3SO＋I(xiàn)－＋3H＋，故A正確；a～b間發(fā)生的反應(yīng)為3HSO＋I(xiàn)O===3SO＋I(xiàn)－＋3H＋，參加反應(yīng)的IO的物質(zhì)的量為0.6 mol，則消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8 mol，故B正確；根據(jù)圖像知，b～c段內(nèi)，碘離子部分被氧化生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO＋6H＋＋5I－===3H2O＋3I2，所以I2既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；根據(jù)反應(yīng)IO＋3HSO===I－＋3SO＋3H＋，3 mol NaHSO3參加反應(yīng)消耗KIO3的物質(zhì)的量為1 mol，生成碘離子的物質(zhì)的量為1 mol，設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為x mol，則根據(jù)反應(yīng)IO＋6H＋＋5I－===3H2O＋3I2，消耗的KIO3的物質(zhì)的量為x mol，消耗碘離子的物質(zhì)的量為x mol，剩余的碘離子的物質(zhì)的量為1－x mol，當(dāng)溶液中n(I－)∶n(I2)＝5∶2時，即1－x∶x＝5∶2，x＝0.24，根據(jù)原子守恒，加入KIO3的物質(zhì)的量為1 mol＋0.24 mol＝1.08 mol，故D正確。 12．鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說法錯誤的是(　　) A．未知物質(zhì)X為CO2，屬于氧化產(chǎn)物 B．每轉(zhuǎn)移1 mol e－時，生成2 mol X C．反應(yīng)中PdCl2作氧化劑，被還原 D．還原性：CO>Pd 答案　B 解析　由反應(yīng)可知，X物質(zhì)為CO2，屬于氧化產(chǎn)物，故A正確；X物質(zhì)為CO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1 mol時，生成mol物質(zhì)X，故B錯誤；反應(yīng)中PdCl2作氧化劑，得電子而被還原，故C正確；CO作還原劑，Pd為還原產(chǎn)物，則還原性為CO>Pd，故D正確。 13．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是(　　) A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 答案　D 14．以下試劑的濃溶液在空氣中久置都會變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，又發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．氫氧化鈉 B．硫化氫 C．次氯酸鈣 D．硫酸亞鐵 解析　A項氫氧化鈉在空氣中久置會吸收CO2最終會變成碳酸鈉，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯誤；B項硫化氫在空氣中久置會被氧化為單質(zhì)S，沒有發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，故錯誤；C項發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，故C正確；D項硫酸亞鐵在空氣中久置會被氧化為Fe2(SO4)3，沒有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生，故錯誤。 答案　C 15．氧化還原反應(yīng)中，水可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑又不是還原劑等。在下列反應(yīng)中，水的作用與Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中的不同的是(　　) A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 解析　反應(yīng)Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，選項A、B、C的反應(yīng)中H2O的作用與其相同。選項D的反應(yīng)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑中，H2O中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為H2放出，H2O為氧化劑。 答案　D 16．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，Pt為＋5價，下列說法正確的是(　　) A．O和F無正化合價 B．1 mol O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol e－ C．上述反應(yīng)中O2作氧化劑 D．上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng) 答案　B 17．在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍(lán)，再加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷錯誤的是(　　) A．氧化性：ClO－＞SO＞I2 B．漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán) C．ClO－與I－在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng) D．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色 解析　反應(yīng)原理為 2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－ I2＋SO＋H2O===2I－＋SO＋2H＋ 所以氧化性ClO－＞I2＞SO，A項錯誤。 答案　A 18．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是(　　) 序號 氧化劑 還原劑 其他反應(yīng)物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 ① Cl2 FeBr2 / Cl－ ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2＋ ③ KClO3 濃鹽酸 / Cl2 A.表中①組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化 B．氧化性強弱的比較：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2 C．表中②組反應(yīng)的離子方程式為2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O D．表中③組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e－ 答案　A 19．