2019-2020年人教版高中化學必修一 1-2-4 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 教案.doc

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2019-2020年人教版高中化學必修一 1-2-4 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 教案 教材分析 物質(zhì)的量是高中化學中一個很重要的基本概念，它可以導出摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等基本概念。同時對學生進一步理解微觀粒子與宏觀物質(zhì)之間的聯(lián)系，特別是對培養(yǎng)學生的化學計算技能和實驗技能都有著非常重要的意義。 【教學目標】 1.認識容量瓶并掌握配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液。 2.熟悉溶液配制的操作步驟和誤差分析。 【重點難點】 教學重點 1、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作過程和方法。 2、容量瓶、膠頭滴管、托盤天平等的使用方法。 教學難點 溶液配制過程中的誤差分析。 【教學過程】 教 學 基 本 內(nèi) 容 一、容量瓶的介紹： 1、構(gòu)造：磨口、細頸、平底。 2、特點：（1）容量瓶上標有溫度、容積和刻度線；容量瓶常見規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL； （2）容量瓶上只有一條刻線而無刻度。 3、 使用方法：驗漏、洗滌。 注意事項： （1）使用前要檢查是否漏水（檢漏）：加水-塞塞-倒立觀察-若不漏-正立旋轉(zhuǎn)180-再倒立觀察-不漏則用；　　 （2）溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行； （3）只能用來配制溶液，不能存放溶液或進行化學反應(yīng)； （4）根據(jù)所配溶液的體積選取規(guī)格； （5）使用時手握瓶頸刻度線以上部位，考慮溫度因素。 二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（以配制250mL 0.5molL－1的NaCl溶液為例） 1、 所需實驗儀器及藥品 燒杯（100mL）、容量瓶（250mL）、膠頭滴管、量筒(100mL)、玻璃棒、藥匙、濾紙、托盤天平、NaCl（s）、蒸餾水。 2、配制步驟 （1）計算：根據(jù)配制要求計算出所需固體溶質(zhì)NaCl ：0.5molL－10.25L58.5gmol－1=7.3g。 （2）稱量：用托盤天平稱量固體溶質(zhì)NaCl 7.3g。 （3）溶解：將稱量的溶質(zhì)放入燒杯中再加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌使之溶解。 （4）移液：將溶解的溶液冷卻至室溫，沿玻璃棒注入準備好的容量瓶里(注意：不要讓溶液灑在容量瓶外，也不要讓溶液在刻度線上沿瓶壁流下)，并用適量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中。 （5）洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次，洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。 （6）定容：往容量瓶中繼續(xù)緩慢地加入蒸餾水至距刻度1-2cm處，改用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水直到凹液面最低點與刻度線水平相切。 （7）搖勻：蓋好容量瓶塞，顛倒搖勻，然后將配好的溶液裝入干凈試劑瓶中。 （8）裝瓶貼簽：貼上標簽，注明名稱、濃度、配制日期。 如圖： 三、溶液配制過程中的誤差分析 原理：cB = nB/V=m/MV（M-溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，配制某種溶液時是定值），以配制NaOH為例，在進行誤差分析時，根據(jù)實驗操作弄清是“m”還是“V”引起的誤差，再具體分析 【提醒】 在給容量瓶定容時，仰視讀數(shù)會使溶液的體積增大，致使溶液濃度偏低；俯視讀數(shù)會使溶液的體積減小，致使溶液濃度偏高。 【課堂練習】 1、實驗室需用480mL0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進行配制，以下操作 正確的是 （ ） A、稱取7.68g硫酸銅，加入500 mL水 B、稱取12.0g膽礬配成500 mL溶液 C、稱取8.0g硫酸銅，加入500 mL水 D、稱取12.5g膽礬配成500 mL溶液 2、用經(jīng)過準確稱量的NaOH固體配制250mL0.2mol/LNaOH溶液。 （1）在下列實驗儀器中，不必使用的是 。 A、托盤天平 B、500mL試劑瓶 C、500mL容量瓶 D、250mL燒杯 E、膠頭滴管 （2） 除上述儀器中可使用的以外，還缺少的儀器是 ；在該實驗中的用途是 。 （3） 使用容量瓶前必須進行的一步操作時 。 （4） 配制時經(jīng)以下操作步驟，正確的順序是 。 A、用適量的蒸餾水加入盛NaOH的燒杯中完全溶解，冷卻至室溫 B、將燒杯中的溶液小心轉(zhuǎn)移到容量瓶中 C、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸 餾水至凹液面底部與刻度線相切 D、用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都小心注入容量瓶，并輕輕振 蕩 E、將容量瓶塞塞緊，充分搖勻