已知在酸性溶液中的還原性強弱順序為SO2＞I－＞H2O2＞Fe2＋＞Cl－，下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是(　　) A．2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋ B．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ C．SO2＋2H2O＋I(xiàn)2===H2SO4＋2HI D．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O 解析　因SO2的還原性強于H2O2的還原性，故H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O不可能發(fā)生，D項錯誤。 答案　D 20．有下列三個反應(yīng)： ①3Cl2＋2FeI2===2FeCl3＋2I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。 下列說法正確的是(　　) A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2 B．根據(jù)以上化學(xué)方程式可以得到氧化性強弱順序：Cl2>Fe3＋>Co2O3 C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2 D．在③反應(yīng)中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時，2 mol HCl被氧化 解析　反應(yīng)①②③的還原劑分別為Fe2＋與I－、Fe2＋、Cl－，其氧化產(chǎn)物分別為Fe3＋與I2、Fe3＋、Cl2，A項錯誤；根據(jù)化學(xué)方程式可以判斷氧化性強弱，由①可知Cl2＞Fe3＋，由②可知Br2＞Fe3＋，由③可知Co2O3＞Cl2，綜合可知氧化性強弱順序為：Co2O3＞Cl2＞Fe3＋，B錯誤；由于還原性Fe2＋＞Br－，通入Cl2后，優(yōu)先氧化Fe2＋，C錯誤；反應(yīng)③中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時，6 mol HCl 中只有2 mol HCl被氧化為Cl2，D正確。 答案　D 21．鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其價態(tài)為＋3價時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)實驗現(xiàn)象如表所示： 加入溶液 ①適量鉍酸鈉溶液 ②過量的雙氧水 ③適量KI－淀粉溶液 實驗現(xiàn)象 溶液呈紫紅色 溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡 溶液變成藍(lán)色 則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為(　　) A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 答案　C 22．在一個氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e3＋、NO、Fe2＋、NH、H＋、H2O，下列敘述正確的是(　　) A．該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8∶1 C．若有1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子5 mol D．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe3＋＋e－===Fe2＋ 解析　該題解題關(guān)鍵是根據(jù)信息正確寫出離子方程式。氧化性：HNO3>Fe3＋，根據(jù)電子得失守恒、電荷守恒、原子守恒可寫出離子方程式：8Fe2＋＋NO＋10H＋===8Fe3＋＋NH＋3H2O。A項，若Fe(NO3)2溶液加酸酸化，形成的HNO3將Fe2＋氧化為Fe3＋，正確；B項，氧化劑是HNO3，還原劑是Fe2＋，二者物質(zhì)的量之比為1∶8，錯誤；C項，根據(jù)電子得失守恒，O→H，1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子8 mol，錯誤；D項，若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，負(fù)極反應(yīng)為Fe2＋－e－===Fe3＋，錯誤。 答案　A 23．已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NO―→AsO＋SO＋NO↑＋________(未配平)，下列說法錯誤的是(　　) A．配平后水的化學(xué)計量數(shù)為4 B．反應(yīng)后溶液呈酸性 C．配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶28 D．氧化產(chǎn)物為AsO和SO 【答案】C 24．O3具有強氧化性，將O3通入KI溶液中發(fā)生反應(yīng)：O3＋I(xiàn)－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列說法正確的是(　　) A．配平后的離子方程式為2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2O B．每生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子2 mol C．O2是還原產(chǎn)物之一 D．該反應(yīng)能說明O2的氧化性大于I2的 【解析】A項中離子方程式雖然滿足原子守恒，但不滿足電子守恒和電荷守恒，配平后正確的離子方程式為O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，故每生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子2 mol，A項錯誤，B項正確；O3和O2中O的化合價均為0，故O2既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，C項錯誤；該反應(yīng)能說明O3的氧化性大于I2的，而不能說明O2的氧化性大于I2的，D項錯誤。 【答案】B 25．向21.6 g鐵粉和銅粉的混合物中加入1 L 1 molL－1硝酸溶液，充分反應(yīng)，放出NO氣體且金屬有剩余。則反應(yīng)后溶液中c(NO)可能為(忽略溶液體積的變化)(　　) A．0.45 molL－1 B．0.6 molL－1 C．0.75 molL－1 D．0.9 molL－1 【答案】C 26．某含鉻(Cr2O)廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4(NH4)2SO46H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3，不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是(　　) A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2－x)mol B．處理廢水中Cr2O的物質(zhì)的量為mol C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為3nxmol D．在FeOFeyCrxO3中，3x＝y(tǒng) 【解析】Cr2O具有強氧化性，F(xiàn)e2＋具有還原性，二者作用后鐵元素由＋2價被氧化為＋3價，鉻元素由＋6價被還原為＋3價。由鐵原子和鉻原子守恒可知消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(1＋y)mol，廢水中Cr2O的物質(zhì)的量為mol，A項錯誤，B項正確；鐵元素由＋2價被氧化為＋3價，失電子總數(shù)為ny mol，鉻元素由＋6價被還原為＋3價，得電子總物質(zhì)的量為3nx mol，由得失電子數(shù)相等得3x＝y(tǒng)，C、D項正確。 【答案】A 27．某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中對應(yīng)的物質(zhì)或有關(guān)敘述正確的是(　　) ＋＋―→＋＋ A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O C．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D．當(dāng)1 mol Au2O3完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子8 mol 【解析】Au2O3是反應(yīng)物，則Au2O一定是生成物，其中Au元素的化合價由＋3價變成＋1價，化合價降低，則必然有化合價升高的元素，即Na2S2O3(硫元素為＋2價)是反應(yīng)物，Na2S4O6(硫元素為＋2.5價)是生成物。根據(jù)反應(yīng)前后硫原子守恒有2Na2S2O3―→Na2S4O6，根據(jù)鈉原子守恒，可知生成物中缺少鈉元素，所以NaOH是生成物，再根據(jù)氫元素守恒，可知水是反應(yīng)物。由關(guān)系式：Au2O3～Au2O～4e－，所以當(dāng)1 mol Au2O3完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol。 【答案】C 28．將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反應(yīng)后再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生的兩個化學(xué)反應(yīng)為SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4W　①，Cr2O＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O?、?。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．還原性：Cr3＋＞SO2 B．方程式②中，a＝6，b＝7 C．Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4 D．方程式①中W為OH－ 【答案】C 29．向某FeBr2溶液中通入1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的Cl2，測得溶液中c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3 molL－1。反應(yīng)過程中溶液的體積變化不計。則下列說法中正確的是(　　) A．原溶液的濃度為0.1 molL－1 B．反應(yīng)后溶液中c(Fe3＋)＝0.1 molL－1 C．反應(yīng)后溶液中c(Fe3＋)＝c(Fe2＋) D．原溶液中c(Br－)＝0.4 molL－1 【解析】該題解題的關(guān)鍵是明確Cl2與Fe2＋和Br－的反應(yīng)順序。還原性Fe2＋＞Br－，向FeBr2溶液中通入Cl2時，反應(yīng)順序為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，測得溶液中含有Br－，說明Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cl－，1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2的物質(zhì)的量為0.05 mol，根據(jù)氯原子守恒可知n(Cl－)＝0.1mol，則溶液的體積為1 L，溶液中n(Br－)＝3n(Cl－)＝0.3 mol。若溶液中Br－參加反應(yīng)，令溶液中FeBr2物質(zhì)的量為x mol，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，x＋(2x－0.3)＝0.1，解得x＝2/15 mol，2/15 mol Fe2＋的提供電子為2/15 mol大于0.05 mol Cl2能夠獲得電子0.1 mol，且(2x－0.3)＜0，不符合題意。若溶液中Br－未參加反應(yīng)，則原溶液中的Fe2＋物質(zhì)的量為0.15 mol，0.15 mol Fe2＋能夠提供電子 0.15 mol，0.05 mol Cl2能夠獲得電子 0.1 mol，F(xiàn)e2＋有剩余，符合題意，所以原溶液含有FeBr2 0.15 mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，被氧化的Fe2＋為0.05 mol2＝0.1 mol，生成Fe3＋為0.1 mol，剩余Fe2＋為0.15 mol－0.1 mol＝0.05 mol。A項，原溶液含有FeBr2 0.15 mol，則原溶液的濃度為 0.15 molL－1，錯誤；B項，反應(yīng)后溶液中生成的Fe3＋為0.1 mol，則反應(yīng)后溶液中c(Fe3＋)＝0.1 molL－1，正確；C項，反應(yīng)后溶液中c(Fe2＋)＝0.05 molL－1，錯誤；D項，原溶液中含有FeBr2 0.15 mol，則原溶液中c(Br－)＝0.3 molL－1，錯誤。 【答案】B 30．O3具有強氧化性，將O3通入KI溶液中發(fā)生反應(yīng)：O3＋I(xiàn)－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列說法正確的是(　　) A．配平后的離子方程式為2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2O B．每生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子2 mol C．O2是還原產(chǎn)物之一 D．該反應(yīng)能說明O2的氧化性大于I2的 答案　B 31．(1)已知Fe(OH)3能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應(yīng)(未配平)：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O。 ①已知有10.7 g Fe(OH)3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.3NA個電子，則n＝________，F(xiàn)eO中鐵元素的化合價為________。 ②根據(jù)所學(xué)的知識，推測FeO能和下列________(填序號)物質(zhì)反應(yīng)。 A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2 (2)一定條件下，向含硝酸的廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH，轉(zhuǎn)移6 mol 電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是________。 答案　(1)①2?。??、贐C　(2)5∶6 32．KMnO4是一種典型的強氧化劑。請回答下列問題： (1)實驗室中可用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定含F(xiàn)e2＋的溶液，從而測定溶液中Fe2＋的濃度，離子反應(yīng)方程式如下，請在空格內(nèi)填上缺少的反應(yīng)物，并配平： Fe2＋＋____MnO＋____===____Fe3＋＋____Mn2＋＋____H2O (2)在稀硫酸中，MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)： 氧化反應(yīng)：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑ 還原反應(yīng)：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O ①寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。 反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為________。 ②實驗中發(fā)現(xiàn)，當(dāng)加入的少量KMnO4完全反應(yīng)后，H2O2仍能發(fā)生反應(yīng)快速放出氣體。其可能的原因是__________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 【解析】(1)生成物中有H2O，反應(yīng)物中應(yīng)該存在H＋，則有：Fe2＋＋MnO＋H＋―→Fe3＋＋Mn2＋＋H2O，F(xiàn)e元素化合價升高1，MnO中Mn元素化合價降低5，根據(jù)得失電子相等可得：5Fe2＋＋1MnO＋H＋―→5Fe3＋＋1Mn2＋＋H2O，再根據(jù)電荷守恒和原子守恒進(jìn)行配平，即為5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。(2)①中根據(jù)已知的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===2MnSO4＋5O2↑＋K2SO4＋8H2O；根據(jù)氧元素的化合價變化可知，雙氧水中氧元素從－1價升高到0價，所以1 mol雙氧水轉(zhuǎn)移2 mol電子，則0.5 mol雙氧水轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)是NA，即6.021023；②加入的少量KMnO4完全反應(yīng)后，H2O2仍能發(fā)生反應(yīng)快速放出氣體，這說明反應(yīng)中生成的Mn2＋對H2O2分解具有催化作用。 【答案】(1)5　1　8　H＋　5　1　4 (2)①5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===2MnSO4＋5O2↑＋K2SO4＋8H2O　6.021023(或NA)?、谏蒑n2＋對H2O2分解具有催化作用 33．工業(yè)上從4J29合金(鐵鈷鎳合金)廢料中提取鈷和鎳，一般先用硫酸溶解合金使之成為Fe2＋、Co2＋、Ni2＋，再把Fe2＋氧化為Fe3＋，從而使Fe3＋轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出，達(dá)到與Ni2＋、Co2＋分離的目的。生產(chǎn)上要使Fe2＋氧化為Fe3＋，而不使Co2＋、Ni2＋被氧化的試劑是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液，反應(yīng)的部分化學(xué)方程式如下(A為還原劑)： NaClO＋A＋B―→NaCl＋C＋H2O NaClO3＋A＋B―→NaCl＋C＋H2O (1)請完成以上化學(xué)方程式：______________________________________________，________________________________________________。 實際生產(chǎn)中采用NaClO3來氧化Fe2＋比較合算，其理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)配平下列離子方程式，并回答問題。 Fe(OH)3＋ClO－＋OH－===FeO＋Cl－＋H2O (3)已知有3.21 g Fe(OH)3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.4181022個電子，則n＝________。 (4)根據(jù)上述(2)(3)題推測FeO能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)________(只填序號) A．Cl2 B．SO2 C．H2S D．O2 ＋n。 (3)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為(5－n)NA＝5.4181022，解得n＝2。 (4)FeO具有強氧化性，能氧化SO2、H2S等還原性物質(zhì)。 【答案】(1)NaClO＋2FeSO4＋H2SO4===NaCl＋Fe2(SO4)3＋H2O NaClO3＋6FeSO4＋3H2SO4===NaCl＋3Fe2(SO4)3＋3H2O 相同質(zhì)量的NaClO3比NaClO能氧化更多的Fe2＋ (2)2　5－n　2n　2　5－n　3＋n (3)2　(4)BC 34．四川省部分地區(qū)遭遇強降雨天氣，當(dāng)?shù)鼐用耧嬘盟艿絿?yán)重污染。高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能。某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下方案制備高鐵酸鉀： (1)高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為________，推測它具有的化學(xué)性質(zhì)是__________________。 (2)在NaClO溶液中加入燒堿固體形成堿性環(huán)境，將研磨的硝酸鐵少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反應(yīng)1 h。發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，氧化劑是________。將KOH加入反應(yīng)后的溶液中攪拌半小時，靜置，過濾粗產(chǎn)品，該過程發(fā)生的反應(yīng)為2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理，高鐵酸鈉的溶解度________(填“大于”、“小于”或“等于”)高鐵酸鉀的溶解度。 (3)在強堿性溶液中，高鐵酸鉀能將亞鉻酸鉀(KCrO2)氧化為鉻酸鉀(K2CrO4)，生成的鉻酸鹽溶解酸化后，得到的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)用(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以二苯胺磺酸鈉為指示劑。到達(dá)滴定終點時，溶液由紫色變?yōu)榈G色(＋6價鉻轉(zhuǎn)化成＋3價鉻)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為FeO＋CrO＋2H2O===CrO＋Fe(OH)3↓＋OH－，2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O，Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 現(xiàn)稱取5.00 g高鐵酸鉀樣品于燒杯中，加入適量氫氧化鉀溶液，加入稍過量的KCrO2，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移到250 mL 容量瓶中，定容，量取25.00 mL，再用稀硫酸酸化，用0.100 0 molL－1 (NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液33.33 mL。計算上述實驗制得的樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】(1)＋6　強氧化性 (2)NaClO　大于 (3)根據(jù)離子方程式得到關(guān)系式：K2FeO4～3Fe2＋，n(Fe2＋)＝0.100 0 molL－133.3310－3 L＝3.33310－3 mol，n(K2FeO4)＝1.11110－3 mol，w(K2FeO4)＝1.11110－3 mol198 gmol－1100%＝44.0%。 35．(1)氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%就會迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8HClO3===3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根據(jù)題意完成下列小題： ①在上述變化過程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是________→________(填化學(xué)式)。 ②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)；求所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。 (2)已知測定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO、MnO、IO。 ①有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。 ②在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中，如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測得溶液的pH＝2，求在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。 答案　(1)①HClO3　Cl2　②O2和HClO4　47.6 (2)①2Mn2＋＋5IO＋3H2O===2MnO＋5IO＋6H＋ ②1/60(或0.0167) 36．(1)近年來，我國用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________C＋________K2Cr2O7＋________===________CO2↑＋________K2SO4＋________Cr2(SO4)3＋________H2O ①完成并配平上述化學(xué)方程式。 ②在上述方程式上用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。 (2)高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。750 ℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________。 (3)向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學(xué)式通式為KxFeO2(其組成可理解為aK2ObFeOcFe2O3)。 ①若x的平均值為1.3，a∶b∶c＝________； ②若x為1.4，請寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________。 (4)Fe3O4溶于稀HNO3的離子方程式：____________________ _________________________________________________________。 答案　(1) ＋8H2SO4===3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O (2)2MgSO4＋CO2MgO＋SO2＋CO2＋SO3 (3)①13∶6∶7　②10K1.4FeO2＋6KI＋20H2SO4===10FeSO4＋3I2＋10K2SO4＋20H2O (4)3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O 37．Ⅰ.某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01 molL－1，現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(化合物中N化合價均為－3價)： KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O (1)上述反應(yīng)中被氧化的元素是________(用元素符號表示)。 (2)投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮氣，請配平下列化學(xué)方程式： ______KOCN＋______Cl2＋______===______K2CO3＋______N2＋______KCl＋______ (3)若將10 L含KCN的濃度為0.01 molL－1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣________ mol。 Ⅱ.某實驗小組為了測定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行定量測定。 (4)現(xiàn)實驗室需用480 mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需________。 (5)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_________________。 答案　(1)C (2)2　3　8　KOH　2　1　6　4　H2O (3)0.25　(4)500 mL容量瓶 (5)S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